2020届高三化学一轮复习 课时达标六 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应VIP

课时达标(六)氧化还原反应一、选择题1(2020武昌调考)已知下列反应：Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O (I)5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3 (II) 下列说法正确的是()A反应I中HCl是氧化剂B反应中Cl2发生氧化反应C还原性：CoCl2HClI2D氧化性：Co2O3Cl2HIO32(2020四川卷)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()A明矾作净水剂B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂D铁粉作食品袋内的脱氧剂3(2020长沙调考) 近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程正确的有：蛋白质的变性 蛋白质的盐析 胶体聚沉 盐类水解 焰色反应 氧化还原反应()A BC D4(2020江南十校)向FeI2和FeBr2物质的量之比为11的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是()A2Fe24I3Cl2=2Fe32I26ClB2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClC2Fe22I2Br3Cl2=2Fe3I2Br26ClD2Fe24I4Br5Cl2=2Fe32I22Br210Cl5(2020上海卷改编)工业上将Na2CO3和Na2S以12的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中()A硫元素既被氧化又被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C每生成1 molNa2S2O3，转移4 mol电子D相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出5m3CO26(2020福建四地六校)FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为111时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为()A16 B17C211 D16257(2020襄阳四校)从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法正确的是()ACu2S既是氧化产物又是还原产物B5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C产物中的SO有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂8(2020甘肃河西联考)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是()A通入22.4 L SO2参加反应时，有2 NA个电子发生转移B通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO29(2020深圳第一次五校联考)固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是()AMg(NO3)2、NO2、O2 BMgO、NO2、O2CMg3N2、O2 DMgO、NO2、N210(2020上海卷)一定量CuS和Cu2S的混合物投入足量HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2和SO)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g。若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V可能为()A9.0 L B13.5 LC15.7 L D16.8 L二、非选择题11(2020襄阳四校联考)HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填字母编号)。A亚硝酸盐被还原B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3还原为Fe2D亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_(填字母编号)。A测定这两种溶液的pHB分别在两种溶液中滴加甲基橙C在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别D用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3)单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3，要求不引入新的杂质，可选用的最佳试剂是_(填字母编号)。aCl2bFecH2O2dHNO3(4)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：_。12(1)(2020重庆卷，节选) NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_，反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为_。(2)(2020海南卷，节选) MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为_。(3)(2020天津卷，节选)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式： _。(4)(2020全国新课标卷，节选) H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。H3PO2中，P元素的化合价为_。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为_(填化学式)。(5)(2020安徽卷，节选) ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式 _。(6)(2020福建卷，节选)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 _。(7)(2020天津卷，节选)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： _。13(2020天津卷)FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(1)FeCl3 净水的原理是 。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)_。(2)为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3。若酸性FeCl2 废液中c(Fe2)2.0102 molL1, c(Fe3)1.0103 molL1, c(Cl)5.3102molL1，则该溶液的pH约为_。完成NaClO3 氧化FeCl2的离子方程式：ClOFe2_ClFe3_。(3)(2020江苏卷)烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO将NO2转化为NO，其离子方程式为：_。(4)(2020全国新课标卷)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为_。14(2020安徽卷)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：(1)洗涤滤渣A的目的是为了除去_(填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法是 _。(2)第步反应的离子方程式是_，滤渣B的主要成分是_。(3)萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP_(填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有_、烧杯、玻璃棒、量筒等。(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 molL1 FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3)，消耗25.00 mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为_。1解析：A.反应I中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故A错误；BII中Cl元素的化合价降低，则氯气发生还原反应，故B错误；C由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，I中还原性为HClCoCl2，II中还原性为I2HCl，故C错误；D由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，I中氧化性为Co2O3Cl2，II中氧化性为Cl2HIO3，则氧化性为Co2O3Cl2HIO3，故D正确。答案：D2解析：A选项：明矾作净水剂是利用其发生水解反应产生的胶体；B选项：甘油作护肤保湿剂是利用其吸水性；C选项：漂粉精作消毒剂是利用其强的氧化性；D选项：铁粉作食品袋内的脱氧剂是利用其还原性而消耗氧气。答案：D 3解析：高铁酸钾具有强氧化性，可致蛋白质发生氧化而变性，则不涉及蛋白质的盐析，故错误；高铁酸钾被还原生成Fe3，Fe3水解生成具有吸附性的Fe(OH)3胶体而达到净水作用，涉及胶体聚沉、盐类水解，不涉及焰色反应，则错误，所以涉及的有。答案：B4解析：Fe2、I、Br还原性顺序为IFe2Br。A项，属于只氧化FeI2的情况；B项，属于I、Fe2全部被氧化的情况；C项，属于FeI2、FeBr2(11)全部被氧化的情况；D项，不符合n(FeI2)n(FeBr2)11的情况。答案：D5解析：该反应的化学方程式为；Na2CO32Na2S4SO23Na2S2O3CO2，据此反应可知氧化剂为SO2，还原剂为Na2S，且消耗的SO2与生成的CO2之间的体积之比为41。答案：A6解析：设参加反应的FeS的物质的量为a mol，被还原的HNO3的物质的量为b mol，根据得失电子守恒有：a(18)123，b6a，又因为起酸性作用的HNO3的物质的量为3nFe(NO3)33mola mol，故实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为a(ab)17。答案：B7解析：根据方程式分析各元素化合价的变化为：CuSO4中的Cu由2价降低为1价(Cu2S)；FeS2中有7个S原子由1价降低为2价(Cu2S)，有3个S原子由1价升高为6价(SO)，故Cu2S是还原产物，A项错误；反应中转移的电子数，由失电子的S原子计算为7321，B项错误；SO一部分来源于CuSO4，有3个来源于FeS2中的S原子，C项正确；FeS2中的S有升价(3个)有降价(7个)，既是氧化剂又是还原剂，D项错误。答案：C8解析：根据题意发生的反应为：2Cu24I=2CuII2；I2SO22H2O=2ISO4H。 A选项：由于没有说明是否在标准状态下，所以参加反应的SO2的量无法确定；B选项：溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性；C选项：在反应2Cu24I=2CuII2中，CuI是还原产物，I2是氧化产物；D选项：根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，结合两个离子方程式可以确定氧化性强弱顺序为：Cu2I2SO2。答案：D9解析：化学反应中化合价升高与降低应同时发生，D中的氮元素化合价全部降低，所以不可能。答案：D10解析：根据CuO的质量可知，混合物中含有Cu的物质的量为0.15 mol，设混合气体中NO与NO2 的物质的量都是x，若原固体中只有CuS，根据电子守恒有0.1583xx，故x0.3 mol，气体总体积为13.44 L，若原固体中只有Cu2S，根据电子守恒有0.07520.07583xx，故x0.187 5 mol，气体体积为8.4 L，故8.4V13.44，只有A符合。答案：A11解析：(1)维生素C解毒原理是将Fe3转化为Fe2，可见维生素C是还原剂；(2)由于NaNO2和NaCl的溶液分别呈碱性和中性，所以遇甲基橙都显黄色；(3)选用Cl2会引入新的杂质Cl，选用HNO3 会引入新的杂质NO。 答案： (1)D(2)B(3)c(4) NOCl2 H2O=NO2H2 Cl12解析：(1)B元素反应前后化合价不变，则依生成物NaBO2可知，反应前NaBH4中B的化合价也是3价，则H为1价，水中氢元素化合价为1价，发生归中反应生成氢气；根据氢元素化合价变化可确定失去电子数。(2)因锰元素价态升高，故KClO3被还原为KCl，故可将方程式先写成：MnO2KOHKClO3=K2MnO4KCl，依得失电子守恒得：3MnO2KOHKClO4=3K2MnO4KCl，再根据质量守恒知KOH前应该配6，右侧还有“3H2O”。K2MnO4(Mn为6价)在酸性溶液中歧化，生成KMnO4(锰为7价)和MnO2(锰为4价)。由氧化还原反应中得失电子守恒可知生成的KMnO4和MnO2的物质的量之比为21。(3)KClO3(Cl的化合价为5价)受热分解生成的无氧酸盐是KCl，另一含氧酸盐中氯元素的化合价必须比5价高，可能为6价或7价，若为6价，形成的盐中阴阳离子个数比不可能为11，只能是7价，故该含氧酸盐为KClO4，据此可写出该反应的化学方程式。(4)由化合价代数和为0可确定P为1价；根据题中信息写出化学方程式为4AgH3PO22H2O=4AgH3PO44H，即氧化产物为H3PO4；(5)Cl2将ClO氧化为ClO2，自身被还原为Cl，由此可得反应的离子方程式。(6)S2O被Cl2氧化成SO，Cl2被还原为Cl，首先根据化合价升降总数相等写出S2O4Cl2=2SO8Cl，然后根据原子守恒和电荷守恒写出S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H。(7)由题意可知为空气中的O2将负二价硫氧化为硫单质，根据电子守恒将方程式配平即可。答案：(1)NaBH42H2O=NaBO24H24NA或2.4081024(2)3MnO2KClO36KOH3K2MnO4KCl3H2O21(3)4KClO3KCl3KClO4(4)1H3PO4(5)2ClOCl2=2ClO22Cl(合理答案均可)(6)S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H(7)2NH4HSO22NH3H2O2S13解析：(1)FeCl3 净水的原理是水解产生有吸附性的胶体；(2)根据电荷守恒可以确定c(H)；(3)由于NO2转化为NO是得到电子，所以SO在反应过程中失去电子，化合价升高，产物只可能为SO；(4