2020届高考化学第一轮复习 第2讲 元素周期律课时规范训练题13VIP

第五章物质结构元素的周期规律第2课元素周期定律第一，选择题(这个问题包括12个项目，每个项目5分，共60分)1.以下顺序正确()热稳定性：H2OFH2S原子半径：NaMgO酸度：磷酸质子结合能力：oh-ch3co-cl-A.乙丙丁2.对于同一时期的X、Y、Z三元素，如果已知最高价氧化物对应的水合物的酸序列为HXO4H2YO4H3ZO4，则以下判断错误为()A.原子半径：XYZB.气态氢化物的稳定性元素原子的电子能力：XYZD.阴离子的还原性：z3-y2-x-3.以下各组材料性能比较，右边是()A.酸度：高氯酸B.氢化物稳定性：H2SHFH2OC.碱度：氢氧化钠D.氧化：F2Cl2Br2I24.下图是元素周期表的一部分。以下陈述是正确的()A.元素位于第二周期的A组B.气态氢化物的稳定性： C.对应最高价氧化物的水合物酸度： D.元素的最高正价：=5.(2020开封模拟)四种非金属元素，a、b、c和d，a和b在每个反应中结合一个电子形成稳定的结构并发射能量b ha原子数c b，稳定结构有相同数量的核外电子。那么这四种元素的非金属性质从强到弱的顺序是正确的()A.甲、乙、丙、丁、乙、甲、丙、丁C.D、A、B、C、D、B、A、D、C6.x、Y、Z和W都是短周期元素，它们在周期表中的相对位置见右图。如果Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下面的陈述是正确的()A.原子半径：w z y xB.对应于最高价氧化物的水合物的酸度w比z弱。气态氢化物的稳定性比z弱。在这四种元素中，z的熔点和沸点最高7.比较金属甲和金属乙的性质可知：(1)金属甲与H2O的反应比金属乙与H2O的反应更强烈；(2)单质甲可以从乙的盐溶液中取代单质乙；(3)对应于最高价氧化物的水合物的碱度大于对应于最高价氧化物的水合物的碱度；(4)与非金属单质反应时，原子A的电子损失数大于原子B；甲的熔点和沸点低于乙。能解释一种金属比乙更强吗()A.C.d .8.a、b、c、d、e是同一周期的五个主要元素。对应于最高价氧化物a和b的水合物是碱性的，碱性的b a；对应于元素c和d的气态氢化物的稳定性c d，e是五种元素中最小的原子半径，那么它们的原子序数从小到大是()A.乙丙丁乙乙乙丙丁C.电子B A C D D . B A D C E9.四个短周期元素A、B、C和D的原子半径依次减小。甲与丙的核荷数比为3: 4。d能形成分子X、Y和Z，它们的电子总数分别与A、B和C相同。以下陈述不正确()a.x、y和z的稳定性逐渐减弱。维生素b . a . d可以形成多种化合物由c、c和d组成的化合物在常温下是液体。D.x、y和z化合物的熔点和沸点逐渐升高10.(2020广东，13)元素X，Y和Z可以结合形成复合XYZ 3；x，y和z的原子序数之和是26；y和z在同一时期。以下推测是正确的()A.XYZ 3是一种水溶性酸，x和y可以形成共价化合物XYXYZ 3是一种微溶于水的盐，x和z可以形成一种离子化合物XZC.XYZ3是水溶性盐，y和z可以形成离子化合物YZD.xyz3是离子化合物，y和z可以形成离子化合物YZ2。11.有两种元素，X和Y，原子序数20，X的原子半径小于Y，X和Y原子的最外层电子相同(M和N在选项中是正整数)。以下陈述是正确的()A.如果X(OH)n是强碱，Y(OH)n也必须是强碱。如果HnXOm是一种强酸，那么当溶解在水中时，x的氢化物必须是酸性的如果元素x形成的元素物质是X2，那么元素y形成的元素物质必须是Y2D.如果y的最高正价格是m，那么x的最高正价格必须是m。12.下列关于物质的性质或结构的陈述是正确的()磷是一种核素，广泛用于含磷化合物的结构分析和医学诊断。它的原子核包含15个中子B.cl和I都属于A族元素，则两者的最高价氧化物对应于水合物的酸性：高氯酸氢(3) (4)ab(5)Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH2Al2O3(熔融)4al 3o2=溶液的pH值等于714 .(1)(2)弱于(3) s 2h2so4(浓缩)3SO 2 + 2H2O(4)2H2O 22H2O O2或其他合理答案)(5)纳米2 (6)(3a-