2020届高考化学下学期模拟试卷（四川卷无答案）

2020年第一次全国赛四川卷科学综合化学考试题相对原子质量(原子量):h-1 c-12 o-16na-23al-27si-28cl-35.5 Fe-56ni-59第一卷(选择题，共42分)本卷共7题，每题6分，共42分。每个问题的四个选项中只有一个符合主题要求。化学与生产、生活、社会等密切相关。以下无效说明为()A.煤的气化、液化、蒸馏和石油的分馏、分解、分解都是化学变化B.煤燃烧时添加适量的石灰石，可以形成石膏，减少废气中SO2的含量C.为了防止污染电池中的重金属等土壤和水体，要积极开展废电池回收利用D.秸秆发酵生产沼气，满足家用煤气、低碳经济要求2.以下关于离子共存的主张和相关分析正确()选项离子群分析a含有大量Al3的溶液：k，Na，NO3 -，CO32 -由于Al2(CO3)3沉淀，不能大量共存b含有很多Fe3的溶液中：k、Mg2、I-、NO3 -2fe3 2i-=2fe2i2，因此不能共存很多c水电的c(H )=110-14mol/L溶液：Ca2、NO3 -、HCO 3-、cl-溶液呈酸性，不能与HCO 3-反应一起产生CO2气体，大量共存d使酚酞变红的溶液中：Na、k、SO32 -、S2-SO32 - S2-反应导致浅黄色s-沉淀，不能共存以下实验装置图是正确的()A.实验室乙烯b .实验室氨c .实验室氯d .实验室乙酸乙酯用NA表示阿伏伽德罗常量值。以下叙述不正确的是()A.46g NO2和N2O4是以任意比例混合得到的混合气体中的氧原子数2NAB.在标准条件下，包含3NA键的甲醛分子的体积约为22.4 LC.1 mole Fe与一定量的硝酸反应，传输的电子数为0.2 na到0.3 naD.2 molno和1mol O2混合在密封容器中充分反应后，容器中的分子数小于2NA5.利用甲烷燃料电池电解饱和盐水制造漂白剂，下列选项中不正确()A.燃料电池a极连接电解槽的c极B.a电极的电极反应式为CH4-8e- 2h2o=CO2 8hC.燃料电池工作时，h向左移动D.电解槽总反应式是NaCl H2O naclo H2、6.在体积为1L的密封容器中穿透1mol CO2和3mol H2进行反应：CO2 (g) 3 H2 (g) ch3oh (g) H2O (g) h 0。以下说明是正确的()A.这种反应可以在高温下自发进行B.添加一定数量的CO2会减少n(CH3OH)/n(CO2)C.温度升高时，反应的平衡常数k增加D.如果CO2和H2转化率相同，反应达到化学平衡7.在标准状态下，将V mL CO2缓慢通过200 mL 0.15mol/L的NaOH溶液，气体将被完全吸收，并且以下关系不正确()如果A.v=336ml，则c(OH-)=c(H) c(HCO3-) 2c(H2CO3)如果B.v=448ml，则2c(Na )=3C.v=672ml时c(Na) c(HCO3-) c(OH-) c(CO32-) c(H)D.在通过CO2的过程中存在一定的关系。c(na)c(h)=c(oh-)c(HCO 3-)2c(co32-)第2卷(不包括选择题，共58分)8.(15分钟)a、b、c、d、e是原子数依次递增的前四循环元素。元素原子的最外层电子阵列是asaapa是。b元素的最大标价和负值的对数之和为2。地壳的c元素含量排在第二位。d元素元素元素元素元素黄绿色气体；电子核外的m层电子有16种不同的运动状态。使用相应的元素符号和化学术语回答以下问题：(1)A，c，d三种元素最高价氧化物对应水合物的酸(碱)性，与弱序(用化学表达式表示)相对应，e元素电子是排列式。(2)化合物BD3的空间构成如下。在BD3水蒸气中，可能会产生一般漂白剂物质，对水的反应方程式如下：(3)E的氢氧化物可以溶解在含有a b-离子的溶液中，产生离子2-，这种反应的离子方程是_ _ _ _ _ _。(4)如果E的氧化物EO晶体的结构与NaCl相同，E2和最近的O2-的核之间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则EO晶体的密度为。9.(14分钟)环己酮是重要的化学原料和重要的工业溶剂。实验室制造环己酮的原理、相关数据和装置图如下。反应原理：反应热，温度太高，或重铬酸钠过多，就会进一步氧化。主要物料和产品的物理参数：名字性状密度熔点c沸点c溶解度水醚环己醇无色，有刺激性的气味0.962425.93161.55.67g/100mL环己酮无色，有刺激性的气味0.9478-155.72.4g/100mL实验装置：实验阶段：1.投入物：在100毫升三木烧瓶中加入20毫升水，慢慢加入5毫升浓硫酸，摇晃，慢慢加入5毫升(4.8克，0.048毫升)环己烷，将混合液温度降低到30 以下。将5g(0.019毫升)重铬酸钠溶于水，用橙色溶液备用。2.反应：将约1/5的重铬酸钠溶液放入三颈烧瓶中，充分搅拌混合。冷水箱冷却，55 60 的反应温度控制。橙色消失后，将剩下的重铬酸钠溶液添加到4号3颈烧瓶中。温度自动下降时，添加4毫升甲醇，使反应液完全变成绿色(三价铬)。3.蒸馏：将30毫升的水放入反应瓶，换成蒸馏装置，收集90 到99之间的馏出物(环己酮和水的共沸)，直到无油状态。4.提取，干燥：将馏分油用盐饱和，然后放入馏分油垫中，分出有机层。水层用8mL尿素提取一次，将乙醚萃取物和有机层结合，用无水硫酸镁干燥。蒸馏，收集2.6g环己酮产品。请回答以下问题：(1)设备a的名称为。(2)反应方程完成和均衡：na 2cr 2 o 7 h2so 4 na2so 4 cr2(SO4)3 H2O(3)反应过程中添加甲醇后产生无色气体。添加甲醇的作用是用离子方程式表示反应原理。(4)第四阶段四馏分液中添加盐的目的是将乙醚萃取物和有机层结合起来的原因。(5)计算结果产品的产量。10.(15分钟)化合物h的分子中含有醛基和酯类。(。h使用c和f指定条件(图):已知信息包括：核磁共振氢谱有三组峰。能与饱和碳酸氢钠溶液反应，释放二氧化碳。.化合物d苯环中只有两种氯。通常同一碳原子上的两个羟基不稳定，脱水容易产生羰基。(1)A的结构如下：(2)B的化学名称；(3)产生D e的化学方程式如下，反应类型如下：(4)C和f产生的h的化学方程式如下：(5)H特定条件下反应生成的聚合物结构简单；(6)与F的相对分子质量相比，F的同系物g在14，g的同系物中可以同时满足以下条件：苯环上只有两个置换管；无论三维异构体，总_ _ _ _ _ _ _ _ _种的FeCl3溶液不能上色。11.(14分钟)一个研究小组利用锌冶炼厂的锌材料制造活性氧化锌，从而综合利用废物，如下图所示。已知：1。锌灰的主要成分：配置ZnFeMnNiCu石灰土质量分数/%50到651.5-21.010.620.1至0.320-30每个离子开始沉淀和完全沉淀时的pH值如下表所示：离子Zn2+Fe2+Fe3+Mn2+Al3+Cu2+开始沉淀时的pH6.28.11.78.33.85.4完全下沉时的pH8.09.63.79.84.86.9请回答以下问题：(1)反应中间x可选(填写以下序号)。A.NaOH B. Zn(OH)2 C. ZnO(2)反应中去除的杂质离子添加H2O2