2020届高三化学第二轮专题复习训练试题：电离平衡

高三第二轮化学专题试题：电离平衡 1(开封调研)在一定条件下，01molL1的NH4Cl溶液中滴加少量氨水，形成的混合液中离子浓度存在如下等式关系：c()c(OH)c(Cl)c(H)。则下列叙述正确的是（ ）A混合溶液的pH7 B混合溶液中：c()c(Cl)C混合溶液呈酸性 D混合溶液中：c()01molL12(洛阳一模)在新制的氯水中加入少量Na2CO3粉末，下列说法正确的是（ ）ApH增大，Cl-浓度减小 BpH减小，Cl-浓度增大CpH增大，HClO浓度增大 DpH减小， HClO浓度减小3(洛阳一模)下列叙述正确的是（ ）A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42)c(NH4)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2CpH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中OH- 浓度和NH3H2O浓度之比增大4(周口期末)下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A、NaHS03和NaHC03的中性混合溶液中(S和C均用R表示)：C(Na+)=C(HR03-)+C(R032-)B、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：C(Na+)C(C1-)C(CH3COOH)C、常温下物质的量浓度相等的(NH)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中C(NH4+)：D、等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少：N前c(NH4HSO4)c(NH4C1)B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液：c(Na+)c(CH3COO一)c(H+)c(OH一)CpH=6的纯水：c(H+)c(OH一)D10molLNa2CO3溶液：c(OH一)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3)6(豫南七校期末)有A、B、C、D四种一元酸的溶液，实验表明：物质的量浓度相同的A、C溶液中，分别滴入甲基橙试液后，A溶液呈黄色而C中不变色；物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液pH小于C的钠盐溶液pH；A酸跟D的盐反应生成A的盐和D酸由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是（ ）ABACD BBCAD CDACB DCDAB7(平顶山调研)在常温下10mLpH10的KOH溶液中，加入pH4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（ ）Ac(K)+c(A)c(H)+c(OH) Bc(H)c(OH)c(K)c(A)C混合后溶液的体积20mL D混合后溶液的体积20mL8(省示范性高中联考)分别在pH1的酸性溶液和pH14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气量前者多，下列对其可能的原因的表述正确的是（ ）两溶液的体积相同，而酸是多元强酸；两溶液的体积相同，酸是弱酸w.w.w.k.s.5.u.c.o.m酸溶液的体积比NaOH溶液的体积大；酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大A只有B只有和C只有和 D只有和9(省示范性高中联考)下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ ）A同浓度的下列溶液中：(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2CO3(NH4)2SO4，c(NH+4)由大到小的顺序是：B常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c(NH+4)c(Cl-)C0.2mol/L Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO-3)+c(H+)+c(H2CO3)D0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合显碱性： c(Cl-)c(Na+)c(NH+4)c(OH-)c(H+)10(保定调研)25时，将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1:100混合，反应后所得溶液pH=7。若x=y/3，则x值为（ ）A4 B3 C2 D111(皖南八校联考)pH=1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V（HX）和V（HY）。若V（HX）V（HY），则下列说法正确的是（ ）AHX可能是强酸 BHX的酸性比HY的酸性弱C两酸的浓度大小c（HX）7，则c(Na+) c(A一)(填“”、“”或“=”)(3)常温下，若溶液M由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，则下列说法中正确的是 (填字母) A若溶液M呈中性，则溶液M中c(H+)+c(OH一)=2107mol/L B若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7 C若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2D若溶液M呈碱性，则V1一定小于V216(温州十校联考)（15分）（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨的原理是：H 0，生产流程如右图所示。X的化学式为 ； 右图中条件选定的主要原因是（选填字母序号） ； A升高温度、增大压强均有利于提高氨的转化率B铁触媒在该温度时活性大C工业生产受动力、材料、设备等条件的限制若升高温度，达新平衡时，平衡常数将_(填增大或减小或不变)。改变反应条件，会使平衡发生移动。下图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号） ，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号） ；（2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。 用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程： ；氨水中水电离出的c(OH) 107 molL-1（填写“”、“”或“”）；将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为 。17(省示范性高中联考)(15分) 温室下取0.2mol/L的盐酸与0.2mol/LMOH等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答下列问题(1)混合溶液中由水电离出的c(H+)_0.2mol/L盐酸中水电离出的c(H+)(填“”、“=”)。(2)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字) (忽略混合后溶液体积的变化)，c(Cl)-c(M+)=_mol/L，c(H+)-c(MOH)=_ mol/L (3)室温下如果取0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，测得混合溶液的pH7，则说明MOH的电离程度_MCl的水解程度(填“”、“=”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。专题五电离平衡答案题号1234567891011121314答案BCCDABCDABBAAC 15(6分，每空2分)(1)小于(2) (3)AD16（15分）（1）NH3 (2分)； BC（只选1个且正确给1分，错选、多选