2020届高中化学高考适应性训练化学试题附解析

2020届高考适应性训练化学试题一、选择题（包括8小题，每题6分共48分）1.下列有关环境相关说法中正确的是（ ）A.PH小于7的雨水称为酸雨B.白色污染即白色废弃物造成的污染C.SO2、NO2也能破坏臭氧层D.CO2是引起温室效应的主要原因2.下列各组物质的溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）BaCl2、Na2CO3、NaClNa2CO3、NaHSO4、NaClAlCl3、KCl、NaOHCuSO4、NaOH、NH4ClA.B.C.D.3.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )A.含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2可生成2NA个Cl2B.1mol NaHSO4晶体中共含有2 NA个离子C.标况下，NA个CCl4所点的体积为22.4LD.1L 1mol/L 的CH3COONH4溶液中含有NA个NH4+4.在溶液中加入盐酸后仍能大量共存的离子组是（ ）A.Fe2+、Na+、NO3-、Cl-B.Ba2+、K+、Cl-、SO42-C. NH4+、Mg2+、I-、SO42-D.Na+、NH4+、AlO2-、Cl-5.下列说法中正确的是( )A.硫酸分子中含有SO42-B.任何晶体中都含有化学键C.含有阴离子的晶体一定是离子晶体D.只含有极性键的分子一定为极性分子6.以铝为阳极，Cu为阴极，对200ml NaOH、Na2SO4各为1mol/L的混合溶液进行电解，当电解一段时间并充分振荡、静止、过滤后得到深沉的质量为7.8g，则阳极溶解的Al的质量为（ ）A.2.7gB.5.4gC.8.1gD.10.8g7.2020年9月16日国家质检总局在22家企业69批次产品检出了含量不同的三聚氰胺。已知氰胺又叫胺基氰，其的分子式为CH2N2，分子的两个H连在同一个N上，三聚氰胺可由氰胺分子加成得到。则下列有关说法中不正确的是（ ）A. 氰胺的结构简式为H2N-CNB. 分子中两个N的化合价不相同C.1mol氰胺最多能与2molH2加成D.每个三聚氰胺分子中有3个双键8.标况下，67.2L乙烯和丙炔的混合气体，与4mol H2恰好完全加成，则乙烯和丙炔的质量之比为（ ）A.2：1B.1：2C. 21：10D.7：5二、非选择题（包括4个小题共60分）9.(12分)2020年9月25日我国“神七”成功发射，标志着我国载人航天技术迈出重要的一步。“神七”以N2H4和N2O4燃料，N2H4学名为肼又称联氨，无色油状液体，具有与氨相似的气味，毒性很大。水电离成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。同水一样，N2H4也有微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为： 。氨显碱性的原因在于NH3分子中的N原子具有孤对电子，它能通过配位键结合水中的H+，使水电离出OH-，其过程可以表示为NH3+H2O NH4+OH-。试问N2H4与足量盐酸反应的化学方程式： 。已知硼酸B(OH)3为一元弱酸，其显示酸性的原理与NH3、N2H4显示碱性的原理类似，试用离子方程式表示其显示酸性的过程： 。N2H4和N2O4反应温度达2700摄氏度，产生无污染的气体。1g 液态N2H4与足量的液态N2O4充分反应生成两种气态物质，可放出a KJ热量，试写出该反应的热化学方程式： 。10.（12分）A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，又知A、D同主族且能形成两种不同化合物，B、C同周期，A、B、C的简单离子具有相同的核外电子排布，B、C的最高价氧化物对应的水化物可以生成盐和水。试完成以下问题：在A和D的低价氢化物中，熔点较高的是 （写化学式），其原因是 。A、B、C、D四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序是 （填离子符号）。写出C和D两种元素形成化合物与水反应的化学方程式 。B、D两元素形成的化合物的水溶液显 性，用离子方程式解释其原因： 。11.（18分）某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。分流漏斗内装75%的浓硫酸，锥形瓶内装固体Na2SO3。试回答以下问题：品红试液石蕊试液溴水 锥形瓶内发生的反应的化学方程式为： 。实验过程中，品红试液的颜色变为： ；石蕊试液的颜色变化为： 。实验后加热烧瓶，品红试液的颜色变化为： 。溴水与SO2反应的离子方程式为： 。导管的作用是： ；倒置漏斗的作用是 。方框内装置能否换成启普发生器？ （回答“能”或“不能”）。AOHBC菠萝酯D高分子E高分子F缩聚反应加聚反应12.（18分）已知方框内是食品香精菠萝酯的生产路线，A、B又能发生方框外所示的转化关系。A、B、C的分子式分别C2H3ClO2、C8H8O3、C3H6O。信息：-OH和碳碳双键不能连在同一个碳原子上。根据所给信息完成以下问题：写出指定的结构简式：B ；E 。反应属于 反应（填反应类型）；反应进行的条件是： 。1mol菠萝酯最多能与 mol H2发生加成反应。写出生成高分子F的化学方程式： 。写出满足下列条件的B的同分异构体：属于酯类；能使FeCl3溶液显色；苯环上只有两个取代基且处于对位。 、 、 、 （有几种填写几种）。2020届高考适应性训练化学试题答案与解析1.【解析】PH小于5.6的雨水称为酸雨;白色污染是指废弃塑料造成的污染;由于SO2、NO2均具有还原性，且能与O3反应，故都能破坏臭氧层。【答案】C【误区警示】同学们都知道氟里昂是破坏臭氧层的罪魁祸首，但往往忽视还原性物质与O3反应而对臭氧层的破坏。2.【解析】与其它溶液混合都没有现象的NaCl，但BaCl2和Na2CO3无法鉴别；可用互滴法鉴别;可以先根据颜色鉴别出CuSO4，与之反应生成蓝色沉淀的则为NaOH。【答案】C 【温馨提示】如果两种溶液相互滴加会产生不同的现象，则这两种溶液可以利用互滴法进行鉴别。能利用互滴加进行鉴别的物质有：Na2CO3和HCl；AlCl3和NaOH；HCl和NaAlO2；AgNO3和氨水；Fe(OH)3胶体和HCl；FeCl3和Na2S。3.【解析】由于盐酸变稀后不能与MnO2继续反应，故生成Cl2数目小于2NA；NaHSO4只有Na+和HSO4-两种离子；由于CCl4为液体，故C错；由于NH4+易发生水解，故其数目小于NA。【答案】B【温馨提示】虽然NaHSO4在溶液中能电离出Na+、H+和SO42-，但在NaHSO4的晶体和熔融液中都只含有两种离子。4.【解析】A项，加入HCl后Fe2+与NO3-不能共存；B项，Ba2+与SO42-不能共存；D项，AlO2-与加入H+不能共存。【答案】C5.【解析】硫酸为共价化合物，其分子中不可能存在离子；稀有气体不含化学键；CH4只有极性键，却为非极性分子。【答案】C6.【解析】 当溶液中有NaOH存在时，电解总反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2；当溶液中NaOH消耗完后，电解总反应为2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2。由此可知NaOH消耗前溶解Al为0.2mol，NaOH消耗后溶解Al为0.1mol。【答案】B 7.【解析】 根据信息可推出氰胺的结构简式为A所示，1mol氰胺最多能与2molH2加成，故AC正确。由N的非金属性强于C和H，每个N形成的共用电子对都偏向于N，故N都呈现-3价，故B错。由于三分子氰胺加成形成了环状的三聚氰胺过程中，叁键断裂成双键，故D正确。【答案】B【温馨提示】中国婴幼儿奶粉事件在国际上产生极大的影响，三聚氰胺成为新闻中频频出现的化学名词，因而在高考中出现的机率较大。同学们要加强对氰胺及三聚氰胺结构的分析，并要熟悉三聚氰胺检测的相关原理。8.【解析】设乙烯和丙炔的物质的量分别为x、y，则x+y=3、x+2y=1，解之得x=1mol、y=2 mol。m(C2H4):m(C3H4)=282:40217:5。【答案】D【技巧点拨】本题最简单的方法是利用“十字交叉法”每摩尔乙烯、丙炔分别消耗H2的物质的量分别为1mol和2mol，平均每摩尔混合气体消耗H2的物质的量为mol。由于C2H4 1C3H4 22:1，故C2H4、C3H4的物质的量之比为2:1，进而可以求得二者的质量之比。9【解题思路】 根据水的自偶电离可知，自偶电离即两个相同分子之间转移带电的粒子， 可知N2H4应转移H+，其反应为N2H4+N2H4N2H5+N2H3- 。由于N2H4有两个孤对电子，能与2个H+结合，故1mol N2H4最多能与2molHCl反应。由NH3、N2H4显碱性是因为结合水中的H+，可以推知B(OH)3显酸性应结合水中的OH-，故B(OH)3表现酸性的过程为B(OH)3+H2OB(OH)4-+H+。由题中信息指出“N2H4和N2O4反应产生无污染的气体”可知N在产物中以N2形式存在，进而可知另一物质为H2O。【试题答案】N2H4+N2H4N2H5+N2H3- N2H42HClN2H6Cl2 B(OH)3+H2OB(OH)4-+H+ N2H4(l)N2O4(l)N2(g)+H2O(g)；H32a KJ/mol。（每空3分）【技巧点拨】本题通过信息迁移考查学生自学能力和应用能力。对信息迁移的主要方式就是类比。在进行类比时，首先要弄清信息本质（即所体现的化学原理），并找出信息与问题的相似点，然后结合相似点再将信息说明的原理应用于问题之中，其中深入理解信息本质是解决问题的关键。比如N2H4有孤对电子与缺电子的H+结合是利用了中体现的“配位原理”，其实缺电子的B(OH)3结合有孤对电子的OH-也是利用了就有了“配位原理”。由于问题在问题的基础上有了较大的提升，如果不明白其原理，则很难完成类比。10【解题思路】 在短周期的同主族元素中能形成两种不同化合物的元素只有O和S，故A、D分别为O和S。根据“B、C同周期”且“A、B、C的简单离子核外电子排布相同”可知，B、C位于下一周期且为金属元素，应为Na、Mg、Al的其中两种。再根据B、C最高价氧化物水化物之间的反应可知，B、C分别为Na和Al。【试题答案】H2O（1分） H2O之间存在着氢键，使分子间作用力增大（2分） S2-、O2-、Al3+、Na+ （3分）Al2S3+6H2O2Al(OH)3+3H2S（3分）碱 S2-+H2OHS-+OH-（3分）。【技巧探究】元素推断是高考化学的稳定题型，在历年高考中都有出现。被推断的元素一般限定在短周期或前20号，如果为前20号元素，则必有K、Ca之一。大多推断题中有明显的“突破口”，但部分试题的“突破口”隐敝，不易被识破。此时，需要采用“排查法”，即根据题中信息先确定部分元素的范围，然后对范围内的元素进行逐一排查。比如，本题“A、D同主族且能形成两种不同化合物”是一个的明显的“突破口”，如果不能识出该“突破口”，则可以对短周期的七个主族元分别进行排查。11【解题思路】 本题旨在考查SO2的性质及对实验设计的简单理解和评价。都为常见的化学反应，相对简单。由于SO2具有漂白性且其漂白具有稳定性，故品红先变无色，加热后又逐渐恢复为红色。由于SO2不能使指示剂褪色，故其溶液只能表现出酸性而使石蕊变为红色。当方框右侧的多个装置会对SO2的流动造成阻碍作用，故锥形瓶内的压强较大，液体不易流下。由此可以想到导管的作用是为平衡压强之作用。一方面Na2SO3的晶粒较小，会落入硫酸，另一方面Na2SO3易溶于水，遇到硫酸立即溶解，使反应失去控制，故不能使用启普发生器。【试题答案】Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O（2分） 由红色变为无色（2分）；先由紫色变为红色，后颜色逐渐褪去（2分）；颜色又恢复为原来的红色（2分）Br2+SO2+H2O4H+2Br-+SO42-（3分）平衡分液漏斗和锥形瓶内压强，使液体能够顺利流下（3分）；防止烧杯内液体倒流入左侧试剂瓶内 （2分）不能（2分）。【误区警示】I.SO2的漂白具有选择性，它不能使指示剂褪色，如它只能使石蕊由紫色变为红色 .启普发生器只有同时具备以下条件时才能使用：反应不需要加热；反应不会放出大量的热；反应药品为固体和液体，且固体药品为块状且难溶液于水。12【解题思路】 根据C能与B生成酯并结合其分子式可知C中含有-OH，又因C能发生加成反应可知C中含有CC键，又因-OH与CC不能连在同一碳原子上，故C的结构简式为H2C=CH-CH2OH，进而可知生成F的化学方程式为：nH2C=CH-CH2OHCH2CHCH2OHn。根据D能缩聚生成E并结合A的分子式可知D中含有一个-COOH和一个-OH，故A、D、E的结构简式分别为HOOCCH2Cl、HOOCCH2OH、CCH2OnO ，进而可知反应为卤原子的水解并判断其反应发生的条件。根据A、B的分子式可知A与苯酚生成B的同时有HCl生成，故反应为取代反应，B的结构简式为OCH2COOH，进而可以推出菠萝酯的结构简式为OCH2COOCH2CHCH2，1mol菠萝酯最多能与4mol H2发生加成反应。根据信息可知满足条件的B的同分异构体符合YHO通式且Y中含有酯基。根据剩余原子数可知Y有CH3OOC、HCOOCH2、CH3COO三种，故满足条件的同分异构体也为三种。【试题答案】OCH2COOH、CCH2OnO （每空2分）取代（2分）、NaOH的水溶液且加热（3分）4（3分） nH2C=CH-CH2OHCH2CHCH2OHn（3分）HOCOCH3O 、HOOCCH3O 、HOCH2OCHO （每写出一个给2分）。【要点归纳】 本题的“突破口”不太明显，要想顺利找出本题的“突破口”，就必须熟悉聚合反应的类型。聚合反应包