2020届高考化学一轮必备测试 第四章 第二节富集在海水中的元素——氯 新人教版

2020年高考化学必考第四章第二节海水中富集元素氯新人教育版第一，选择题(题目包括10项，每项5分，共50分)1.以下陈述是正确的()(1)氯的性质是活泼的，它与氢混合后立即爆炸(2)在实验室制备氯气时，为了防止环境污染，过量的氯气可被氢氧化钙溶液吸收(3)新产出的氯水的氧化性比长期氯水强。(4)检查氯化氢气体中是否混入氯气方法是将气体引入硝酸银溶液中(5)从氯化氢气体中除去氯气，并将其引入饱和盐水溶液中A.C. D.分析：爆炸可在中等光照条件下发生；(2)过量的氯气应被氢氧化钠溶液吸收；检验应使用湿淀粉KI试纸。(5)除去氯化氢而不是氯气。答：c2.双题以下关于化学反应过程或实验现象的陈述是正确的()A.氯水溶液可以导电，表明氯是电解质漂白粉和明矾都是自来水处理中常用的物质，它们的工作原理不同。氯可以使湿的彩色布条褪色，但是真正褪色的物质是次氯酸而不是氯。D.在滴加酚酞的Na2CO3溶液中，加入氯化钡溶液后溶液的红色变淡，表明氯化钡溶液呈酸性分析：A项中的氯是简单物质，因此不是电解质；乙项漂白粉是消毒水，明矾是由氢氧化铝胶体吸附悬浮物并沉淀净化水而形成的。丙项中的氯氟烃具有漂白特性，而氯则不具有。D项是指一氧化碳和钡离子结合形成氧化钡沉淀，一氧化碳的水解度降低，碱度消失。答：不列颠哥伦比亚3.下列离子方程式是正确的()(1)氯与水反应：Cl2 H2O=2h cl- clo-(2)氯与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(3)浓盐酸和二氧化锰共加热：二氧化锰+4 hclm N2 + 2Cl-+Cl2+2H2O(4)向漂白粉溶液中引入少量二氧化碳气体；Ca2 + 2ClO-+H2O+CO2=CaCO3 + 2HClOA.C.D1分析：反应产生的高氯酸是弱酸，用高氯酸表示；反应中的浓盐酸可以完全离子化，并应以氢和氯的形式书写。回答：b4.将硝酸银溶液和稀硝酸分别加入到以下溶液中，可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀()(1)氯水，(2)氯酸钾，(3)氯化钠，(4)四氯化碳A.C.分辨率：任何含有氯离子的物质都能与硝酸银溶液反应，形成不溶于稀硝酸的白色沉淀。(1)当Cl2与H2O反应时：Cl2 H2O盐酸HCLO，生成的盐酸可电离Cl2-；(2)介质氯化钾溶于水后发生电离：氯化钾=钾ClO，所以氯化钾只含有ClO，不含氯离子；(3)氯化钠是一种离子化合物，能电离氯离子；(4)四氯化碳不溶于水，不能电离氯-。答：c5.众所周知，还原性从强到弱的顺序是SOI-Br-，向NaBr、NaI和Na2SO3的混合溶液中加入一定量的氯后，溶液蒸发至干并充分燃烧，得到固体残余物的组成，其可以是()A.氯化钠、氯化钠、硫化钠、硫酸钠C.氯化钠、硫酸钠、碘、氯化钠、碘化钠、硫酸钠分析：还原性的顺序为SOI-Br-，向NaBr、NaI和Na2SO3的混合溶液中引入氯气。理论上，可能的反应及其顺序为：na2so 3Cl2H2O=na2so 42HCl；2NaI+Cl2=2氯化钠+I2；(3)2 NaBr Cl2=2氯化钠Br2，溶液加热时溴容易挥发，固体燃烧时碘容易升华，最后剩余的固体物质必须含有氯化钠、硫酸钠，可能还含有NaBr和NaI。这个问题中氯的量是不确定的，可以通过参考四个选项来选择：项目A仅包含不正确的氯化钠；项目C有I2，这是不正确的；d项有NaI但没有NaBr，没有回答：b6.(2020蚌埠模拟)氯气有毒，难以产生大量氯气，污染严重。研究培养皿中氯的性质可以实现“绿色实验”。将能产生氯气的试剂(如漂白剂香精和盐酸)滴加到培养皿滴加板的中心腔内，然后分别滴加待测试剂淀粉KI溶液变成蓝色。氯取代碘化钾中的碘，使淀粉变成蓝色。非金属：ClIBNa2S溶液中出现淡黄色沉淀氯取代了硫化钠中的硫非金属：ClSC湿蓝色石蕊试纸先变红，然后褪色氯与水反应生成盐酸和次氯酸。氯具有漂白特性。D氯化铁和氯化萘溶液的小液滴变成红色二氯化铁被氯气氧化成三氯化铁，然后与氯化萘溶液反应变成红色。氯具有强氧化性。分析：氯与水反应生成盐酸和次氯酸。生成的次氯酸具有漂白特性，而氯本身没有漂白特性。答：c7.如下图所示：如果阀门一关闭，阀门二打开，含氯气体将通过瓶子一进入瓶子二，布条不会褪色。如果阀门二关闭，气体再次进入，布条会褪色。瓶子A中的试剂可以是()浓硫酸饱和氯化钠溶液亚硫酸钠溶液(4)饱和碳酸氢钠溶液A.C.分析：氯气和H2O反应产生的氯化氢具有漂白作用。有两个可能的原因，为什么气体不能褪色后，通过指甲瓶布条：第一，指甲瓶溶液干燥Cl2第二，指甲瓶溶液可以吸收Cl2。浓H2SO4吸水，Na2SO3溶液发生氧化还原反应吸收Cl2，饱和碳酸氢钠溶液与Cl2反应。回答：d8.(2020江苏高考)氯化钠是一种化学原料，可以用来制备一系列物质，如图所示。以下陈述是正确的()A.在25时，碳酸氢钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠在石灰乳和Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂C.在常温下干燥的Cl2可以在钢瓶中储存和运输，因此Cl2不会与铁发生反应D.图中所示的转化反应都是氧化还原反应。本主题考查元素化合物的知识，旨在考查考生综合运用元素化合物知识的能力。第一项，碳酸氢钠在水中的溶解度在25时低于碳酸钠，这是不正确的。b项，正确。C项，氯和铁在高温或潮湿环境下容易发生反应，在干燥和常温环境下反应速度慢且不正确。D项，制备碳酸氢钠和分解碳酸氢钠的反应不是氧化还原反应，因此是不正确的。回答：b9.(2020山东寿光高级三级质检)将氯水分别滴入以下溶液中。从实验现象中得出的结论是正确的()选择氯气滴入以下溶液中实验现象结论A二氯化铁溶液随KSCN一起被丢弃变红Cl2具有还原性B滴加酚酞的氢氧化钠溶液乏味的Cl2是酸性的C紫色石蕊溶液首先变红，然后褪色Cl2具有漂白特性D碘化钾淀粉溶液变成蓝色Cl2是氧化性的分析：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+，Cl2氧化，A项错误；Cl2是简单的物质，不能提供H和B误差；Cl2与H2O反应生成HClO，HClO具有漂白特性，C项错误。Cl2氧化碘生成碘，碘，碘使淀粉变成蓝色，这是正确的。回答：d10.当向含有0.02摩尔H2SO3和0.02摩尔HBr的混合溶液中缓慢引入0.03摩尔Cl2时，溶液中H的浓度和引入的氯气量之间的关系如下图所示(纵坐标表示氢离子物质的量浓度) ()解决方法：由于H2SO4比HBr还原更多，当氯气被引入两者的混合物时，H2SO4首先被氧化，然后溶液中的碳(氢)将增加，直到H2SO4被完全消耗。当连续引入氯气时，发生反应：Cl2 2hbr=2hcl br2，溶液中h的浓度基本不变。回答：b第二，非多项选择题(这个问题包括4个项目，共50分)11.(12分)为探索新生产的饱和氯水的组成和性质进行了科学实验：在观察了氯水的外观和性质后，用胶头滴管将氯水逐滴滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，滴加过程中不断观察到这一现象。发现溶液的红色逐渐褪色，得到无色溶液。以下问题需要您的合作来回答：(1)请写下来_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(4)他们将通过实验进一步探索溶液红色褪色的原因是上述(1)还是(2)。实验步骤(1)在试管中取3毫升无色溶液，放入另一个干净的试管中；_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，振荡试管。实验现象和结论(1)如果_ _ _ _ _ _，则证明溶液红色褪色的原因是而不是；(2)如果_ _ _ _ _ _，则证明溶液红色褪色的原因是而不是。(5)为了从新制备的氯水中制备更高浓度的高氯酸，可以加入到氯水中的试剂是_ _ _ _ _ _。A.碳酸钙B .亚硫酸氢钠C.硫酸氢钙(1)根据问题中的资料，部分溶解在水中的Cl2与H2O反应生成氯化氢和氯化氢，而另一部分以Cl2的形式溶解在水中。(2)由于Cl2的存在，氯水显示出浅黄绿色，并且氯水的浅黄绿色是含有Cl2的基础。(3)溶液的红色是酚酞和氢氧化钠相互作用的结果。没有酚酞，氢氧化钠溶液是无色的；没有氢氧化钠，酚酞溶液是无色的。从(1)中的分析可以看出，新制备的氯水主要含有强酸性的盐酸和强氧化性的高氯酸。(4)可以滴加氢氧化钠溶液来验证红色褪色的原因。加入少量氢氧化钠后，溶液变成红色，表明酚酞仍然存在。红色褪色的原因是盐酸和盐酸与氢氧化钠反应。如果加入氢氧化钠后不再显示红色，则溶液中不存在酚酞，即酚酞已被高氯酸氧化。(5)从氯气H2O氯化氢氯化氢，亚硫酸氢钠和氢氧化钙都与氯化氢反应，加入H2SO4、C (H)增加，平衡反向移动，HClO浓度降低。H2CO3比HClO更酸，所以可以加入CaCO3。答：(1)氯气，氯化氢(或氯-)，氯化氢(2)氯水为淡黄色和绿色(3)盐酸中和氢氧化钠盐酸氧化酚酞(4)实验步骤 向试管中再加入2滴氢氧化钠溶液实验现象与结论 恢复红色仍为无色(5)A12.(12分)饮用水质量是关系到人类健康的重要问题。(1)氯是用于饮用水消毒的第一种物质。其消毒效果主要是氯溶解在水中形成次氯酸。该反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)写出漂白粉工业生产的化学反应方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(3)二氧化氯被称为“第四代”饮用水杀菌剂，因其高效、无污染而被广泛使用。二氧化氯的制备是发达国家非常重视的课题。中国北京李咏科技有限公司采用电解法批量生产二氧化氯。反应原理是：4clo 4h=4clo2 O2=2h2o，试写一个双电极反应公式，阳极：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；阴极_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)在用相同数量的物质消毒氯和二氧化氯期间转移的电子数的比率为_ _ _ _ _ _。(5)用氧同素异形体对自来水进行消毒，不仅提高了消毒效率，而且安全无副作用，因为这种物质存在于自然界中，所以还可以作为地球生命的保护伞。该物质和溶解在水中的氯以及SO2的漂白原理分别是_ _ _ _ _ _。_ _ _ _ _ _ _ _；_ .如果氯和二氧化硫混合，如果石蕊试纸溶液褪色，范围为_ _ _ _ _ _。分析：(1)氯与水反应的离子方程式为Cl2H2OHCl-HCLO。(2)漂白粉的主要成分是氯化钙和钙(ClO)2。漂白粉是由氯和碱反应制成的。化学方程式为2Cl2 2Ca (OH) 2=氯化钙(ClO)2H2O。(3)阳极发生氧化反应，电极反应式为2h2o-4e-=O24h；阴极经历还原反应，电极反应式为4cl 0 4e-8h=4cl 0 2=4h2o。(4)当4)1摩尔Cl2被消毒时，转移的电子是2摩尔，当1摩尔二氧化氯被消毒时，转移的电子是5摩尔，转移的电子的比例是25。(5)根据本主题中的信息，氧的同素异形体是臭氧，臭氧和氯的漂白原理都是利用它们的强氧化作用。有机颜料被氧化，漂白后无法回收。二氧化硫漂白用它们直接与有色物质结合，产生不稳定的无色物质，在一定条件下褪色后可以恢复到原来的颜色。氯气与SO2混合，反应为Cl2 SO2 2H2O=H2SO4 2HCl。如果这两种物质混合，产品没有漂白性能。如果石蕊试液要褪色，那么1。答：(1)H2O HCLO(2)2Cl2+2Ca(羟基)2=氯化钙+钙(ClO)2+2H2O(3)2H2O-4e-=O2+4H+4ClO+4e-+8H+=4ClO 2+4H2O(4)25(5)强氧化性强氧化性化合物反