2020届高三化学上学期单元测试（7）新人教版

2020学年度上学期高三一轮复习化学单元验收试题（7）【新人教】 命题范围：化学平衡与反应进行的方向全卷满分100分，用时90分钟。第I卷（选择题 共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。）1在2L的密闭容器中，发生3A（g）B（g） 2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，10s后，测得（A）0.12mol（LS）1，则此时容器中B的物质的量是（ ）A1.6mol B2.8mol C3.2mol D3.6mol2某温度下A与B在定容密闭容器中进行反应，下列情况一定可以表明反应：A（s）+ 2B（g） C （g）D（g）已达平衡的是（ ）A容器内气压不再变化 B容器内气体颜色保持不变CC和D物质的量之比不再改变 D容器内气体密度不再改变3在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL-101020平衡浓度/molL-100500501下列说法错误的是（ ）A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数4下面三张图是用计算机制作的在密闭容器里，在不同条件下进行的Y（g） X（g）的进程图解。图中的“”是X，“”是Y。已知起始时它们存在n（X）+n（Y）=2mol的关系。下列说法不正确的是（ ）A当横坐标是以分为单位的反应进程，图象中纵坐标表示X和Y物质的量分数 B图象的交点只表示含量相等，的重合线也表示反应含量相等且达到平衡C达到平衡时c（Y）/c（X）比值，最大的是，最小的是D图达到平衡时，n（X）平=0.5mol 5反应 A+B C 的反应速率方程式为：v = k c （A） c （B）， v为反应速率， k为速率常数。当c （A） = c （B） = 1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是 （ ）A只增大c （A）时，v也增大B只增大c （A）时，v值不变 C只升高温度时，k值不变 D只升高温度时，k值变小6人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO,37 时，该反应的平衡常数K=220。.HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，导致人智力受损。据此，下列结论错误的是（ ）ACO与HbO2反应的平衡常数K=c（O2）c（HbCO ）/ c（CO）c（HbCO2 ）B人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动7在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应 kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 体积/L气体温度C(Y)/molL-1-11231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是（ ）Amn BQ0C温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动8有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，甲中通入6mol A和2mol B，乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，恒温下使反应3A（g）B（g） xC（g）达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，则下列说法错误的是（ ）A平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等B平衡时甲中A的体积分数为0.6 C平衡时两容器中的压强之比可能为8:5DX一定为29某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）Y（g） Z（g）W（s）；H0。下列叙述正确的是（ ）A加入少量W，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入X，上述反应式中的H增大10将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I（s）NH3（g）HI（g）； 2HI（g）H2（g）I2（g） 达到平衡时，c（H2） = 0.5 molL1，c（HI） = 4 molL1，则此温度下反应的平衡常数为（ ）A9 B16 C20 D2511碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）I2（g）WI2（g） H0（温度T1T2。下列说法不正确的是（ ）A灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W重新沉积到灯丝上B灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越高C该反应的平衡常数表达式是K =D利用该反应原理可以提纯钨12t时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（I） 所示；若保持其他条件不变，温度分别为t1和t2时，C的体积分数（）与时间的关系如图（）所示。则下列结论正确的是（ ）A达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动B达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C保持其他条件不变，若反应开始时A、B、C的浓度分别为0.2molL1、0.6molL1和0.4molL1，则达到平衡后，C的浓度小于0.8molL1D保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大13恒温、恒压下，a molA和b molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g） 2C（g），一段时间后达到平衡，生成n molC。则下列说法中正确的是 （ ）A物质A、B的转化率之比为abB当v正（A）2v逆（B）时，可确定反应到达平衡状态C若起始时放入2a molA和2b molB，则达平衡时生成2n molC D起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（a+b）（a+b）14I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq） I3-（aq）某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 （ ）A反应I2（aq）+I-（aq）=I3-（aq）的H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1v逆D状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大15难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：TaS2（s）+2I2（g）TaI4+S2（g）下列说法正确的是A在不同温度区域，TaI4的量保持不变B在提纯过程中，I2的量不断减少C在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区D该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比第卷（非选择题 共55分）二、填空题（本题包括6小题，共55分）16（9分）反应A（g）B（g）C（g）D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是_反应（填“吸热”、“放热”）。 （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_（填“增大”、“减小”、“不变”），原因是_。（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_，原因是_。（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_（填“增大”、“减小”、“不变”）。17（8分）某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g）；H0。反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图：（1）根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为_；反应达平衡时，c（H2） = _。（2）判断该反应达到平衡的依据是_。CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化正、逆反应速率都为零（3）如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c（H2O） = _。18（8分）373K时，某1 L密闭容器中发生如下可逆反应A（g） 2B（g）。其中物质B的物质的量变化如图所示：t（s）n（mol）0600.50.40.30.20.10.620400.8FE试填空：（1）已知373K时60s达到平衡，则前60s内A的平均反应速率为 。（2）若373K时B的平衡浓度为是A的3倍，473K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍，请在上图中画出473K时A的物质的量随时间的变化曲线。（3）若反应在373K进行，在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 molHe，达到平衡时B的转化率应 。A等于60 B等于40 C小于40 D介于4060之间（4）已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20s60s内B的平均反应速率），试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义 。19（12分）在一恒温恒容体积为1 L的容器中存在如下可逆反应：2NO2（g） N2O4（g），已知：NO2、N2O4的消耗速率与本身浓度存在下列关系v（NO2） = k1c（NO2）2，v（N2O4） = k2c（N2O4） 其中k1、k2反应及温度有关的常数，可以根据上述关系式建立一个速率浓度的图像如下试回答下列问题（1）图中的交点A对应该可逆反应的状态是否达到化学平衡状态？_（填“是”或“否”）作出判断的理由是_（2）若k1 = k2，则在开始时向该容器中充入1 molNO2，则达到平衡时NO2的浓度为_，N2O4的浓度为_（3）若k1k2，则在开始时向该容器中充入1 molNO2，设达到平衡时NO2的浓度为c1，N2O4的浓度为c2，则c1与c2的关系为_，c1、c2、k1、k2存在的关系为_20（10分）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g）（1）T 时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表： T 时物质的浓度（ mol/L）变化时间 / minCOH2O（g）CO2H200.20.30020.1380.2380.0620.06230.10.20.10.140.10.20.10.150.1160.2160.084C160.0960.2660.104C2第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。第45min之间，改变的条件是_，第56min之间，改变的条件是_。T 时该化 学反应的平衡常数是_。 （2）已知420 时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H2O（g）的浓度都是0.01 molL，则CO在此条件下的转化率为_。 （3）397 时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的DH_0（填“”、“”、“”）21（8分）将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550 时，在催化剂作用下发生反应：2SO2O22SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6 L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是_。（填字母）aSO2和SO3浓度相等 bSO2体积分数保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_。（填字母）a向装置中再充入N2 b向装置中再充入O2 c改变反应的催化剂 d升高温度（3）求该反应达到平衡时SO3的转化率（用百分数表示）。（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？参考答案12345678CDCDACCD910111213141516BCCBCCC16（1）放热。 （2）减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动。 （3）不影响；催化剂不改变平衡的移动。 （4）减小、减小。17（1）0.003 molL1min1 0.03 molL1 （2） （3）0.01 molL118（1） 0.005 molL1s1时间（s）物质的量（mol）0600.50.40.30.20.10.620400.8FE （2） （曲线注意2点：A的起始及平衡时的物质的量；达到平衡所需时间应小于60s） （3） B （4） 某一时刻的反应速率（或即时速率、瞬时速率） 19（1）否；交点A的状态只是满足v（NO2） = v（N2O4），而达到平衡时两者的消耗速率则应为v（NO2） = 2v（N2O4）。（2） molL1， molL1（3） c（NO2） 2c（N2O4） = 1 molL1