2020山东省乳山市高三化 学第一学期期中考试.

2020山东省乳山市高三化 学第一学期期中考试YCY本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟注意事项：1答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考考试科目涂写在答题卡上，考试结束将试题卷和答题卡一并交回。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其分答案标号，不能答在试题卷上。以下数据可供解题时参考相对原子质量：H1 O16 Si28 S32 Mg24 Al27 Cu64第卷（选择题 共46分）一、选择题（本题包括5个小题，每题只有一个选项合乎题意）12020年9月16日（国际臭氧层日），我省签署了“加速淘汰消耗臭氧层物质行动，创建 国家臭氧层友好省倡议书”，向国际社会庄严承诺；提前1年完成我省淘汰CFCs（全氯 氟烃）两类消耗臭氧层的物质。（ ）A无氟冰箱是由于使用不含氟的制冷剂，因而是环保型的。B我国目前已投入批量生产的哈龙（灭火剂）替代品一七氟丙烷的化学式是C3HF7C汽车尾气、超音速飞机排出的废气及工业废气也可以破坏臭氧层D人类广泛脾于制致冷剂、喷雾剂、发泡剂、清洗剂的氟氯烃类化学物质是破坏臭氢层的主要原因。2已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、 M分子的元素原子序数均小于10，如下图，则下列判断错误的是（ ）AG是最活泼的非金属单质BL是极性分子CE能使紫色石蕊试液变蓝色DM化学性质活泼3下列说法中正确的是（ ）A能自发进行的反应都是放热反应B凡是熵增加的反应一定能自发进行C在一定条件下，吸热反应可自发进行D放热的熵增加的反应不一定能够自发进行4NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1.0L1.0molL1的FeCl3滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶体粒子数为NAB9gD2O中含有的电子数为5NAC22.4L的N2和CO的混合气体中所含的原子数为2NADNa2O2与水反应生成1.12LO2（标准状况），反应中转移的电子数为0.1NA5在密闭容器中加少量水，常压下通氨气至饱和，则会建立下列平衡： NH3+H2O NH4+OH。若要使该反应中的OH浓度增大，应采取的措施是（ ）A水B加NH4Cl晶体C将氨气的压强增大1倍后，再通入密闭容器中D通HCl气体二、选择题（本题包括12个小题，每题只有一个选项合乎题意）6化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学 键时释放（或吸收）出的能量。 已知白磷和P4O6的分子结构如图所示： 现提供以下化学键的键能（kJmol1） PP 198 PO 360 OO 498 则反应P4（白磷）+3O2P4O6的反应热H为（ ）A1638kJ/molB+1638kJ/molC126kJ/molD+126kJ/mol7A、B、C分别是三种常见的金属或非金属的单质；D、E、F则是常见的三种氧化物，且 有如下所示的转化关系。下列说法中错误的是（ ）AD、E中一定都含有A元素B单质B肯定是氧化剂CA、B、C中一定有一种是O2D若A是非金属，则B一定为金属8单质Ti的机械强度高，抗蚀能力强， 有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由 TiO2制金属Ti。由TiO2制金属Ti的反应为 TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2COTiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti 则下列叙述正确的是（ ）A由反应可知，Cl2是氧化剂，TiCl4是氧化产物B由反应可知，可用CO在高温下把TiO2还原成TiC由反应可知，若有24gMg参加反应，就可生成1molTiD由反应可知，金属Mg还原性比金属Ti的还原性强9A、B、C、D四种短周期元素，原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4；D 可分别与A、B、C形成电子数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是（ ）AX、Y、Z的稳定性逐渐减弱BA、B、C、D只能形成4种单质CX、Y、Z三种化合和物的溶沸点逐渐升高。DA、B、C、D之间只能形成共价化合物10如图所示为元素周期表短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B元素原子的质量数，B元素原子核贩质子数和中子数相等。下列说法错误的是（ ）A三种元素分别属于二、三周期B元素的原子半径大小关系是BACC1molC与水反应时，转移的电子数为2molD最高价氧化物对应的水化物具有氧化性和不稳定性的是B11有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的一种或几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加放适量Na2O2固体产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（ ）A肯定有K+、HCO3、MnO4B肯定有Al3+、Mg2+、HCO3C肯定有Al3+、Mg2+、SO42D肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl12下列说法正确的是（ ）ApH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10BNa2CO3溶液c(Na+)与c(CO32) 之比为2：1C0.2molL1与0.1 molL1醋酸中c(H+)之比为2：1DNO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2) 之比为3：113叠氮酸（NH3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）AHN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(NH3)c(H+)c(N3)c(OH)BNH3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物CNaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(N3)c(OH)c(H+)DHN3与CO2含相等电子数14以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O+OH2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2（1）+SO2（1） SO32+SO2+。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是（ ）A该滴定反应可以表示为：SO32+SO2+2SO2B在一定温度下，液态SO2中c(SO32)与c(SO2+)的乘积是一个常数C自离解的存在，说明SO2是离子化合物D可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点15下列离子组能大量共存的是（ ）ACa2+、HCO3、Cl、Na+BFe2+、NO3、Cl、OHCAl3+、Cl、S2、Na+DClO、I、H+、Na+16下列实验过程中，产生的现象与对应的图象相符合的是（ ）17有200mLMgCl2和AlCl3混合液，其中c(Mg2+)为0.2mol/L，c(Cl)为1.3mol/L，欲将Mg2+、Al3+恰好转化为沉淀，需加4mol/LNaOH溶液（ ）A40mLB65mLC72mLD128mL第卷（非选择题 共6题，共54分）三、（本题包括2小 共17分）18（8分）虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986年，化学家Karl Christe首次用学化方法制得了F2。他提出的三步反应如下（反应、里氟元素化合价不变）： KMnO4+KF+H2O2+HFK2MnF6+ +H2OSbCl5+HFSbF5+ 2K2MnF6+4SbF54KSbF6+2MnF3+F2 请根据以上反应回答问题： （1）反应中空格上应填物质的化学式为 ，为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释： 。 （2）完成反应： 。 （3）反应中的氧化剂为 ，被氧化的元素为 。 （4）配平反应，并标出电子转移的方向和数目。（将答案写在下面空格上） 。19（9分）电解原理在化学工业上有着广泛的应用，按下图所示装置进行电解实验： A、B、C、D均为惰性电极，开始电解前在甲装置的A、B极两侧各滴入几滴酚酞试液。 回答下列问题： 工作一段时间后， （1）A极附近可观察到的现象是 。 检验B电极上反应产物的通常方法是 。 甲电池中电解反应的离子方程式是 ； 溶液中还可能存在的离子反应方程式是 。 （2）甲槽溶液的pH ；乙槽溶液的pH （填“上升”、“下降”或“不变”）。当A极上收集到22400mL气体（标准状况）时，乙装置的C极上可得到 g金属单质。 （3）A、D两极上析出的物质可以制成已在阿波罗飞船中使用的新型电源，其结构如右图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出而在电极表面放电。a是电源的 极，电极反应式为 。四、（本题包括2小 题，共20分）20（11分）某同学运用已有的Na2O2和CO2反应的知识进行迁移，认为Na2O2也可和SO2反应。为此设计了如下一套装置，来验证Na2O2和SO2反应的反应产物。如图安装仪器，检查装置气密性后 填加药品并滴入适量浓硫酸。回答下列问题： （1）点燃A处酒精灯，不久可观察到烧瓶中产生大量气体，写出反应的化学方程式： ；C处玻璃管管壁发热，管内药品的颜色变化是 。 （2）在反应过程中如何用较简便的操作证明反应产生了O2？ 写出C管内反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。 （3）F处用排水法收集气体，从什么现象可证明收集的气体中已不含SO2？ 。 （4）待反应结束后，取C玻璃管内的少量固体，装入试管中，加水溶解时未产生气体，则如何证明产物中有Na2SO3？ 。 （5）待反应结束后，取C玻璃管内的少量固体，装入试管中，加入足量的盐酸，再加入氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，试分析产生沉淀的原因： （6）有的同学认为：若将装置末端的烧杯换成量筒（或量气管），则可通过测定排水的体积来测定Na2O2药品的纯度。试判断该方案是否可行： （填“是”、“否”）原因是 。21（9分）已知常温下,AgBr的Ksp=4.91013mol2L2、Agl的Ksp=8.31017mol2L2。 （1）现向含有AgI的饱和溶液中： 加入固体AgNO3，则I （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；若改加更多的AgI，则Ag+ ；若改加AgBr固体，则I ；而Ag+ 。 （2）有关难溶盐的溶度积及溶解度（与AgBr、AgI无关），有以下叙述，其中正确的是 。A两种难熔盐电解质，其中KsP小的溶解度一定小B向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶 度积不变，其溶解度也不变。C将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该 物质的溶度积。D溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉 淀。E难溶盐电解质的Ksp温度有关F同离子效应（加入与原电解质具有相同离子的物质），使难溶盐电解质的溶解度 变小，也使Ksp变小。 （3）现向含有NaBr、KI均为0.002mol/L的溶液中加入等体积的浓度为4103mol/LAgNO3溶液，则产生的沉淀是 （填化学式）；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为： 。五、（本题包括2小题，共17分）22（9分）在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)+B2(g) 2AB+(g)H0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。 （1）该反应进行到 时达到平衡，用AB表示的平均反应速率为： （分数表示）。 （2）图中对应的a的数值是 ， 该反应的化学平衡常数Kc= （保留分数） 温度升高Kc值 （填“增大”、“减少”或“不变”） （3）在上述反应达到平衡后，第4min时，若将容器的体积快速扩大一倍（其他条件不变），请在上图中画出4min5min的AB浓度的变化线。 （4）在相同条件下，若开始时向此容器中国入的A2(g)、B2(g)和AB(g)的物质的量分别为amol、bmol、cmol，要使达平衡时各物质的体积分数不变，则a、b、c应满足的关系是 （用含a、b、c的代数式表示）。23（8分）某研究性学习小组进行了甲、乙、丙三组实验：各取30mL相同浓度的NaOH溶液，然后分别缓慢地加入组成相同的硅铝合金粉末（可加热反应），得到下表中有关数据。（假定反应前后溶液的体积不变化，气体体积均在标准状况下测定。已知： Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2yc实验序号甲乙丙合金质量/g0.2750.6050.715气体体积/mL392784784 请回答下列问题： （1）甲组实验中，NaOH溶液 （选填“过量”、“不足”、“适量”）。 （2）合金中硅铝的物质的量之比为 。 （3）计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度（列出计算过程）参考答案第I卷（选择题，共46分）一、（2分5=10分） 1.A 2.D 3.C 4.D 5.C二、（3分12=36分） 6.A 7.B 8.D 9.C 10.D 11.C 12.A 13.B 14.C 15.A 16.D 17.B第卷（非选择题，共54分）三、（共17分）18（8分） （1）O2（1分），KMnO4中n化合降低，则H2O2必作还原剂（1分） （2）SbCl5+5HFSbF5+5HCl（1分）6e （3）K2MnF6（1分），负一价的F（1分） （4）2KMnO4+2KF+3H2O2+10HF2K2MnF6+3O2+8H2O （3分，其中电子转移的数目与方向1分）19（9分）电解 （1）溶液呈粉红色 用湿润的KI淀粉试纸靠近B电极，试纸变蓝色。 2CI+2H2O Cl2+2OH+H2 Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O （2）上升 下降 64g Cu （3）负极 2H2+4OH=4H2O+4e （每空1分）四、（20分）20（11分）