2020届高三化学第一次月考试卷 新课标 人教版

2020届高三化学第一次月考试卷时间：120分分值：150分可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba:137一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只是一个选项符合题意）1下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是AN2BSO2CCO2DCO2城市环境污染是当前突出的环境问题。如图A所示，X河流经某工业城市Y，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游有多个企业以硫酸为原料。根据某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成简图如图B所示。下列说法不正确的A造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段B工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源Cd处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致D该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理。3关于化工生产的下列叙述中，不正确的是A工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应热B工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的C工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水生产烧碱D工业上采用电解熔融氯化铝生产金属铝4钠盐和钾盐性质相似，但在实际生产中多用钾盐而不用钠盐。如在实验室制氧气是用 KClO3而不是用NaClO3，制黑火药用KNO3而不用 NaNO3，并且在KNO3中不能含有NaNO3，对此现象，以下各种理由合理的是A钠盐比钾盐更容易得到 B钾盐的氧化性比钠盐弱C钠盐的吸湿性比钾盐强 D钾盐的熔点比钠盐高 5下列说法正确的是A200 mL，1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+ 和SO42离子总数为6021023B标准状况下，224 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为26021023C30 g甲醛中含共用电子对总数为46021023D01 mol 8135Br原子中含中子数为356021023625、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是3935 kJ/mol、2858 kJ/mol、8903 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是AC(s)+O2(g)=CO(g)；H=-3935 kJ/molB2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=+5716 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；H=-8903 kJ/molDC6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；H=-1 400 kJ/mol 7已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3+I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性8向100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 336 L，Cl2 全部被还原，测得溶液中c(Br)=c(Cl)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为A075 molL1 B2 molL1 C15 molL1 D3 molL1二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分) 9ClO2是一种消毒杀菌效率高的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：KClO3+H2C2O4+H2SO4ClO2+K2SO4+CO2+H2O(末配平)。下列有关的叙述中，正确的是AClO2是氧化产物B还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：2CH2C2O4的还原性比ClO2强D1 mol KClO3参加反应时有1 mol电子发生转移10下列离子方程式正确的是 A氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3 CaCO3 + H2OC等体积等物质的量浓度的NaOH和NH4HSO4溶液混合：H+ + OH- = H2OD醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3 +4H+ = 2Cu2+ +CO2+3H2O 11 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A两种气体的压强相等BO2比O3的质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等12下列实验操作或事故处理中，正确的做法是A银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗B在中学硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验中，称量操作至少需要四次C不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D在250mL 烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10NaOH溶液13室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是ANH4+、Cu2+、Cl、NO3BK+、Na+、SO32、S2CK+、Na+、AlO2、SO42DBa2+、Fe2+、NO3、Br14向等体积的pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别滴加等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当滴至两溶液的pH相等时，盐酸中用去氢氧化钠溶液的体积为V1,醋酸中用去氢氧化钠溶液的体积为V2判断V1 和V2的关系是AV1 V2 BV1V2 CV1 V2DV1 V215t时，将100g某物质A的溶液蒸发掉10g水，恢复至t，析出25g晶体。再蒸发掉10g水，恢复至t，析出75g晶体。下列说法中不正确的是At时原100g溶液是饱和溶液B若析出的晶体中不含结晶水，则可计算出t时A的溶解度C若析出的晶体中含有结晶水且已知晶体的化学式和相关元素的相对元素原子质量，就可以计算出t时A的溶解度D根据题给条件可以计算出原溶液溶质的质量分数【此题仅普通班做】16为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取 中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是【 】A一定有SO32离子 B一定有CO32离子C不能确定C1离子是否存在 D不能确定HCO3离子是否存在【此题仅强化班做】16已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是Aab时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多Bcd时溶液中离子的物质的量：AlO2比Ba2+多Cad时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3Dde时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH三、（本题包括2小题，共22分）17海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A烧杯B坩埚C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器（2）步骤的实验操作名称是 ；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。（3）步骤反应的离子方程式是 。（4）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。18为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）判断BaCl2已过量的方法是_。题18图（2）第步中，相关的离子方程式是_ _。（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_ _。（4）为检验精盐纯度，需配制150 mL02 mol/L NaCl(精盐)溶液，题26图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_ _。四、（本题包括2小题，共18分）19（1）称取等质量(均为ag)胆矾两份。把一份溶于bg水中，测知其溶解时吸收Q1kJ热量；把另一份脱水后溶于bg水中，测得其溶解时放热Q2kJ。从以上数据可知，胆矾脱水是_过程，1mol胆矾脱水需_kJmol1热量。 过氧化氢是用途最广的过氧化物。试回答下列问题：（2）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式： 。（3）Na2O2 、K2O2、 CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是 （写电子式）20A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为12。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右（图中部分产物未列出）：请填写下列空白：（1）A是 ，C是 。（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。（3）E与F反应的化学方程式是 。（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 。五、（本题包括1小题，共14分）【此题仅普通班做】21某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据要求回答问题： （1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式_ _； （2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，在该反应中_做氧化剂；若消耗了12gFeS2 有_mol电子发生了转移； （3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果_ _； （4）如果D装置的温度是400500，在常压下生成8gSO3，可放出的热量983kj，请写出该反应的热化学方程式_；并回答在工业中不采取加压措施的原因_ _。【此题仅强化班做】21已知（注：R,R为烃基），A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如下图所示的变化。试回答：（1）写出符合下述条件A的同分异构体结构简式(各任写一种)： a具有酸性_b能发生水解反应_（2）A分子中的官能团是_，D的结构简式是_。（3）CD的反应类型是_，EF的反应类型是_ a氧化反应 b还原反应 c加成反应 d取代反应（4）写出化学方程式：AB_ _。（5）写出E生成高聚物的化学方程式：_。（6）C的同分异构体Cl与C有相同官能团，两分子Cl脱去两分子水形成含有六元环的C2，写出C2的结构简式：_ _。六、（本题包括2小题，共12分）22将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后生成CO2的体积为V1（V10）。将反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V2体积的CO2（V1、V2）均为标准状况的体积）。若2 V1=V2，则原混合中NaOH和NaHCO3的物质的量之比为 23有、三种元素，已知：2、Y均与的气态氢化物分子具有相同的电子数；与可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：（1）的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。（2）将3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，将3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是：，此液体具有的性质是（填写序号字母）。a光束通过该液体时形成光亮的“通路”b插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成（3）单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热980 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是1764 kJ，则该气体的转化率为：。原无色有刺激性气味的气体与含15 mol 的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有156021023个电子转移时，该反应的化学方程式是： 。七、（本题包括2小题，共20分）24(8分）取500mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液，过滤、洗涤并干燥后得到1451g白色固体；再用过量的稀硝酸处理该白色固体，其质量减少到466g。试计算：（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。（2）在标准状况下产生的气体的体积。【此题仅普通班做】25（12分）有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品、。小明、小青、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。（1）小明取样品m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1 g。则合金中镁的质量分数为_。（2）小青取样品m2 g和足量的稀盐酸反应，然后滴加过量的氢氧化钠溶液，将沉淀过滤，洗涤、烘干、灼烧，得到的固体质量仍为m2 g。则样品合金中镁的质量分数为。（3）小红取不同质量的样品分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示： 实验序号 abc合金质量（mg） 510765918气体体积(mL)560672672求：（1）盐酸的物质的量浓度；（2）合金中镁的质量分数；（3）在c组实验后，还需向容器中加入10mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？【此题仅强化班做】25（12分）有下列七种溶液：A、氢氧化钠溶液；B、氢氧化钡溶液；C、硫酸铝溶液；D、明矾溶液；E、混有少量硝酸的硫酸镁溶液；F、氯化铁溶液；任取其中的一种溶液（甲）逐滴加入到另一种溶液（乙）中至过量，观察到自始至终均有白色沉淀。试回答下列问题：（1）产生上述实验现象的试剂组合有（请用字母代号逐一列出，表格各栏可填满，可不填满，也可补充）组别12345678甲B乙D（2）请在下列坐标中作出第1组实验所得沉淀的物质的量（n沉淀/mol）随B溶液体积（VB/L）变化的曲线。（3）右图是某一组实验中所得沉淀的物质的量（n沉淀/mol）随甲溶液中溶质的物质的量（n甲/mol）变化的曲线。符合下图曲线的试剂组合是：甲 （填化学式）、乙 （填化学式）。若实验时取用的乙溶液为500 mL，试计算乙溶液中溶质的物质的量的浓度。若向500 mL乙溶液中滴加1 000 mL甲溶液时恰好得到bmol(1b5)白色沉淀，请计算甲溶液中溶质的物质的量浓度参考答案一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只是一个选项符合题意）12345678BDDCCDAB二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分) 910111213141516普通16强化CDBCDBDCADBCB三、（本题包括2小题，共22分）17（12分）（1）BDE（2）过滤 蒸馏（3）2I+MnO2+4H+ = Mn2+ + I2+2H2O（4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）18（10分）（1）取第步后的上层溶液12滴于点滴板上，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未变混浊，则表明BaCl2已过量（2）Ca2+CO32-=CaCO3Ba2+ CO32-=BaCO3（3）在此酸度条件下会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（4）未用玻璃棒引流；未采用150ml容量瓶四、（本题包括2小题，共18分）19（8分）吸热 250（Q1+Q2）/aH2O22H2Fe2+=2Fe3+2H2OBaO2电子式20（10分）（1）A：碳（或C） C：钠（或Na）（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（4）Na2O2+S2+2H2O=4