2020届高三化学二轮专题训练：化学实验设计与评价2

2020届高三化学二轮专题训练：化学实验设计与评价一、选择题1、下列说法中正确的是CA苯酚溶液不慎沾到皮肤上，应立即用稀NaOH溶液洗涤 B液氯不能用钢瓶贮存C用饱和NaHCO3溶液可以除去CO2气体中混有的少量SO2 D实验室中所有药品使用后均不能放回原瓶2、下列说法正确的是AA苯酚、淀粉KI、乙酸、氢氧化钾四种溶液可用FeCl3溶液一次鉴别 BCH3CH2OH、 CH2=CHCOOH、 CH3CHO、 CH3COOH四种溶液可用新制Cu(OH)2一次鉴别CCaCl2溶液中混有少量HCl，可加入过量的CaO，再过滤D、KCl溶液中混有少量KI，可通入足量Cl2后，再用乙醇进行萃取、分液3、下列工业生产的说法错误的是DA. 氯碱工业中隔离两电极的材料是阳离子交换膜，因此该生产方法又称“阳离子交换膜法”B. 生产普通玻璃的主要原料及设备：石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉C. 由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件D. 合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件4、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是DA检验溶液中是否含有SO32，所用BaCl2溶液用HNO3酸化B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C检验溶液中是否含有Fe2时，用硝酸酸化D检验溶液中是否含有SO42时，在无其它阳离子干扰的条件下，用盐酸酸化的BaCl2溶液5、下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，错误的是CA苯中混有少量的苯酚（烧碱溶液）B乙酸乙酯中混有少量的乙酸（饱和碳酸钠溶液）C氯化铁溶液中混有少量的氯化铜（铁粉）D二氧化碳中混有少量二氧化硫（饱和小苏打溶液）6、关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是 C A加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Mg2B加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有ClC加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有CO32或SO32D加入NaOH并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液是铵盐溶液7、下列除去杂质的方法不正确的是AA除去NO中的少量NO2通过H2O溶液，收集气体B除去SO2中的少量HCl通过Na2SO3溶液，收集气体C除去FeCl2溶液中的少量CuCl2加入足量Fe屑，充分反应后，过滤D除去KCl溶液中的少量K2CO3滴入适量盐酸溶液，直到无气泡产生8、某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：BA适量酸化的AgNO3溶液过滤B（浅黄色沉淀）CKSCN溶液D（血红色溶液）由此分析，下列结论中，正确的是AA中一定有Fe3+ BC中一定有Fe3+ CB为AgI沉淀 DA一定为FeBr2溶液9、制取Fe（OH）2并使之能久存，可采取的操作有：加入一些植物油，溶解FeSO4配成溶液，把蒸馏水加热煮沸并密封冷却，加入少量铁屑，加入少量CCl4，向FeSO4溶液中滴入足量氨水，把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。其中必须 进行的操作及其正确顺序是 （ B ）A B C D10、用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，以测定盐酸的浓度，下列操作使测定结果偏高的是：( C ) A 未知浓度盐酸用滴定管量取，该滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗 B 装待测液的锥形瓶，洗涤后未干就盛入待测液 C 滴完开始时，用俯视法观察碱式滴定管刻度，其余操作正确 D 滴定过程中，向锥形瓶内加入少量蒸馏水二、填空题11、某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.（1）A中试剂为 . （2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 .（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂；检查气密性，上述操作的顺序是 ；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 .（4）B中发生反应的化学方程式为 .（5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为 .（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 .（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）12、A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成他们的离子有阳离子Na Mg2 Al3 Ba2阴离子OH Cl CO32 SO42 HSO4分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是A；B；C；D；E。13、实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H 滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤I 称取样品1.500g。 步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20的中性甲醛溶液，摇匀、静置 5 min后,加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 (1)根据步骤填空： 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。 (2)滴定结果如下表所示：若NaOH标准溶液的浓度为0.1010molL1则该样品中氮的质量分数为 14、制取氟的氧氯化物X可采用特制的耐氟容器，使氟气缓缓地与10%的HClO4反应。X中各元素的质量分数为：Cl占30%，O占54%，F占16%。其实验装置如下图所示：已知有关有资料如下：无水KF易吸F2、HF和H2O X的熔点为167，沸点为15.9，易分解或接触有机物发生爆炸 F2的沸点为188，HF的沸点为19.54，O2的沸点为183试回答：（1）X的化学式是 。（2）实验中生成X的化学方程式是 。（3）D装置的作用是 。（4）B中冷却剂选用液氧的理由是 。（5）A中填充环状物的作用是 （6）有人用石墨为填充剂，结果无X生成。石墨加入导致不能生成X的主要理由是 。 参考答案一、选择题1、C 2、A 3、D 4、D 5、C 6、C 7、A 8、B 9、B10、C二、填空题11、（1）NaOH溶液.（2）除去铝镁合金表面的氧化膜.（3）（2分）；使D和C的液面相平（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2 +3H2（5）（6）偏小.12、Na2CO3、Al2(SO4)3、MgCl2、Ba(OH)2、NaHSO4 Mg(HSO4)213、(l） 偏高