2020届高三化学高考二轮复习跟踪测试：电化学VIP

2020高考第二轮复习追踪考试(化学):电化学化学试卷试卷简介：1。本卷共100分，考试时间为100分论文类型：第二轮主题审查3.标题类型：选择题、填空题、计算问题、难度系数：中等难度研究范围：电化学6.请把答案写在答题纸上的相应位置一.选择题(15个问题，每个问题3分)1.下列选项中的错误是A.在一次电池中，阴极发生的反应是氧化反应B.在主电池中，电流从阴极流向阳极C.在铜锌原电池放电时，溶液中的负离子移动到阴极，正离子移动到阳极D.碱性mn-zn电池是主电池，铅电池是次电池2.同一质量的两个锌粉a和b，分别添加到过剩的稀硫酸中，在a中添加少量CuSO4，下图表明H2的总体积(v)和时间(t)的关系是正确的3.白色金属(镀锌)氢发生腐蚀0.2毫升电子转移后，以下说法是正确的A.6.5g锌的腐蚀B.标准条件下22.4L氢释放C.2.8g铁腐蚀了D.标准条件下2.24L气体释放4.Al片和Cu片用导线连接，一套插入浓硝酸中，一套放入稀氢氧化钠溶液中，分别形成一个主电池，在这两个主电池中，正极和负极分别A.al切片。Cu片B. Cu片。al切片C.al表单，al表单D. Cu表单A.B.C.D有四种金属，当a.b组成原电池时，电子流动方向a.b当A.d构成原电池时，a是阳极。B和E构成主电池时，电极反应式为E2- 2e-=E，B-2e-=B2时，a.b.d. e金属性从强到弱a . a-b-e-d b . a-b-d？c . deab d . d？6.据报告，锌电池可以替代目前广泛使用的铅蓄电池。因为锌电池容量大，没有铅污染。电池反应为2zn O2=2 ZnO原料为锌粒子、电解质和空气。以下叙述是正确的A.锌是阳极，空气进入阴极反应B.阴极反应为Zn-2e-=Zn2C.阳极引起氧化反应。D.电解质确实不是强酸7.在含有饱和Na2CO3溶液的烧杯中加入惰性电极，使温度保持不变，然后通电一段时间后：A.溶液的PH值增加了。B. na和CO32-浓度降低；溶液的浓度增加了。d .溶液的浓度不变，有晶体析出。8.每个融化的KCl。MgCl2 .将含有Al2O3(用冰晶石熔化的状态)的3个电解槽过帐一段时间后，析出K.Mg.Al的物质量如下。a . 1:2:3；b . 3:2:1；c . 6:3:1；d . 6:3:2；9.用石墨做电极，电解下一个溶液后，溶液的pH值随着时间的推移下降A.NaCl b. naohc。h2so4d。cuso 410.在五金制品上镀一定厚度的锌层，下一个方案设计正确A.锌为阳极，电镀为阴极，溶液中含有锌离子B.铂阴极，阳极电镀，溶液中含有锌离子C.作为阳极的铁，作为阴极的电镀，溶液中包含铁离子D.锌为阴极，电镀为阳极，溶液中含有锌离子11.电解用酸性氢燃料电池写的盐水(cl - br-。na .Mg2)装置如图所示(a. b是石墨电极)。以下哪一项是正确的A.电池运行时的阳极反应式为O2 H2O 4e-=4 ohB.电解时，a电极周围先放电br，而不是cl，这说明当其他条件相同时，前者的还原性高于后者C.电解，电子流径为阴极外部电路阴极溶液阳极阳极D.忽略能量损失，在电池上消耗0.02g H2会在b极周围产生0.02g H212.为了防止钢铁腐蚀，以下保护方法中的正确A.在精密机床的铁床上安装铜螺钉B.将石墨连接到排放海水的钢制阀门上，然后一起浸入海水中C.在海轮县用铁丝捆锌板浸入海水中D.直流电源对地下输油铸铁管阴极的13.在以下每种方法中，防止或减轻对金属的腐蚀在金属表面改变油漆金属内部结构保持金属表面清洁干燥在金属表面镀金在金属表面形成致密的氧化物薄膜A.b .c .d .全部14.为了研究金属腐蚀的条件和比例，一个课外班的学生将3个大小相同的铁钉分别固定在如图所示的3个装置上，在玻璃铃上保管1周，然后在以下实验结束时对现象进行了错误的记述：A.设备I左侧的液体水平必须提高B.左液位设备低于设备iiC.装置指甲腐蚀最严重。D.装置指甲几乎没有腐蚀。15.随着人们生活质量的提高，需要集中处理废电池的问题被提出为议事日程的主要原因A.使用电池外壳的金属材料B.防止电池中的汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.电池不泄漏的电解质腐蚀其他东西D.石墨电极回收二.填写空白问题(8个问题，每个问题)16.(6分钟)锌是电池：阴极是阳极，电解质，其电极反应如下：阴极：阳极：总反应：17.7分钟)烧杯里有稀硫酸，如下图所示。(1)反应的离子方程式是，(2)的电极反应：Fe:sn:Sn极地溶液的pH(填充增量)。减少或不变)，(3)腐蚀金属为电极反应式。比较(1)。(2)。在(3)中，纯铁腐蚀的速度就是慢的顺序18.(2分钟)电化学理论无法解释以下事实：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _在船的修理下，船体上镶嵌着一定量的锌块镀锌铁产品比镀锡铁产品更耐用。铝片没有用特殊的方法保存铝在室温下与稀硫酸反应快，与浓硫酸反应少19.(6点)主电池正负极的判断：从构成原电池的双极物质判断。一般来说，金属是阴极，活跃的金属或能量的非金属是阳极。根据电流方向或电子流动方向判断。电流通过流动。电子流动方向从极点流向极点。根据主电池电解质溶液中离子的方向流动方向。在主电池的电解质溶液中，正离子移动到极点，负离子移动到极点。根据原电池正极的变化进行判断。一次电池的阴极总是被电子氧化，其阳极总是对电子反应。20.(9分钟)在实验室用NaOH和FeSO4制造Fe(OH)2，Fe(OH)2容易氧化，如图所示，制造设备可以得到更纯的Fe(OH)2。(1)制造前必须煮Na2SO4溶液，其目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2) Na2SO4溶液中复盖苯层的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)阳极的电极反应式如下。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)电解后，如果将电极反向连接(即铁棒和电源阴极)。黑年薪和电源两极相连接)， 电极是阳极_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _21.(6分钟)根据以下要求，从h.na.cu2.ba2.cl-.so42-离子中选择可电解(惰性电极)的适当离子：(1)电解时电解质含量减少，数量恒定时使用的电解质；(2)电解质的质量在电解时保持不变，水量少时使用的电解质；(3)电解质和水的质量都发生变化，使用的电解质是；22.6分钟)银碗的日子长了，渐渐变黑，产生硫化(Ag2S)。(。一些人将盐溶液的一定浓度放入铝容器中，将黑银溶液浸泡在溶液中一段时间后，黑颜色褪色，淡淡地恢复光泽，防止丢失，设计成利用原电池原理“抛光”。考试答案：盐的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在这个原始电池反应中，阴极上发生的电极是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _如果在反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，溶液中发生的反应是2al3s 2-6h2o=2al(oh)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，那么原始电池的总反应方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _23.(6分钟)全世界生锈的钢铁每年损失约占世界钢铁产量的四分之一。有个学生想探究铁生锈的条件，他把干净的铁钉分别放在3个A.B.C的试管里进行了研究。(1)帮助那个学生完成以下实验设计内容：编号操作方法实验的目的a在干燥的空气中探究铁的生锈状态b加入铁钉，注入蒸馏水，浸泡铁钉，用植物油液封好c有空气和水封的时候，探索铁的生锈状态(2)一周后，号码为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _的试管里的钉子最容易生锈。(3)用同一材料制造，同时进行防锈处理的铁栏杆安装在南方比安装在北方容易生锈，原因是_ _ _ _ _ _(4)焊接钢管时，为了使界面更牢固，通常用稀盐酸在界面上清洗铁锈，这种反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _三.计算问题(1个问题，7点)24.以8克牙为金属的氧化物固体中添加稀硫酸，使其正确溶解，所消耗的硫酸的体积已知为100毫升，因此在产生的溶液中插入铂电极进行电后，在一定时间内，在一个电极上收集224毫升(标准状态)的氧气，在另一个电极上获得1.28克金属。(1)计算确定了金属氧化物的名称。(2)供电后，计算硫酸溶液的质量浓度(溶液体积为100毫升)。答案一.选择题1.b2.a3.ad4.a5.d6.BD7.d8.d9.光盘10.a11.BD12.光盘13.d14.b15.b二.填空16.Zn、Ag2O和电解质溶液是KOH溶液阴极：Zn 2oh-2e-=ZnO H2O阳极：Ag2O H2O 2e-=2Ag 2OH-总反应式为： Ag2O Zn=ZnO 2Ag17.(1) fe2h=Fe2 H2！(2) fe2e-=fe2h 2e-=H2 850(3) 2 1 318. 19.活动。导电。阳极。阴极。负数。正数。负数。损失。得胜。减少20.(1)去除溶液中溶解的氧气；(2)防止空气中的氧气进入电解质溶液。(3)Fe2e-=Fe2 2h2o 2e-=h22oh-否(4) 4oh - 4e-=2h2o2 4e-=2 h24oh-白色沉淀快速变成灰色绿色，最终变成红褐色4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)321.(1) HCl、CuCl2；(2)H2SO4，na2so 4；(3)NaCl、bacl 2；22.(1)盐溶于水，形