2020届高三化学选择题限时训练10套6+2共80题人教版VIP

2020届高三化学选择题限时训练1班级_ 座号_ 姓名_ 成绩_题号12345678答案一、单项选择题1、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A标准状况下，足量Na2O2 与22.4LCO2 反应,转移电子数为2NA B100g 98%H2SO4溶液中还有的氧原子数为4NA C1.0L浓度为1.0mol/L的醋酸溶液中H+ 为NA D20g重水（2H216O）还有的电子数为10NA2、已知某溶液中存在较多的SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）AAl3+、NH4+、Cl- BNa+、SO32-、ClO- CH+、Cl-、Fe2+ DMg2+、Ba2+、Br-3、有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是 ( )AYZWX BZYWX CWZYX DXYZW4、下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（ ）AFeCl3 BCa(HCO3)2 CNaAlO2 DNa2SO35、已知反应mX(g)nY(g)qZ(g)，H0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是（ ）A如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动B此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小D如果增加X的物质的量，平衡正向移动，X的转化率增大6、下列能达到实验目的的是（ ）A在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜以加快化学反应速率C用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质二、双项选择题7、将等浓度的K2S溶液和NaHSO4溶液等体积混合，得到的溶液中离子浓度关系正确的是（ ）Ac(K)c(Na) c(H)c(OH)Bc(Na) c(K) c(H) c(SO42) c(HS) c(OH)c(S2)Cc(SO42) c(HS) c(OH) c(H)Dc(K)=c(S2) c(H2S)c(HS)c(SO42)8、下式表示一种有机物的结构，关于它的性质叙述中正确的是（）A它有酸性，能与纯碱溶液反应B它可以水解，水解产物有两种C1 mol该有机物最多能和7 mol NaOH反应D该有机物能发生取代反应2020届高三化学选择题限时训练2班级_ 座号_ 姓名_ 成绩_题号12345678答案一、单项选择题1、叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击时会发生爆炸生成氮气。有关叠氮酸的叙述中正确的是（ ） NaN3 的水溶液呈碱性 HN3 的固体属于共价化合物 NaN3的固体属于离子化合物 NaN3可用于小汽车防撞保护气囊 A B C D2、以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为（ ）A2mol B3molC4molD5mol3、右图A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动。在一定温度下，关闭K，向A中通入一定量的NO2。发生：2NO2(g) N2O4(g)；H0。则以下说法正确的是（ ）A保持活塞位置不变，打开K，体系中气体颜色先变浅、然后略加深B打开K一会，再关闭它，向右推动活塞时，最后A容器的气体颜色比B的浅C打开K一会，再关闭它，把A容器加热，活塞向右移动，A中气体颜色变浅D打开K一会，再关闭它，向B中通入氩气，B中气体颜色变浅4、20，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是（ ） A溶液的碱性NaXNa2CO3NaYNaHCO3 B. 结合H的能力：XCO32YHCO3CHX和HY酸性相同，但比H2CO3弱 D酸性HXHY 5、花青苷是引起花果呈颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：下列有关花青苷说法不正确的是（ ）A花青苷可作为一种酸碱指示剂 BI和中均含有二个苯环CI和中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面 DI和均能与FeCl3溶液发生显色反应6、下列除去杂质的方法正确的是（ ） 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离； 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； 除去苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤取滤液； 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A B C D 二、双项选择题7、NA表示阿伏加德罗常数，下列各组物质在一定条件下充分反应后，生成气体物质的分子数可能大于或等于NA的是（ ）A400mL10 molL-1的浓盐酸与足量的MnO2反应B2molCu与200g98%的浓硫酸反应C65gZn与足量的硝酸反应DH2O(g)和CO2混合气体2mol与足量的Na2O2反应8、已知下列反应：NH3+H+NH4+ Ag+2NH3Ag(NH3)2+ Ag+ClAgCl 前者都比后者更容易发生。下列事实或现象预期正确的是（ ）A氯化银可溶于氨水 B银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀 D银氨溶液可在酸性条件下稳定存在2020届高三化学选择题限时训练3班级_ 座号_ 姓名_ 成绩_题号12345678答案一、单项选择题1、某消毒液无色，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是（ ） （ ）AKMnO4 BNaClO CH2O2 DCl22、下列反应的离子方程式中正确的是（ ）A甲醇、O2和KOH溶液组成的燃料电池的负极反应：CH3OH+H2O6e= CO2+6H+B亚硫酸氢钠水解：HSO3+H2O SO32+H3O+C苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2：2C6H5OCO2+H2O2C6H5OHCO32D用侯氏制碱法制得NaHCO3 ：Na+NH3+CO2+H2O = NaHCO3+NH4+3、有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2molL-1，含硝酸的浓度为1molL，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标况下的气体的体积为（ ）A224mL B168mL C112mL D89.6mL4、将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（ ）A镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理5、将1molCO和1molH2O充入容器中，在催化剂存在下发生反应H2O (g) + CO(g) H2 (g) + CO2(g)达到平衡时，发现有50%的CO转化为CO2。在其他条件不变的情况下，若将1molCO和2molH2O充入反应器中，则反应达平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为（ ）6、有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是（ ） ANa2SO3已部分被空气中的氧气氧化 B加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 C此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化 D加硝酸后的不溶性沉淀不一定是BaSO4二、双项选择题7、下列有关溶液的叙述正确的是（ ）A常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c(H+)c(OH-)B在pH2的醋酸中加入等体积2molL-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定会减小CpH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则mnD导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多8、下列叙述不正确的是（ ）A使用pH 试纸时，若先湿润试纸不一定会使测定结果不准确B除去CO2中少量HCl的方法是：将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C检验溶液中是否含SO42时，在无其它阳离子干扰时，所加的BaCl2溶液用盐酸酸化 D用蒸馏的方法除去乙醇中混有的少量乙酸2020届高三化学选择题限时训练4班级_ 座号_ 姓名_ 成绩_题号12345678答案一、单项选择题1、右图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型。下列关于该有机物的说法正确的是（ ）A分子式为C3H8NO2B在一定条件下，可以通过聚合反应，生成高分子化合物C不能和盐酸溶液反应D不能和NaHCO3溶液反应，生成CO22、下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（ ） 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的H2SO4 向AgI胶体中逐滴加入过量稀盐酸 向石灰水中通入过量CO2 向Na2SiO3溶液中滴入过量的盐酸A B C D3、某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染。炼金废水中所含CN有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I与Br之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是（ ）ACN可以和稀硫酸反应生成HCN BCN可被Cl2氧化成(CN)2C在水溶液中(CN)2可被F还原 DHCN的电子式为4、下列各项中按由大到小的顺序排列的是（ ）A等体积等pH的盐酸、醋酸和稀硝酸与足量的镁粉反应产生的氢气的体积B等体积等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠、氯化铵和NaHSO4溶液的pHC已知0.1molL-1的H2A溶液的pH=3，Na2A溶液中的Na+、A2-、HA-、H+、OH-的物质的量浓度D常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中Cl-、NH4+、OH-、H+的物质的量浓度5、右下图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)；H 0的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ）A升高温度，同时加压 B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D增大反应物浓度，同时使用催化剂6、下列盛放物质的方法：把汽油放在带橡皮塞的玻璃试剂中 把氢氧化钠溶液放在带橡皮塞的试剂瓶中 把硝酸放在棕色的玻璃试剂瓶中 把氢氟酸放在无色透明的玻璃试剂瓶中 把白磷放在水中，其中正确的是（ ）A B C D二、双项选择题7、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2 在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2 的有关判断正确的是A该混盐具有和漂白粉相似的化学性质 B该混盐的水溶液呈中性C该混盐与硫酸反应产生1 mol Cl2 时转移1 mol e D该混盐中氯的化合价为零价8、进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（ ）A在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，说明此位置指示的是被蒸馏出物质的沸点。C将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化D浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸2020届高三化学选择题限时训练5班级_ 座号_ 姓名_ 成绩_题号12345678答案一、单项选择题1、将下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列，正确的是（ ）A硫酸、纯碱、石灰石 B醋酸、酒精、醋酸钠 C亚硫酸、熟石灰、小苏打 D石炭酸、熟石灰、漂白粉2、下列说法中正确的是（ ）AC60和C70的混合物共2.4 g，其中所含碳原子数为0.2 NAB0.1 mol 锌与100 mL 1mol/L 的稀盐酸充分反应，产生氢气的分子数为0.1 NA C将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4LD含0.1 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数为0.2NA3、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ）A11 B21 C12 D234、在密闭容器中，对于可逆反应A 3B 2C(g)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）A若正反应方向H T 2 BA一定为气体C压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小 DB一定为气体5、有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的（ ） A肯定有A13+、Mg2+、NH4+、Cl B肯定有A13+、Mg2+、HCO3C肯定有K+、HCO3、MnO4 D肯定有A13+、Mg2+、SO42 6、化学实验中，常将溶液或试剂酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（ ）A定性检验SO32，将BaCl2溶液用HNO3酸化 B为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化C检验某溶液中是否含Cl ，用HNO3酸化的AgNO3溶液D配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度二、双项选择题7、将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（ ）Ac(HCN)c(CN) Bc(Na)c(CN) Cc(HCN)c(CN)c(OH) Dc(HCN)c(CN)0.1molL18、关于下列图示的说法中正确的是（ ） A图表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的H0 B图为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为11 C图实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验D图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同2020届高三化学选择题限时训练6班级_ 座号_ 姓名_ 成绩_题号12345678答案一、单项选择题1、2020年4月22日是第40个世界地球日，今年世界地球日的主题是“绿色世纪”。下列行为不符合这一主题的是（ ）A分类回收、利用垃圾，减少资源浪费 B推广使用一次性木筷，减少疾病传染C开发风能等洁净能源，减少使用化石燃料 D研究煤和石油脱硫新技术，减少酸雨发生2、高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的绿色水处理剂，工业上通常用下列方法先制得高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾，下列说法不正确的是（ ） ANa2O2在反应中既作氧化剂又作还原剂 B制取高铁酸钠时，每生成1mol Na2FeO4反应中共有4mol电子转移C高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小DK2FeO4能消毒杀菌，其还原产物Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质3、下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（ ）ACO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为CO (g)O2(g) = CO2 (g)；H283.0 kJ/molB稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为H2SO4（l）+ KOH（l）=K2SO4（l）+H2O（l）；H= 57.3 kJ/molC铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生D水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小4、下列说法中，正确的是（ ）AKW随温度、浓度的改变而改变 B凡是能自发进行的化学反应，一定是H0C对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变DKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关5、已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或电离出S2的能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是（ ）AMg2+ + 2HCO3 + 2Ca2+ + 4OH = Mg(OH)2+ 2CaCO3+ 2H2O BCu2+ + H2S = CuS+ 2H+ CZn2+ + S2 + 2H2O = Zn(OH)2+ H2S DFeS + 2H+ = Fe2+ + H2S6、下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）A、合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B、硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D、电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小二、双项选择题7、向下列溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是（ ）A氢氧化钙饱和溶液 B苯酚钠饱和溶液 C碳酸钠饱和溶液 D氯化钙饱和溶液8、镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法不正确的是（ ）A电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2B正极发生的电极反应为：H2O2+2H+2e=2H2OC工作时，正极周围海水的pH增大D电池工作时，溶液中的H+向负极移动2020届高三化学选择题限时训练7班级_ 座号_ 姓名_ 成绩_题号12345678答案一、单项选择题1、下列表述正确的是（ ）A人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅B提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是新型无机非金属材料C某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，写成氧化物为：2CaO3MgOFe2O38SiO2H2O D太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能2、现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列推断不合理的是 （ ）AX一定为H2SO4 BY一定为K2CO3 CZ可能是氯水 DM可能为FeSO43、常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）A加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-B水电离产生的c(OH)11010mol/L的溶液中：Al3+、SO42、NO3、ClC能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32、HCO3D含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO、SO42-4、右图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2时往盛有100g水的烧杯中先后加入gM和gN(两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N)，充分搅拌，将混合物的温度降低到t1，下列说法正确的是（ ）At1时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液 Bt1时，M、N的质量分数一定相等Ct2时，M、N的物质的量浓度一定相等 D t2时，得到M的饱和溶液、N的不饱和溶液5、观察右边几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ）A装置中阳极上析出红色固体 B装置的待镀铁制品应与电源正极相连C装置闭合电键后，外电路电子由a极流向b极D装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过6、某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应。其中无法达到实验目的的是（ ） A B C D二、双项选择题7、165、1105Pa下，两气态有机物以任意比例混合，1L该混合物与9LO2混合，充分燃烧后所得气体体积仍为10L，下列各组混合烃中不符合此条件的是（ ） ACH4、C2H4 BCH4、C3H6 CCH3OH、C3H4 DCH4、C3H48、下列关于化学基本原理和基本概念的几点认识中正确的是（ ）A明矾和漂白粉常用于自来水的净化或杀菌消毒，但两者的作用原理不相同 B由SO2通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀可知，BaSO3不溶于硝酸 C由NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀可知，酸性：HCO3HAlO2 D胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象2020届高三化学选择题限时训练8班级_ 座号_ 姓名_ 成绩_一、单项选择题1、下列物质与其用途相完全符合的是（ ）N2保护气；SiO2光导纤维；AgI人工降雨；I2加碘盐预防甲状腺肿大；Al2O3耐火材料；NaClO消毒剂A B C D全部2、下列叙述正确的是（ ）A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数BX、Y均为短周期元素，其简单离子mXa与nYb的电子层结构相同，则ma=nb。CF、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8 D结合质子（H+）能力：OH-CH3COO-Cl-3、500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)6.0 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（ ）A原混合溶液中c(K)为2 molL1 B上述电解过程中共转移2 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D电解后溶液中c(H)为2 molL1T/p3p4乙n(C)甲yT2 p2T1 p2T1 p1t/min4、在一容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)B(g)xC(g)，生成物C的物质的量随反应时间的变化关系如图甲所示，由此可知，关于图乙的分析判断正确的是（ ）Ap3p4，y轴表示A的转化率 Bp3p4，y轴表示B的体积分数Cp3p4，y轴表示C的体积分数Dp3p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量5、海洋中有丰富的食品、矿产，药物和水产资源等(如下图所示)， 下列有关说法正确的是（ ）A第步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸 B第步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C在第步中溴元素均被氧化 D大量的含有氮、磷的废水排入海洋中，易引发赤潮6、下列实验操作中正确的是（ ） A可用丁达尔现象区别溴水和Fe(OH)3胶体 B加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl2CH2还原CuO实验中，当固体变红后，先停止通H2，再停止加热D测溶液PH值需先用蒸馏水润湿PH试纸，再用干燥洁净的玻璃棒蘸溶液滴在试纸上，与标准比色卡对照二、双项选择题7、某溶液中存在的离子有：Na+，H+，S2-，HS-，OH-，则下列有关对该溶液叙述错误的是（ ）A组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或两者的混合物B离子浓度可能是C（Na+） C（S2-） C（OH-） C（HS-） C（H+）C离子物质的量的关系是n(S2-) + n(HS-) + n(OH-) = n(Na+) + n(H+)D该溶液可能是中性，或碱性，或酸性8、某些含羟基的药物具有苦味，如以下结构的氯霉素：此药物分子中碳链末端羟基（OH）中的氢原子换成来自棕榈酸中的原子团后，苦味消失，成为便于口服的无味氯霉素。以下关于无味氯霉素的叙述中正确的是（ ）A它是棕榈酸的盐类 B它是棕榈酸的酯类C它的水溶性变差，所以苦味消失 D它的水溶性变良，所以苦味消失2020届高三化学选择题限时训练9班级_ 座号_ 姓名_ 成绩_题号12345678答案一、单项选择题1、利用核聚变发电，3He是最清洁最安全的理想物质，地球上氦元素主要以4He形式存在，3He仅有15吨左右。而月球上的3He有数百万吨之多，可供全世界开采500年。下列说法：3He、4He的化学性质基本相同；3He、4He具有相同的中子数；3He核聚变是化学变化；3He液化是物理变化；3He、4He形成的单质中均含有非极性键；3He、4He分别组成的气体单质，在相同条件下密度之比为34。正确的是（ ）A B C D2、浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，存在水解平衡：Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+。若在此溶液中加入盐酸，则溶液颜色（ ）A浅绿色略变深 B颜色基本不变 C变黄 D变为红褐色3、下列溶液，一定呈中性的是（ ） Ac(H)=1107molL1的溶液 BpH=pOH的溶液CpH=14pOH的溶液 Dc(H)=c(OH)=1106molL1的溶液4、某同学按右图所示的装置进行试验。 A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析正确的是（ ）A溶液中（A2+）浓度减小 BB 的电极反应： B2e=B2+ Cy 电极上有 H2 产生，发生还原反应D反应初期， x 电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解5、要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是（ ）A将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸 B测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH7，则说明该酸是弱酸C用该酸与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸D中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸已ABCD6、已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于氨气吸收的是（ ）B二、双项选择题7、以下关于阿伏加德罗常数（NA）的说法正确的是（ ）A1mol OH-在电解过程中被氧化，提供4 NA个电子 B1mol S被Cu还原，转移电子数为2 NAC1mol乙基中含有的电子数为17NA D标准状况下当氧气与氦气的原子数均为 NA 时，具有相同的体积8、定容容器A与定压容器B的体积开始时相同，A中的SO2与O2的量分别与B中的相同，经一定时间在相同温度下达到平衡。有关叙述正确的是（ ） A A中混合气体的平均摩尔质量比B中的小