2020届高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化检测二

第二章 化学物质及其变化检测题（二）一、选择题1.下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物分馏、干馏、裂化都是化学变化植物油、直馏汽油都可与溴水反应A. B. C. D.2.下列对金属氧化物的描述一定不正确的是A. 碱性氧化物 B. 纯净物 C. 化合物 D. 混合物3.下列物质中不属于混合物的是 A. 胶体 B. 淀粉 C. 王水 D. 水晶4.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为统一类物质，下列分类标准正确的是：钠的化合物能与硝酸反应的物质可溶于水的物质电解质钠盐钠的含氧化合物ABCD5.下列说法正确的是( )漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；非极性键也可能存在于离子化合物中A B C D6.已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是 ( )A能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存B惰性电极电解氯化镁溶液：CNaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO+CO2+ H2O 2HClO+CO32D向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）AFeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+Cu2+Fe2+BNO2与水的反应：3NO2+H2O2NO3+NO+2H+C醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3+CO328.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2OBNH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4+HSO3+2OHNH3+SO32+2H2OC向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2OD向KIO3与KI混合溶液中加入醋酸发生反应生成I2：IO3+5I+6H+3I2+3H2O9.在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）AK+、Cl、MnO4、SO42BNa+、Cu2+、NO3、CO32CNa+、NO3、SO42、HCO3DNa+、SO42、Cl、NO310.下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（）ApH=0的无色溶液中：Cl、Na+、SO42、Fe2+B在=1012的溶液中：NH4+、NO3、K+、ClC加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、NO3、ClD含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN、Br、Na+11.如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S下列说法正确的是（） A. 吸收H2S的离子方程式为：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+B. 电解过程中的阳极反应主要为：2Cl2e=Cl2C. 该工艺流程体现绿色化学思想D. 实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染12.2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2OK2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2OFe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是（）A均是氧化还原反应B氧化性强弱顺序是K2Cr2O7Fe2（SO4）3I2C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1D反应中0.1mol还原剂共失去电子数为6.02102313.在一定条件下, RO3n和氟气发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在RO3n中，元素R的化合价是 ( ) A4 B5 C6 D714.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应3NF35H2O=2NOHNO39HF，下列有关该反应的说法正确的是ANF3是氧化剂，H2O是还原剂B还原剂和氧化剂的物质的量之比是21C若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体15.某强氧化剂XO(OH)2+被Na2SO3还原。如果还原2.410-3mol XO(OH)2+，需用30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是A.+2 B.+1 C.0 D.-115.C 16. 向100mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl2 5.04L，Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br-)=c(Cl-)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是A0.75mol/L B1.5mol/L C2mol/L D3mol/L17.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2，对于该反应，下列判断正确的是A. NaN3中氮元素的化合价为-3 B.氧化剂和还原剂是同一物质C.反应过程中若转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况）D.被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15:818.三氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B.NF3在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体C.每消耗0.2mol氧化剂，可收集到5.418L气体D.若生成1molHNO3，则转移NA个电子 19.已知：HNCO（异氰酸，其结构是HNCO）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。下列有关上述反应的叙述不正确的是 A. HNCO中的氮元素被氧化 B. NO2中的氮元素被还原C.每生成1mol H2O转移6mol电子 D. CO2是氧化产物20.某研究小组对离子方程式xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的分析研究,下列说法中错误的是A根据电荷守恒,得出x与y的和一定等于m B根据原子守恒,得出x和m的数值一定相等C根据电子得失守恒,得出x=4的结论D根据氧化还原反应关系得出：R2+是还原剂, O2是氧化剂, R3+是氧化产物, H2O是还原产物二、非选择题21.砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3+3H2O，反应中氧化剂是_，氧化产物是_；被氧化的元素是_，还原产物与氧化剂的物质的量比_电子转移总数是_22.在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应： （1）配平： Mn2 S2O82 H2O MnO4 SO42 H；（2）该反应常用于检验Mn2的存在，其特征现象是_。（3）若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则转移电子数为_NA，消耗氧化剂的物质的量_mol。参考答案1.C2.D 解析：A、金属氧化物可能是碱性氧化物 ；B、金属氧化物属于化合物一定属于纯净物；C、金属氧化物含金属和氧两种元素 ，属于化合物；D、金属氧化物属于化合物，一定不是混合物。3.D 解析：A、胶体是由分散质和分散剂组成的分散系，故A属于混合物；B、（C6H10O5）n由于n 值不同，不同的淀粉分子的分子量不同，故B属于混合物；C、王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1:3形成的混合物，故C属于混合物；D、水晶是指纯净的二氧化硅，故D正确。4.C 解析：5种物质都是钠的化合物，正确；Na2SO4不能与硝酸反应，故错误；5种物质都可溶于水，正确；5种物质都是电解质，正确；Na2O、NaOH都不属于盐类，故错误；NaCl不含氧，不是钠的含氧化合物，故错误。所以正确的是5. A 解析：漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙；水玻璃是硅酸钠的水溶液；铝热剂是铝和金属氧化物的混合物，正确；石油的分馏是物理变化，故错误；纯碱的化学式是Na2CO3属于盐，故错误；例如过氧化钠晶体中有非极性键，非极性键也可能存在于离子化合物中，正确。6.A7.B解析：AFeCl3溶液与Cu的反应的离子反应为Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，故A错误；BNO2与水的反应的离子反应为3NO2+H2O2NO3+NO+2H+，故B正确；C醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应的离子反应为CaCO3+2HAcCa2+H2O+CO2+2Ac，故C错误；D向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子反应为AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3，故D错误。8.B解析：A向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，故A错误；BNH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热，反应生成氨气、亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：NH4+HSO3+2OHNH3+SO32+2H2O，故B正确；C向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，亚硫酸钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应，正确的离子方程式为：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O，故C错误；DKIO3与KI混合溶液中加入醋酸发生反应生成I2，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：IO3+5I+6CH3COOH3I2+6CH3COO+3H2O，故D错误。9.D解析：AMnO4有颜色，与溶液无色不符，故A错误；B碱性条件下，Cu2+与OH反应而不能大量共存，Cu2+与CO32反应而不能大量共存，故B错误；C碱性条件下，HCO3与OH反应而不能大量共存，故C错误；D溶液无色，且在碱性条件下不发生任何反应，能大量共存，故D正确。10.B解析：A、该溶液为酸性无色溶液，Fe2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故A错误；B、该溶液为酸性溶液，NH4+、NO3、K+、Cl离子之间不反应，也不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C、该溶液为酸性或者碱性溶液，Mg2+、NH4+能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，酸性溶液中NO3、Al反应不生成氢气，故C错误；D、Fe3+能够与SCN离子反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故D错误。11.AC解析：A、由图中的流程图可知，FeCl3与H2S反应生成S和Fe2+，离子方程式正确，得失电子数是守恒的，故A正确；B、电解的是氯化亚铁和盐酸溶液，阳极发生的应该是氧化反应，所得滤液中含有Fe2+、H+和Cl，由于还原性Fe2+Cl（或根据图示循环），电解时阳极反应式为Fe2+eFe3+，故B错误；C、该过程中吸收的H2S最后转化为H2和S，因此体现绿色化学，故C正确；D、由于H2S充分燃烧的化学方程式为2H2S+3O22SO2+2H2O，生成的SO2也是一种有毒气体，故D错误12.B解析：2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，该反应中元素的化合价不变，不属于氧化还原反应；K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，为氧化还原反应；Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，为氧化还原反应，A属于氧化还原反应，而不属于氧化还原反应，故A错误；B由中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7Fe2（SO4）3I2，故B正确；C中氧化剂为K2Cr2O7，还原剂为FeSO4，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6，故C错误；D中还原剂为HI，1molHI反应失去1mol电子，则0.1mol还原剂共失去电子数为6.021022，故D错误。13. B解析：根据离子反应方程式RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，利用电荷守恒确定n的值，再利用化合价计算的原则求R元素的化合价即可。由离子方程式RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，反应后1个RO4-离子带1个单位的负电荷、2个F-离子带2个单位的负电荷，而反应前2个OH-离子带2个单位负电荷，根据反应前后的电荷守恒，可判断n=1，则离子RO3n-为RO3-；设RO3-离子中R元素的化合价为x，则有x+（-2）3=-1，解得x=+5选B。14.D解析：NF3中的N是+3价，则氧化剂、还原剂都是NF3，还原产物是NO ，氧化产物是 HNO3 ，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为 HNO3：NO=1：2， A、B错误；若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol（5-3）=0.4 mol ，C错误；NF3与H2O反应生成的NO被空气氧化为红棕色的NO2 ，D正确。解析：XO(OH)2+中X的化合价是+5，Na2SO3中S的化合价从+4升高到+6，设X元素被还原后的价为a,根据氧化还原反应中化合价升降必相等：2.410-3（5-a）=0.20.03(6-4)，解得a=016.D 解析：标准状况下Cl2 的物质的量是5.04L/(22.4L/mol)=0.225mol，由于Fe2+的还原性强于Br-，通入氯气后，Cl2先氧化Fe2+再氧化Br-，设原FeBr2溶液的物质的量浓度是xmol/L，则0.2252=0.1x1+(0.1x2-0.2252)，解得x=3。17、D 解析：A、NaN3是离子化合物，阳离子、阴离子分别为Na+和N3-，故A错误；B、氧化剂是KNO3 ，还原剂是NaN3，故B错误；C、按照反应方程式每生成16摩尔氮气转移10摩尔电子，若转移1mol电子，则产生标准状况1.622.4L=35.84L气体，故C错误；D、生成16个氮气分子时被氧化的氮原子为30个，被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15:8，故D正确。18. B 解析：