2020届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习 几种重要的金属2VIP

金属的冶炼考试要求1.常识了解自然中金属的分布、存在形态及储量。2.了解金属冶炼的一般原理和程序，记住金属冶炼的三种方法：热分解法、热还原法和电解法；有关金属回收和环境资源保护重要性的常识；可以写与冶炼金属方法相对应的一般金属冶炼有关的化学发式。教育和学习计划自学反馈1.金属有自然存在的状态，(1)你能对金属的冶炼作出以下定义吗？(？2)金属冶炼的原理是什么？(？3)金属冶炼通常要经历多少步骤？(？4)金属冶炼有什么方法？(？金属活动顺序与金属冶炼方法有关吗系呢？如果有的话，有什么规律呢？金属冶炼的一般规则：K Ca Na Mg Al()法律Zn Fe Sn Pb (H) Cu()法律Hg Ag Pt Au()方法()方法(5)还原剂在矿石不是氧化物的情况下通常与金属氧化物反应硫化物或碳酸盐的时候怎么办？(6)使用焦炭和氢气作为还原剂有什么区别(优缺点)，如果冶炼纯度很高的东西金属一般选择什么还原剂？使用Al作为还原剂一般用于冶炼什么金属？金属冶炼的一般方法(1)热分解法：用这种在中学化学中常见的方法制造特定金属的化学方程式(2)热还原法：用于冶炼大部分金属的还原剂如加热焦炭、一氧化碳、氢和活性金属。例如：Fe2O3 C=CuO CO=WO3 H2=MnO2 Al=(3)电解：在金属活动顺序表中，等金属的还原性很强。这些金属都容易丢失电子，不能用普通方法或还原剂在均匀状态下还原，只能用电解和合法冶炼。例如，请用相关化学方程式的：说明案例分析例1 Fe是地壳中非常丰富的元素，也是生物体必需的元素。(1)在自然界中，铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁在高炉中冶炼，高炉炼铁要和铁矿石一起添加焦炭和石灰石。请填写空格：用磁铁矿的主要成分的化学式：写将赤铁矿还原为铁的化学方程式：在高炉中，焦炭参与反应的两个化学方程式：写CaCO3参与的两个化学方程式：解决问题的想法：容易出错的点：例2据悉，在高炉上，Fe2O3有以下反应Fe2o3 co 2 FeO CO2在反应形成的固体混合物(Fe2O3，FeO)中，元素铁和氧的质量比用mfe: mo表示。(1)在上述固体混合过程中，mfe: mo是不可能的(选择填充a、b、c多选扣除)A.21: 9b.21: 7.5c.21: 6(2)如果mfe: mo=21: 8，则计算Fe2O3由CO还原的百分比(3)如果Fe2O3被CO还原的比率为a%，则在a%和混合中，mFe: mO的关系为(用带mFe，mO的代数表示)。A%=在下图中绘制A%和mFe/mO关系的图表。(4)如果Fe2O3和CO的反应分为两个阶段：3fe2o3 co 2fe3o4 CO2Fe3o4 co 3feo CO2分析反应形成的固体混合物的可能成分，以及相应的mfe: mo (mfe: mo=21: a，a的值范围)。在下表中填充结果：混合物成分(用化学表达式表示)a的值范围解决问题的想法：容易出错的点：重现试题1.铁是自然界分布最广的金属元素之一，地壳的质量约占5%。铁矿石种类很多，重要的是磁性铁矿石(主要成分为Fe3O4)、赤铁矿(主要成分为Fe2O3)等。(1)编写赤铁矿炼铁的主要化学方程式：(2)烧红的铁能与水蒸气反应，可燃气体产生的反应如下：(7)。室温下，铁与水没有反应。但是由于水和空气中的氧气和二氧化碳等作用，容易生锈腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁产量的四分之一。刷漆是重要的防腐措施之一，油漆防腐的主要原理是。(3)铁是人体重要的营养素，例如说明铁在人体中的重要作用：思维方式：展望高考：2.海水的综合利用可以制造金属镁，其工艺如下图所示：(1)在空气中加热MgCl26H2O会产生Mg(OH)Cl或MgO，以写入该反应的化学方程式。电解法制备金属镁需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O可以获得无数MgCl2，原因是(2)如何去除Mg(OH)2沉淀中混合的Ca(OH)2？写实验阶段。(3)在实验室将粗盐制成正盐的过程中，将玻璃棒用于溶解、过滤、蒸发三个阶段的工作。分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时：过滤时：蒸发时：思维方式：展望高考：孔雀石和石青是自然界中存在的两种碳酸盐矿，它们的化学组成可以表达为：XCuCO3yCu(OH)2(x，y是正整数)(1)孔雀石和石青分别与过量的盐酸反应时，孔雀石消耗的盐酸量为生成的CO2量和4:1；石青是3: 1。请估计一下他们的化学成分。孔雀石：石青：(2)采集现有孔雀石和石青混合的样品，一个中加入过量的盐酸，生成CO23.36L(标准)。加热另一个样品，将其完全分解，得到CuO 20g，计算出该混合物中孔雀石和石青含量的比例。思维方式：展望高考：训练对象A.基本教育1.在铁粉中加入稀释的HNO3，反应完全结束后，如果还剩下少量铁粉，溶液中大量的阳离子A.fe2b.Fe3c.h和fe2d.fe2和Fe32.用硫含量高的生铁炼钢时应采取的措施()A.添加更多硅铁，添加更多b .焦炭C.使用更多生石灰d .含磷量高的废铜混合3.在以下叙述中，准确为()A.含金属的离子不一定是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属的单体必须是氧化剂C.当元素从真菌状态变成自由状态时，该元素必须被还原D.金属阳离子的还原必须是金属元素4.与特定浓度的硝酸一起，金属元素反应假定只发生单个还原产物。参与反应的元素与还原硝酸的物质量之比为2: 1时，还原产物为()A.N2OB.NOC.NO2D.N25.制作印刷电路时，通常使用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，产生的反应为2FeCl3 Cu=2FeCl2 CuCl2。在含有氯化铁溶液的烧杯中同时添加铁粉和铜粉，反应结束后可能不会出现以下结果A.烧杯里有铜生铁b .烧杯里有铁萝卜C.在烧杯里，铁和铜都没有d。烧杯里既有铁又有铜6.不使用其他试剂，以化学方式区分以下两组内的四瓶溶液。FeCl3，BaCl2，MgSO4，Al2(SO4)3 Al2(SO4)3，盐酸，BaCl2，K2CO3()A.只有组B. 只有组C.两个组d .两个组B.改善训练7.有三种固体：a、b和c，常温下，a是固体，b是液体，c是气体。x，y，z都是含有相同元素的化合物。y在无色溶液中溶解，y的水溶液可以与a反应，它们之间的相互作用如右图所示。其中x的化学式是。8.将ag MgCO3和Hg NaHCO3分别添加到100mL 1 mol/L的盐酸中，如果反应后两种溶液的质量相同，则a和b的关系和值的范围为。9.正离子分别为Ag、Na、Ba2、Al3、Fe3，负离子分别为cl-、NO3 -、oh-、SO42 -、CO32 -(不重复)的a、b、c、d(1)在C溶液中添加纯铁会提高溶液质量。(2)A，e溶液是碱性的。0.1mol /L的a溶液pH值小于13。(3)在b溶液中添加一滴氨，产生沉淀，继续添加氨，沉淀就消失了。(4)在d溶液中加入硝酸钡溶液，没有任何现象。由于这种现象，各种溶液中含有的正负离子溶解abcde阳离子负离子C.能力训练10.推断出由以下两种金属组成的合金成分，并编写反应的离子方程式：(1)合金由和组成(2) 、写反应的离子方程11.已知含有大量硫酸亚铁、少量Ag和Na的工业废水。现在，我们设计了回收银和硫酸亚铁的经济合理的方法。设计如下图所示。(1)大约是(2)沉淀(3)约是(4)母液中存在的阳离子12.提示：某些金属氧化物可以反应熔融烧碱，产生盐。按照下面的化学反应方框图填充空格。(1)元素f(2)写出e生成的g的离子反应方程(或化学方程)(3)溶液I中包含的金属离子(4)如果从CE F转换为深山，则不能使用的深山是(写子)13.a、b、c和d是阴阳离子各不相同的四种可溶性离子化合物，在溶液中电离的阴、阳离子分别为cl-、SO42 -、NO32 -、oh-、Ag、Na、Mg2和Cu2。4种物质的稀溶液反应时发生以下现象A B 产生白色沉淀；B D 产生白色沉淀；C D 产生蓝色沉淀。这可以判断(写子)A B C D。14.为测定复合氧化物型磁粉材料的组成，取6.26g样品，全部溶于稀硝酸后制成100mL溶液。取50毫升溶液，添加过多的K2SO4溶液，产生白色沉淀物，过滤、洗涤、干燥后得到2.33g固体。取额外的25毫升溶液，加入一些KSCN溶液，使其显示为红色。取剩下的25毫升溶液，添加过多的NaOH溶液，产生红褐色沉淀，沉淀过滤、洗涤、燃烧后变成0.80g固体。结合推理计算下表。构成这种磁性材料的元素每个元素的质量比每个元素的原子数比例磁性材料的化学式15.在坩埚锅里放入镁条点燃后，镁质和氮化镁混合物的总质量是470g。冷却后添加足够的水加热反应产物，使其干燥和燃烧所得到的氧化镁质量数量为0.486g。镁氮化物与水反应，生成氢氧化镁和氨的化学方程式。计算燃烧引起的混合物中镁氮化物的质量分数。第四节金属冶炼训练对象1.A2.C 3 .AD4.A 5 .b提示：可还原性：Fe Cu，可氧化性：Fe 3 Cu2 Fe2，Fe在Cu之前参与反应，烧杯不能有无Fe Cu。6.B 7 .FeBr28.a=b 4，2，提示：这个问题属于事前讨论的计算问题，因此有一定的困难，但应用了“反应后结果两种溶液的质量相等”的限制，只能用盐酸处理足够的量，否则就不成问题了。n (HCl)=0.11=0.1 (mol)。MgCO3 2HCl=MgCl2 CO2 H2O84 2 44A 0.1 a当Mg