2020届高考化学总复习 第1单元 从实验学化学 第2节 物质的分离和提纯课时作业 新人教版

物质的分离与纯化时间： 45分钟一、选择问题1 .以下实验装置不适用于物质分离的是()答案： d分析：本问题易于考察常见混合物的分离方法。 a装置能够用于分离互不相容的液态混合物的b装置能够用于分离容易升华的固体混合物(I2和NaCl的混合物等)的c装置在使用能够用于降温结晶的d装置进行物质分离时，温度计的水银球和蒸馏烧瓶的分支口必须平坦2 .以下括号内去除杂质的试剂或方法不对的是()A.HNO3溶液(H2SO4)、适量的BaCl2溶液、过滤B.CO2(SO2)、酸性KMnO4溶液、浓硫酸、洗气C.KNO3晶体(NaCl )、蒸馏水、晶体加入D.C2H5OH(CH3COOH )、足够量的CaO进行蒸馏答案： a解析：这个问题调查了物质的精制知识。 HNO3溶液中混入H2SO4时，加入氯化钡使硝酸中混入HCl杂质，加入适量的硝酸钡溶液进行过滤，a错误的SO2具有还原性，可以用高锰酸钾溶液氧化成硫酸除去，b对硝酸钾的溶解度随温度上升而增大， 食盐的溶解度随温度变化而变小，一般用结晶或重结晶法分离，c对乙酸具有酸性，可与氧化钙反应，但不能乙醇，因此充分加入氧化钙蒸馏后可分离两者，d对。3.(2020贵州贵阳模拟)以下实验操作或说法不当的是()a .蒸发后，蒸发皿中的固体不蒸发，停止加热b .蒸馏时，温度计的汞球应靠近蒸馏烧瓶的分支口c .分液时，分液漏斗的下层液体从下口放出，上层液体从上口注出d .火焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，在火焰上烤至无色答案： d解析：蒸发时，大量结晶析出时停止加热，a项正确蒸馏时温度计的作用是测量蒸汽的温度，因此应将水银球放在支口，b项正确的c项在正确的火焰色反应时用稀盐酸清洗铂线，d项错误。4 .为精制下列物质(括号内为杂质)而选择的试剂和分离方法是正确的()物质试剂分离方法、硝酸钾(氯化钠)蒸馏水冷却结晶二二氧化碳(氯化氢)饱和碳酸钠溶液呼吸、乙醇(水)金属钠蒸馏NaCl溶液(Na2S )AgCl公司过滤A.B.只有D.答案： b分析：硝酸钾的溶解度对温度的影响很大，但氯化钠的溶解度对温度的影响很小，因此混合物溶解在蒸馏水中，使结晶降温，可以去除氯化钠，混入二氧化碳中的氯化氢必须用饱和碳酸氢钠溶液去除，金属钠、乙醇和水发生反应，错误的nana5 .使用下述实验装置进行相应的实验，能够达到实验目的的是()a .用图1所示的装置去除Cl2中包含的少量的HClb .用图2所示装置蒸发NH4Cl饱和溶液，制备NH4Cl结晶c .用图3所示装置采集少量清洁的CO2气体d .用图4所示的装置分离CCl4提取碘水后，分层的有机层和水层答案： d分析：本问题考察化学实验的基本操作。 Cl2、HCl与NaOH反应，a项错误的NH4Cl不稳定，热分解，b项错误的纯碱为粉末状，不能放入带孔板中。 同时制作的CO2中混入HCl和H2O，c项错误的CCl4和水互不相容，CCl4的密度比水大，位于水的下层，可以用分液漏斗分离，d项正确。6.(2020全国大纲)以下除杂方案错误的是()的双曲馀弦值精制的物质杂质杂质除去剂清除杂物的方法a.aCO(g )CO2(g )NaOH溶液，富H2SO4呼吸乙组联赛NH4Cl(aq )Fe3 (aq )NaOH溶液过滤c.cCl2(g )HCl(g )饱和食盐水、富H2SO4呼吸d.dNa2CO3(s )NaHCO3(s )-是灼烧答案： b分析：主题主要通过去噪原理研究了CO2的性质、NH的性质、Cl2的性质、NaHCO3和Na2CO3的性质。A.CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，CO与NaOH溶液不反应，a项正确B.NaOH溶液也与NH反应，b项错误C.HCl容易溶于水，但Cl2对饱和食盐水溶解度小，因此c项是正确的d .加热消融分解NaHCO3固体，生成Na2CO3，d项正确。7 .以下说法正确的是()分离Fe2O3、Al2O3操作顺序为溶解、过滤、焚烧b .分离蒸馏、过滤、分液、洗涤4种物质的方法不会发生化学变化c .过剩地流过c.co2时，NaHCO3溶液中杂质Na2CO3被除去在MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后，过滤除去杂质FeCl3答案： c分析：用过剩的NaOH溶液溶解Fe2O3、Al2O3的混合物后，过滤后得到Fe2O3和naaolo2溶液，烧灼naaolo2溶液后得不到Al2O3，同样，即使用过剩的酸溶解也没有问题，得不到两种氧化物的洗气可能发生化学变化在b错误的溶液中，Na2CO3和CO2反应的NaHCO3、c是正确的，CaCO3粉末促进Fe3的水解而完全形成Fe(OH)3沉淀，但导入了新的杂质Ca2、d。8 .以下除杂质作业中不正确的是()a .铁粉中混入铝粉：加入过量的碱燃烧溶液使其充分反应后，进行过滤B.FeCl2溶液中混入FeCl3:过量地加入铁粉使其充分反应后过滤c .在NaHCO3固体中混入少量NaHCO3:加入过剩的NaOH溶液d .氯气中混入少量氯化氢气体：使混合气体通过加入饱和食盐水的储气瓶答案： c分析： Na2CO3固体中混入了NaHCO3，应该用加热的方法去除。9 .下表是为了除去各物质中含有的少量的杂质以及这些杂质而应该选择的试剂或者操作方法。序列号物质杂质为了去除杂质而应该选择的试剂或操作方法、KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，过滤二FeSO4溶液CuSO4把铁粉放多了过滤、H2CO2通过加入NaOH溶液的储气瓶，再通过加入浓硫酸的储气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发正确的组是()A.B.C.D.答案： c分析：第组，由于加入氯化铁会导入杂质Cl-，因此不正确的第组加入铁粉置换铜，通过过滤除去铜和过剩的铁粉，正确的第组用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，用浓硫酸干燥氢气，因此正确10 .为精制下列物质(括号内的物质为杂质)而选择的除杂剂和分离方法是正确的()精制的物质杂质除去剂分离方法a.aNaBr溶液(NaI )氯水、CCl4萃取分液乙组联赛NH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤c.cCO2(CO )CuO粉末通过灼热的CuO粉末d.dSiO2(Al2O3)NaOH溶液过滤答案： c分析：在a项中导入NaCl杂质，NaBr也有可能被氧化，在应该选择Br2、CCl4项中导入NaCl杂质，NH4Cl也有可能被消耗，因此在应该选择氨水的d项中，NaOH溶液与SiO2、Al2O3也发生反应，稀盐酸或稀硫酸11.(2020青岛模拟)在某一溶液中含有Fe2、Al3、Ag、Cu2，为了分别得到含有一种金属阳离子的沉淀，添加添加了流过H2S的流过CO2的HCl溶液的NaOH溶液的4个步骤中，试剂过剩，每次过滤生成的沉淀物正确的操作顺序为()A.B.C.D.答案： a分析：因为一次只沉淀一种阳离子，所以沉淀剂中最初只添加一种离子。12 .只有下表提供的玻璃设备(选购件而非玻璃设备)或实验装置，才能达到相应的实验目的()的双曲馀弦值a.a乙组联赛c.cd.d实验的目的少量去除KCl中的MnO2以10摩尔l-1盐酸制备0.1摩尔l-1盐酸100ml由含有少量NaCl杂质NaCl溶液制备氯化钠晶体去除乙烯中少量的SO2实验仪器和装置烧杯、玻璃棒、分液漏斗100 mL容量瓶，玻璃棒，烧杯答案： c本问题旨在考察化学实验的基本操作，考察考生化学实验操作所需的仪器、原理分析能力。 a项、MnO2难溶于水，KCl易溶于水，因此应采用溶解、过滤的方法，而不是分液漏斗，应使用普通漏斗，因为a错误的b项、测定盐酸的装置不足，例如酸性滴定管或移液管等b错误的d项、二氧化硫和乙烯与酸性KMnO4溶液反应二、非选择问题13 .实验室与MgCl2、AlCl3的混合溶液和过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下(同时沉淀Mg2、Al3时，首先在沉淀反应器中加入_，然后滴加其他反应物。(2)如右图所示，过滤操作的错误之一是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)用于判断过程中的沉淀是否会被清洗的试剂是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。高温烧成时，容纳固体的机器的名称是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。回答： (1)B (2)漏斗下端尖口不与烧杯内壁紧密接触(3)AgNO3溶液(或硝酸酸性AgNO3溶液)坩埚分析： (1)为了使两者同时沉淀，在b中加入a，保证反应过程中NH3H2O总是过剩。 (2)漏斗下端尖口不紧贴烧杯内壁，滤液容易洒落，过滤速度慢。 (3)固体表面吸附溶液中的离子(NH、cl等)采集最后的清洗液，加入AgNO3溶液(或硝酸氧化的AgNO3溶液)，通过清洗液是否混浊来判断沉淀是否被清洗干净。 烧固体需要高温，通常在坩埚内进行。14.(2020四川)硫代硫酸钠是重要的化工产品。 有兴趣组计划制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O )。.查阅资料(1)Na2S2O35H2O为无色透明结晶，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合不会沉淀生成。(Na2CO3和Na2S的混合溶液中通过SO2可以得到Na2S2O3，得到的产品总是含有少量的Na2SO3和Na2SO4。(3)Na2SO3容易被氧化的BaSO3难以溶于水，溶于稀HCl。.制造产品实验装置如图所示(省略把持装置):实验步骤：(1)检查装置的气密性，如图放入试剂。机器a的名称是_ _ _ _ _ _ _，e中的试剂是_ _ _ _ _ _。a .稀H2SO4 B.NaOH溶液c .饱和NaHSO3溶液(2)首先，向c中烧瓶中加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，向a中烧瓶中浓滴H2SO4。(Na2S和Na2CO3完全消耗后，终止反应。 过滤c中的混合物，滤液，结晶、过滤、清洗、干燥，得到产品。.探索和反省(1)为了验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该组设计了以下实验方案，请完全补充方案。(所需试剂选自稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水)将适量的产品制成稀释溶液，滴加足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀。 _ _ _ _ _ _ _ _，当沉淀不完全溶解，产生刺激臭气时，可以确认产品中含有Na2SO3和Na2SO4。(2)为了减少装置c中生成的Na2SO4的量，不改变以往的装置而改良了实验步骤(2)，但改良后的操作是_。(3)Na2S2O35H2O的溶解度随着温度的上升而显着增加，所得产品采用_法进行精制。答：.(1)分液漏斗B (3)蒸发iii.(1)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀物，向沉淀物中加入足够量稀HCl(2)在a中烧瓶中浓缩H2SO4，产生的气体排出装置中的空气后，向c中烧瓶中加入Na2S和Na2CO3的混合溶液(3)再结晶分析：本问题考察了仪器名称的标记、废气处理试剂的选择、从溶液中得到结晶的方法、离子的检查、实验的评价和改良、物质的精制等。.(1)由于设备a具有活塞，a作为分液漏斗的a装置会产生污染环境的气体SO2，因此e装置用于处理SO2，在给定的3种溶液中，只有NaOH溶液能够吸收SO2。 (3)硫代硫酸钠晶体中含有结晶水，因此从溶液中得到该晶体的操作分为蒸发浓缩、冷却晶体、过滤、清洗、干燥5个阶段。iii.(1)根据I (3)，BaSO3可溶于HCl，但BaSO4不可溶于HCl时，在调制的稀溶液中加入BaCl2溶液后，过滤、清洗生成的沉淀后，在沉淀中加入HCl，但沉淀未完全溶解，溶液中含有SO，刺激沉淀溶解的部分(2)由2)I(3)可知Na2SO3容易被氧化，因此，装置中的氧气将Na2SO3氧化，为了减少Na2SO4的生成量，首先排出装置中的空气，使用由a装置生成的SO2排出装置中的空气。 (Na2SO4的溶解度不随温度变化很大，但硫代硫酸钠的溶解度随温度显着增大，可以用重结晶法分离。15.(2020新课标I )醋酸异戊酯是蜜蜂信息素的组成部分之一，具有香蕉香味，在实验室制备醋酸异戊酯的反应，装置形象和相关数据如下OOH OHOO H2O相对得分子质量密度/(gcm-3 )沸点/水下溶解性异戊二醇880.812 3131微溶乙酸601.049 2118互相熔化乙酸异戊酯