2020届高三化学一轮复习测试精析 阶段滚动检测一(第一～二章) 新人教版

阶段滚动测试(I)第一章和第二章(90分钟100分钟)第一卷(选择题共48分)第一，选择题(这个问题包含16个问题，每个问题3分，共48分)1.2020深圳大运会“彩虹”火炬使用的燃料的主要成分是丙烷。NA表示阿伏伽德罗常数，以下对丙烷的叙述是正确的()A.11.2 l丙烷包含的分子数为0.5NAB.丙烷的摩尔质量为44 gC.在相同温度的相同压力下，相同体积的丙烷和二氧化碳的物质量相同D.2.2 g丙烷分子中c-h键的数目为0.5NA2.(2020聊城模拟)阿伏伽德罗常数的值用NA表示，以下叙述是正确的()A.在标准状态下，22.4 L氘(D2)气体分子含有2NA中子B.常温常压下，3.36 L氯与2.7 g铝反应充分，转移电子为0.3NAC.Cu-Zn-CuSO4主电池工作时析出0.1 mol Cu时，电子的转让数为0.2NA，阳极溶解Zn 6.5 gD.1 mol异丁烷，含共价键数10NA3.以下错误之一是()A.从1 l 1 moll-1的NaCl溶液中抽出10毫升，其浓度仍为1 mol-1B.0.5 l 10 moll-1盐酸的制备，需要氯化氢气体112 L(标准状态)C.0.5 l 2 mol-1 bacl 2溶液中Ba2+和cl-总数为36.021023D.10 g 98%的硫酸溶液(密度1.84 GCM-3)与10ml 18.4 mol-1的硫酸溶液浓度不同数据表明火星表面富含硅酸盐和硫酸盐。火星上的水以冰和霜的形式存在于南北两极。以下叙述不正确的是()A.硅酸盐和硫酸盐都是氧酸盐B.水玻璃是混合物，冰水混合物是纯净水C.al 2 o 32 SiO 22 H2O属于氧化物D.硅酸钠、硫酸钡、水分别属于强电解质、强电解质和弱电解质5.(2020海南大学入学考试)以下固体混合物会与过量的稀H2SO4反应，产生气泡，产生沉淀物()A.nah co 3和al (oh) 3 B. bacl 2和NaClC.hclo 3和k2so 4 D. na2so 3和BaCO3测量方法为：将6.500 mL 2 mol/L FeCl 3溶液和500 mL 2 mol/L明矾溶液分别滴入沸水中加热，形成甲和乙的两个分散剂，甲分散体系中分散的粒子大小在1 100nm之间，乙分散体系中分散的粒子大小在10-9 10-7m之间以下对甲、乙分散度系的判断是合理的()A.在暗室里用明亮的“眩光”照射甲和乙两个色散系统，就会发现甲有丁达尔效果，乙没有丁达尔效果B.甲、乙两个分散体系中分别降低过量氢氧化钠溶液的现象都是“先聚，后溶”C.甲和乙两种分散液中分别滴入过多的碘化溶液，现象分别为深褐色溶液、无色溶液D.蒸汽干燥、燃烧FeCl3和明矾溶液得到相应的固体盐标准条件是0.112 L的水。氯化氢分子3.011223个；13.6 g H2S气体； 0.2莫拉氨，以下对这四种物质的关系从小到大正确排列。()A.体积：b .密度： C.质量：d .氢原子数： 8.(2020南昌模拟)以下组离子在常温下可以大量共存，溶液c(H )=10-1 mol/L中可以产生气体，溶液c(H )=10-13 mol/L中可以产生沉淀物。()A.Mg2、NH4、cl-、so42-b.na、Cu2、co32-、NO3-C.ba2、k、so32-、cl-d.na、Fe2、so42-、NO3-9.有个学生制造了100毫升1毫升的硫酸溶液。然后准确地测量溶液浓度，在测量过程中，所有工作都做得很好。结果测定溶液的质量浓度小于1 mol/L。在准备过程中，由于以下操作，溶液浓度可能较低()洋罐用蒸馏水冲洗后，立即用于测定浓硫酸把浓硫酸稀释到烧杯里，转移到容量为100毫升的瓶子里，之后没有洗烧杯输送过程中用玻璃棒引流，不小心从容量瓶外流出了少量溶液最终确定容量后，水超过刻度，立即用橡胶头滴管吸出多余的水，使溶液的凹度与刻度直接接触A. b .c .d .以下离子反应方程式是正确的()A.过剩的石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2 2 HCO 3-2 oh-=CaCO 3co32-2 H2OB.feso 4酸性溶液暴露在空气中：4fe 2 O2 4h=4fe 3 2h2oC.氯化铝溶液中添加过量的氨：Al3 4 n H3 H2O=alo 2- 4nh4 2h2oD.h2so 4和Ba(OH)2溶液反应：ba2 oh- h so42-=baso 4 850 H2O11.(2020江苏大学入学考试)NaCl是制造一系列物质(图片)的化学原料。以下说明是正确的()A.25c，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3大B.在石灰乳和Cl2的反应中，Cl2是氧化剂和还原剂C.常温下干燥的Cl2可以储存在气缸内，因此Cl2与铁没有反应D.图中所示的转换反应是氧化还原反应12.氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，能在高温氮气流中被石英和焦炭反应。3si O2 6c 2 n2si 3n4 6co的解释正确，如下所示()A.反应的氧化剂为SiO2和N2B.反应的还原产物是Si3N4C.反应中氧化剂和还原剂的质量比为9: 7生成D.1 molsi3n4时总共6 mol电子传输13.据悉，NH4CuSO3和充分量的1 mol/L硫酸溶液混合了未热，发生了以下现象：红色成矿作用；产生刺激性气味气体；溶液为蓝色，据此判断以下陈述合理()A.NH4CuSO3中的硫元素是氧化b .这种反应表明硫酸具有酸性C.有刺激性气味的气体是氨。在这种反应中，硫酸是氧化剂14.特定溶液中包含的溶质为FeBr2，FeI2，首先将一定量的氯通过该溶液，然后将KSCN溶液滴入反应溶液，使其变成红色(AgBr，AgI分别为浅黄色和黄色，不能溶于硝酸)A.必须对原始溶液进行br-氧化B.通过氯后，原始溶液的Fe2+必须氧化。C.溶液中不应存在Fe2+。D.将少量获得的溶液与CCl4溶液一起添加到静态、分液和上层溶液中足够的AgNO3溶液，可以产生黄色沉淀15.(2020乳腺模拟)一定数量的氢在氯气中燃烧，这种混合物使用100毫升直流溶液(密度1.2 g/mL)是以0.05 mol(仅含NaCl和NaClO溶质)测量的，该溶液中包含NaOHo的物质量准确地被3.00 mol/L吸收。以下无效说明为()A.原NaOH溶液的质量分数为10.0%B.结果溶液中Cl-的物质量为0.25 molC.与NaOH反应的山羊为0.15毫升D.所用氯和反应中涉及的氢物质的比例3: 216.(2020无限模拟)实验室经常利用以下反应制造少量氮。NaNO2 NH4Cl=NaCl N22H2O对该反应说得不正确，如下所示()A.NH4Cl氮元素还原B.每产生1 mol N2，传输电子的物质量为3 molC.一氧化氮原子与还原氮原子的比率1: 1D.N2是氧化产物，也是还原产物第二卷(选择题共52分)第二，非选择题(这个问题包括5个问题，共52分)17.(10分钟)实验室需要0.1 molL-1 NaOH溶液450毫升和0.5 mol-1硫酸溶液500毫升。根据这两种溶液的配制，回答以下问题：(1)在图中所示的设备中，准备溶液显然不需要的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填充序号)，制造上述溶液所需的玻璃设备是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)以下操作中容量瓶没有提供的功能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写序列号)。A.制造特定体积精确浓度的标准溶液B.溶液储存C.测量容量瓶规格以下任意体积的液体D.特定量的液体测量E.用于加热溶质的溶解(3)根据计算，用托盘秤称NaOH的质量为_ _ _ _g。实验中的其他工作都是正确的，当固定容量时，向下看刻度，结果溶液浓度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _NaOH溶液转移到容量瓶时，如果稍微喷洒，则溶液浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 0.1 mol-1。(4)计算表明，所需质量分数为98%，密度为1.84 GCM-3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果中保留了一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL和50 mL测量仪，最好使用_mL测量仪。制造时，必须先在烧杯中稀释浓硫酸。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _18.(9分钟)无色透明溶液中可能有很多ag，Mg2+，Cu2+，Fe3+，na，所以请填写以下空格。(1)不做任何实验，就可以确信原溶液中不存在的离子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)取少量原溶液，添加过量的稀盐酸，产生白色沉淀。添加太多稀硝酸，沉淀不会消失。肯定存在于原始溶液中的离子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)取滤液，添加过量的稀氨，在原溶液中明显_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)在原始溶液中可能存在大量负离子，包括_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _A.A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH -19.(7分钟)a，b，c三种可溶性正盐，嗯，正离子各不相同，负离子的摩尔质量依次增加(a，b，c的顺序)，使同一物质的量a，b，c溶于水，结果溶液中的Fe3，k，SO42-，请回答以下问题：(1)在三种食盐中，有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _A.na b.mg2c.cu2d.ag(2)净盐a、b、c的化学式分别为_ _ _ _ _ _ _(3)将a，b，c的三种正盐以一定比例溶于水后得到的溶液中仅包含4种离子，即Fe3，SO42 -，NO3 -，k，质量的比率为1: 2: 3: 4时为a，b， c的三种食盐物质量的比例是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _20.(12分钟)一个研究小组用铜屑、一氧化碳的混合物和由硫酸、硝酸组成的混合酸反应制造CuSO45H2O晶体，混合酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不生成SO2，反应后溶液中不包含Cu(NO3)2。反应中固体完全溶解，两酸反应正确。将固体混合物的总质量设定为240 g。其中氧化铜的质量分数为x。请回答以下问题：(1) CuSO45H2O晶体的质量y的表达式如下：_ _g(用x表示)；(2)为了使固体全部溶解，酸混合正确反应，HNO3，H2SO4的物质量浓度比(a):_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)如果A=，则在反应结束时，将结果气体从NaOH溶液全部转换为NaNO3，需要至少30%的过氧化氢21.(14分钟)(2020广东高考)一个学生做实验研究时，想制造1.0 molL-1 Ba(OH)2溶液，但只发现长时间暴露在空气中的Ba(OH)28H2O试剂(相对分子质量：315)。在室温下准备溶液时提取的试剂部分溶于水，发现烧杯有大量不溶性。为了查明原因，283 K、293 K、303 K至28h2o的溶解度(g/100 g H2O)分别为2.5、3.9和5.6。(1)非驱动程序中的不可用性是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)假设试剂由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3组成，设计了执行成分检查的实验程序。编写实验阶段、预期现象和结论。(不考虑结晶水检查；室温下BaCO3饱和溶液的pH=9.6)选择限制试剂和仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、清澈石灰水、pH米、烧杯、试管、塞导、滴管实验阶段预期现象和结论第一步：取适量试剂在干净的烧杯中，加入足够的蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，获得滤液和沉淀第二步：在试管中取适量的滤液，滴稀硫酸。步骤3:在试管中沉淀适当数量的步骤