2020届高考化学定时高效复习17

定期有效的审查(本专栏的内容以活页形式单独装订在学生书籍中！)第一卷(选择题，45分)一、选择题(每题3分，共45分)1.在恒温恒容条件下，提高甲(庚)乙(庚)丙(庚)丁(庚)正反应速率的措施有()A.降低c或d b的浓度，增加d的浓度。C.降低b. d .的浓度。2.在一段时间后，反应2SO2+O22SO3的SO3浓度增加0.4摩尔-1，并且在此期间由O2表示的反应速率为0.04 mol-1s-1，那么这段时间是()A.0.1 s B.2.5 sC.5 s D.10 s3.在一定温度下的反应：4A(S)3B(G)2C(G)D(G)2分钟后，硼的浓度降低0.6摩尔/升。该反应速率的正确表达式为()A.由a表示的反应速率为0.4 mol/(Lmin)B.反应速率分别用b、c和d表示，比例为123C.2分钟结束时的反应速率，用b表示：0.3 mol/(Lmin)D.由b和c表示的反应速率值在2分钟内逐渐降低。4.对于可逆反应4nh3 (g) 5o2 (g) 4no (g) 6h2o (g)，以下陈述是正确的()当达到化学平衡时，4伏正极(O2)=5伏负极(NO)如果每单位时间消耗x摩尔NH3，同时产生x摩尔no，则反应达到平衡状态(c)当达到化学平衡时，如果容器的体积增加，正反应速率降低，反反应速率增加D.化学反应速率关系为：2v正(NH3)=3v正(H2O)5.(2020北京李宗)在一定条件下，在体积为10 L、1摩尔X和1摩尔Y的密闭容器中反应：2x (g) y (g) z (g)。60秒后，达到平衡，产生0.3摩尔的Z。以下陈述是正确的()A.以x浓度变化表示的反应速率为0.001 mol-1s-1B.容器的体积变为20 L，z的平衡浓度变为原始浓度C.如果压力增加，物质y的转化率降低d .如果温度升高，x的体积分数增加，反应的h 06.(2020海南)x、y、z三种气体，x、y按质量比11混合，放入密闭容器中反应如下：x 2y2z。达到平衡后，测量混合气体中反应物总质量与产物总质量的质量比为32，则y的转化率最接近()33%比40%50%至66%7.合成氨，既要增加合成氨的产量，又要加快反应速度，可以采取的办法是()(1)减压，(2)加压，(3)升温，(4)降温，(5)从平衡混合物中及时分离NH3，(6)补充N2或H2，(7)添加催化剂，(8)减少N2或H2A.C.d8.(2020国家化学研究所)如下图所示，这是一个示意图，显示了恒温下化学反应的反应速率随反应时间的变化。以下陈述与示意图不一致()A.当反应达到平衡时，正反应速率和反反应速率相等B.在反应达到平衡状态I后，反应物的浓度增加，平衡转变为平衡状态ii。(c)在反应达到平衡状态I后，反应物的浓度降低，平衡移动到平衡状态ii同一反应物在平衡态一和平衡态二的浓度不相等9.(2020安徽李宗)汽车尾气净化中的一个反应如下：一氧化氮(G)一氧化碳(G) N2 (G)二氧化碳(G)氢=-373.4千焦摩尔-1。反应达到平衡后，改变一定的条件。以下示意图是正确的()10.已知在一定温度下2x (g) y (g) mz (g );h=-a kj mol-1(A0)。目前，在保持温度的条件下，向两个具有相等和固定体积的密封容器a和b供给2摩尔的X和1摩尔的Y。当达到平衡状态时，热量b kJ被释放，并且1摩尔X和0.5摩尔Y被供给到密封容器b中。当达到平衡状态时，热量c kJ被释放，并且b2c，那么a、b和m的值或关系是正确的()上午=4时D.m211.在一定温度下，碳和H2O(g)在密闭容器中反应如下：C(s)+H2O(g)一氧化碳(g)+H2(g)一氧化碳(克)+H2O(克)二氧化碳(克)+H2(克)当反应达到平衡时，测量c (H2)=1.9摩尔/升和c(一氧化碳)=0.1摩尔/升，CO2的浓度为()0.1摩尔/升0.9米12.在一定的温度下，一定体积的密闭容器具有以下平衡：H2 (g) I2 (g) 2Hi (g)。已知当H2和I2的初始浓度均为0.10摩尔-1时，当达到平衡时，HI的浓度为0.16摩尔-1。如果H2和I2的初始浓度增加到0.20摩尔-1，平衡时H2的浓度(摩尔-1)为()A.0.16 B.0.08C.0.04 D.0.0213.在一定温度下，可逆反应A (g) 3B (g) 2C (g)在固定体积的封闭容器中达到平衡。在平衡状态下，测量的物质的量的比率为：甲、乙、丙，n (a): n (b): n (c)=2: 2: 1。如果温度保持不变，并以2: 2: 1的比例重新加注甲、乙、丙，则以下判断是不正确的()A.天平向正反应方向b移动。天平不会移动。c.c .的质量分数增加，d.b .的质量分数减少。14.在某些情况下，在固定体积的密闭容器中反应：2NO2(g)O2(g)2NO(g)；h 0，达到平衡。当条件x之一改变时，y随x的变化符合右图所示的曲线()当x代表温度，y代表NO2物质的量当x代表压力，y代表NO2的转化率当x代表反应时间，y代表混合气体的密度当x代表NO2物质的量，y代表O2物质的量A.C. D.15.众所周知，当反应在恒定体积的封闭容器中达到平衡时，MX (g) ny (g) qz (g)的H0，m NQ在下面的陈述中是正确的()A.引入稀有气体来增加压力，平衡就会向前移动B.x的阳性反应率是y的两倍。C.温度越低，混合气体的平均相对分子质量越小D.增加x物质的量会降低y的转化率。第二卷(非选择题，55分)二。非多项选择题(共55分)16.(6分)一位同学用质量分数大于或等于99.5%的0.1毫米10毫米25毫米铝片与酸反应生成H2。实验现象如下表所示：时间发酵1分钟两分钟5分钟15分钟20分钟3mol-1HCl一些泡沫更多泡泡大量泡沫反应强烈。铝片耗尽1.5 molL-1硫酸没有明显的现象(没有泡沫)(1)写下离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，其中上述铝与酸反应。(2)在反应1 15分钟内，由于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，铝和盐酸的反应速率逐渐加快。(3)为了探究铝与盐酸的反应比铝与硫酸的反应快的原因，我们必须先作一个猜测。请提出你的猜测。17.(14分)(2020重庆李宗)N2O5是一种新型硝化剂，其性能和制备方法备受关注。(1)由1)N2O5与苯亚硝化产生的硝基苯，结构式为_ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)在一定温度下，N2O5在一个恒定体积的密闭容器中可以发生以下反应：2N2O 5(g)4NO2(g)O2(g)；H 0(1)反应达到平衡后，如果通入一定量的氮气，N2O5的转化率为_ _ _ _ _ _(填写“增加”、“减少”或“不变”)。(2)下表显示了T1温度下反应的一些实验数据：t/s05001 000c(N2O5)/molL-15点3.522.48N2O5在500秒内的分解率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)在T2温度下，在1 000 s反应中测得的NO2浓度为4.98 mol-1，然后是T2 _ _ _ _ _ _ _ t1。(3)下图所示的装置可用于制备N2O5，然后在电解槽的_ _ _ _ _ _区产生N2O5，电极反应式为_ _ _ _ _ _。18.(8分)(2020江苏)将一定量的SO2和含0.7摩尔氧气的空气(不含CO2)放入一定体积的密封容器中。在550时，反应将在催化剂：2SO2+O22SO3(正反应放热)的作用下进行。反应达到平衡后，将容器中的混合气体引入过量的氢氧化钠溶液中，气体体积减少21.28升；剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体体积减少5.6 L(上述气体的体积为标准条件下的体积)。(计算结果保留在小数点后一位)请回答以下问题：(1)判断反应已达到平衡的符号是_ _ _ _ _ _。(filA.重新填充N2 b .将氧气重新填充到设备中C.改变反应的催化剂d .提高温度(3)计算当反应达到平衡时SO2的转化率(以百分比表示)。(4)如果将5%的平衡混合气体引入过量的氯化钡溶液，将产生多少克沉淀？19.(14分)(2020山东德州质检)一、在一定温度下，将一定量的一氧化碳和H2O引入一个定容容器中进行如下反应：一氧化碳(克)、H2O(克)、二氧化碳(克)、H2(克)；H0，平衡常数的表达式(1)当co和H2O的浓度在850变化时，0 4分钟的平均反应速率v (co)=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _如下所示。t1时物质浓度(摩尔/升)的变化时间(分钟)总裁H2O二氧化碳氘00.2000.3000020.1380.2380.0620.06230.1000.2000.1000.10040.1000.2000.1000.10050.1160.2160.08460.0960.2660.104(2)在2)t1时，上述反应发生在同一容器中，容器中各物质的浓度变化如上表所示。(1)计算反应在t1的平衡常数为_ _ _ _ _ _，T1为850(填写“大于”、“小于”或“等于”)。判决基于_ _ _ _ _ _。(2)在t1时，反应在4 4 5分钟之间，平衡移动(填入“左”、“右”或“无移动”)，可能是由于_ _ _ _ _ _。A.增加一氧化碳浓度b .增加H2浓度C.d .催化剂的使用(3)在t1时，当反应达到6 min时，co的转化率为_ _ _ _ _ _(填写“增加”、“减少”或“不变”)，并用平衡转移原理解释：_ _ _ _。二。在某些条件下，可逆反应是已知的：A2(g)B2(g)2AB(g)；H=-qkj/mol(Q0).(1)当在相同条件下将1摩尔A2和1摩尔B2装入固定体积的容器中以达到平衡时，反应释放的热量为_ _ _ _ _ _(填充有“大于”、“等于”或“小于”)千焦。(2)如果在上述条件下平衡常数K=4，则A2在平衡时的转化率为_ _ _ _ _ _。(3)如果温度保持不变，当在相同条件下用1摩尔A2、1摩尔B2和2摩尔AB填充同一容器以达到平衡时，反应释放的热量为_ _ _ _ _ _(用“大于”、“等于”或“小于”填充)千焦。20.(13点)(2020汕头广东模拟)(1)在一定温度下，下列可逆反应发生在封闭容器中：2e (g) f (g) xg (g)，H0。如果初始e浓度为amoll-1，则f和g浓度均为0，达到平衡时e浓度为0.5a摩尔-1；如果初始浓度的E改变为2摩尔-1，浓度的F和G仍将是0。当达到新的平衡时，如果x=1，容器的体积保持不变，新平衡下e的体积分数为_ _ _ _ _ _；(2)如果X=2，容器的体积将保持不变，在新的平衡下，F的平衡浓度为0.5摩尔-1(填入、=)。(2)将3摩尔的气体和1摩尔的b气体引入在t下固定体积为2 L的封闭容器中，并发生以下反应：3a (g) b (g) xc (g)。反应在2分钟内达到平衡状态(温度保持不变),留下0.8摩尔的b，c的浓度测量为0.4摩尔-1；请填写下面的空白处：(1)从反应开始到达到平衡状态，生成碳的平均反应速率为_ _ _ _ _ _，x=_ _ _ _(2)如果将少量氦连续引入原始平衡混合物中(假设氦和甲、乙、丙不反应)，化学平衡将移动_ _ _ _ _ _；(3)如果在原始平衡混合物的容器中重新填充摩尔碳，在t达到新的平衡，物质b的量为n (b)=_ _ _ _ _ _ _摩尔；(4)如果上述反应在相同的温度和相同的容器中进行，为了使反应达到平衡时的物质的量分数与达到初始平衡时的物质的量分数相同，初始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)和n(C)之间应满足的关系是_ _ _ _ _ _。分析和答案第一卷(