2020届高考化学大一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第29讲 酸碱中和滴定及其拓展应用课时作业

第8章水溶液中的离子平衡第29讲酸碱中和滴定及其扩展应用1.以下实验操作不会影响实验结果()A.当通过酸碱中和滴定测量待测液体的浓度时，含有标准液体的滴定管用水洗涤，并且不被标准液体润湿b .当用酸碱中和滴定法测定待测液体的浓度时，用水冲洗装有待测液体的锥形瓶，然后用待测液体润湿2-3次C.测量中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中D、用蒸馏水润湿的酸碱度试纸测量硫酸钠溶液的酸碱度分析：当用酸碱中和滴定法测定被测液体的浓度时，含有标准液的滴定管用水清洗，但不被标准液润湿，会导致测定结果偏高，选项A不正确；当用酸碱中和滴定法测定被测液体的浓度时，将装有被测液体的锥形瓶用水冲洗，然后用被测液体润湿2-3次，会导致测定结果偏高，选项B不正确；测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，导致测定结果偏低，选项C不正确；使用蒸馏水湿酸碱度试纸来测定硫酸钠溶液的酸碱度没有影响，因为硫酸钠溶液本身是中性的，选项D是正确的。回答：d2.(2020年江西、江西、江西、中南五校联考)以下错误分析是()A.用湿的酸碱度试纸测量稀碱溶液的酸碱度，测量值相对较小B.用容量瓶制备溶液。当体积不变时，向下看刻度线，制备溶液的浓度很小。C.滴定前滴定管中没有气泡，读数结束时有气泡，测量的体积很小。D.测量中和反应的反应热时，将碱慢慢倒入酸中，测得的温度值很小。分析：湿的酸碱度试纸会稀释碱性溶液，这会降低溶液中氢氧离子的浓度，削弱被测溶液的碱度，导致测量值变小，所以A是正确的。向下看恒定体积下的刻度线，可得到较小体积的制备溶液。结合C=可以看出，配制溶液的浓度较大，所以B是错误的。滴定前，滴定管中没有气泡，在终点读数时有气泡。气体占据了液体应该占据的体积，使得端点处的读数变小，这将导致被测溶液的体积变小，因此C是正确的。测量中和反应的反应热时，将碱慢慢倒入酸中，导致热量损失过大，测量的温度值小，所以D是正确的。回答：b3.Na2S2O3是一种弱酸。实验室想用0.01摩尔-1硫酸钠溶液滴定I2溶液。反应是I22Na2SO 3=2Na2SO 6。以下陈述是合理的()甲基橙可用作该滴定的指示剂。B.na2s2 o3是该反应的还原剂。C.滴定可以通过图中所示的装置进行。D.对于反应中消耗的每2摩尔Na2S2O3，电子转移数为4摩尔。回答：b4.在常温下，将0.1摩尔-1盐酸滴加到40.00毫升和0.1摩尔-1摩尔溶液中。混合溶液的酸碱度与盐酸加入量的关系如图所示。以下推论是正确的()A.moh是一种强电解质B.对应于a点的溶液：c (cl-) c (m ) c (oh-) c (h)在对应于c.b点的溶液中：c (cl-) c (m ) c (h ) c (oh-)D.在对应于曲线上任何一点的溶液中有c (h )=c (oh-) c (moh)分析：第一项，从图像的起点的酸碱度和莫氏溶液的浓度来看，莫氏溶液是一种弱电解质，不对；b项，在对应于a点的解决方案中：c (m ) c (cl-) c (oh-) c (h)，错误；C项，B点，两者正好完全中和生成MCl，MCl水解，溶液呈酸性，溶液中离子浓度的关系为C(C1-)C(M)C(H)C(OH-)，正确；对于D项，只有质子守恒公式C (H )=C (OH-6.在室温下，将0.10摩尔-1盐酸滴入20.00毫升0.10摩尔-1氨水中。溶液中的酸碱度和酸碱度随盐酸加入量的变化曲线如图所示。已知：poh=-lgc (oh-)，以下陈述为真()上午点所示溶液中的C (nh) c (nh3h2o)=c (cl-)B.溶液中的c (nh) c (cl-)显示在n点在q点消耗的盐酸的体积等于氨水的体积D.m点和n点所示溶液中水的电离程度相同。解决方法：第一项，M点的溶液是碱性的，是氯化铵和氯化铵的混合溶液，然后是氯化铵和氯化铵的混合溶液，错了。第二项，在N点的盐酸明显过量。如果溶液中的碳(氢)碳(氢-)与电荷守恒结合：碳(氢)碳(氢)=碳(氢)-碳(氯-)，那么碳(氯)-碳(氢)是错误的。第三项，当Qis点的溶液的酸碱度等于POH时，溶液是中性的，但当消耗盐酸的物质的量小于氨水的量时，消耗盐酸的量是小的和错误的。D项，A点和B点对应的酸碱值与pOH相同，M点溶液中的氢来自H2O电离，N点溶液中的氢也来自H2O电离，所以水的电离程度相同，正确。回答：d7.在常温下，将氢氧化钠固体分别加入到浓度为0.1摩尔-1、体积为100毫升的两种单酸HX和HY溶液中。lg随加入的氢氧化钠的量而变化，如图所示。以下陈述是正确的()A.hx的酸性低于HYB.a点c (h )=10-12 mol-1，与水和电分开在c点解决方案中：c (y-) c (hy)酸碱反应恰好在d.b点完成。分析：因为LG=LG=pkw-2ph=14-2ph，可以看出HX是强酸，HY是弱酸，所以a是错的；点A 14-2PH=12，PH=1，C (H )=0.1摩尔-1被酸电离，C (H )=10-13摩尔-1被水和电电离，所以B是错的。点C 14-2PH=6，pH=4，表明C (H )=10-4摩尔-1被酸HY离子化，而N(氢氧化钠)=510-3摩尔加入，中和一半HY。此时，溶液中的溶质是等量的NaY和HY，HY的电离度大于NaY的水解度，所以C是正确的。点B 14-2PH=0，pH=7，溶液为中性。如果HY和NaOH反应完全，生成的NaY溶液是碱性的，那么D是错误的。答：c8.常温下有甲、乙、丙三种溶液，甲是0.1摩尔/升的氢氧化钠溶液，乙是0.1摩尔/升的盐酸溶液，丙是0.1摩尔/升的甲醇溶液。试着回答以下问题：(1)溶液A的酸碱度=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)溶液中的电离平衡为_ _ _ _ _ _ _ _(用电离平衡方程表示)。(3)在甲、乙、丙三种溶液中，水和电分离出的羟基碳的大小关系为_ _ _ _ _ _。(4)一位同学用溶液A分别滴定20.00毫升溶液B和20.00毫升溶液C，得到两条滴定曲线，如图所示。请完成相关问题：(1)溶液A与溶液C的滴定曲线为_ _ _ _ _ _ _ _(填写“图1”或“图2”)；a=_ mL .分析：(1)如果c (oh-)=0.1摩尔/升，则c (h )=10-13摩尔/升，ph=13。(2)CH3COH溶液中CH3COH与水之间存在电离平衡。(3)酸和碱能抑制水的电离。碳(氢)或碳(氢)越大，水的电离度越小，反之亦然。(4)当氢氧化钠溶液滴定的盐酸刚刚中和时，酸碱度=7；当用氢氧化钠溶液滴定乙酸以中和时，产生乙酸钠溶液，pH7。根据问题中的说明，图2符合问题的含义。(2)a值由滴定管读数决定，因此读数应保持在两位小数。答：(1) 13 (2) CH 3 COOH CH 3 COOO- H，H 2 OOH- H (3) C 1=B (4) (1)图2 (2) 20.009.在制备Cl2的实验中，由于盐酸浓度的降低，反应经常停止。为了测定反应残液中盐酸的浓度，该小组提出了酸碱中和滴定法。其方案是：首先，将残留的清液准确计量，稀释一定倍数后作为样品，四次滴定并行进行。实验中使用的氢氧化钠溶液的浓度为0.200摩尔-1。以下是实验记录和数据处理(未考虑氢氧化钠与残液中其他成分的反应)。滴定次数实验数据A.当滴定开始时，气泡保留在滴定管的尖端，并且在滴定结束时气泡消失B.滴定管没有用标准氢氧化钠溶液润湿c、向锥形瓶中加入待测盐酸，然后加入少量水D.滴定过程中，锥形瓶剧烈摇动，少量液体溢出。E.滴定前，将锥形瓶弄湿，用盐酸清洗进行测试f .观察读数时，滴定前抬头，滴定后低头分析：(1)每次滴定消耗的氢氧化钠溶液体积分别为22.60毫升、22.05毫升、21.95毫升和22.00毫升。如果第一次滴定的偏差较大并被丢弃，则第2次、第3次和第4次滴定的氢氧化钠溶液体积平均为22.00毫升。那么c(HCl)=moll-1=0.2200mol-1。(2)气泡消失，并充满标准液体。V标准太大，C标准太大。标准氢氧化钠溶液不用于润湿和洗涤，V标准太大，C标准太大。向锥形瓶中加入少量水，氮保持不变，因此对实验结果没有影响。有少量液体溢出，n减少，v减少，c减少；将锥形瓶湿润，用盐酸洗涤，待测，n增加，v变大，c变大；滴定前向上看，滴定后向下看。V标准太小，C标准太小。答：(1)0.220 0 (2)df10.葡萄酒中二氧化硫的最大含量为0.25微克/升。取300.00毫升葡萄酒，用适当的方法使葡萄酒中的二氧化硫全部逸出，用H2O2将其氧化成H2SO4，然后用0.090 0摩尔-1的氢氧化钠标准溶液滴定。(1)当滴定前排的气泡时，选择_ _ _ _ _ _ _ _，如图所示。(2)如果滴定终点溶液的酸碱度为8.8，则选择的指示剂为_ _ _ _ _ _；如果使用50毫升的滴定管进行实验，当滴定管中的液位处于刻度“10”时，滴定管中的液体体积(填写序列号)_ _ _ _ _ _=10毫升，=40毫升，10毫升，40毫升。(3)滴定至终点时，消耗25.00毫升氢氧化钠溶液，葡萄酒中二氧化硫含量为_ _ _ _ _ _ GL-1。在滴定终点读数时，视线偏高，测量结果比实际值高_ _ _ _ _ _ _。分析：(1)氢氧化钠是强碱，应安装在碱性滴定管中。要在尖嘴处驱除气泡，尖嘴应稍微向上弯曲以排出气泡，因此选择(3)；(2)酚酞的变色范围为8.2 10.0，滴定终点溶液的酸碱度为8.8，因此可以选择酚酞作为指示剂。根据问题的含义和滴定管的结构，从刻度“10”到尖端有溶液，所以滴定管中液体的体积大于40毫升，选择。(3)当滴定过程中发生的反应为H2SO4 2氢氧化钠=Na2SO4 2H2O时，则N (SO2)=N(氢氧化钠)=0.090 0摩尔-125.0010-3升=1.12510-3摩尔，M (SO2)=64克摩尔-11.12510-3摩尔=7.210-2克，葡萄酒中SO2含量=0.24克-1。答：(1) (2)酚酞 (3)0.24偏低11.过氧化氢是一种重要的氧化剂和还原剂，其水溶液也称为过氧化氢，通常用于消毒、杀菌、漂白等。一个化学兴趣小组取了一定量的过氧化氢溶液，精确地测量过氧化氢的含量，并探究过氧化氢的性质。请填写以下空格：(1)取出10.00毫升浓度为 GML-1至250毫升的过氧化氢溶液(填写仪器名称)，加水稀释至刻度，摇匀。将25.00毫升稀释过氧化氢溶液移至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，制成测试样品。(2)用高锰酸钾标