2020届高考化学第一轮复习 第27水的电离和溶液的酸碱性课时练

2020回大学入学考试化学第一回复习课时练习：第27水的电离和溶液的酸碱性一、单独选择问题1.(2020年襄樊五中月考) T 时，水的离子积为KW，在该温度下混合a molL-1一元酸HA和b molL-1一元BOH等体积，使混合液成为中性所需的条件为()a .混合液pH=7b .混合液中c(H )=C.a=bd .在混合液中，c(B )=c(A-) c(OH-)解析：由于问题中的酸、碱的强弱未知且温度未知，因此a=b时，混合液的pH不能确定，a错误，c错误的反应后的溶液为中性，因此c(H )=c(OH-)，d错误的KW=c(H )c(OH-)，因此溶液为中性时，c(H )=c(OH-)答案： b在25 下，向pH=b盐酸vml中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，如果使得到的混合溶液中的c(Cl-)=c(Na ) )，则(a b )的值为()A.15B.14C.13 D .不能确定解析： c(Cl-)=c(Na )，根据电荷保存，c(H )=c(OH-)说明酸碱正好被中和，即V10-a=10 V(10-14/10-b )，并简化了： a b=13 .答案： c(2020年天津大学入学考试总理)以下各种表达和形象相符的是()a .图表示25 ，用0.1 molL-1盐酸滴定0.1mol-1naoh溶液20ml，溶液的pH随添加酸的体积而变化b .图中曲线表示反应2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H0正、逆反应的平衡常数k随温度的变化c .图表示混合0.01moll-1kmno4酸性溶液10ml和过剩的0.1 molL-1 H2C2O4溶液时的n(Mn2 )的经时变化d .图中的a、b曲线分别表示反应ch2=ch2(g )h2(g )ch3ch3(g ) h 0使用时和未使用时的反应中的能量变化分析：本问题考察图像分析和原理的对应能力。 在a项酸碱中和滴定过程中，出现了pH值的飞跃性问题，未在该图像中出现。 由于中反应是发热反应，因此随着温度升高，平衡常数逐渐减少，对于相同的可逆反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数，b项正确。 c项Mn2是该反应的催化剂，图像曲线应首先凹凸，前半部分不可能是线性不正确的。 d项反应为放热反应，但图像显示该反应为吸热反应，两者不一致。 高考资源网答案： b4.(2020年永安模拟)在某温度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，H2SO4溶液中来自水的h浓度为10-a，Al2(SO4)3溶液中来自水的h浓度为10-b，该温度下的KW为()A.110-14 B.110-2aC.110-(7 a) D.110-(a b )解析：根据记述，H2SO4溶液中c(h )=h2so4溶液和Al2(SO4)3溶液的pH相同=10-b，可以求出该温度下的KW .答案： d5.(2020年高考宁夏处理总)向乙酸稀溶液中滴加氢氧化钠稀溶液，以下各图示意性地显示了混合溶液的量和性质的变化趋势，其中错误为()解析：酸碱中和反应是发热反应，加入NaOH溶液后，温度逐渐上升，恰好完全中和时，温度达到最高，加入NaOH溶液的温度开始下降，因此a加入正确的NaOH溶液后，OH-中和了h，因此pH逐渐上升，NaOH溶液的添加量多由于混合液中溶质以NaOH为主，NaOH溶液的浓度几乎不变，pH几乎不变，因此b为正确的CH3COOH为弱电解质，导电性差，因此加入NaOH溶液后变成CH3COONa，CH3COONa为弱电解质，完全电离，自由移动的离子由于导电性增强，c正确的d项的NaOH浓度最终不变化，不增加，因此d不正确。答案： d将0.1摩尔- 1的下述物质的水溶液从常温加热到90 时，溶液的pH几乎不变()a .氯化钠b .氢氧化钾c .硫酸d .硫酸铵答案： c7.(2020年考全国I理总)以下记述是正确的()a .某乙酸溶液pH=a，将该溶液稀释1倍后，以溶液pH=b进行abb .在滴加苯酚酞溶液的氨水中加入NH4Cl直到溶液变得正好无色时，为溶液的pH7C.1.010-3 mol/L盐酸pH=8.0、1.010-8mol/l盐酸的pH=8.0d .将1 ml ph=1的盐酸和100 ml NaOH溶液混合后，在溶液的pH=7下，NaOH溶液的pH=11分析：该问题主要考察酸碱溶液的pH值计算和溶液稀释对pH值的影响。 a项、稀释酸溶液、氢离子浓度降低、pH增大的b项、苯酚酞的变色范围为8.110，溶液正好为无色时，溶液的pH约为8.1的c项在溶液中的氢离子浓度大的情况下忽略水和水的氢离子，在添加的氢离子浓度小的情况下无法忽视水和水的氢离子，盐酸浓度为1.010-8 mol/L时，通常水和水的氢离子为1.010-7 mol/L，此时，溶液的pH小于7的d项、盐酸和氢氧化钠溶液混合而成的溶液为中性时，为n(H )=n(OH-)，因此氢氧化钠答案： d已知nahso4在水中的电离方程为nahso4=nananahso，在一定温度下向pH=6的蒸馏水中加入nahso4晶体，保持温度恒定，测定溶液的pH值。 关于该溶液，以下记述中不正确的是() Ka .在该温度下加入等体积ph=12 NaOH溶液时，反应后的溶液正好变为中性b .自来水流出的c (h )=110-10摩尔- 1C.c(H )=c(OH-) c(SO )d .该温度高于25 高考资源网分析：本问题考察了影响水电离平衡的因素和酸碱性判断。 在某一温度下，用pH=6的蒸馏水、KW=110-12、NaHSO4结晶测定的溶液的pH为2、c(H )=110-2 molL-1、pH=12的NaOH溶液、c(OH-)=1 molL-1，反应后的溶液为碱性.答案： a二、二元选择题在25 下，水和电从某种溶液中分离出来的c(H )=110-12 molL-1，该溶液的pH可能为()A.12 B.7C.6 D.2分析：任何溶液，自来水中h和OH-的浓度永远相等。 从水中电离的c(H )=c(OH-)=110-12 molL-1时，水的电离受酸或碱抑制，25 时，KW=c(H )c(OH-)=1.010-14，酸性溶液时，从酸中电离的c(H )=molL-1，pH=2； 碱溶液的情况下，从碱中电离的c(OH-)=molL-1，pH=12 )。答案： AD10.(2020年广州调查) 25 时，水的电离达到平衡： h2ohoh-，以下描述正确()a .水中加入稀NaOH溶液后，平衡反转，c(OH-)下降b .水中加入少量的固体NH4Cl后，平衡向正方向移动，c(OH-)下降c .水中加入少量固体碳酸氢钠后，c(H )减少，KW不变d .加热水，加大KW，不改变pH值分析：在水中加入稀NaOH溶液，水的电离平衡反向移动，溶液显示碱性，在c(OH-)变大的水中加入少量的固体NH4Cl，通过NH的水解，水的电离平衡顺向移动，溶液显示酸性，在c(OH-)降低的水中加入少量的固体碳酸氢钠后， HCO的水解程度大于其离子化程度，水的离子化平衡向前移动，溶液显示碱性，c(H )减少，KW仅与温度有关，因此KW加热不变的水，KW增大，c(H )增大，pH减小答案： BC三、非选择问题11 .中学化学实验中，淡黄色pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。 如果在25 下溶液的pH=7的话，试纸变成不变色的pH7的话，试纸变成蓝色。 正确测量溶液的pH需要pH计。 pH计主要通过测定溶液的c(H )来测定溶液的pH。(1)水中存在h2o h2oh3ooh-h0，现在平衡向右移动，已知得到的溶液是酸性的，所以选择了以下方法： _ (填写编号)。a .在水中加入NaHSO4Kb .在水中加入Cu(NO3)2c .将水加热至100 其中，c (h )=110-6摩尔-1d .在水中加入(NH4)2SO4(2)现在测定100 沸水的pH和酸碱性，用pH试纸测定，试纸呈_ _ _ _ _色，溶液呈_ _ _ _ _ _ _性(“酸”“碱”或“中”) 用pH计测，ph _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)在常温下，若某个氨基酸溶液pH为8，则原溶液的pH为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _分析： (1)需要注意的一点是促进水的电离，排除a的第二点是通过使溶液变成酸性，可以排除c。 (2)100 的沸水保持中性，由此时的水的离子积常数可知，在该温度下下水的pH=6。 (3)根据问题意见，原氨基酸溶液显示弱碱性，在稀释溶液的pH=8时，原溶液的pH必须大于8。答： (1)BD (2)淡黄中(3)高考资源网在12.25 下，将具有体积Va、pH=a碱和具有体积Vb、pH=b的二元强酸混合.(1)如果得到溶液的pH=11且a=13、b=2，则为VaVb=_ _ _ _ _ _ _ _。(2)在所得溶液的pH=7下，知道VaVb、b=0.5a、b值是否等于4 (可或不可).(3)为了更好地表现溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG )的概念，AG的定义为AG=lg。 在25 下溶液变为中性时，AG=_溶液的pH和ag的换算式为AG=_ (简化)。答案： (1)199(2)能够在b=4时满足a=8、Va10-6=Vb10-4、Va=100Vb时满足VaVb(3)0 2(7-pH )13 .硫酸的第一阶段电离(H2SO4=H HSO )已知是完整的，但第二阶段电离(HSOH SO )不完整。 在25 情况下，H2SO4溶液中的c(SO)=0.010 mol/L0.1 mol/l nah so 4溶液中的c(SO)=0.029 mol/L，试验答案：(1)在25、0.1 mol/l h2so 4溶液中，pH=_ (可用对数表示)。(2)为什么0.1 mol/L h2so 4溶液的c(SO )小于0.1 mol/l的NaHSO4溶液的c(SO )？ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)固体NaHSO4与固体食盐混合后，在600_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _分析： (1)第二阶段电离的c(H )=c(SO)=0.010 molL-1，因此c(H )为合计=0.1moll-10.01 moll-1=0. 11 moll-1，pH=-lg 0.11。(2)H2SO4最初电离的h抑制了HSO的电离。(3)由于HCl挥发，符合发生复分解反应的条件。答案： (1)-lg 0.11(2)H2SO4的第一阶段电离产生的h具有抑制HSO电离的作用(3)HCl可脱离反应体系，有利于生成HCl方向的反应已知a酸的溶液pH=a、b碱的溶液pH=b。(1)a为盐酸，b为氢氧化钡，且a b=14，两者为等体积混合时，溶液pH=_。 将酸碱按体积比混合到110中，溶液变成中性时，a b=_。(2)a为乙酸、b为氢氧化钠、a=4、b=12时，a溶液中的水电离后的氢离子浓度为_ _ _ _ moll-1、b溶液中的水电离后的氢离子浓度为_ _ _ _ _ _ _ moll-1。(3)a为乙酸、b为氢氧化钠且a b=14时，如果用体积VA乙酸和体积VB的氢氧化钠溶液混合，则溶液变为中性