2020年《龙门亮剑》高三化学 第八章 第2讲水的电离和溶液酸碱性智能检测 新人教版

(本专栏的内容装订在学生书籍的活页册中！)一、选择题1.有一个50毫升的酸滴定管，里面装着溶液，液位刚好在10.00毫升的刻度。排出滴定管中的所有溶液，并将其放入量筒中。量筒中溶液的体积()A.大于40.00毫升b. 40.00ml毫升C.小于40.00毫升d. 10.00毫升分辨率滴定管的刻度“0”在顶部，满刻度在底部(量筒与此相反)。在满刻度以下还有一个没有刻度的空间。因此，所有装载到10.00毫升刻度的溶液被释放。除了从10.00毫升刻度到50.00毫升刻度的40.00毫升溶液外，低于满刻度的溶液也被释放，总量超过40.00毫升。选择一个。回答一2.下列粒子会影响水的电离平衡，并使水的电离平衡向左移动的是()A.HSO4- B.CH3COO-C.纳+德赫-分辨酸和碱都抑制水的电离，而能水解的弱酸根离子或弱碱的阳离子促进水的电离。甲项高铁酸盐-电离氢，使溶液呈酸性，并抑制水的电离；在乙，甲烷3C OO-可以进行水解反应，甲烷3C OO- H 2O甲烷3C OH-OH-，这促进水电离。碳中的钠对水的电离没有影响；D项是OH-，它抑制水的电离。答公元3.以下溶液必须是酸性的()A.含h的溶液B.能使酚酞无色的溶液C.ph 7溶液直流(oh-) 0，下列陈述是正确的()A.向水中加入稀氨水以平衡反向运动并减少c (oh-)B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (h)增加，而KW保持不变C.向水中加入少量的固体碳酸氢钠以平衡反向运动并降低c (h)D.加热水，千瓦增加，酸碱值保持不变决议第一项：稀氨水是弱碱。加入后，水溶液中的碳(羟基)增加，平衡向后移动。b项，NaHSO4溶于水，电离后增加c (h)。千瓦不会因恒温而改变。c项，当CH3 ConA加入水中时，CH3 ConA将水解，这将促进水的电离，使溶液呈碱性并减少c(h)；D项，当温度升高时，水的电离度增加，千瓦增加，酸碱度降低。回答 b9.(宁波2020年联合测试)在常温下，酸性透明质酸溶液和碱性BOH溶液中的物质的量和浓度是相同的。两种溶液混合后，溶液的pH=7。以下判断是合理的()编号医院管理局啵溶液的体积关系强酸碱五(医管局)五(BOH)弱酸碱五(医管局)五(BOH)A.C. D.分辨率强酸和强碱混合成中性，体积相等，所以错了，正确；如果是，当体积相等时，生成的强酸和弱碱盐是酸性的，所以V(HA)V(BOH)是正确的。回答 c10.在室温下，使ph=a的x毫升稀氢氧化钠溶液和ph=b的y毫升稀盐酸充分反应。以下对反应后溶液的ph的判断是正确的()A.如果x=y，a b=14，则ph 7B.如果10x=y，a b=13，则ph=7C.如果ax=by，a b=13，则ph=7D.如果x=10y，a b=14，则ph 7分辨率当甲乙=14，这意味着氢氧化钠和盐酸的浓度是相同的。如果将它们等量混合，它们会完全反应。pH=7，选项A不正确。当甲乙=13时，酸浓度被稀释，酸浓度是碱浓度的10倍。如果X: Y=1: 10，酸的体积很大，溶液一定是酸性的，pH7和B是错的。如果a b=13且ax=by，则a7和b7为x1，并且加入20毫升氢氧化钠后溶液的c(h )=110-2摩尔/升，酸碱度=-LG (110-2)=2，完全符合问题。回答 d12.在一定体积ph=12的氢氧化钡溶液中，逐滴加入一定量和浓度的硫酸氢钠溶液。当溶液中的ba 2刚刚完全沉淀时，溶液的ph为11。如果反应后溶液的体积等于钡(氢)2溶液和硫酸氢钠溶液的体积之和，则钡(氢)2溶液与硫酸氢钠溶液的体积比为()a19 B11C12d 14解析本主题研究溶液中Ba2+恰好完全沉淀时的酸碱度计算，化学反应方程式如下：硫酸氢钠+钡(氢氧化物)2=硫酸钡+ H2O+氢氧化钠经化学方程式反应后，n (oh-)=n (NaOH)=n ba (oh) 2，所以c (oh-)=110-3 Moll-1，结果=。回答 d第二13.一名学生在实验室测量溶液的酸碱度。在实验过程中，他首先用蒸馏水润湿酸碱度试纸，然后将样品浸入干净干燥的玻璃棒中进行测试：(1)学生操作为_ _ _ _ _ _ _ _(填写“正确”或“错误”)，原因为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)如果用这种方法分别测定C (H)等盐酸和醋酸溶液的酸碱度，误差较大的是_ _ _ _ _ _ _ _，因为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(3)学生用上述方法测定下列溶液的酸碱度，无误差的是()A.NaOH B.CH3COONaC.氯化钠硫酸氢钠分辨率当用酸碱度试纸测定溶液的酸碱度时，它不能用水润湿。如果润湿，待测液体的浓度将下降，从而导致误差。然而，当用酸碱度试纸测量中性溶液时，结果通常不受影响。回答 (1)错误润湿后，稀释原溶液以降低其浓度，导致测量误差(2)盐酸盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，溶液中有ch3coohch3coo- h，稀释平衡向右移动，h继续被离子化。稀释时，c(H)很小，c(H+很小，所以误差很小。(3)丙14.(1)当水的千瓦数在一定温度(T)下为10-13时，则温度(填写“大于”、“小于”或“等于”)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 25，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .在此温度下，将酸碱值为11的氢氧化钠溶液和酸碱值为1的硫酸溶液混合。如果得到的混合溶液是中性的，那么A: B=_ _ _ _ _ _。(2)已知0.1摩尔/升乙酸溶液的酸碱度在25达到平衡。如果向该溶液中加入等体积的pH5盐酸，电离平衡为_ _ _ _ _ _(填写“左移”、“右移”或“无移”)；如果在原醋酸溶液中加入少量的醋酸钠晶体，晶体溶解后溶液的酸碱度将为_ _ _ _ _ _(填写“增加”、“减少”或“不变”)。(1)水和电都是吸热的，kw=10-1310-14，当温度高于25时；在此温度下，将酸碱值为11的氢氧化钠溶液和酸碱值为1的硫酸溶液混合。如果得到的混合溶液是中性的，10-2摩尔/拉升=10-1摩尔/拉升，并且AB=101。(2)向其中加入ph=5的盐酸。由于其氢离子浓度小于乙酸，电离平衡向右移动；当乙酸钠呈碱性时，加入乙酸溶液后，其酸碱度会升高。回答 (1)千瓦=10-14当温度大于25时，水在高温下的电离平衡向前移动，向右增加千瓦10: 1 (2)15.工厂废水含有游离氯，其浓度通过以下实验确定。(1)将水样10.0毫升置于锥形瓶中，加入10.0毫升碘化钾溶液(足够)，滴入指示剂2 3滴。(2)取一个滴定管，依次用自来水和蒸馏水冲洗，然后注入0.01摩尔-1纳2SO 3溶液，调节液位，记下读数。(3)将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，反应为：I2+2Na2S 3=2NaI+Na2S 4 O6试着回答以下问题：(1)步骤(1)中添加的指标为_ _ _ _ _ _ _ _。(2)步骤2:使用_ _ _ _ _ _滴定管。(3)步骤(3)当待测液体的颜色从_ _ _ _ _ _ _变为_ _ _ _ _ _ _且30秒内不变时，达到终点。如果消耗20.00毫升Na 2SO 3溶液，废水中Cl2的浓度为_ _ _ _ _ _。(4)4)Cl2的实际浓度应比测量浓度高_ _ _ _ _ _ _ _(填写“太大”、“太小”或“相等”)。错误的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .分辨率因为碘在遇到淀粉时会变成蓝色，所以淀粉可以作为指示剂：0.01摩尔-1硫酸钠溶液是碱性的，所以使用碱性滴定管。氯回答 (1)淀粉溶液(2)碱(3)蓝号0.01摩尔-1 (4)小步骤(2)滴定管用蒸馏水清洗后，不用待测液体冲洗，因此测得的c(Cl2)大于实际浓度16.草酸晶体的组成可以表示为H2C2O4xH2O。为了确定X的值，进行了以下实验：(1)称取草酸晶体，制成100.00毫升溶液；(2)将25.00毫升置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为A摩尔-1的高锰酸钾溶液滴定。滴定反应如下：2KMnO 4+5