2020届高考化学 模拟理综化学预测（7+4）（二）

2020届高考模拟理综化学预测（7+4）（二）7下列叙述正确的是 ()A相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B等物质的量的甲基(CH3)与羟基(OH)所含电子数相等C常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D16 g CH4与18 g NH所含质子数相等B解析：1个N2分子含有2个氮原子，1个O3分子含有3个氧原子，故相同条件下，等体积的N2和O3的混合气体与N2所含的原子数不相等，A错误；1个甲基含9个电子，1个羟基含9个电子，因此，等物质的量的甲基与羟基所含的电子数相等，B正确；常温常压下，28 g CO与32 g O2的物质的量均为1 mol，C项正确；16 g CH4含质子数为10NA10NA，18 g NH所含质子数为11NA11NA，D错误.8与人类生活密切相关。下列说法正确的是（ ）。A苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应C 解析：本题主要考查化学与生活常识。苯酚虽有毒性，但一定浓度的苯酚溶液可用做杀菌消毒或防腐，A项错误；食品添加剂用于改善食品品质、延长食品保存期等，需合理规范使用，B项错误；油脂在NaOH溶液中发生皂化反应生成高级脂肪酸钠，肥皂去污是高级脂肪酸钠在起作用，C项正确；水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2，食醋除水垢发生复分解反应而除去，D项正确。9在容积均为500mL的I、三个密闭容器中分别充入1 mol N2和2.5 mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应N2 + 3H22NH3 H0。实验测得反应均进行到t min 时N2的体积分数如下图所示。下列说法正确的是A当v (H2)=3v (N2)时，可以说明三个容器中的反应达平衡状态B在tmin时，一定达化学平衡状态的是II和IIIC在tmin时测得c(N2)III=1molL1，若再向III中充入1.5 mol N2和1 mol NH3，H2的转化率不变D三个容器中的反应均达到平衡后，容器I中混合气体的平均相对分子质量最小C解析：选项A中关系式在任何条件下都成立，A错。由于不能确定容器II中j (N2)是否达最小值，因此不能确定II是否达平衡状态，B错。第一种条件下达平衡时c(N2)=1molL1，c(NH3)=2 molL1，当向容器中再充入1.5 mol N2和1 mol NH3时，此时c(N2)=4 molL1，c(NH3)=4 molL1，即c(N2)增大4倍，c(NH3)增大2倍，代入平衡常数表达式可知不影响化学平衡，由此可得H2的转化率不变，C正确。由于合成氨反应是放热反应，温度越低反应物的转化率越高，气体的物质的量减小越多，则平衡时混合气体平均相对分子质量越大，D错。10某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物； 沼气和水蒸气都是可再生能源； 可用丁达尔现象区分溶液与胶体 不锈钢和目前流通的硬币都是合金； 盐酸和食醋既是化合物又是酸； Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到; 小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包，上述说法正确的是 （ ）A BC DD解析：粗盐和酸雨中均含有两种以上的物质，属于混合物，正确； 水蒸气不是可再生能源，错；丁达尔效应是胶体特有的实验现象，故可区分溶液与胶体，正确；合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。不锈钢、硬币均为合金，正确；盐酸和食醋是酸，但不是化合物，而是混合物，错；Mg、Al可以用电解法冶炼得到，Cu可以用置换法得到，KAl采用电解法冶炼，ZnCu采用置换法冶炼，Cu后面的金属一般采用加热分解法冶炼，错；小苏打主要成分NaHCO3，不稳定，受热易分解产生CO2气体，从而达到膨松的效果，故常作膨松剂，正确；答案为D 11同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（ ）A2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2OB2Na218O2 + 2H2O 4Na18OH + O2CNH4Cl + 2H2ONH3 2H2O + HClDK37ClO3 + 6HCl K37Cl + 3Cl2 + 3H2OA解析：该反应中，KMnO4作为氧化剂，H218O2作为还原剂，H218O2全部被氧化生成18O2，A正确；2Na218O22H2O=4NaOH18O2，B错；NH4Cl + 2H2ONH3 H2O + 2HCl，C错；K37ClO3 + 6HClK3Cl+ 37Cl2+ 3H2O，D错；答案为A12某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）ANa、K、Cl、SO42 BCu2、Fe2、NO3、SO42 CNa、Ca2、Cl、ClO DK、NH4、Cl、SO42A解析：由于单质Al显两性，故加入铝粉能产生氢气的溶液，既可以是强酸溶液，也可以是强碱溶液。四种离子均可在强酸、强碱溶液中共存，A正确； Cu2、Fe2均不能在强碱溶液中共存，Cu22OH=Cu(OH)2，Fe22OH=Fe(OH)2生成难溶物，且强酸溶液中，Fe2、NO3也不可共存，HNO3可氧化Fe2，B中离子一定不能大量共存，B错；ClO不能在强酸溶液中共存，HClO=HClO,生成弱电解质，C中离子可能大量共存，故C错；NH4不能再强碱溶液中共存，OHNH4=NH3H2O，D中离子可能大量共存，故D错；答案为 A13.某矿石由前20号元素中的四种组成，其化学式为。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，Y、W为金属元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同一周期，Z单质是一种良好的半导体。则下列判断正确的是A. Y、Z的氧化物都有两性 B.气态氢化物的稳定性：ZXC.原子半径：WYZX D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y WC解析：本题考查元素推断。难度中等。由X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍可知，X为氧；W能与冷水剧烈反应，且W在前三周期，故W为钠；Z单质是一种良好的半导体，且Z在前三周期，故Z为硅，根据Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，则Y最外层电子数为3，根据X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，则Y为铝。只有Y的氧化物有两性，A错；Z的气态氢化物的稳定性没有X的气态氢化物的稳定性，B错；最高价氧化物对应水化物的碱性：W Y，D错。25（13分）2020年春，中国北方大部分降水稀少，九省市遭遇冬旱。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。（1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是 。（2）在由水电离产生的c（H+）110-14 molL-1的溶液中，NH4+、Al3+、Br-、SO42- Na+、Mg2+、Cl-、NO3-K+、Ba2+、Cl-、NO3- K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定可以大量共存的是 （填序号，下同），可能大量共存的是 。（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是 （填字母，下同），水既不做氧化剂又不做还原剂的是 。ACl2H2OHClHClOB2Na2O22H2O4NaOHO2CCaH22H2OCa（OH）22H2D3Fe4H2OFe3O44H2（4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为 ，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到18 L（水的密度按1g/cm3算）饮用水时，电池内转移的电子数约为 。（5）右图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容后计算。该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是 ；一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过 mol。解析：本题综合考查了化学用语、氧化还原反应、化学计算等知识；（1）水自身能发生极弱的自偶电离：2H2OH3O+OH-，其中阳离子的电子式是；（2）由水电离产生的c（H+）110-14 molL-1的溶液可能是酸性，也可能是碱性，中NH4+、Al3+在碱性溶液中不能大量共存，Mg2+在碱性溶液中不能大量共存，中离子在酸、碱溶液中都能大量共存，HCO3-在酸性和碱性溶液中都不能大量共存，因此，一定共存的是，可能共存的是；（3）氧化剂是所含元素化合价降低的物质，还原剂是所含元素化合价升高的物质，C、D中水中的氢元素化合价降低，水做氧化剂，A、B中水中无化合价变化，既不是氧化剂，也不是还原剂；（4）燃料电池中，负极发生氧化反应，电极反应式为H22OH-2e-=2H2O，根据总反应:2H2+O2=2H2O，每生成2molH2O转移4mol电子，1.8L水的物质的量为100mol，故转移电子200mol，即1.2041026个；（5）根据标签所示，1L矿物质水中最多含有Mg2+4.8mg，即2 10-4 mol；则c(Mg2+)=2 10-4 molL-1；一瓶合格的矿泉水中SO42-离子的最大含量为19.2mg/L，即1L矿泉水中最多含有SO42-19.2mg，即2 10-4 mol，故500mL的矿泉水中SO42-物质的量不能超过1 10-4 mol。【答案】（13分）（1） （2）， （3）CD,AB（4） H22OH-2e-=2H2O，12041026（5） 2 10-4 molL-1 110-4 mol26（14分）A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。请回答下列问题：D的化学式为 。反应的离子方程式为 。Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为 。0.1 molL1的X溶液和0.1 molL1的Y溶液等体积混合，溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_(用离子方程式说明）。常温下0.1 molL1的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1108，下列叙述正确的是（ ）A该溶液的pH=11B该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1 molL1C该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为11022DpH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1 molL1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则:V1V2E将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9【答案】（14分）H2（2分）3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO（2分）4NH3+6NO=5N2+6H2O（2分）酸（2分）NH4+H2ONH3H2O+H+（3分） ACD（3分）【解析】本框图突破口之一是“白烟”，是挥发性酸和氨气相遇后的产物，由此可推知D是H2，突破口之二是“红棕色气体”，F应为NO2，反推可知E为NO，C为O2，Z为H2O，Y为NH3，X为HCl，G为HNO3。中涉及反应的名称为氨催化还原反应，其原理是氧化还原中的归中反应。两者恰好完全反应时生成NH4Cl，铵根离子水解而使溶液显酸性。常温下Kw=c(H+)c(OH-)=110-14，结合题中信息c(H+)/c(OH-)=1108，可得c(OH-)=110-3molL1，故溶液的pH=11，A正确。根据NH3H2O NH4+OH-可得由氨水电离出的c(NH4+)=110-3 molL1，B错。由水电离出的c(H+)=c(OH-)=110-11molL1，C正确。选项D显然是正确。选项E考虑到氨水是弱电解溶液，故加水稀释100倍合，溶液的pH大于9。27（8分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的_。aBaSO4 bCH3CH2OH cNa2SO4 dNaOH电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是_；_。电极反应和的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是_。该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）。A物质的化学式是_；【答案】（10分）c （2分） Fe2eFe2 4OH- 4 e 2H2OO2 （各2分）4Fe2+10H2O + O2= 4Fe(OH)3+8H+ （2分）CO2 （2分）【解析】为了增强溶液的导电性，因此可选用易溶性强电解质溶液，排除a和b。考虑到题中要求电解时保持污水的pH在5.06.0之间，因此不能添加NaOH。电解时铁作阳极，因此主要发生Fe2eFe2，同时也发生副反应，即溶液中的OH-失电子被氧