2020届高三化学一轮复习测试精析 单元评估检测(六)化学反应中能量变化 反应速率化学平衡 新人教版

单元评价检验(6)第六、七章(90分钟100分钟)一、选题(正题包括16小题，每小题3分，共计48分)。1 .以下四个选择是在不同条件下对化学反应A(g) 3B(g)2C(g) 2D(g )测定的用不同物质表示的反应速度，其中表示化学反应的反应速度最快()a.v (d )=0.6摩尔- 1分钟- 1b.v (b )=0.45摩尔- 1s-1c.v (c )=0.40摩尔- 1分钟- 1d.v (a )=0.2摩尔- 1s-12.(2020洛阳模拟)在以下记述中，平衡的移动原理无法说明的是()a .红褐色的NO2在加压使颜色变浓后变浅的b .高压比常压有利于合成SO3的反应由c.h2、I2(g )、HI(g )气体构成的平衡系统被加压后颜色变浓，d .黄绿色的氯水在光照射下颜色变淡已知NH3H2O(aq )与H2SO4(aq )反应生成正盐H=-24.2 kJmol-1的强酸、强碱稀溶液反应的中和热H=-57.3 kJmol-1 . NH3H2O在水溶液中电离的h等于()a.- 69.4 kj摩尔- 1b.- 45.2 kj摩尔- 1c.69.4 kj摩尔- 1d.45.2 kj摩尔- 14 .在一定温度以下的定容密闭容器中，下一个物理量不变化时，表示A(s) 2B(g)C(g) D(g )变为平衡状态()混合气体压力混合气体的密度B的物质的量浓度气体的全部物质的量混合气体的全部质量a.b.c.d.5.(2020西安模拟)已知以下热化学反应方程式fe2o3(s ) 3co (g )=2fe (s )3CO2 (g )h=-24.8 kj/molfe2o3(s ) co (g )=fe3o4(s ) CO2 (g )h=-15.73 kj/molfe3o4(s ) co (g )=3FeO (s ) CO2 (g )h=640.4 kj/mol与co气体还原量FeO固体14g得到Fe固体和CO2气体情况对应的h约为()218 kj/molb.- 109 kj/molc.218 kj/mold.109 kj/mol6 .在一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，2 mol X与2 mol Y反应：2x (g )、y (g )、z (g )以2 min取得平衡，生成0.6 mol Z，以下的说法正确()a.x浓度的变化所表示的反应速度为0.001 molL-1s-1 B .容器的体积为20 L，z的平衡浓度为原来的1/2c .增大压力时，物质y的转化率减少d .增大温度时，x的体积分率增大时，该反应的H07.(2020潍坊模拟)以下时，反应速度相同()a .等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应b .等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应c .等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量Na2CO3粉末反应d .等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等表面积等品质石灰石反应8 .定容条件下化学反应： 2so2(g ) O2 (g ) 2s O3 (g )h=-q kj mol-1 . 在上述条件下分别与填充气体反应放出的热量(q )如表所示根据以上数据，以下描述是正确的()a .在上述条件下反应生成1 mol SO3固体发热Q/2 kJ B.2Q32Q2=Q10 )，在该温度下K=0.263，关于该反应的以下说法是正确的()生成1 mol a.Fe时，吸收的热量会小于a kJ B。 为了提高CO的转化率，应该加入恰当的过剩的FeOc .如果容器内的压力不随时间变化，则可以判断其反应达到了化学平衡状态d .化学平衡状态时，c(CO)=0.100 mol/L、c(CO2)=0.026 3 mol/L16 .在一个温度下，反应X(g) 3Y(g)2Z(g )的平衡常数为1 600。 在该温度下，在容积一定的密闭容器中加入一定量的x和y，在某一时刻测定的各成分的浓度如下所示以下说法是正确的()a .此时v (正) v (反) b .平衡时y浓度为0.05 molL-1c .平衡时x的转化率为40% D .增大压力使平衡向正反应方向移动，增大平衡常数二、非择题(本题包括5小题，共计52分)17.(8分钟) (1)化学平衡常数k表示可逆反应的进行程度，k的值越大，表示可逆反应完全进行，k的值的大小与温度的关系为温度高，k的值(“恒定变大”、“恒定变小”或“变大的可能性也变小”)。(2)在一体积为10 L容器中流入一定量的CO和H2O，在800下CO(g) H2O(g)CO2(g) H2(g)H0，CO和H2O的物质的量浓度的变化如图所示04 min时间段的平均反应速度v(CO)=molL-1min-1。800下反应的化学平衡常数K=(要求式和数值的写入)，CO的转化率=。在800下，反应开始时该容器中的CO和H2O的浓度分别为0.20 molL-1和0.80 molL-1，达到平衡时CO转化为CO2的转化率如下所示。18.(9分钟)“低碳循环”引起各国高度重视，煤、甲烷等可与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气体，合成气体得到广泛应用。 让我们回答下一个问题(1)高炉炼铁是CO气的重要用途之一，其基本反应是FeO(s) CO(g) Fe(s) CO2(g) H0。 可知在1 100 下，该反应的化学平衡常数K=0.263。温度上升，化学平衡移动达到新的平衡时，填补平衡常数k的值(“增大”、“减少”或“不变”)1在1 100 下在高炉中测定c(CO2)=0.025 molL-1、c(CO)=0.1 molL-1时，其反应进行方向为左或右，判断的依据为左 .(2)目前工业上也利用CO2生产燃料甲醇，反应为co2(g )3h2(g ) ch3oh(g ) h2o (g )h=-49.0 kj mol-1，在当前体积为1 L的密闭容器中填充co21mol和3 mol H2，反应中测定的CO2和ch3oh (g )从反应开始平衡，氢的平均反应速度v(H2)=。反应达到平衡后，以下措施增大(记号) :a .加入将提高温度的b.h2c.co2d.h2o(g )与系统分离的He(g )19.(12分钟) (2020石家庄模拟)科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。(1)合成氨原理为n2(g )3h2(g )2n h3(g )h=-92.4 kj/mol，该反应的能量变化如图所示。在反应体系中加入催化剂后，反应速度增大，E2的变化为“增大”、“减少”或“不变”。在体积不变的密闭容器中填充0.3 mol N2和0.5 mol H2，在一定条件下达到平衡，测定容器内的气体压力为原来值时，H2的转化率可以采取以下措施提高该容器中H2的转化率。a .以原比率向容器中再填充原料气体b，向容器中再填充一定量的H2c .改变反应催化剂d .从液化产物中分离氨(2)最新的“人工固氮”研究报告显示，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺入少量Fe2O3和TiO2)表面与水反应：2N2 (g ) 6h2o (l ) 4nh3(g )3O2 (g )h=1530 kj/mol另外，可知H2O(l)H2O(g) H=44.0 kJ/mol于是，2 n2(g )6h2o (g )4NH3(g )3o2(g )h=kj/mol，将该反应的化学平衡常数式设为k，不改变其他条件，增大压力，增大k值(填补的“增大”、“减少”或“不变”)。20.(12分钟) (2020济南模拟)将水气转化为合成气，然后合成各种石油产品和石油化学产品是化工的极其重要的领域。 水蒸气除去的水气主要含有H2、CO、CO2和少量H2S、CH4，除去H2S后，采用催化或非催化转化技术将CH4转化为CO，可以得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气体。(1)制水气的主要化学反应方程式为C(s) H2O(g)CO(g) H2(g )，该反应为吸热反应。该反应的化学平衡常数公式为。加大碳转化率的措施包括：a.c(s)b.h2o(g)c .提高温度d .压力(2)将ch 4转化为CO，工业上采用催化转化技术，其反应原理为ch4(g )3/2o2(g ) co (g )2h2o (g )h=-519 kj/mol。 选择工业上合适的催化剂，分别对x、y、z 3种催化剂进行了以下实验(其他条件相同)。X在750时催化效率最高，反应速度可提高约3105倍Y在600时催化效率最高，反应速度可提高约3105倍Z在440时催化效率最高，可使逆反应速度加快约1106倍根据上述信息，生产中应该选择的合适的催化剂被认为是(填充x，y，z )，选择的理由是。21.(11分钟)在一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，气体物质a、b、c的物质的量n(mol