2020届高考化学考前回归教材检测VIP

2020届高三化学考前回归教材检测（6月1号至5号使用）1、 化石燃料是指_、_、_等。新能源是指_、_、_等。2、 画出氧化还原反应、离子反应、置换反应与复分解反应的相互关系的示意图：3、在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（ ）ANH、S2、Na+、SO BK+、NO、Al3+、SOCK+、NH、MnO、SO DCl、Na+、HS、K+4、下列离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸钙与盐酸反应 CO32+2H+=CO2+H2OB硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2+SO42=BaSO4C氢氧化钠和少量氢硫酸反应 2OH+H2S=S2+2H2OD铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu5、若E表示能量（假设为热能），E（反应物）E（生成物），则该反应属于_反应。若E表示键能，则H = E（反应物）_ E（生成物）6、化合反应都是放热反应吗？（ ）7、金属钠长期露置于空气中，最终变为何种物质？写出其间的主要变化和过程（用方字及化学方程式表示）。8、在NaCO与NaHCO的溶液中分别滴加少量澄清石灰水，现象有没有什么不同？写出有关反应的离子方程式。9、_ _称为阿伏加德罗常数，数值约为_，单位为_。 _叫做阿伏加德罗定律。10、溶质的物质的量浓度以单位体积_里所含_的物质的量来表示溶液组成的物理量。溶质的质量分数是指_质量与_质量之比。（有关它们的计算、换算只要紧扣定义以及溶质的质量或物质的量不变就行）11、写出（1）工业上生产盐酸的化学方程式：_ _ （2）氯气将具有可变价的金属氧化到_价。如与_、_的反应。 （3）工业上生产漂粉精的化学方程式：_ _ （4）具有漂白性的有（ ） A液氯 BHClO C盐酸 DNaClO E双氧水 FSO212、卤素（按氟、氯、溴、碘的顺序）氢化物的热稳定性逐渐_，其（或其水溶液即氢卤酸，或卤离子，或卤化物）还原性逐渐_。试按从强到弱的顺序写出Fe2+、Cl、Br、I的还原性：_。13、（1）电子离核越_，能量也就越高。（2）在同一周期中，各元素的原子核外电子层数虽然相同，但从左到右，核电荷数依次_，原子半径逐渐_，失电子能力逐渐_，得电子能力逐渐_，因此，金属性逐渐_，非金属性逐渐_。（3）我们可以在元素_中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。14、（1）在常温、常压下，臭氧的颜色：_，状态：_ _。 （2）正误判断：氧族元素和卤族元素的最高正价分别为+6和+7。 （3）正误判断：氧族元素和卤族元素的气态氢化物的熔、沸点随着相对分子质量的增大而升高。 （4）过氧化氢(H2O2)是一种无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱_性。市售双氧水中H2O2的质量分数一般约为_。医疗上广泛使用稀双氧水(H2O2的质量分数为_或更稀)作为消毒杀菌剂。工业上用10的双氧水漂白毛、丝以及羽毛等。过氧化氢可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等，也可作为火箭燃料，及生产过氧化物的原料。在实验室里，常用过氧化氢来制取氧气，写出此反应的化学方程式。15、空间构型结构式电子式键的极性分子的极性N2CO2H2ONH3CH4C2H2注意：结构式只是表示各原子间的连接方式，不表示真实的空间构型。16、（1）在常温、常压下，1体积水大约能溶解_体积的二氧化硫，写出化学方程式：_ _。（2）正误判断：SO2有毒，所以不可以用作食物和干果的防腐剂。（3）描述下面实验的现象：（4）正常雨水的pH约为_ (这是由于溶解了_的缘故)17、下列实验体现了硫酸的哪些性质？ （1） （2）18、某版本教材中有关硫酸根离子的检验有这样一段文字：在。请你对以上文字中的科学性错误提出自己的看法：_ _ _。19、（1）碳族元素的化合价主要有+4和+2，铅的_价化合物是稳定的。 （2）金刚石、石墨、C60（此外还有C70、C84、C240、C540等）互为_，它们所属的晶体类型分别为：_、_、_。 （3）晶体硅是_色、有金属光泽、硬而脆的固体。晶体碘是_色、有金属光泽、硬度比晶体硅_的固体。 （4）为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞(玻璃中含有SiO2)？用离子方程式表示：_。（5）硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。例如，高岭石 Al2(Si2O5)(OH)4可改写成：_。20、写出下列实验操作的名称：（注意要能说出所用的各种仪器） （1）_ （2）_ （ 3）_ （4）_21、右图所示的实验可用于检验溶液中产生（或挥发）的哪些气体？（至少写出三种） _若用该试纸直接检验某溶液，则相应的操作方法是：_ _ _。22、说明下面的微型实验的共同优点： _23、写出下列反应的化学方程式：（1）钠与水反应：_ _（2）氯气的实验室制法：_ _（3）工业上生产粗硅：_ _（4）铁粉与硫粉混合加热：_ _（5）碳与浓硫酸反应：_ _（6）二氧化硫的催化氧化：_ _（7）固体氢氧化钠和过量碳酸氢钠固体混合物在密闭容器中加热：_ _、_ _（8）次氯酸见光分解：_ _24、25时，水中c（OH）=_，此时约_个水分子中有1个水分子发生了电离。当溶液的c（H+）或c（OH）大于_时，用pH表示溶液的酸碱性并不简便，而是直接用_来表示。25、完成下表：Na2CO3溶液NaHCO3溶液物料守恒式电荷守恒式质子守恒式26、不纯的KNO3中常含有杂质Fe3+，可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3+，试说明理由，并写出有关反应的离子方程式。现在混有FeCl3杂质的CuCl2溶液，也可以用加热的方法除去Fe3+吗？如不能，请写出方案。_27、在水溶液中，HCO3与Al3+、AlO2均不能大量共存，试用必要的文字和离子方程式分析其原理是否相同。 _28、金属铜呈_色，氧化亚铜呈_色，氧化铜呈_色，硫化亚铜呈_色，硫化铜呈_色，碱式碳酸铜呈_色，无水硫酸铜呈_色。棕黄色的铜的固态化合物的化学式：_，溶液呈蓝绿色的铜的化合物的化学式：_。29、苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物共热至5560（控温方式：_）发生_反应（填反应类型），生成的有机物_ _（写结构简式）是一种带有_味的、无色的油状液体，密度比水_。30、苯的同系物的通式是_（_），其中苯与其他物质（与苯环相连的碳上连接有H）的化学性质存在的显著差异是_ _。31、石油主要是由各种_、_和_组成的混合物。将100mL石油注入到_中，再加入几片_（或沸石）以防石油_。然后加热，分别收集60150和150300时的馏分，就可以得到_油（C5C11）和_油（C11C16）。一般，原油中含有的碳原子数为20以上的烃沸点很高，为了节约热能，并防止结焦炭化，石化工业上常采用_蒸馏方法得到润滑油等。32、写出十种官能团的名称和结构简式：(一定要熟练了解并理解教材中出现的官能团) 名称简式33、有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如H2O、HBr等），而生成不饱和（含双键或三键）化合物的反应，叫做_反应。 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做_反应。 有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子（或羰基碳氧双键两端的碳原子和氧原子）与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，叫做_反应。 由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应,叫做_反应。又分为两种类型：_、_。 酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做_反应。其反应历程可以概括为：_ _。 有机化学中，还有其他反应类型，请再写出几种：_。34、卤代烃发生水解反应的反应条件是：_；卤代烃发生消去反应的反应条件是：_ _；醇发生消去反应的反应条件是：_；酸和醇发生酯化反应的反应条件是：_；酯类水解反应的反应条件是：_或_；醇发生氧化反应（与氧气）的反应条件是：_。请思考交流：它们发生这些反应时在本身的结构上有没有什么限制条件？35、食物的成分主要有糖类、油脂、蛋白质、_、_和_六大类，通常称为营养素。举出三种属于天然有机高分子化合物的名称：_。纤维素分子是由很多单糖单元构成的，每一个单糖单元有_个醇羟基，因此纤维素能够表现出醇的一些性质，如生成硝酸酯、乙酸酯等。36、在洁净的试管里加入20的蔗糖溶液1mL，并在其中加入 3滴_（15）。把试管放在_中加热5min。然后向试管中滴加_，至溶液呈_。最后再向试管里加入2mL新制银氨溶液，在_中加热3 min5 min，观察到有_出现。蔗糖发生水解反应，生成_。37、_是生命的基础，没有它就没有生命。38、三大合成材料是指：_ _。39、写出下列反应的化学方程式：（1）过量铜与一定量浓硝酸 _ （2）FeCl3溶液和硫氰化钾溶液混合：_ （3）合成氨： _ （4）氨的催化氧化： _ （5）NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体：_ （6）高温下铁与水蒸气反应：_ （7）镁在二氧化碳中燃烧：_ （8）冶炼金属汞：_ （9）乙炔的实验室制法: _ （10）乙烯的实验室制法：_ （11）葡萄糖受到酒曲里的酒化酶的作用：_ 40、有下列几种物质：干冰、氯化氢、金刚石、石英、氯化钠、氢氧化钠、镁铝合金、冰，请回答下列问题：(1)固态时属于分子晶体的是_。(2)含有共价键的离子晶体是_。（3）1mol中含有_molCC键，这是因为每个C原子与_个C原子相连，而每个CC键含有_ _个C原子。（4）中最小的环由_个原子组成，1mol中含有_mol化学键。（5）的晶体结构中，与每个Na+等距离且最近的Cl的数目是_个；与每个Na+等距离且最近的Na+的数目是_个。的晶体结构中，与每个CO2分子等距离且最近的CO2分子的数目是_个。（6）能导电，是由于其中存在能够自由移动的阴、阳离子。你同意该说法吗？_（7）请仔细观察右面的的晶体结构示意图，其中每个水分子处于由_个水分子形成的_体的中心，所以每mol冰中含有_mol共价键以及_mol氢键。将此示意图向空间延伸，可以发现其中出现许多_，造成其体积比水膨胀。41、完成方程式：（1）饱和FeCl3溶液滴入沸水的化学方程式：_ _（2）硫酸铁用作净水剂的离子方程式：_回答：这两个反应所得分散系有什么相似和不同吗？_42、能出现丁达尔效应的有（ ）A硝酸银溶液 BAgI胶体 C淀粉溶液 D鸡蛋白溶液 E新制Cu(OH)2悬浊液 F溶有Br2的苯43、可以通过多次渗析进行分离提纯的是（ ）AFe(OH)3胶体和盐酸 BAgI胶体和Ag2S悬浊液C蛋白质胶体和淀粉溶液 D烟水晶、水晶44、根据右图所示，请写出有关反应的热化学方程式：_ _45、在101kPa时，_时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。_，这时的反应热叫做中和热。强酸和强碱反应的中和热H=57.3 kJmol，若其它条件不变，只改为使用浓硫酸、氢氧化钠固体、醋酸稀溶液，则所测中和热H将如何变化？_、_、_。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）46、（1）电解过程中，_能转变为_能。电解时阳极放电顺序为：_ _，其中OH放电时的电极反应为_ _。（2）根据电解原理，画出电解硫酸铜水溶液的装置图。要求：用碳棒作两极材料，注明哪个是阳极、哪个是阴极，写出两极电极反应式及总的电解化学方程式。（3）以A、B两根石墨棒作电极，电解硝酸银溶液通电t min后，在B极收集到气体11.2mL（标准状况），然后使电源反接，以相同的电流强度再通电t/2 min。此时跟第一次通电前相比较，两极的质量变化分别是：A极_，B极_。已知溶液的体积是200mL（设体积不变），则溶液的pH是_。（4）在U型管里装入饱和食盐水，用一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极。同时在两边管中各滴入几滴酚酞试液，并把湿润的碘化钾淀粉试纸放在两极附近。接通直流电源后，可以看到，_极放出无色无味的气体，_极放出的气体有刺激性气味，并且能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，同时发现_极附近溶液变红。写出总反应的化学方程式：_。氯碱工业的主要设备的名称是_。由于粗盐水中含有泥沙、精制食盐水时经常加入Na2CO3、NaOH、BaCl2等，使杂质成为沉淀过滤除去，然后加入盐酸调节盐水的pH。Na2CO3、NaOH、BaCl2三种试剂的先后加入顺序有多种，但是必须注意的是：_。47、填写下面的有关接触法制硫酸的表格：三个阶段三个设备三个方程式硫酸工业生产过程中的污水，含有硫酸等杂质，可用_处理。反应的化学方程式为：_。由于硫酸是腐蚀性液体，不便贮存和运输，因此要求把硫酸厂建在_的地区。48、已知草酸晶体受热开始的分解温度高于其熔点，试针对第三册课本中曾出现的右图提出改进意见：49、在实验室用乙醇制乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水蒸气，请用下列装置设计一个实验，以验证上述混合气体中是否含有二氧化碳、二氧化硫和水蒸气（1）该副反应的化学方程式_ _。（2）连接上述装置以验证混合气体中含有CO2、SO2和水蒸气的顺序是（填各仪器接口的代码字母）：（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）。（3）实验时装置中Q瓶内的现象是_ _，结论是_ _。P瓶中的现象_ _，P瓶溶液的作用_ _。若K瓶中的品红溶液不褪色，可得到的结论是_ _。（4）装置中加的固体药品是_，以验证混合气体中含有的_。装置中盛有的溶液是_，以验证混合气体含有_。50、补全下面有关硫酸铜晶体里结晶水含量的测定的实验步骤，并回答相应问题：（1）研磨：在_中将硫酸铜晶体研碎。（2）称量： （详细步骤省去，要求称取2.0g晶体）（此步结束时已经称量_次，是指已称量了_ _）（3）加热：将盛有硫酸铜晶体的_放在_上面的_上，用_缓慢加热，同时用_硫酸铜晶体，直到_，且不再有_。然后将_放在_里冷却。（4）称量（5）再加热称量（6）计算（7）实验结果分析 详细步骤均省略。51、中和热测定实验中用到的玻璃仪器有：_（大小各一）、_、_（50mL两个）、_。实验中要求再重复实验两次，因此本实验至此一共已经测量温度_次，若以上几组数据误差较大，还应该继续重复实验。52、课本中有关CO32检验是这样描述的：检验试剂为盐酸、Ca(OH)2溶液，实验现象为加入盐酸后放出无色无味并使澄清石灰水变浑浊的气体。请你进行评价：_。53、写出下列实验仪器的名称：（_）（_）（_）（_）（_）（_）54、填写肥皂的制取实验步骤所缺内容：（1）在一个干燥的_中加入8mL植物油、8mL_、4mL NaOH溶液。（2）在不断搅拌下，给液体加热，直到混合物_。（3）继续加热，直到_时，_为止。（4）把盛有混合物的_放在_中冷却。然后加入25mL_，充分搅拌。（5）用_滤出固态物质，弃去含有_的滤液。把固态物质挤干（可加入香料），并把它压制成条状，晾干，即制得肥皂。55、第三册课本P28家庭小实验变色溶液是著名的蓝瓶子实验：葡萄糖（还原剂）、NaOH（提供碱性条件）、亚甲基蓝（一种氧化还原指示剂）、空气（氧气是氧化剂），不断的振荡，溶液会在无色和蓝色之间变换。你能说出变化的原因吗？_特别提醒：这个检测中只是抽取皮毛，你对各个知识点都能一一心知肚明吗？参考答案1、 煤、石油、天然气。核能、太阳能、氢能源。2、 3、B 4、BC 5、放热 6、不都是（比如，炭与在CO高温下的化合反应）7、钠露置于空气中的变化过程是NaNaO（也含少量NaO2）NaOH（并潮解形成溶液）Na2CO3溶液Na2CO310 HO（结晶）Na2CO3粉末（风化）。有关反应如下：4Na + O=NaO NaOHO=2 NaOHNaHO=NaOHH 2 NaOH+CO=NaCO3HO Na2CO310 HO= Na2CO3 +10 HO8、现象相同，均产生白色沉淀。CaCO=CaCO Ca2OH + 2HCO= CaCOCOHO9、1 mol任何粒子的粒子数（或：12g碳12中含有的原子数）；6.021023；mol1 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。点燃10、溶液、溶质。溶质、溶液。11、（1）H2+ Cl2 2HCl （2）高；铜、铁 （3）2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （4）BDEF12、减弱；增强。I、Fe2+、Br、Cl13、（1）远；（2）增多，减小，减弱，增强，减弱，增强；（3）过渡14、（1）淡蓝色，气体。（2）错误 （3）错误 （4）酸；30；3；15、空间构型结构式电子式键的极性分子的极性N2直线型非极性键非极性分子CO2直线型O = C = O极性键非极性分子H2O折线形HOH极性键极性分子NH3三角锥形极性键极性分子CH4正四面体极性键非极性分子C2H2直线型HCCH极性键非极性键非极性分子16、（1）40 （2）错误 （3）向品红溶液中通入SO2后，品红溶液的红色逐渐褪去。当给试管加热时，溶液又变成红色。 （4）5.6 二氧化碳17、（1）脱水性（此外：强氧化性、吸水性） （2）强氧化性和酸性18、不可用稀硝酸进行酸化，因为原溶液可能存在亚硫酸根离子，可被稀硝酸氧化为硫酸根。19、（1）+2 （2）同素异形体；原子晶体、过渡型（或混合型）晶体、分子晶体。 （3）灰黑，紫黑，小 （4）SiO2 + 2OH = SiO32 + H2O （5）Al2O32SiO22H2O20、（1）过滤 （2）蒸发 （3）（中和）滴定 （4）向容量瓶中转移溶液21、氯气、溴蒸气、二氧化氮气体（还有：臭氧、碘蒸气、硝酸蒸气等，但是氧气不可）。将碘化钾淀粉试纸放在表面皿（或白色点滴板）上面，用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上，观察现象。22、减少试剂的用量，从而节约试剂；实验现象对比明显。23、（1）2Na + 2H2O = 2H2O + H2 （2）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 +Cl2+ 2H2O（3）SiO2 + 2C Si + 2CO（4）Fe + S FeS（5）C + 2H2SO4（浓） 2H2O+CO2+2SO2（6）2SO2 +O2 2SO3（7）NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O光照 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 （8）2HClO 2HCl + O224、10-7 molL，5.56108，1molL，H+浓度25、Na2CO3溶液NaHCO3溶液物料守恒c(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)同左质子守恒c(H+)+ c(HCO3)+2c(H2CO3)= c(OH)c(H+)+c(H2CO3) = c(OH)+ c(CO32)26、加热，促进了溶液中Fe3+的水解，使生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中Fe3+。Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+不能。向溶液中加入过量CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3，过滤，得滤液即可。27、不同。HCO3与Al3+发生双水解反应：3HCO3+ Al3+ = Al(OH)3+ 3CO2 HCO3与AlO2发生反应（符合相对强的酸制相对弱的酸）：HCO3+AlO2+H2O= Al(OH)3+ CO3228、红，红，黑，黑，黑，绿，白。CuCl2 CuCl229、水浴，取代（或硝化），苦杏仁，大。30、CnH2n-6 n6 苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而其他的（与苯环相连的碳上连接有H）能。31、烷烃， 环烷烃， 芳香烃。蒸馏烧瓶，碎瓷片，暴沸，汽，煤。减压。32、碳碳双键（）、碳碳三键（CC）、苯基（C6H5）、卤素原子（X）、羟基（OH）、醛基（CHO）、羰基（）、羧基（COOH）、硝基（NO2）、氨基（NH2）、磺酸基（SO3H）33、消去, 取代， 加成， 聚合、加聚、缩聚。酯化，酸脱羟基醇脱氢。水解、脱水（又分为分子内和分子间）、氧化、还原、34、氢氧化钠水溶液，加热； 氢氧化钠醇溶液，加热； 浓硫酸，加热（若为乙醇，一定要写明170）；浓硫酸，加热；稀硫酸，加热；氢氧化钠溶液，加热；催化剂（铜或银），加热。35、维生素、无机盐、水。淀粉、纤维素、蛋白质。 3 。36、稀硫酸，水浴，NaOH溶液，碱性，水浴，银镜。葡萄糖和果糖。37、蛋白质38、塑料、合成纤维、合成橡胶39、（1）（2）FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl （3）N2 + 3H2 2NH3（4）4NH3 +5O2 4NO + 6H2O（5）4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3（6）3Fe + 4H2O（g) Fe3O4 + 4H2（7）2Mg + CO2 2MgO + C（8）2HgO2HgO2浓H2SO4170HCCH （9）CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + （10）CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 （11）40、（1） （2） （3）2，4，2 （4）12，4 （5）6、12，12 （6）不 （7）4，正四面体，2，2，