2020届高三理综第二轮能力测试(8+4)10（化学部分）

2020届化学练习（10）一.选择题（在每个小题四个选项中，只有一项是符合要求的。每小题6分，共48分）6 . 硒是氧族元素，下列关于硒及其化合物的叙述，不正确的是A.硒化钠的熔点较高 B.硒难溶于水C.硒化氢不能与二氧化硫反应 D.硒化氢有毒*7. 储存浓H2SO4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的A.吸水性和酸性 B.脱水性和吸水性C.强氧化性和吸水性 D.不挥发性和酸性*8、有M、N两种溶液，各含有下列十四种离子中的七种离子：Al3、Cl、Na、K、NO3、OH、S2、MnO4、Fe3、NH4、H、SO42、CO32、AlO2。已知两溶液中所含离子各不相同，M溶液中的阳离子只有两种，则N溶液中的阴离子应该是：AOH、S2、CO32 BMnO4、SO42、NO3 CCl、SO42、NO3 DAlO2、MnO4、SO42*9 室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，当A处接通，使两烧瓶内气体相互接通后，容器内压强由大到小顺序正确的是编号： M H2S HCl SO2 NO N SO2 NH3 O2 O2A B C D10下列离子方程式书写不正确的是 A在硫酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液 H+ + SO42 + Ba2+ + OH= BaSO4 + H2O B. 铜跟稀硝酸反应：3Cu8H2NO33Cu22NO4H2OC在氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)33NH4+ D在碳酸氢铵溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液 HCO3OH + Ba2+ = BaCO3H2O11用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A6.2克白磷分子中含PP键为0.05NAB将含有NO2和N2O4分子共约NA个的混合气，温度降至标准状况，其体积约为22.4LC6.4 gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 NAD标准状况下，2.24 L氧单质所含原子数一定为0.2 NA*12对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32 B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42 C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+*13. 在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO42-=O2 molL-1，当加等体积的02molL-1的KOH溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的浓度是 A0.2 molL-1 BO.25 molL-1 CO.45 molL-1 DO.225 molL-1选择题答案：题号678910111213答案第卷（非选择题）*26右图是中学化学中常见物质之间的相互转化关系。其中，X是气体单质，Y是液体化合物，Z是常见的碱且焰色反应为黄色；W、L是固体单质，K、I中含有相同的元素；反应是高温下进行的工业上制取H的第一步反应。请按要求填空：（1）G、H的化学式分别为G 、H ，Y、Z的电子式分别为Y 、Z ；（2）写出下列反应的化学方程式： ； ； ；（3）反应中生成 1molL时，转移的电子数为 。27. 有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z，X、Y、Z之间也能相互发生反应。已知X是由a和b元素按原子个数比11组成的化合物，a、b、c元素形成的单质（仍用a、b、c表示）和由它们组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）：b+cY a+cZ X+Ym X+Zc+n Y+Zc+n*（1）上述反应中，有最充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是_（填反应编号）。（2）如果m是一种无色黏稠油状液体化合物，则X、Y、Z的化学式分别是_、_、_。（3）反应的化学方程式是_ _。（4）反应的化学方程式是_ _*28 无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。某学生试图用下图所示装置来确定该化学反应中各物质的计量关系试回答：（1）加热过程中，试管A中发生的实验现象可能有 。（2）装置E和F的作用是 ；（3）该学生作用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气，他的做法正确吗？为什么？ （4）该学生使用装置C的本意是想用C来除去混合气体中的水分，这种做法有无必要？为什么？ （5）另一学生将4.8g无水硫酸铜充分加热使其完全分解后，用正确的实验方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后测出氧气的体积为224mL（标准状况）。据此可计算出二氧化硫为 mol，三氧化硫为 mol。（6）由上述实验数据可知无水硫酸铜受热分解的化学方程式为 。29过氧乙酸（C2H4O3）是一种消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0，涉及下列反应： 2MnO4-5H2O26H+ 2Mn2+5O2十8H2O H2O222H+ I22H2O C2H4O322H+ CH3COOHI2H2O 2 S2O32-+I2 S4O62-+2I-取20mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为1mol的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为20mL（反应，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）。另取20 mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应和）。再用浓度为3 mol的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为60mL。(1)已知过氧乙酸分子部分含有与H2O2相同的“结构”，则其结构简式为 。(2)根据上述实验数据，可计算过氧乙酸物质的量浓度c0 _。(3)当加入的KI的质量 (填写选择序号)时，可不影响测定过氧乙酸的浓度c0。(多选或少选均不给分) A.少量并准确称量 B.少量不准确称量 C. 过量并准确称量 D. 过量不准确称量附加题 某有机化合物A的结构简式如下：（1）A分子式是 。（2）A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C，C是芳香化合物。B和C的结构简式是B： C： 该反应属于 反应。（3）室温下，C用稀盐酸酸化得到E，E的结构简式是 （4）在下列物质中，不能与E发生化学反应的是（填写序号） 。 浓H2SO4和浓HNO3的混合液 CH3CH2OH（酸催化） CH3CH2CH2CH3 Na CH3COOH（酸催化）*（5）写出同时符合下列两项要求的E的所有同分异构体的结构简式。化合物是1，3，5-三取代苯 苯环上的三个取代基分别为甲基、羟基和含有COO结构的基团。化学练习（10）参考答案 CABC DCCB26（12分）（1）（每线1分）FeSO4 H2SO4 （2） （每线2分） 4FeS211O22Fe2O38SO2 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 4Na2SO33Na2SO4Na2S （3）NA27 （1）（3分）（2）H2O2 SO2 H2S（各2分）（3）H2O2+SO2=H2SO4（2分）（4）SO2+2H2S=3S+2H2O（2分）28（1）白色固体变黑（2分） （2）测量生成氧气的体积（2分） （3）不正确。因为氧气也能与B中的溶液发生反应（2