2020届高三化学物质的量浓度第三章第三节复习教案 人教版

2020届高三化学物质的量浓度第三章第三节复习教案考点要求：1理解物质的量浓度的概念；2掌握配制物质的量浓度溶液的方法和技能；3了解物质的量浓度溶液中溶质粒子数目的计算；4掌握有关物质的量浓度的基本及综合计算。考点排查：一物质的量浓度定义：_。单位： 。表达式：_。二物质的量浓度溶液的配制1使用的主要仪器： 。2、使用容量瓶时应注意：_3配制步骤（1） 计算：求配制一定浓度的溶液所需溶质的 （固体）或 （液体）；（2） 称量：用 称取固体质量或用 量取液体体积；（3） 溶解：在 溶解或稀释溶质并 ；（4） 转移：将烧杯内溶液 小心地转入一定体积的 中；（5） 洗涤：用 洗涤 2-3次，并将洗涤液转移入容量瓶中， 轻轻振荡，使溶液 ；（6） 定容：向容量瓶中加水至离刻度 处，改用 加水 至 ；（7） 摇匀：盖好瓶塞，用 顶住瓶塞，另一只手的 托住瓶底，把容 量瓶 ，使溶液混合均匀。注意事项：（1）溶质的溶解必须在 内进行，加水要 ；（2）若溶解热效应明显，要 再转移至容量瓶中；（3）仪器的洗涤只洗 ，量筒 ，每次用适量水；（4）定容时液面距刻度线 时必须改用 加水， 视刻度与溶 液凹面 ；（5）摇匀后液面低于刻度线时 加水。4、误差分析：根据，若在配制一定浓度溶液时，因操作上的错误而导致nB值比实际理论值小，或V比实际理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；反之偏大。操作（配0.1mol/LNaOH溶液）因变量c/(mol/L)mv称量前小烧杯(溶解用)内有水称量时间过长用滤纸称NaOH向容量瓶注液时少量流出未洗烧杯和玻璃棒定容时水加多了，用滴管吸出定容摇匀时，液面下降，再加水定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降定容时，俯视读刻度数定容时，仰视读刻度数请在下列各项中对所配制溶液的物质的量浓度的结果进行分析(填写“偏高”、“偏低”、“无影响”)。1若称量固体溶质时,操作无误,但所用砝码生锈,则结果 。2若称量固体时,试剂、砝码的位置颠倒，则结果 。3若没有洗涤烧杯内壁,则结果 。4若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度,则结果 。5若容量瓶内溶液温度高于20OC,则结果 。6若定容时仰视刻度,则结果 。7若定容时俯视刻度,则结果 。8转移或搅拌溶液时有部分液体溅出,则结果 。三溶液的计算1溶液稀释定律2溶液中溶质微粒数目（1） 非电解质：微粒数=CVN0（2） 强电解质（完全电离，不考虑水解）设化学式AmBn，则其微粒数=CV（n+m）N0（3） 弱电解质：分子、离子共存。VL、CmolL-1、电离度为的CH3COOH，所含微粒数目为CV（1+）（4） 考虑水解3物质的量浓度与溶质的质量分数w的换算 4溶解度与溶质质量分数w的换算 5溶解度与物质的量浓度的换算 其中的单位为：g/mL6. 气体的溶解在标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液的密度、质量分数、摩尔浓度 点击高考：例1 （1）用的硫酸配制硫酸，若实验仪器有：A100mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D50mL容量瓶 E10mL量筒 F胶头滴管 G50mL烧杯 H100mL容量瓶实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）_。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）_。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1cm2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 例2 某温度下,固体物质A的水溶液中溶质的质量分数为 a % ,此温度下测得A的溶解度为S,则下列关系可能正确的是 例3将100g浓度为、密度为的浓硫酸加入到一定量的水中，使之稀释成的硫酸，则需水的体积为A小于100mL B等于100mL C大于100mL D等于例4（全国高考题2020）若以1和2分别表示浓度为a molL1和b molL1氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小） A212 B221 C221 D122C1 CC22C1 DC1=2C29、等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 A 123 B 169 C 133 D 13610、 在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c（SO42）=0.2molL1，当加入等体积等浓度的KOH溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是A、0.2molL1 B、0.25molL1 C、0.1molL1 D、0.225molL111、质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量(相对分子质量)为 （ ）A B C D12、若以1和2分别表示浓度为a molL1和b molL1氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小） （ ）A、212 B、221 C、221 D、122113、用98的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）配制1mol/L的稀H2SO4100mL，配制过程中需用仪器的先后顺序排列是 （ ）100mL量筒 10mL量筒 50mL烧杯 托盘天平 100mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 （A）（B） （C）（D） 14、在实验室中配制一定物质的量浓度溶液的有关操作中，正确的是 （ ）A配制0.1molL1NaOH溶液过程中，将NaOH固体放在滤纸上称量B配制0.1molL1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释C配制0.1molL1的NaCl溶液时，最后用胶头滴管加水至刻度线D配制0.1molL1的HCl溶液时，要将量取浓盐酸的量筒和溶解用的烧杯洗涤23次，并将洗涤液转入容量瓶中15、某结晶水合物的化学式为RxH2O其相对分子质量为Mr，在25时a g晶体溶于b g水中，恰好达饱和，形成V mL溶液，则下列表达式中不正确的是A饱和溶液的物质的量浓度100a（Mr18x）/MrVB饱和溶液的质量分数a（Mr18x）/（a+b）MrC25，R的溶解度100a（Mr18x）/（bMr+18ax）D饱和溶液的密度（a+b）/V16、用18.4molL-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1molL-1 H2SO4，其操作分为以下几步：A、用量筒量取5.4mL浓H2SO4，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里并用玻璃棒搅拌B、用约30mL蒸馏水，分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里C、将稀释后的H2SO4小心地倒入容量瓶里D、检查100mL容量瓶口部是否发生滴漏E、将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线0.51cm处 5F、盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液G、用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和刻度线相切，据此填写：（1）正确的操作顺序是（用字母填写）： ；（2）进行A步操作应选择下列量器：10mL量筒50mL量筒500mL量筒1000mL量筒中的（填序号） 。如果对装有浓H2SO4的量筒读数如右上图所示，配制的稀H2SO4的浓度将（偏高、偏低、无影响） 。（3）进行A步操作后，必须 后才能进行下一步操作。（4）使所配溶液浓度偏大的操作是_ A、定容时俯视刻度线 B、容量瓶用H2SO4润洗过 C、定容时仰视刻度线 D、定容摇匀后装入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶17、（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。答： （2）要配制浓度约为2molL1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是 （填代号）。A、称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B、称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC、称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D、用100mL量筒量取40mL 5molL1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中18、(1)下面AF是中学化学实验中常见的几种仪器:A量筒B容量瓶C滴定管D托盘天平 E玻璃棒 F坩埚 其中仪器上标示出仪器的使用温度的是_(填写编号)； 能够用于精确量取液体体积的是_(填写编号)； 称取 10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为_g（2） 实验室要用98%（ =1.84gcm3）的硫酸配制3.68molL1的硫酸溶液500mL需准确量取98%的硫酸_mL； 准确量取一定体积的98%的硫酸之后，要配制成3.68mol L1的硫酸溶液500mL，还必须用到的实验仪器是（填写序号）_A 500mL量筒 B 烧杯 C 1000mL容量瓶 D 500mL容量瓶 E 托盘天平 F 胶头滴管 G 锥形瓶 H 玻璃棒 J酸式滴定管若配制3.68molL-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使 所配制的硫酸溶液浓度偏低的是_A在烧杯中稀释浓硫酸后，立刻转移入容量瓶定容B将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶C用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切D用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切（3）若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？ 答： 19某校环保小组处理污水样品,需配制250mL的盐酸溶液。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是 （填序号），除图中已有仪器外，还需要的玻璃仪器是 。 250mL A B C D （2）怎样检查容量瓶是否漏水 。(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是 。A使用容量瓶前检查它是否漏水.B容量瓶用水洗净后,再用待配溶液润洗.C配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近标线23cm处,用滴管加水至标线.D配制溶液时,若试样是液体,用量筒取试样后倒入容量瓶,缓慢加水至接近标线23cm处,用滴管加蒸馏水至标线.E盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。20. 在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况，填写烧瓶中溶液的物质的量浓度（假设溶质不扩散出去）用氯化氢做喷泉实验结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为_ mol/L用氨气做喷泉实验后，水充至烧瓶容积的2/3处，则溶液的物质的量浓度为_ mol/L用NO2做喷泉实验后，水充至烧瓶容积的2/3处，则溶液的物质的量浓度为_ mol/L用NO2和O2按41的体积比的混合气体做喷泉实验后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为_ mol/L21.在40mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中，加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使Ba2+完全沉淀，将反应后的溶液过滤，取滤液一半，加入25mL 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通过计算可知H2SO4为