2020届高三化学一轮复习测试精析 单元评估检测(五)物质结构元素周期律 新人教版

单元评价检查(5)第5章(90分钟100分钟)一、选题(正题包括16小题，每小题3分，共计48分)。1 .随着科学技术的进步，研究物质的手段和方法增加，发现了H3、O4、C60、N5等。 在接下来的说法中，正确的是()A.H2和H3属于同素异形体B.O2和O4属于同位素C.C60的质量数为720 g/molD.N5含有36个电子2 .设某元素的x原子的质量数为a，该阴离子Xn-核外有x个电子，w克这一元素的原子核中子物质的量为()3.X和y是短周期元素，x原子的最外层的电子数是二次外层的2倍，y位于x之前的周期，在最外层只有一个电子的情况下，x和y形成的化合物的分子式可以表示为A.XY B.XY2 C.Y3X D.XY44.(2020琼海模拟)第三周期主族元素r在其原子的最外电子层饱和所需的电子数小于下一外层和最内层的电子数之差，但等于最内层的电子数的正整数倍。 以下说法是正确的()a .常温下稳定存在的r的氧化物与碱燃烧溶液反应b .常温下，r的气态氢化物稳定存在于空气中c .固体时，r的单体不与NaOH溶液反应与D.R的最高价氧化物对应的水合物均为强酸5 .同一个主族的两种元素的原子序号之差不是()A.16 B.26 C.36 D.466.(2020郑州模拟)对于以下要素的性质和结构推移状况的说法错误的是()A.Li、Be、b原子最外层的电子数依次增多B.P、s、Cl元素最高正价依次升高C.N、o、f原子半径依次增大D.Na、k、Rb电子层数逐渐增多7 .已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3-、dD-均具有相同的电子层结构，因此以下进行正确描述()a .原子半径ABCDb .原子序数abcdc .离子半径C3-D-B A2d .单体还原性ABDC8.(2020南阳模拟)以下说法正确的是()a .由非金属元素原子构成的化合物不是离子化合物B.A族元素金属性不一定比a族元素的金属性强c .由同一主族元素构成化合物必定是共价键化合物d .通过化学变化可以实现18O和16O之间的相互转换9.(2020保定模拟)图是元素周期表短周期的一部分，以下对a、b、c、d四种元素的记述不正确的是()由a、a、c两种元素构成化合物均为共价键化合物B.AD2的电子式由C.B、c构成化合物BC中所含的化学键为非极性共价键D.B2的结构式为NN10 .以下化学术语的表达是正确的()a .原子核内有8个中子的碳原子148Cb .钠离子的结构形象C.H2O的电子式：d .乙醇分子式： C2H6O11.X、y均为短周期元素，x位于a族，x、y可形成X2Y型化合物，以下说法正确()A.X和y形成化合物中的原子数比可能为11B.X2Y不是共价键化合物C.X和y分别形成的单纯离子不可能具有相同的电子层结构d .根据周期表的推移规则判断x原子半径必定大于y原子半径12.(2020汕头模拟) x、y、z是三种短周期的主要元素，周期表的位置如图所示，x原子的最外层的电子数是下一外层的电子数的3倍，以下说法正确（）a .原子半径： YZXb .气态氢化物热稳定性： Xr(Y)r(Z)r(W)r(Q )c .离子y 2和Z3核外电子数和电子层数不同d .与元素w最高价氧化物对应的水合物的酸性比q强15 .已知a、b、c、d、e是短周期元素，原子序数依次增大. 其中，a、e单体在常温下呈气体，b原子最外层的电子数是其电子数的2倍，c是同周期主族元素中原子半径最大，d的合金是日常生活中常用的金属材料。 以下说法是正确的()A.B位于元素周期表第二周期第vi族b .工业上用电解CE溶液方法可以同时得到c、e单体与C.C、d最高价氧化物对应的水合物间发生化学反应d .化合物AE和CE具有相同种类的化学键周期表中16.A、b、c三种短周期元素的相对位置如图所示，a、c分别与b形成化合物x和y，如果知道a和b的质子数之和等于c的质子数，则判断为如下正确()。a、b和c都不存在同素异形体B.X必定是酸性氧化物C.B的氢化物比a、c的氢化物稳定由D.A和b构成化合物x有3种二、非择题(本题包括5小题，共计52分)17.(11分钟) x、y、z和w是四种短周期元素。 x原子的最外层电子数是核外电子数的3倍，y的最高正价和最低负价的代数和为6的地壳中z的含量仅次于氧，y、z、w为同周期，w的一般价数为3。 回答以下问题(1)Y-的结构图为。(2)写出含有10个中子的x原子的原子符号。(3)Z的最高价氧化物与z同族的单体a发生置换反应，该反应是工业上获得z的重要反应。 写出这个阶跃反应的化学方程式，用单线桥法表示电子移动的方向和数量。(4)在wy3溶液中加入足够量的NaOH溶液，反应的离子方程式如下。(5)Y的气态氢化物和氨气在空气中产生白烟，该反应的化学方程式如下：(6)存在于ZX2的化学键(填埋离子键或共价键)，ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式为：18.(11分钟)已知甲、乙、丙、丁、戊、己用短周期元素形成的6种粒子，它们的电子总数为18，请回答以下问题(1)甲是双核单体分子，与水有置换反应，甲的电子式。(2)乙是由两种元素构成的双核离子，在含有该离子的水溶液中加入适量的氯水混浊，该反应的离子方程式如下。(3)丙基为含有两种元素的分子，原子数比为11，实验室可以用丙基制氧，反应的化学方程如下。(4)已知戊烷为烃，戊烷在氧气中完全燃烧释放出52 kJ的热量，戊烷燃烧的热化学方程式为：(5)自己是由两种元素组成的六原子分子，常被用作火箭燃料。 自己的化学式是_，分子中含有的化学键是(填充离子键或共价键)。 己与丙的反应生成了两种不影响环境的物质，一种是大气的主要成分，另一种是常温下无色液体，该反应的化学方程式如下。19.(10分钟)短周期元素a、b、c、d、e的原子序号依次增大，其元素的特征信息如表所示(1)D原子结构图为_，a在周期表中的位置为：(2)B和c形成的化合物的电子式。(3)B和d的单纯离子半径的大小为。(4)元素的非金属性强弱有比较多的方法，其中b和e的非金属性强弱的研究方案是不可能的(标注号码)。a .比较两个单体的颜色b .比较两种单体和H2化合的难易度c .根据两个元素在周期表中的位置d .比较对应阴离子的还原性e .比较对应最昂贵氧化物的水合物酸度(5)E元素可与其他4元素中的1元素形成共价键化合物，分子中的原子数比为13，相对分子质量为120.5时，该物质的化学式为。20.(8分钟) (2020蚌埠模拟) a、b、c、d均为原子序数小于20的4种元素。 a与b同族，可形成BA3型分子。 b、c、d形成的单纯离子电子层的结构相同，b、c、d离子半径依次变小。 这将回答以下问题(1)元素周期表中d元素的位置为。(2)B和d形成的化合物的电子式。(3)向b和d形成的化合物的水溶液中滴加c单质的水溶液，产生淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为。(4)在实验室去除BA2气体时，使用以下试剂中的(填写字母)。a .酸性高锰酸钾溶液b .浓硫酸C.NaOH溶液d .品红溶液(5)由a、b、d 3元素构成的某种盐水溶液显示碱性是因为(用离子方程式表示)。21.(12分钟) a、b、c、d、e、f都是短周期元素，原子序号依次增大，a是原子半径最小的元素，b的最高价氧化物的氢化物能够与其氢化物反应而形成离子化合物a，a和d能够以原子数比4:1形成化合物b，b分子中含有18个电子， e和b是同族的，c的阳离子和f的阴离子有一个电子层不同，可以形成离子数比为21的离子化合物c。(1)D的原子结构图为_，c的电子式为_ _ _ _ _ _ _，e在周期表中的位置为：(2)以下说法正确：化合物b分子中仅含有极性共价键按照c、d、e、f原子半径从大到小的顺序设为CDEFB、e形成的氢化物中，b的氢化物更稳定化合物a和化合物c含有离子键和共价键(3)使f燃烧的生成物通过BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀，释放无色气体，其反应用离子方程式表示。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)由以上元素构成的10电子微粒与18电子微粒反应，写下离子方程式.(5)甲溶液之所以满足“酸性”、“碱性”或“中性”，是因为(用离子方程式表示)。解析答案1 .【解析】选择a。 H2和H3分别是h元素不同的单体，两者是相互同素异形体，a对的O2和O4分别是o元素不同的单体，两者是相互同素异形体，b错误的C60的质量数为720，摩尔质量为720 gmol-1，c错误N5所含的电子数为34，为36，d错误2 .【解题指南】解决本问题时，请注意以下2点(1)质量数是原子近似相对原子质量，在此使用质量数来代替相对原子质量(2)阴离子由原子的电子形成，带电的电荷的数量是得到的电子的数量。【解析】选择c。 Xn-核外有x个电子，x原子核外的电子数为x-n，x原子的核中子数为A-x n，因此w g X的原子核中子的物质量为w(A-x n)/A mol，c项是正确的。3 .【解析】选择d。 如果x原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则x为c，y位于x的1个周期前，在最外层只有1个电子的情况下，y由h、c和h构成的化合物为CH4。4 .【解析】选择a。 r是第三周期元素，二次外层和最内层的电子数之差为6，r饱和所需的电子数小于6，且为2的倍数。 饱和所需的电子数为4或2，r为Si或s。 SiO2、SO2、SO3可与NaOH溶液反应，a正确的SiH4不能稳定存在于空气中，b错误的Si、s与NaOH溶液反应，c错误的H2SiO3是弱酸，d错误。5【解析】选择d。 这个问题的解题，了解每个周期的要素种类数是很重要的。解法1 :因为元素周期表16周期元素种类数分别为2、8、8、18、18、32，所以同一主族的两种元素的原子序号之差可能不是8=16、8=26、18=36、18=50、8=18=34、818=18=44、18=32=68等46 .解法2:0族定位法。 如果将惰性元素的原子编号作为特例，将惰性元素的原子编号分别设为2、10、18、36、54、86，则可以回答为16=18-2、26=36-10、36=54-18 .【方法技巧】与主族2元素原子序号的关系(1)与邻接主族2元素的原子序号的关系a、a族、前周期元素原子编号该周期元素的数量=下一周期元素的原子编号.具体区别如下：a .第I族元素随着电子层数增加，原子序号依次不同2、8、8、18、18、32b .第iia族元素随着电子层数增加，原子序号依次不同8、8、18、18、32(2)与主族不相邻的两种元素的原子序数关系根据元素周期表16周期元素种类数2、8、8、18、18、3228=10、8=16、8=26、18=36、18=32=50、8=34、818=44、18=32=68等，即原子序数之差可以是10、16、26、34、36、44、50、68等。aviia族、上一周期元素原子序号下一周期元素的数量=下一周期元素的