2020届高考化学第一轮复习 第1讲 实验的设计、改进及评价 第2讲 流程设计式实验课时规范训练题23

第十一章化学实验热点第一次实验的设计改进评价第二次流程设计式实验非选择问题(共计100分)1.(15分钟) (2020海南，16 )下图显示了从固体混合物中分离x的两个方案，请回答问题。(1)选择方案I时，x应具有的性质是_(2)选择项ii从某种金属粉末(包括Au、Ag、Cu )中分离出Au，添加的试剂是.(3)为了精制某个Fe2O3样品(主要杂质为SiO2、Al2O3)，参照提案I和ii，以框图表示的实验方案(明确记载物质和操作).2.(20分钟)以氯化钾和钛白工厂副产品硫酸铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料综合利用率高。 主要流程如下：(1)在反应I之前向FeSO4溶液中加入_去除溶液中的Fe3。a .锌粉b .铁屑C.KI溶液D.H2(2)用化学反应方程表示反应I的原理。.(3)反应I需要控制在反应温度低于35，其目的是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)在反应ii中加入希望H2SO4的目的是为了(5)工业生产中在反应iii的过程中加入一定量的醇类溶剂，目的在于(6)反应常用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。 电解使用惰性电极，阳极电极的反应式可以表示为.(7)FeCO3在空气中烧成反应方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。3.(20分钟)菠菜营养丰富，素被称为“蔬菜之王”，是营养价值方面有效的铁剂。 长期以来，民间传说“菠菜不能和豆腐一起吃”“菠菜根比菠菜的茎和叶更有营养”等。 某学校化学趣味小组同学准备通过实验探讨以下问题菠菜中是否含有丰富的铁？菠菜是否含有草酸类物质？菠菜根部的铁含量是否高于菠菜茎和叶中的铁含量？在网络上调查，草酸也称草酸，其酸度比醋酸稍强，草酸及其盐具有很强的还原性，其中草酸钙不溶于水。他们设计的实验步骤如下：I.I.取菠菜根a g，使用相同仪器、试剂，重复I中实验，观察实验现象。iii .将菠菜用少量热水煮沸23 min，冷却后过滤菠菜，得到滤液。 在滤液中加入足够量的Ca(OH)2溶液，再加入足够量的试剂x，观察现象。请回答下面的问题(1)操作中使用的器具除了三脚架、酒精灯、玻璃棒以外，还有.(2)菠菜根中Fe元素含量比菠菜茎和叶多的现象是.(3)菠菜中的Fe是2价还是3价？ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)工序iii中可以确定菠菜中含有的草酸类物质。 滤液中含有CO，因此有必要加入试剂x排除CO的干扰。 x是_ (写化学式)，加上试剂x观察到的现象是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _4.(20分钟)碳酸钠与工业农业生产、日常生活密切相关。 工业碳酸钠多采用侯氏碱法制取，得到的碳酸钠样品中含有大量的NaCl，目前正在测定样品中Na2CO3的质量分数，一个研究性学习小组分别设计了以下实验方案。 请回答下面的问题方案1 :沉淀分析法(1)溶解一定品质的样品后，加入过剩的CaCl2溶液，清洗得到的沉淀_ (填充操作)、清洗、干燥、称量、沉淀的操作是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _方案2 :气体分析法(2)使一定量的样品与充分量的盐酸反应后，在下图所示的装置中测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的正确性，b的溶液是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _方案3 :质量差异分析法(3)使一定质量的样品与充分量的稀硫酸反应，使用下图所示的装置，称量反应前后加入钠钙的干燥管的质量，利用其质量差求出样品的纯度。该实验的操作顺序为：干燥管内充满碱石灰，将质量为m g的ng样品放入广口瓶中检查装置的气密性缓慢地吹入空气数分钟，将干燥管的质量称为WG关闭止水夹打开止水夹逐渐加入稀硫酸直至不产生气体为止.正确的操作步骤是(填写编号)-_ _ _ _ _ _ -_ _ _ _ -_ _ _ _ -。ii .拆下装置a后，如果拆下测量结果为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (大)、“小”或“无影响”。5.(25分钟)过氧化钙(CaO2)常用作种子消毒剂、药物制备、油脂漂白及高温氧化剂，亦可用作鱼池氧化剂。 使SO2通过氧化钙固体粉末生成气体。 虽然提出了CO2、SO2和过氧化钙的反应原理相同，但也提出了SO2具有强的还原性，CO2不具有强的还原性，反应原理不同。 由此，设计并判断如下实验操作。实验1、判断气体体积测定中产生的化学反应的实验装置如下(1)试剂a是_，试剂b的作用是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)为了测量装置e的氧气体积，请在框架上画装置图。(3)实验测定装置c的重量m1 g、装置d的重量m2 g，在装置e中收集v 1气体(换算为标准的情况下)，利用上述测定数据，在SO2不氧化、部分氧化、完全氧化的情况下，判断v与m的关系式。我没有氧化.SO2完全氧化时，写出反应的化学方程式。实验2、使一定量的过氧化钠固体通过足量的SO2，取反应后的固体进行实验探讨，证明了过氧化物和SO2的反应特点。建立假说假设1 :反应后的固体中，_ _ _ _，SO2没有氧化假设2 :反应后固体中，只有_、SO2完全氧化假设3:_ _ _ _ _ _ _ _ _。实验方法：(4)设计实验证明假设3是正确的，简单回答实验过程、现象和结论。实验评价：(5)实验中的SO2导入量直接影响实验结果的科学性，请简单说明原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _答案1.(1)加热后升华或易挥发的热稳定性好，无挥发性(2)浓硝酸Ag 2HNO3(浓)=AgNO3 NO2 H2OCu 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 2NO2 2H2O(3)2.(1) b (2) feso4NH4HCO3=co2- feco 3(NH4)2so4h2o (3)温度过高时，NH4HCO3分解，Fe2的水解也变快，原料利用率降低(4)除去过剩的NH4h co3(使K2SO4的溶解度降低(6)2so-2 e-=s2o3.(1)坩埚、坩埚钳子、泥三角过滤(2)工序ii中得到的溶液的红色溶解有比工序I中得到的溶液的红色深的(3) 2价(4)CH3COOH沉淀部分4.(1)过滤是沿着玻璃棒缓慢地将蒸馏水放入过滤器中浸渍在沉淀物中，使水自然流下，重复23次(2)混入饱和NaHCO3溶液CO2中HCl与NaHCO3溶液反应生成CO2(3).变大5.(1)浓硫酸吸收未反应的SO2(2)(其他合理答案均可)(3) v=7m1/30 v 7m1/30 v=0Cao2so2=caso 4Na2SO3 Na2SO4反应