2020届高三化学一轮复习测试精析 单元评估检测(七)水溶液中的离子平衡 新人教版

单元评价测试(7)第8章(90分钟100分钟)第一，选择题(这个问题包含16个问题，每个问题3分，共48分)1.以下事实表明醋酸是弱电解质()乙酸和水以任意比例相互溶解。醋酸溶液能导电。醋酸溶液中存在乙酸分子。常温下0.1 mol/L乙酸的pH值大于0.1 mol/L盐酸的pH值。乙酸与碳酸钙反应，释放二氧化碳。0.1 mol/L醋酸钠溶液ph=8.9同一大小的铁片等物质的量浓度的盐酸和乙酸反应时，乙酸的H2速度慢。A. b .C.d .2.在中和滴定实验中，以下操作对测量结果没有影响()A.滴定管用蒸馏水清洗干净后，直接安装滴定液B.锥虫病用蒸馏水清洗干净后，再用试验液冲洗C.在适当的过程中，锥虫病的液体溅出了瓶子以下离子方程式是正确的()A.碳酸氢钠水解：HCO 3-H2O H3 o co32-B.醋酸铵溶于水：Ch 3 conh 4 H2O ch 3c ooh n H3 H2OC.硫酸钙悬浮液中添加碳酸钠：caso 4(s)co32-(AQ)CaCO 3(s)so42-(AQ)D.在硫酸钠溶液中滴入氢氧化钡溶液是中性的。h so42-ba2 oh-=baso 4H2O4.当H2SO3的k1=1.510-2、k2=5.010-7、H2CO3的k1=1.410-7、k2=2.710-11为18 时，以下内容是正确的()A.多元弱酸的酸性主要由一级电离决定，亚硫酸的酸性比碳酸弱B.多元弱酸的酸性主要由两步电离决定，碳酸的酸性比亚硫酸弱C.多元弱酸的酸性主要由一级电离决定，亚硫酸的酸性比碳酸强D.多元弱酸的酸性主要由两步电离决定，碳酸的酸性比亚硫酸强5.常温下ph=6的盐酸和ph=6的NH4Cl溶液。其中，如果水力发电中的c (h)分别为x mol/L和y mol/L，则x和y的关系为()A.x=y b.x yC.x=10-2y d.x=102 y6.在室温下，将10mph=10的强碱溶液小心地放在10ml ph=4的特定酸溶液中，将紫色石蕊溶液滴到完全反应的溶液中，这种酸就会变成红色（）A.一元强酸b .二元强酸C.所有强酸d .弱酸7.(2020沈阳模拟)常温稀释水时，c (h)/c (oh-)大幅增加，可大量共存的离子组包括()K，Cl-，NO3-，alo 2-K，Fe2，I-，SO42-Ba2，OH-，NO3-，Na Na，Ca2，Al3，Cl-A.b .C.d .8.常温下pH=12的氨具有以下电离平衡：NH3H2ONH4 OH-。在其中加入少量0.01 molL-1NaOH溶液，并保持不变()A.c(NH4) B. c(OH-)C.c(NH3H2O) D.c(NH4 )c(OH-)9.(2020 zibo模拟)以下液体全部为25 。叙述正确的是()A.在na2co 3溶液中，c (oh-)-c (h)=c (HCO 3-) 2c (h2co 3)B.B.AgCl在相同浓度的MgCl2和KCl溶液中的溶解度相同C.在稀硫酸中加入一滴稀氨，溶液pH=7时c (so42-) c (NH4)D.用水稀释na2s溶液，然后恢复到原始温度，pH和Kw都将减小10.(2020长沙模拟)以下陈述正确()A.常温下pH=2的乙酸和pH=12的NaOH溶液，与相同体积混合而得的溶液呈碱性B.如果已知在相同温度下氢氟酸的电离常数大于亚硝酸盐的电离常数，则在相同温度下的相同浓度NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液很强C.混合等量的盐酸和氨，充分反应后，如果溶液是中性的，则两种溶液的物质量浓度关系为c(HCl)c(HY-)c(H )c(Y2-)c(H2Y)B.如果NaHY的水溶液呈碱性，则溶液中的粒子浓度关系为c(Na )c(OH-)c(H )c(HY-)C.在溶液中，如果粒子浓度关系为c(H) c(H2Y)=c(OH-) c(Y2-)，则NaHY水溶液呈碱性D.在水中添加NaHY晶体可以促进水的电离13.从图中可以看出，在室温下，在0.1 mol/L的H2SO4溶液中添加一滴0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，沉淀物的质量与添加Ba(OH)2溶液的体积之间的关系，以下说法是正确的（）A.A.ad溶液的ph: a b c dB.a d溶液的导电率：a b c dC.b中的溶液c(H)等于d中的溶液c (oh-)D.c溶液和d溶液是碱性的。14.(2020洛阳模拟)常温下浓度为0.1 mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液；NaOH溶液；CH3COONa溶液。以下两项中的一项无效：()A.溶液的ph: B.水电c(o-):C.和溶液混合：C(Na) c(H )=c(OH-) c(CH3COO-)D.和溶液混合后当量：C(CH3COOH) c(CH3COO-)=0.1 mol/L15.显示了常温下Ksp(CaSO4)=910-6，常温下CaSO4的水沉淀溶解平衡曲线。以下说明是正确的()A.CaSO4在稀硫酸中的溶解度比在纯水中的溶解度强B.b点将产生沉淀，平衡溶液中的c(SO42-)必须等于310-3 mol/LC.d点溶液可以通过蒸发变成c点与D.a点相对应的Ksp与与与c点相对应的Ksp相同16.(2020三门峡模拟)盐AHB的水溶液是弱碱性物质。有以下陈述：具有相同物质浓度的AOH溶液和H2B溶液的电子电离程度大于后者的电离程度。H2B不是强酸。 h b-电离程度大于h b-水解程度。此盐溶液的电离方程式通常为AHB=a h b-，h B-H B2-其中错误选项的组合是()A.b .c .d .第二，非选择题(这个问题包括5个问题，共52分)17.7分钟)为了证明醋酸是弱电解的，甲、乙、丙、丙、彭特、自我、庚寅分别用以下试剂做实验：0.10毫升醋酸溶液，0.10毫升乙酸钠溶液，pH=3盐酸，pH=3醋酸，乙酸钠晶体，氯化钠晶体，甲基橙，pH试纸，蒸馏水。1) a用pH测试条测定了0.10 mol/L的醋酸溶液pH=4，结论醋酸是弱电解质。你认为这个方法正确吗？即可从workspace页面中移除物件。(“正确”或“错误”填充)(2)乙取出10毫升0.10毫升醋酸溶液，用试纸测量pH=a，用蒸馏水稀释1000毫升，用pH试纸测量pH=b，以确定乙酸是否是弱电解质，a，b需要满足的关系是(以等式或不等式表示)。3)去除0毫升0.10毫升醋酸溶液，滴下甲基橙溶液，涂上红色，然后添加海藻酸钠晶体，使颜色变成橙色，你认为这种方法能证明醋酸是弱电解质吗？(？即可从workspace页面中移除物件。输入“可以”或“不能”如果用pH测试条测定0.10 mol/L乙酸钠溶液的pH值，发现0.10 mol/L乙酸钠溶液的pH值为9，你认为乙酸是弱电解质吗？即可从workspace页面中移除物件。(“正确”或“错误”填充)18.(12分钟)(1)常温下，用0.1 mol/L测定，然后用5种溶液的pH:根据以上信息，浓度为0.05 mol/L的以下5种物质的溶液中pH值最小的是(充电编号)。PH为(填充值)。PH最大的是(填充编号)。CH3 coohHCNHClOH2 so 4HClO 4(2)以下转换属于分解反应。在工业中，可以将石灰乳和纯碱溶液混合，制成苛性钠溶液。侯氏盐法在饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和盐水，可以得到小苏打晶体。蒸发KCl和NaNO3混合溶液，先析出NaCl晶体。根据上述反应，总结了分解反应的规律：KI溶液和AgCl固体混合后观察到的现象是，写反应的离子方程式：19.(9分钟)某学生选择甲基橙作为指示剂，以盐酸测定未知物质的量浓度。请输入以下空格：(1)用标准盐酸滴定试验中的氢氧化钠溶液时，左手抓住酸积分管的活塞，右手挥舞锥形瓶，眼睛注视。添加一滴盐酸，直到溶液颜色从黄色变成橙色。(2)以下工作中测量的氢氧化钠溶液浓度值可能较低的是。A.酸性滴定管直接注入标准盐酸，无需标准盐酸清洗B.装有滴定前氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水冲洗后没有干燥C.酸性滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时，开始是低面，滴定后平面读数(3)学生根据3个实验分别记录表等相关数据。根据以上表格数据列计算相应氢氧化钠溶液的物质浓度。20.(12分钟)约电解质电离情况可以表示为电离平衡常数，表1是几种弱酸在室温下的电离平衡常数(Ka)和弱碱在室温下的电离平衡常数(Kb)，表2是几种困难(微)溶解物在室温下的溶解度乘积常数(Ksp)。表1表2回答以下问题：(1) ch 3 conh 4的水溶液(选择酸性、中性或碱性)，原因如下：溶液的离子浓度大小关系。(2)1:1的NaCN和HCN混合溶液，离子浓度从大到小排列。21.(12分钟)(2020无限模拟)氧化铜矿含有Fe2和Al3等主要杂质，用于生产CuSO45H2O的主要工艺，如下图所示。(1)在图表中添加氧化剂的目的是与下表一起回答铁制拆卸步骤的最佳pH范围。(2)如果选择氧化剂KMnO4，则实际生产中的NaClO作为最佳氧化剂发生反应的离子方程会降低产品纯度。3)请完成下图中遗漏的步骤和添加的试剂的化学方程式。(。可以从提取、蒸发浓缩、过滤、洗涤、冷却结晶、蒸馏、馏分中选择。答案分析1.故障排除指南解决问题时，请注意以下两个方面：(1)从溶液中的完全电离可以判断是否存在弱电解质。(2)电离平衡是否存在，也可以判断弱电解质是否存在。选择“分析”b。项目a，强、弱电解质溶液可以任意比例与水互溶，具有导电性，故错误；醋酸能与碳酸钙反应，释放二氧化碳，这只能说明乙酸的酸性比碳酸强。但是不能说明乙酸是弱电解质，错误。2.疑难解答指南解决问题时，请注意以下两点：(1)测量用来测量液体或服装的标准液滴时，也要在使用前洗净。(。(2)不影响滴定剂消耗，不会产生误差。选择“分析”d。a段，液滴管用蒸馏水清洗干净后，要冲洗，否则要测量的液体浓度较高；项目b，无法测试锥形瓶。否则，要测量的液体的浓度很高；c项，滴定中锥形瓶的液体弹出瓶子，测量对象液体的浓度低。3.选择“分析”c。a，不是水解方程，而是电离方程。b段，醋酸铵溶于水的离子方程式为ch 3 conh 4=ch 3c oo-NH4；d段，因为溶液是中性的，所以正确的离子方程式为2h so42-ba2 2oh-=baso 4=2h2o。4.选择“分析”c。多变量弱酸的酸性主要由一级电离决定，比较了亚硫酸和碳酸的一级电离平衡常数“1.510-2 1.410-7”，因此亚硫酸的酸性比碳酸、a、b、d误差强。5.选择“分析”c。来自盐酸Ph=6的水