2020届高考押题 非选择题VIP

2020届高考押题化 学2020年4月热点一 基础实验题押题1 下列有关化学实验的基本操作中，正确的是( ) A、配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶B、用渗析法分离淀粉溶液中的氯化钠杂质C、将溴乙烷与氢氧化钠溶液混合煮沸，冷却后加入硝酸银溶液检验溴元素D、用酸式滴定管量取20.00mL的高锰酸钾溶液E、测定某溶液的pH，将干燥的试纸浊浸入到待测溶液，过一会儿取出，与标准比色卡比较 F、2mL10%NaOH溶液中滴入4滴2%CuSO4溶液，再加入乙醛溶液，加热煮沸，出现红色沉淀 G、配制银氨溶液时，将稀氨水逐滴加入到硝酸银溶液中，至产生的沉淀刚好溶解为止 H、过滤、蒸发操作过程中都需要用玻璃棒不断搅拌液体 I、配制硫酸亚铁溶液时，先将硫酸亚铁溶在少量浓盐酸中，再加水稀释，并加少量铁粉 J、在氢氧化铁胶体中加少量硫酸，会产生沉淀 K、测晶体中结晶水含量时，必须将加热后的固体在空气中充分冷却后才能进行称量押题2 实验室下列仪器(用品)和药品。仪器(用品)：铁架台(附铁圈、铁夹) 酸(碱)式滴定管 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 天平(含砝码、镊子) 滤纸 分液漏斗 双孔橡皮塞 烧瓶 药品：碱石灰、Na2CO3固体、NH4Cl固体、MnO2、标准NaOH溶液、未知浓度盐酸、双氧水、蒸馏水。请按要求填空： (1)过滤时，缺少的仪器是_。 (2)欲配制500mL0.1molL-1的碳酸钠溶液，还缺少的仪器是_；若测定未知浓度的盐酸溶液，还缺少的仪器是_；若要测定中和热，还缺少的仪器为温度计、_ (3)用上述提供的药品和仪器不能制备的气体是_ A、CO2 B、O2 C、Cl2 D、NH3押题3 某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧干电池中回收碳棒、锌皮、MnO2、NH4Cl等物质。请回答有关问题。 (1)干电池工作时，负极上的电极反应为_，MnO2的作用是除去正极上的产物，本身变为Mn2O3，该反应的化学方程式是_。 (2)电池内的黑色固体主要是二氧化锰和氯化铵的混合物，如何提取氯化铵？写出简要的实验步骤。_。热点二 综合实验押题1 向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色。对产生该现象的原因有如下三种猜想：溴水与乙醛发生了取代反应 溴水与乙醛发生了加成反应 溴水将乙醛氧化成乙酸。为探究哪一种猜想正确，一研究性学习小组提出了如下两种实验方案： 方案一：检验褪色后溶液的酸碱性。 方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br_的物质的量。 (1)方案一是否可行？_，理由是_。 (2)假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，若测得反应后n(Br-)=_mol，说明溴水与乙醛发生了取代反应；若测得反应后n(Br-)=_mol，则说明溴水与乙醛发生了加成反应；若测得反应后n(Br-)=_mol，则说明溴水将乙醛氧化成乙酸。 (3)按物质的量之比15配制1000mLKBrO3-KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5molBr2。取反应后的溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中的10mL，加入过量的硝酸银溶液，得沉淀0.188g。若已知CH3COOAg易溶于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为_。(4)写出上述测定过程中三个反应的离子方程式：KBrO3-KBr在酸性条件下的反应：_；溴水与乙醛反应：_；测定Br-的反应：_。押题2 为探究铜与浓硫酸的反应情况，用右图所示装置先进行了有关实验。请回答有关问题： (1)装置D中试管口放置的棉花应浸的液体是_，其作用是_； (2)装置B的作用是贮存多余的少量SO2以防止污染环境，则B中应真盛放的液体是_，关闭活塞K时B中发生的现象是_，收集SO2完毕，应进行的操作是_； (3)实验中取6.4g铜片和12.4mL18molL-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应无气体产生，发现还有铜片剩余。你认为有铜片剩余的原因是_；下列药品中能证明烧瓶中还有酸剩余的是_，(A、铁粉 B、BaCl2溶液 C、银粉 D、Na2CO3溶液)热点三 理论综合题押题1 A、B、C、D、E都是前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不同周期也不同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能生成盐和水。 (1)A和D的氢化物，后者的沸点较低，原因是_；B的离子结构示意图为_。 (2)元素C在周期表中的位置是_。 (3)A和E可组成离子化合物，其晶胞结构如图，阳离子()位于顶点或面心，阴离子()位于中心，则该化合物的电子式是_。押题2 已知pH=2的高碘酸(HIO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；0.01molL-1的碘酸(HIO3)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性。 (1)高碘酸是_(A强酸 B弱酸)，理由是_； (2)已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，写出该反应的离子方程式：_。押题3 现有一个碳酸盐燃料电池，以Li2CO3和Na2CO3的低熔混合物为电解质。操作温度为650，在此温度下以镍为催化剂，以煤气(CO、H2)直接作燃料，其工作原理如图所示。 (1)A极是_极，发生_(氧化或还原)反应，电极方程式为_； (2)该电池的总反应方程式是_； (3)与用煤气燃烧产生的热能发电进行比较，该装置的主要优点是_。押题4 某温度时，在一个定容的密闭容器中加入3molA和1molB，充分反应生，建立如下平衡：3A(g)+B(g)xC(g)+yD(g)，平衡时测得混合气体中D的体积分数为n%，如果现把0.6molA、0.2molB、0.8molC和wmol(w1.6)D气体，达到平衡时，D的体积分数仍为n%。 (1)请将x、y、w可能的组合数据填入下表(不一定填满)组号xyw (2)若对(1)中的某一平衡体系设法使容器体积减小(不断增大压强)，结果发现，平衡先向正反应方向移动，后又向逆反应方向移动，则x、y可能的值是多少？说明后来平衡向逆反应方向移动的原因。热点四 元素化合物综合题押题1 右图表示各物质之间的转化关系。已知：A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同，A、B中阴、阳离子个数比为11，I中阴、阳离子个数比为21，I为常用干燥剂。 (1)A的电子式是_； (2)反应的化学方程式_，反应在空气中发生时的现象是_，已知C的燃烧热是1300kJ/mol，表示C的燃烧热的热化学方程式为_； (3)B的化学式为_。押题2 常温下某一混合气体，可能由Cl2、HCl、NO、H2、O2、CO2、N2、NH3中的若干种组成。取200mL气体作如下实验：通过足量浓硫酸，减少40mL；剩余气体通过Na2O2粉未，又减少40mL；再将余下的气体引燃后冷却至室温，体积又减少105mL；将余下的气体最后通过足量的灼热铜丝，体积又减少5mL。最终余下气体10mL。已知整个过程中气体颜色未发生变化，则混合气体由_组成，其物质的量之比为_。押题3 某澄清透明待测液中可能含有NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Br-、NO3-、SO42-、SO32-中的一种或几种，进行如右图的实验： (1)待测液中有无SO32-离子_，理由是_； (2)沉淀B中肯定含有的物质的化学式为_，可能含有的物质的化学式为_； (3)不能确定是否存在的阴离子是_。热点五 有机物的综合推断押题1 实验证明，某有机物C8H8O2分子中无C=C和CC，该物质与水反应生成A和B。 (1)若1mol C8H8O2能与2molNaOH反应，而与钠不反应，则该有机物的结构简式可能为_(有几种写几种)(2)若A完全燃烧所得CO2与水的物质的量之比为21，则A的可能的结构简式为_(有几种写几种)押题2 苏丹红是一种偶氮化合物(含-N=N-结构)染料，对人体有害，我国禁止在食品中添加苏丹红。已知一定条件下3.28g苏丹红三号(相对分子质量不超过400)与7.52gO2正好完全反应，只生成CO2(8.8g)、H2O(1.44g)和N2。则 (1)苏丹红三号的分子式为_； (2)若苏丹红三号能与NaOH溶液反应，则分子中一定含有的官能团(不含N)为_； (3)苏丹红四号的分子只是比苏丹红三号多了2个甲基，则苏丹红四号的化学式为_。押题3 右图是以C4H9Cl为原料合成G的流程图。其中C能溶解Cu(OH)2，F不能发生催化氧化，G是一种有水果香味的液体，A可转化为D。 (1) C4H9Cl的结构简式为_，E是C4H9Cl的同分异构体，其结构简式为_； (2)EF的反应类型是_，最终合成G的反应类型是_； (3) C4H9ClD的反应条件是_，AD的反应条件是_。押题4 MMA是一种高分子化合物的单体，又是制取甲基丙烯酸甲酯等的重要原料。 (1)A的结构简式为_，B的结构简式为_，MMA的结构简式为_；(2)反应是在500并有催化剂存在的条件下发生的，其反应的化学方程式为_，反应类型为_； (3)反应和能否颠倒_，理由是_。热点六 化学与生产、生活的结合押题1 随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了广泛的应用，并被称为“合金维生素”。已知钒的原子序数为23，回答下列问题： (1)钾钒铀矿的化学式为K2H6U2V2O15，其中钒原子的最外层为8电子稳定结构，若用氧化物的形式表示，钾钒铀矿的化学式为_；(2)测定钒的含量的方法是先把钒转化为V2O5，V2O5在酸性溶液中转变成VO2+，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。请配平下列化学方程式并标出电子转移的方向和数目：_VO2+ + _H2C2O4 = _VO+ + _ CO2 + _H2O 其中还原剂是_，若消耗0.9g草酸，所对应钒元素质量是_g。押题2 (2)2020年3月30日，京沪高速公路淮安段发生了氯气泄漏特大事故，喷出的氯气造成了多人死亡。消防干警在现场的下列处理方法较合理的是_。 及时疏散人群，同时向有关部门汇报情况 转移的群众应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩 用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液 转移的群众应戴上用浓Na2CO3溶液处理过的口罩 将群众转移到地势较低的地方，不必走太无远 及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染 常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水即可。 据报道，为防止罐中氯气再次泄漏，4月1日抢救人员将盛液氯的罐吊到事故发生地附近的刚挖好的水塘中，用烧碱溶液处理。写出反应的离子方程式：_；(2)我国研究成功了用氯气氧化亚氯酸钠(在氮气保护下)制得新型消毒剂ClO2，写出这一反应的化学方程式_；在酸性条件下，用Na2SO3还原NaClO3也可制得ClO2，在该反应中，NaClO3与Na2SO3 的物质的量之比为_；(3)文献报道，等质量的ClO2的消毒效果是Cl2的2.63倍，由此可判断ClO2的最终还原产物是_(用离子符号或化学式表示)，判断的依据是_(写计算式)。热点七 综合计算题押题1 化合物A含硫(每个分子中有1个S)、氧以及一种或几种卤素原子；少量A与水反应可完全水解而不被氧化或还原，所有反应产物均可溶于水；将配成溶液稀释后分为几份，分别加入一系列的0.1mol/L的试剂，现象如下：加入硝酸和硝酸银，产生白色沉淀 加入氯化钡溶液，无沉淀生成 溶液经酸化后加入高锰酸钾溶液，紫色褪去，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀 (1)要确定该化合物的分子式，称取11.90gA溶于水稀释至250.0mL，取25.00mL溶液加入足量的酸性高锰酸钾溶液和硝酸钡溶液，得沉淀2.33g，试确定A的化学式，写出计算过程。 (2)写出A与水反应的化学方程式。押题2 一种Al-Fe合金的晶胞(晶体的最小单元)如右图所示。 (1)确定该合金的化学式_； (2)若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为_g/cm3； (3)取一定质量的该合金粉未溶于足量的稀氢氧化钠溶液中，待反应完全后得到气体6.72L。过滤，将残渣用蒸馏水洗净后，取其质量的1/10，投入100mL一定浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到NO气体0.672L(气体体积均在标况下测定)。计算稀硝酸的物质的量浓度；最终所得溶液中Fe3+的物质的量浓度(假设溶液仍为100mL)。押题3 由CO2、H2O(g)组成的混合气体共a mol，其中CO2的质量分数为x。将该混合气体缓缓通过装有1 mol过氧化钠的真空管，充分反应后，维持1.01105Pa，120收集所得气体，冷却、称量，真空管中固体质量增加y g。 (1)若a=1，则y=_(用含x的代数式表示)； (2)若a=2，x=0.3时，y=_。 (3)若a=2，试讨论：x取值不同时，反应后所得气体成分及y的表达式(不一定填满)X的取值范围所得气体成分y的表达式参考答案：一1、B、D、F、G、J 2、(1)漏斗(2)500mL容量瓶；锥形瓶；环形玻璃搅拌棒(3)C 3、(1)Zn-2e-=Zn2+；2MnO2+H2=Mn2O3+H2O(2)溶解、过滤、蒸发、冷却结晶 二1、(1)不可行，乙醛的取代反应和氧化反应均有H+ 生成，反应后的溶液均呈酸性；(2)a，0，2a；(3)氧化反应；(4)BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2H+2Br-；Ag+Br-=AgBr；2、(1)碱液 吸收多余SO2，防止污染环境 (2)饱和NaHSO3溶液 长颈漏斗内液面上升 关闭K，熄灭酒精灯 (3)随反应进行，硫酸浓度降低，铜与稀硫酸不反应 AD；三1、(1)HF分子间存在氢键，沸点高 (2)三 A (3) 2、(1)C(H+)与C(OH-)相同，体积相同，混合后呈酸性，说明酸过量，故高碘酸未完全电离，是弱酸；(2)5HIO4+2Mn2+3H2O=2MnO4-+5IO3-+11H+；3、(1)负 氧化 CO+H2+2CO32-4e-=3CO2+H2O；(2)CO+H2+O2CO2+H2O；(3)化学能直接转化为电能，能量利用率高；4、(1)1,1，0.8 1,2，1.6 2，2，0.8 3，1，4/15 (2)x=1，y=1或2；可能是A液化或A、B均液化或A、B、C均液化或A、B、D均液化；四1、 (2)Ca(ClO)2+