2020届高考化学下学期模拟试卷（新课标I卷无答案）

2020年第一次全国统考理科综合化学考试注意：1.本试卷分为两部分：第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)。300分钟中，考试时间是150分钟。2.考生必须在回答问题前用0.5毫米黑色钢笔填写姓名、班级、考试号码和其他信息。回答问题时，请在答题卡上正确填写答案。为第一卷中的每个项目选择答案后，用2B铅笔将答案纸上相应项目的答案标签涂黑。对于第二卷，请使用直径为0.5毫米的黑色墨水记号笔在答题卡上每个问题的答案区进行回答。答案写在答案区之外是无效的，试卷和草稿纸上的答案也是无效的。4.解决问题时，可参考以下数据：相对原子质量(原子量):h1c 12n 14 o 16 f 19 na 23s 32 cl 35.5 ca 40第一卷(126分)一、选择题(共13题。每项得6分，总计78分。在每个项目给出的四个选项中，只有一个符合主题的要求。)7.化学是你，化学是我。化学与生产和生活密切相关。以下陈述不正确()A.古代中国利用明矾溶液的酸性来去除铜镜表面的铜锈B.氢氧化铝可以用作抗酸剂碘是人体必需的微量元素，所以多吃富含高碘酸的食物。硅胶可以用作食品干燥剂8.设NA为雅芳伽达莱常数的值。以下陈述是正确的()A.当过氧化钠与水反应时，转移产生2.24升氧电子数为0.2纳在1升0.1摩尔-1的亚硫酸氢钠溶液中，hs-和S2离子数之和为0.1纳C.在标准条件下，2.24升氯仿分子中包含的共价键总数为0.4NAD.15g克和15克含有8NA中子9.分子式为C9H10O2的芳香族化合物和能与饱和碳酸氢钠溶液反应释放气体的有机物质有(不包括立体异构现象) ()a6 b . 8 c . 12d . 1410.下列实验操作与实验目的或结论一致()选择实验操作和现象实验结论A用ph计测得的次氯酸钠溶液的pH值大于7高氯酸是一种弱酸。B向10毫升0.1摩尔/升的氢氧化钠溶液中加入1毫升0.1摩尔/升的gcl2溶液，然后向混合溶液中滴加氯化铜溶液，生成蓝色沉淀。溶解性产品：KspKspC向淀粉溶液中加入稀硫酸，在水浴中加热，一段时间后，滴几滴碘水，溶液变成蓝色。淀粉不水解D将氯化钡溶液滴入未知溶液中，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。SO42 -或SO32 -存在于未知溶液中11.LiOH通常用于制备锂离子电池的阳极材料。在如图所示的装置中通过电解制备LiOH。LiOH和LiCl溶液分别用作两个电极区域中的电解质。以下陈述是正确的()交流电是电源的负极B.b极区的电解质是LiOH溶液电极a的电极反应式为4oh-4e-=2h2o O2在标准条件下，每生产2.24升氢气，就有0.1摩尔阳离子通过交换膜进入阴极区12.已知X、Y、Z、W四个短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下面的说法是正确的()原子序数不能是x的3倍。B.元素z可以是金属元素c.w .气态氢化物的稳定性肯定比y .强。这四种元素的d原子都可以和氢原子形成18个电子分子13.在一定温度下，水溶液中氢和羟基的浓度变化曲线如图所示。以下陈述不正确()A.在此温度下，添加硫酸氢钠可能会导致b变成a。B.降低温度可能会导致b向d方向的变化。在这个温度下，加入Na2CO3会导致从b到c的变化D.在此温度下，将ph=2的盐酸和ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合，得到的溶液是中性的第二卷(174分)第二，非多项选择题：包括两部分：必修试题和中考试题。问题22至32题为问题。候选人必须回答每个测试问题。问题33到40是选择题。这26.(14分)实验室使用以下设备模拟工业过程制备硫代硫酸钠(省略夹紧仪和加热仪)。反应原理是：4so 22na2co 3=CO23na 2s2o 3。(1)组装好仪器后，关闭两端的活塞，将一定量的液体注入装置的长颈漏斗中。其目的是_ _ _ _ _ _。设备d的功能是。解决方案在设备e中。(2)装置B的功能之一是观察SO2的生成速率，液体是最佳选择。A.蒸馏水b .饱和Na2SO3溶液C.饱和亚硫酸氢钠溶液(3)本实验中使用的Na2CO3含有少量的氢氧化钠，测试氢氧化钠的实验方案为：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(实验中选用的试剂和仪器：氯化钙溶液、氢氧化钙溶液、酚酞溶液、蒸馏水、ph计、烧杯、试管和滴管。注：室温下碳酸钙饱和溶液的酸碱度=9.5)。(4)打开分液漏斗的活塞，注入浓硫酸，片刻后加热装置C，反应后得到Na 2SO 3溶液。该溶液主要含有Na2CO3和Na2SO3杂质，相关物质的溶解度曲线如图所示。C单元产生的Na2SO3的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)根据溶解度曲线，请补充从单元C的混合溶液中制备Na 2SO 3的操作步骤：_ _ _ _、_ _ _、过滤、洗涤和干燥。(5)为了确定产品的纯度，称取2.0g产品并将其溶解在锥形瓶中的水中；取一定体积的0.1摩尔/升酸性K2Cr2O72-溶液，向溶液中加入过量的KI晶体(Cr2O 3 72-还原为Cr3)，滴加几滴淀粉溶液(溶液的体积变化可以忽略不计)，用该溶液立即滴定制得的Na 2SO3溶液(I22SO 3-=2I-S4O 62-)(发生反应，滴定终点现象为_ _ _ _ _ _ _，滴定终点消耗20.00毫升)。计算产品的纯度(写出计算过程)。27.(15分)铁及其化合物的研究对工业生产具有重要意义。(1)Fe2(SO4)3具有与明矾相同的净水功能，其净水原理为(用离子方程式表示)。(2)已知某一溶液含有Fe3+和Al3+等离子体。取一定量的溶液，滴入氢氧化钠溶液。当氢氧化铝开始沉淀时，溶液为：Ksp=4.010-38，Ksp=1.010-33。(3)高铁酸钾是一种新型、高效、多功能、无二次污染的水处理剂。众所周知高铁酸盐热稳定性差，工业上湿法制备高铁酸钾的基本工艺如下图所示：(1)在上述氧化过程中，反应的离子方程式为：_ _ _ _ _ _ _ _。在实际生产中，反应温度一般控制在30以下，原因是：(2)高铁酸钾(K2FeO4)可以通过在沉淀过程中加入浓氢氧化钾溶液来沉淀，这表明。(3)k2feo 4提纯采用重结晶、洗涤和低温干燥，沉淀洗涤方法为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)在一定温度下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应后得到氯化钠、氯化钠和氯化钠的混合溶液。在确定ClO离子和三氧化二氯离子的比例为12后，当Cl2与氢氧化钠反应时，还原氯元素与氧化氯元素的比例为_ _ _ _ _。(4)工业上也可以通过电解浓氢氧化钠溶液来制备Na2FeO4。其工作原理如下图所示：阳极的电极反应公式为：可回收材料为。28.(14分)甲醇是一种重要的化工原料，也称为燃料。工业上，合成气(主要成分为一氧化碳、二氧化碳和H2)在催化剂的作用下合成甲醇。主要反应如下：一氧化碳(g)2氢(g)甲醇(g)氢CO2(g)3H 2(g)CH3OH(g)H2O(g)H=-58kJ/mol二氧化碳(克)H2(克)一氧化碳(克)H2O(克)氢=+41千焦/摩尔回答以下问题：(1)反应中的相关化学键能数据已知如下：化学键H-H首席执行官首席执行官总部C-HE/(kJ.mol-1)4363431076465x然后x=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)如果在温度下将6摩尔CO2和8摩尔H2加入到2L密闭容器中进行反应(2)，H2的测量量随时间变化，如状态1所示(图中实线)。图中的数据A (1，6)表示H2物质的量(1)在t状态条件下，CH3OH在0 3min内的平均反应速率v=mol/(lmin)，平衡常数k=_ _ _(2)其他条件不变，只有在测量H2物质的量随时间变化后某一条件发生变化，如图状态ii所示，该变化条件可能是_ _ _ _ _ _；(3)其他条件保持不变。如果只改变温度，H2物质的测量量随时间变化，如图中状态iii所示，则状态iii对应的温度为_ _ _ _ _ _ _ _(填写“”或“=”)K3；(5)在一定温度下，反应在定容容器中进行，判断反应达到化学平衡状态的依据是_ _ _ _ _。A.容器中的压力保持不变。甲醇与水蒸气的体积比保持不变C.v阳性(H2)=3v阴性(ch3oh)d2c=o骨折和6 h-h骨折(2)试题：45分。请从给定的三个物理、三个化学和两个生物问题中各选择一个问题。用2B铅笔将答题纸上所选问题的标题编号涂黑。请注意，所选问题的标题号必须与带涂层问题的标题号一致。在答题纸选择区的指定位置回答问题。如果你做得更多，每个科目将根据第一个问题评分。36.化学选修2化学与技术)(15分)氮化合物是重要的化学原料，在工农业生产中有许多重要的应用。工业合成氨流程示意图如下：回答以下问题：(1)设备A包括电加热器、煤触点和热交换器。设备甲的名称为_ _ _ _ _ _，化学反应方程式为_ _ _ _ _ _。(2)在设备b中，m和n是两个进水口，进水口为(填写“m”或“n”)。(3)设备C的功能是。(4)工厂氨法生产硝酸的过程简述如下：(1)写出设备名称b _ _ _ _ _甲中反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _。(2)常压法生产的硝酸浓度较低，尾气中氮氧化物含量较高。请帮助上述工厂设计一个提高硝酸浓度、减少尾气排放的改进方案，如图所示。(5)工业上通过氨氧化生产硝酸，如图所示，该图显示了氨氧化速率和氨-空气混合物中的氧-氨比之间的关系。其中直线代表反应的理论值；曲线显示了实际生产情况。当氨氧化率达到100%时，理论上r=_ _ _ _，实际生产应保持r值在1.7和2.2之间，因为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。37.化学-选修3材料结构和性质)(15分)下表给出了五个元素的信息。根据下列信息填空：元素相关信息A基态原子2p有3个单电子B基态原子p轨道中成对电子的数量等于不成对电子的数量。C氢化物经常被用来蚀刻玻璃。D基态原子核外的电子有6个不同的能级，每个能级都被完全耗尽E原子序数等于C和d的原子序数之和(1)D的元素符号为_ _ _ _ _ _。14gA元素分子中键的数目是_ _ _ _ _ _。(2)在相同元素的氢化物中，元素B的氢化物的沸点最高，因为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)元素A、B和C的电负性从大到小的顺序是_ _ _ _ _ _(用元素符号表示)。(4)4)E2+的价格级电子配置图为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)最简单的原子氢化物分子的空间构型是_ _ _ _ _ _，其中原子的杂化类型是_ _ _ _ _ _。(6)由碳和碳形成的化合物的晶胞结构如图所示。已知晶体密度为