2020届高三化学一轮复习45分钟滚动提升训练卷（1） 新人教版

45分钟滚动训练卷(a)考试范围：第一和第二单位分数：100分第一，选择题(这个问题共7个小问题，每个问题6分，共42分)1.分类是化学研究中常用的方法，以下分类方法中不正确的是()根据元素原子最外层电子的数量，将元素分为金属和非金属电解质能否在水溶液中完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质根据构成元素的种类，将纯净水分为固体和化合物根据酸分子中氢原子的数量，将酸分为单酸、二元酸等根据氧化物是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物根据分散剂的稳定性大小，将分散剂分为胶体、浊度、溶液根据是否有电子传递，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据化学反应的热效应将化学反应分为放热反应、吸热反应A.b .C. D .都是对的2.如果阿伏伽德罗常数表示为NA，以下哪一项是正确的A.12.5gch2=chcl和12.5gc H2-chcl中的氯原子数为0.2NAB.18 g 2h2o和18 g 3H2O中的质子数均为10NAC.23 g na与足够的氧气完全反应，氧气消耗分子数必须为0.5NAD.84 g NAh CO 3固体和106 g Na2CO3固体CO的数量为Na3.2020年11月1日，我国在酒泉卫星发射中心利用长征3号火箭，成功地将“神舟8号”宇宙飞船送入了预定宇宙的东轨道。火箭使用的燃料是UDMH (NCH3CH3NH2)和二氧化氮(N2O4)。火箭发射过程中燃料反应：CH3-NH-NH-CH3 2n2o 4-2 CO2 3 N2 4h2o。以下说明是正确的()A.这种燃料是绿色的，燃烧过程中不会造成环境污染B.在此反应中，N2O4是氧化剂，UDMH是还原剂C.CO2是氧化产物，N2是还原产物D.每个创建0.6 mol N2，以前的电子数为2.4NA下表对离子方程的评价是合理的()选项化学反应和离子方程评价a少量SO2: clo- H2O SO2=cl- so 2h通过NaClO溶液错误，碱性介质不能生成hb用酸性高锰酸钾溶液和H2O2制造少量O2:4mo 4h2o 2 12h=4mn 2 7 O210h 2 o没错。c在NH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶液：NH oh-=n H3 H2O错误，产品中有少量Al(OH)3生成d用惰性电极电解MgCl2溶液：2 Mg2 2 H2O 2mg O24h没错。5.据悉，草酸是具有强烈还原性的二元酸，草酸钠(NaHC2O4)水溶液是酸性，以下说法是正确的()A.草酸和氢氧化钠溶液混合在中性的情况下存在于溶液中。c (na=c (hc2o) c (c2o)B.nah C2 o 4与NaClO溶液混合，反应离子方程式为hc2o clo-=hclo c2oC.草酸铵溶液中：c (NH)=2c (h2c2o 4) 2c (hc2o) 2c (c2o)D.草酸会使酸性KMnO4溶液褪色，离子方程式为5 h2c2 o 4 2 MnO 6 h=2mn 2 10 CO2 8h2o图G1-1图G1-1是铝热反应(2al Fe 2 O3 2fe)的实验装置，下面对此的说明是正确的()A.a是镁条B.b是氧化铁和铝粉的混合物C.2 mol氧化剂参与电子传输6NA个电子的反应D.还原剂与氧化产物的比率1: 27.0.51毫升铜与250毫升一定浓度的硝酸反应，完全溶解铜而产生的NO和NO2混合气体的标准容积为11.2 L。生成的气体全部释放后，在溶液中添加300 mL5 mol/L的NaOH溶液，将溶液中的Cu2+全部转换为沉淀。以下选项是正确的()A.NO气体生成0.24 molB.NO2气体生成0.26 molC.原始HNO3浓度8 mol/LD.原始HNO3浓度为2 mol/L二、非选择题(共4个小问题，共58分)图G1-28.(12分钟)在硝酸的氧化还原反应中，硝酸浓度越低，相应还原产物中氮的画家就越低。目前，一定量铝粉和铁粉的混合物与1000毫升极薄的HNO3充分反应，反应中HNO3的还原产物只有2种。一个是N2，另一个是硝酸盐，留在溶液中，结果N2的体积已知为940.8毫升(标准状态)。在反应结束的溶液中添加一滴4 mol-1的NaOH溶液，产生所添加NaOH溶液的体积和沉淀的物质量如图G1-2所示。回答以下问题：(1)DE中发生反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)B值为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)原稀HNO3溶液的质量浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。9.(12分钟)在特定溶液中，无论水的电离或离子水解，只含有下表中的5个离子，每个离子的数量为1毫升。阳离子K ba2 Fe2 Al3 Fe3 Mg2负离子oh-HCO cl-no so向原溶液中添加足够量的盐酸会产生无色气体。分析后溶液中负离子的种类没有变化。(1)溶液中的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)原溶液中包含的负离子为_ _ _ _ _ _ _(3)在原溶液中添加足够数量的盐酸，无色气体产生的离子反应方程式为_ _ _ _ _ _ _(4)将大量氢氧化钠溶液添加到原溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥燃烧沉淀物，直到一定重量，得到固体质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ g。10.(18分钟)铁及其化合物之间的相互转化，可以用作Fe2 Fe3铁根离子(FeO)的以下表示法请回答以下相关问题。(1)Fe和过量稀硫酸的反应可以制造FeSO4。使用反应得到的酸性溶液实现上述变形，要求纯产物的情况下，最好的试剂是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写序号)。A.cl2b.fe c.hno 3d.h2o2(2)上述改性硫酸铁可用于硫铜精矿的电浸出。在阳极浸出中，精矿的反应较为复杂，有一个主要反应：cufes2 4fe3=Cu2 5fe2 2s (cufes 2的s为-2价)。下面是_ _ _ _ _ _ _ _ _(填写序列号)。A.从材料分类的角度来看，黄铜矿属于合金B.反应中所有铁元素都被还原C.在反应中，CuFeS2同时用作氧化剂和还原剂D.移动1 mol电子时，46 g CuFeS2会做出反应(3)在以下反应中，如果FeSO4和O2的化学量比率为2: 1，则尝试拟合以下方程式：Feso 4 k2o2 - k2feo 4 K2O k2so 4 O2(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效的绿色水处理剂，在水中发生反应，生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _11.16分钟)氮的化合物包括亚硝酸钠(NaNO2)等亚硝酸盐类。它们广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品产业用作防腐剂和增色剂。过量或长期摄入会对人体造成危害。亚硝酸钠的咸味和外观类似盐的味道，因此我国多次发生被误认为食物中毒的事件。审阅了相关资料。您知道以下信息：HNO2是弱酸性的，不稳定，容易分解，容易发生NO和NO2。可以被常见的强力氧化剂氧化。也是将Fe2+氧化成Fe3+的氧化剂。AgNO2是不溶于水，容易溶于酸的化合物。回答以下问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。(。如果吃错了亚硝酸盐(如NaNO2)，血红蛋白的Fe2+会转化为Fe3+，中毒，维生素c会被解密。以下说明不正确的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写序列号)。A.亚硝酸盐是还原剂B.维生素c是还原剂C.维生素c将Fe3+还原为Fe2+D.亚硝酸盐被还原(2)以下方法中不能用于区分NaNO2和NaCl的是_ _ _ _ _ _ _ _ _(填充顺序):A.两种溶液的pH值测定B.用AgNO3和HNO3两种试剂区分C.酸性条件下添加ki-淀粉溶液进行区分D.在两种溶液中滴下了甲基橙。3)有些同学在NaNO2溶液中添加新的氯物，观察氯物退色，观察产生NaNO3和HCl的情况，请写下反应的离子公式：“不要忘记，不要忘记。”(。.的(4)为了测定特定样品中NaNO2的含量，可适当试验标准KMnO4溶液：KMnO4溶液在滴定过程中_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _接近终点时，用少量蒸馏水冲洗圆锥瓶，继续滴定到终点，填写测量结果_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(“大”、“小”或“无影响”)。如果达到适当的终点读数时向下看，请填写result _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(“大”、“小”或“无影响”)。(5)据悉，HNO2的酸性比乙酸弱。(。一个学生想在家做验证NaCl和NaNO2的实验，他家只有浓缩醋酸，那实验能成功吗？原因说明_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _45分钟滚动训练卷(a)1.a 分析 元素是金属元素还是非金属元素，不仅与最外层电子数有关，还与电子层数有关；如果酸分子含有氧酸，则根据酸分子中连接中心原子的羟基数量，将酸分为单酸、二元酸等。根据氧化物和酸反应，与盐和水、碱反应的话，将盐和水、氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物。根据分散剂在分散剂体系中的大小，将分散剂分为胶体、浊度、溶液。2.a 分析 B选项中的18 g 2H2O和3H2O中的质子数均为10NA低于。c选项产生过氧化钠。d选项NaHCO3固体没有CO。3.b 分析燃料燃烧过程中释放出少量N2O4(或NO2)，导致大气污染，a不准确；反应中，N2O4是氧化剂，UDMH是还原剂，CO2是氧化产物，N2是氧化产物和还原产物，b正确，c不正确。每次与N2O4分析一起生成3个moln2时，如果电子传输数为16NA，则d项的传输电子数必须为3.2NA，d不正确。4.a 分析选项a要求评估合理且正确的离子方程式为3clo- SO2 H2O=cl- so 2 hclo。选项b评估不正确，正确的离子方程式应为2 MnO 5 H2O 2 6h=2 Mn 2 5o 28 H2O。选项c中离子方程式错误，应仅生成Al(OH)3，评价也错误。选项d中不能有反应的金属镁生成，方程式和评价都不对。5.d 分析电荷守恒表明c (na c (h=c (hc2o) 2c (c2o) c (oh-)，中性c (h=c (oh-)，因此c (na=草酸还原性强，NaClO氧化性强，应发生氧化还原反应，但b错了。基于项目保留的c(n H3 H2O)c(NH)=2c(h2c2o 4)2c(hc2o)2c(c2o)，c错误；d抗中酸性KMnO4具有很强的氧化性，草酸具有很强的还原性，发生氧化还原反应，满足所有保存原理，因此是正确的。6.a 分析这个问题考察了教科书的示范实验和氧化还原反应的基本概念。铝热反应实验装置是镁条、KClO3、氧化铁、铝粉混合物。铝热反应属于基本反应类型的取代反应，铁元素的价态下降到氧化剂，制造氧化剂，但还原剂Al和氧化产物Al2O3物质的量为2: 1。7.c 分析如果NO和NO2混合气体中NO的物质量为x，NO2的物质量为y，则x y=0.5 mol，；0.51 mol铜完全反应损失的电子数等于HNO3电子数的话，3x y=0.51 mol 2，；联立x=0.26mol，y=0.24 mol，原子数保留n(HNO3)=n(nano 3)n(no 2)，HNO 3的物质总数n=0.58.(1) NH oh-=n H3 H2O(2)0.3(3) 1.204 mol-1【分析】在d点，溶液中残留的硝酸盐是NH4NO3。如果曲线e f段为溶解Al(OH)3，则：n(al)=nal(oh)3=