2020届高考化学第一轮复习 第3讲 电解池 金属的电化学腐蚀与防护课时规范训练题15

第八章化学反应中的能量变化电化学第3讲电解槽金属的电化学腐蚀和保护第一，选择题(这个问题包括12个项目，每个项目5分，共60分)1.铝和铝合金阳极氧化后，铝表面会生成几十微米厚的氧化铝膜。一个研究小组模拟了氧化铝板表面的工业方法。铅片和铝片分别作为电极，硫酸溶液作为电解液，按照图中所示的装置连接电解槽装置，电解40分钟后取出铝片，用水洗涤，在水蒸气中密封20-30分钟，得到致密的氧化膜。下列陈述是正确的()A.在电解过程中，电子从电源的负电极流到导线，流到铝电极，从引线电极流到导线，流到电源的正电极在电解过程中，氢移动到阳极，硫移动到阴极C.在电解过程中，阳极周围溶液的酸碱度下降D.电解的总反应是2al 6h=2al3 3h22.如图所示，典型氯碱行业的关键设备是离子膜电解槽。该电解槽的特点是用离子交换膜将电解槽分成左右两个室，既能阻止一些物质通过，又能让一些物质通过。下列陈述是正确的()A.离子交换膜的特征在于允许气体分子通过，但不允许阴离子通过B.图中的x指氧气。C.电解池右心室的电极反应公式为2h-2e-=H2D.左侧电池室也称为阴极室。3.串联电路中的四个电解池分别填充以下0.05摩尔/升的溶液，用惰性电极电解，并与DC电源连接一段时间，溶液的酸碱度最低(假设所有产生的气体都被释放出来) ()A.硝酸钾氯化钠硝酸银硝酸铜氯化铜4.用惰性电极电解M(NO3)x水溶液。当a g的重量在阴极上增加时，b L O2(标准条件)在阳极上同时产生，因此m的相对原子质量称为()A.学士学位5.铁镍蓄电池充放电过程中发生的反应有：铁+氧化镍+2H2O铁(羟基)2+镍(羟基)2以下关于该电池的陈述是不正确的()A.放电时，铁是负极B.充电时阴极的电极反应式为Ni(oh)2-2e-=nio2h氧化镍的反应是氧化镍2e- 2h2o=镍(oh) 2 2oh-D.蓄电池的电极必须浸入碱性电解液中6.在下面的描述中，不符合实际生产的是()A.电解熔融氧化铝制备金属铝，以铁为阳极用纯铜作阴极，电解精炼粗铜(c)电解饱和盐溶液生产苛性钠，使用镀镍碳钢网作为阴极d、在被镀零件上电镀锌，并以锌为阳极7.不能用来解释金属x强于金属y的还原性()A.将由x和y组成的合金放在潮湿的空气中，x将首先被腐蚀B.x原子的最外层电子数小于y原子C.x可以从y的盐溶液中取代y。D.电解x和y盐的混合溶液，首先在阴极上沉淀y8.以下陈述是正确的()A.金属腐蚀是金属原子失去电子并被还原的过程当钢被氧吸收腐蚀时，负电极反应式为2h2oO24e-=4oh-在氯碱工业中，阳极的反应是2cl-2e-=Cl2D.镀锌铁皮涂层损坏后，铁更容易腐蚀。9.电镀和其他工业废水通常含有剧毒和致癌的Cr2O。废水处理的一种方法是用还原剂将Cr2O还原成低毒性的Cr3+，然后加碱生成沉淀。另一种方法是向废水中加入适当的氯化钠，并使用铁作为电解电极。以下陈述是错误的()A.电解过程中，阳极反应为：Fe-2e-=Fe2B.阴极可以在电解过程中产生氢气C.在电解法中，转化Cr2O的离子方程式为：Cr2O 6Fe2 14H=2Cr3 6Fe3 7H2OD.在电解过程中，在阳极附近形成铁(羟基)3和铬(羟基)3沉淀10A.在装置中，盐桥中的k移动到硫酸锌溶液中B.在装置(2)运行一段时间后，a极附近溶液的酸碱度增加C.当用装置3精炼铜时，c是极粗的铜。D.器件4中的电子从锌流向铁，并且在器件中产生Fe2+11.一个学生想做一个家用环保消毒剂发生器。石墨被用作电解饱和氯化钠溶液的电极。通电时，为了使Cl2被完全吸收，使消毒剂具有较强的杀菌能力，设计了如下图所示的装置。对电源电极名称和消毒剂主要成分的正确判断是()A.a为正，b为负；氯化钠和氯化钠B.a为负，b为正。氯化钠和氯化钠C.a是阳极，b是阴极；高氯酸和氯化钠D.a是阴极，b是阳极；高氯酸和氯化钠12.一位同学根据下图所示的装置进行了电解实验。以下陈述是正确的()A.电解过程中，铜电极上会产生H2B.在电解的初始阶段，主要的反应方程式是：铜h2so 4 cuso 4 H2电解一定时间后，石墨电极上没有铜沉淀在整个电解过程中，氢的浓度不断增加第二，非多项选择题(此题包括4个项目，共40分)13.(8分)铅蓄电池是一种典型的可充电电池。它的正极和负极板由惰性材料制成。电池的总反应公式为：铅+二氧化铅+4H + 2SO 2磷酸硼+2H2O请回答以下问题(不考虑氢和氧的氧化和还原):(1)放电时，正极的电极反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；电解液中H2SO4的浓度会发生变化_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；当外部电路通过1摩尔电子时，负极板的质量理论上增加了_ _ _ _ _ _克(2)当二氧化铅和铅完全放电耗尽时，如果按上述方式连接并电解一段时间，在电极A上会产生_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，在电极B上会产生_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。此时，铅蓄电池的正极和负极的极性为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。14.(8分)在图中所示的装置中，如果施加直流电5分钟，铜电极的质量增加2.16克。试着回答：(1)电源中的X电极是DC电源的_ _ _ _ _ _ _ _极。(2)酸碱度变化：甲：_ _ _ _ _ _，乙：_ _ _ _，丙：_ _ _ _(填写“增加”、“减少”或“无变化”)。(3)通电5分钟后，B区共收集气体224毫升(标准温度和压力)，溶液体积为200毫升，通电前硫酸铜溶液的质量浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(电解前后溶液体积不变)。(4)如果KCl溶液在A中的体积也是200毫升，电解后溶液的酸碱度是_ _ _ _ _ _ _ _(假设电解前后溶液的体积没有变化)。15.(10分)(2020渝李宗，29)钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料、新能源等领域。(1)V2O5是接触式硫酸生产的催化剂。(1)在一定条件下，SO2与空气反应1分钟后，SO2和SO3的浓度分别为1摩尔/升和1摩尔/升。二氧化硫原料的浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _摩尔/升；SO3形成的化学反应速率为_摩尔/(Lmin)。(2)工业生产硫酸，尾气SO2被_ _ _ _ _ _吸收。(2)全钒氧化还原液流储能电池是利用不同价态离子的氧化还原反应实现化学能和电能相互转化的装置。其原理如下图所示。(1)当左槽中溶液的颜色由黄色逐渐变为蓝色时，电极反应公式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)在充电过程中，右槽中溶液的颜色逐渐从_ _ _ _ _ _ _变为_ _ _ _ _ _。(3)氢离子在放电过程中的作用是_ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _；如果充电过程中转移的电子数为3.011023，则左槽溶液中n (h)的变化量为_ _ _ _ _ _。16.(14分)电解原理在化学工业中应用广泛。下图显示了包含电解质A的电解池；x和Y轴(2)Y电极上的电极反应公式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，电极反应产物的测试方法为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)如果用电解法精炼粗铜，选择硫酸铜溶液作为电解液A，则：X电极材料为_ _ _ _ _ _，电极反应公式为_ _ _ _ _ _。(2)y电极的材料为_ _ _ _ _ _ _ _，电极反应公式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)溶液中的碳(Cu2)与电解前相比为_ _ _ _ _ _(填入“较大”、“较小”或“不变”)。(3)如果用该装置在铁上实现镀锌，在电极X上的反应是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，电解槽中所含的电镀液可以是_ _ _ _ _ _ _ _(只需注入两种电解液)。回答1 . C2 . C3 . C4 . C5 . B6 . a7 . b8 . C9 . D10 . b11.B 12。B13.(1)二氧化铅SO 4H 2E-=硫酸铅2H2O小48(2)铅-二氧化铅交换14.(1)负(2)增减常数(3)0.025摩尔/升(4)1315.(1) a b b/t 氨水(2)vo2h e-=VO2 H