2020届高考化学一轮复习 题组层级快练39

主题小组水平的快速练习(39)一、选择题1.(2020安徽名牌大学联考)羰基硫是一种无色气体，有臭鸡蛋的味道。其分子结构类似于二氧化碳，在高温下可分解为一氧化碳和硫。下列陈述是正确的()一氧化碳、一氧化碳、二氧化碳和硫的晶体类型是相同的当硼有机化合物在高温下分解时，碳元素的价态增加C.OCS分子含有2个键和2个键，都是非极性键D.22.4l升有机碳约含36.021023个原子回答a2.乙烯分子中有5个键和1个键，它们是()A.SP2杂化轨道形成键，非杂化2p轨道形成键B.B.sp2杂化轨道形成键，而非杂化2p轨道形成键c-h是sp2杂化轨道形成键，c-c是非杂化2p轨道形成键D.在c和c之间，sp2杂化轨道形成键，在c和h之间，非杂化2p轨道形成键回答a3.以下陈述是正确的()A.NH3是一种极性分子，分子中的n原子位于由3 h原子组成的三角形的中心B.四氯化碳是一种非极性分子，分子中的碳原子位于由4个氯原子形成的正方形的中心C.H2O是一个极性分子，分子中的o原子不在由两个h原子形成的直线的中心。D.CO2是一种非极性分子，分子中的碳原子不在由两个氧原子形成的直线的中心答案c分析认为，四氯化碳是正四面体结构，NH3是三角锥形结构，H2O是V形结构，CO2是直线结构，C位于两个O原子连线的中心，因此术语C是正确的。4.(双重选择)以下描述是正确的()A.CS2是一种v形极性分子B.ClO的空间结构是一个平面三角形在SF6有6个相同的成键电子对D.四氟化硫和二氧化硫的中心原子是sp3杂化的。答案光盘对二氧化碳分子构型的分析表明，A项是错误的。中心原子C1有一对孤对，所以它是一个三角锥，而术语B是错误的。S有6个电子，与6 F形成6个共价键，C项是正确的。硅中的硅有四个键，硫中的硫原子形成三个键，并且有一对孤对，所以硅和硫是sp3杂化的，D项是正确的。5.化合物的分子式为AB2，a属于vi a族元素，b属于vii a族元素，a和b处于同一周期，它们的电负性分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3。以下推论是不正确的()AB2分子的空间构型是“v”。B a-b键是极性共价键，AB2分子是非极性分子C.AB2的熔点和沸点比H2O低。D.AB2分子没有氢原子，分子之间不能形成氢键，而H2O分子之间可以形成氢键答案b根据A和B的电负性值及其位置关系，可以确定A元素是O，B元素是F，这个分子是OF2。O-f键是极性共价键。由于OF2分子的键角是103.3，所以OF2分子中键的极性不能抵消，所以它是一个极性分子。6.下列无机含氧酸分子是酸性最强的()A.HNO2B.H2SO3C.高氯酸答案d据分析，对于相同元素的含氧酸，元素的化合价越高，含氧酸的酸性越强，如HO2H2SO312.(2020成都高级中学)四氨铜(二)铜(NH3)4SO24H2O一水合物是一种重要的染料和农药中间体。请回答以下问题：(1)1)铜的核心以外的电子布置为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)在n的l层中有_ _ _ _ _ _对电子；NH的立体构型为_ _ _ _ _ _，其中心原子的杂化方式为_ _ _ _ _ _。(3)氨溶液中有多种氢键，表示其中任意两种。(4)铜(NH3)4SO4H _ 2O中的深蓝离子为_ _ _ _ _ _，粒子中的化学键为_ _ _ _ _ _。回答(1)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(2)1个正四面体sp3(3) o-h.不不不不.o，n-h.不，不，不不，不.o(书面形式)(4)铜(NH3) 4 2配位键，(极性)共价键分析了(2)N具有1s22s22p3的核外电子排列，因此在l电子层中只有一对电子。NH的中心原子，即氮原子，使用sp3杂化及其空间构象(3)氨水溶液中的氨分子和氨分子之间可以形成氢键，水分子和水分子之间可以形成氢键，水分子和氨分子之间也可以形成氢键。注意氢键通常用“”表示。(4)配体铜(NH3) 4 2使溶液呈深蓝色，其中含有配位键和极性共价键。13.(2020福建)(1)BF3与一定量的水形成(H2O)2BF3晶体Q，在一定条件下，Q可以转化为R:晶体Q中各种粒子之间的作用力不涉及_ _ _ _ _ _(填写选项字母)。A.离子键b .共价键C.d .金属键E.氢键力(2)R中阳离子的空间构型为_ _ _ _ _ _，阴离子的中心原子轨道被_ _ _ _ _ _杂化。(2)已知苯酚()具有弱酸性，Ka=1.110-10；水杨酸第一次电离形成的离子可以形成分子内氢键。根据这一判断，在相同温度下的电离平衡常数Ka2(水杨酸)_ _ _ _ _ _ _ _ _ Ka(苯酚)(填入或)是由于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _