2020届高三化学物质的量第三章复习教案 人教版

2020年三年级化学物质卷第三章教案复习本章中的知识网络第一节物质的量一、考试场地要求1.理解物质数量的单位摩尔(mol)和摩尔质量的含义。2.理解雅芳加得雷欧常数的含义。3.掌握物质的数量和粒子(原子、分子、离子等)的数量之间的关系。)和气体体积(在标准条件下)。二、知识的内容：(a)物质的数量及其单位1.概念：物质的数量是国际单位制的基本单位之一。它是一个2.摩尔是物质数量的单位。作为被测物质的量的单位，它缩写为摩尔，符号为摩尔。物质包含粒子，其物质数量为1摩尔。3.所使用的物质的量仅适于指示构成物质的微观粒子(例如，1摩尔氯化钙)和这些粒子的特定组合，并且可以说包含1摩尔、2摩尔或摩尔的离子或摩尔的电子等。4.注意：当摩尔用于表示物质的量时，粒子的类型应该用符号来表示，而不是粒子的中文名称。(2) Avon Gadereau常数它被称为雅芳伽达莱常数，通常用符号来表示。它的近似值是。(1) Avon Gadereau常数是一个精确值(12gC-12中的碳原子数是一个固定值)(2)雅芳伽达莱常数可以通过实验确定(3)6.021023是一个非常近似值。注意：1.陈述问题，例如水在标准条件下是液体还是固体；SO3在标准条件下是固体，在常温常压下是液体。氟化氢在常温常压下是气态的，在标准条件下是液态的。在标准条件下，戊烷和含5个以上碳原子的低碳烃为液态或固态。2.特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。3.某些物质分子中的原子数，如氖、白磷等。4.某些物质中化学键的数目，如二氧化硫、四氧化二磷、二氧化碳等。5.复杂化学反应中的电子转移数，如Na2O2 H2O Cl2氢氧化钠电解硝酸银溶液等。6.当使用22.4升/摩尔时，必须注意气体是否处于标准状态。7.一些离子或自由基在水中会发生水解反应，从而减少它们的数量。例如，在Na2S溶液中：n (S2-) : n (na) 1:2(3)摩尔质量这叫做摩尔质量。摩尔质量的符号是克/摩尔或千克/摩尔。当粒子的摩尔质量以克/摩尔表示时，它在数值上等于。概述：物质的数量、质量和结构粒子之间的关系。示例：例1下面的陈述是正确的()A.与相同质量的H2和Cl2相比，H2有更多的分子B.0.5摩尔氢的质量为0.5 g摩尔是用来测量微观粒子数量的物理量D.0.1摩尔h2so4中包含的氢原子的确切数目是1.2041023。硫酸戊酯的摩尔质量为98g例2让NA为雅芳伽得雷欧常数。以下陈述不正确()A.22.4升辛烷在标准条件下完全燃烧，产生8NA的二氧化碳分子18克水含有10NA的电子C 46 g NO2和46gN2O4含有3NA原子1L 2ml/L硝酸镁溶液中的硝酸根离子数为4NA实施例3碳元素的相对原子质量是12，12C原子的质量是BG，A原子的质量是ag，并且Avon Gadereau常数是NA，那么A的相对原子质量是()a . 12a/b . ana c . 12b/a d . 12 ana实施例4在反应x2y u r2m中，已知x与y的摩尔质量比为2233609。当1.6gX与y完全反应生成4.4gR时，该反应中y与m的质量比为()公元前16336019年，公元前2:9年，公元前323609年。43609.00006666669实施例5晶体仅由一种元素组成，并且其密度被确定为5g/cm3。用射线研究晶体的结果表明，在一个边长为110-7厘米的立方体中有20个原子。找出这种元素的相对原子量。思考练习：1.雅芳伽得雷欧常数用纳表示。以下陈述是正确的A.在常温常压下，1摩尔水含有钠氢离子和钠氢氧离子B 28g的一氧化碳气体含有20NA的电子C.0.1摩尔/磅acl2溶液中的氯离子含量为0.2纳D.2NA电子需要结合以将56gFe2还原成简单的物质2.一氧化氮的质量等于12.8二氧化硫中所含的原子序数甲3.0克乙6.0克丙9.0克丁18.0克3.氯气分别通入三种等体积的碘化钾、硫化钠和氟化硼溶液中进行充分反应。如果消耗的氯气具有相同的质量，则KI、Na2S和FeBr2三种溶液中物质的质量浓度比是甲123乙632丙321丁2364.将Avon Gadereau常量设置为NA。以下陈述是正确的A.在正常温度和压力下，11.2牛顿2包含0.5牛顿分子在正常的温度和压力下，1molNe中包含的电子数为NAC.71gcl2包含2NA原子。在相同的温度和压力下，任何相同体积的气体都有相同的原子序数。5.将Avon Gadereau常数设置为NA，并将1摩尔的KAl(SO4)212H2O溶解在水中以制备2L溶液。以下陈述不正确A.1l溶液含有亚硫酸氢钠-B.硼1L溶液中钾离子的数量比SO42离子少在c2l溶液中，阴离子和阳离子的总数大于4NA在d2l溶液中，Al3离子的数量必须小于NA6.X和Y的相对原子质量比为3:4。在由X和Y组成的化合物中，X和Y的质量比为：8，该化合物的化学式为A.XY2B X2Y C XYD X2Y 27.将Avon Gadereau常量设置为NA。以下陈述是正确的A.当1摩尔钠与氧反应生成Na2O或Na2O2时，损失的电子数为钠B.当1摩尔na 2o 2与足量的CO2反应时，2NA电子被转移C.1摩尔/升氢氧化钠溶液中钠的含量为钠D.1摩尔na2o2晶体中包含的阴离子数量为2NA8.众所周知，SO2分子的质量是nkg，SO3分子的质量是mkg(假设两个分子中的硫原子和氧原子分别具有相同的中子数)。如果硫原子质量为标准的1/32，SO2的相对原子质量为a16n/(3m-2n)b . 32n/(n-m)c . 32m/(3n-2m)d . 32n/(3n-2m)9.将Avon Gadereau常量设置为NA。以下陈述是正确的A.在0.1摩尔的乙醇中，c-h键的数目是0.6NAB.在标准条件下，v辛烷中包含的分子数为v/22.4na。在常温常压下，0.2摩尔二氧化硅含有0.2纳的分子D.31g白磷(P4)含有3/2NA的p-p键10.如果一个元素的原子质量是毫克，一个12C原子的质量是毫微克，雅芳伽得瑞欧常数是毫微克，那么该元素原子的相对原子质量是美国医学博士11，用纳阿沃加得雷奥常数表示，下列说法是正确的A.在常温常压下，1摩尔水含有钠氢离子和钠氢氧离子B 28g的一氧化碳气体含有20NA的电子C.0.1摩尔/磅acl2溶液中的氯离子含量为0.2纳D.2NA电子需要结合以将56gFe2还原成简单的物质12.某些元素硫的化学式是S8，S8在足够的氧气中完全燃烧生成SO2。如果S8物质的量是n1并且SO2产生物质的量是n2，则n1和n2之间的关系是A8 n1=N2 b . n1=8 N2 c . n1=N2 D8 n1=0.125 N213.A。Na2O2和NaHCO3分别安装在三个密闭容器中；Na2O2和NH4HCO3Na2O2和Ca(HC03)2，各为1摩尔。加热至300，充分反应后排出气体。写下每个容器中剩余的固体物质的名称以及物质：A、b和c的量。如果分别加入足够的相同浓度的稀硫酸以与残留物质完全反应，消耗的硫酸的体积从大到小的顺序。14.将Avon Gadereau常量设置为NA。在标准条件下，氧气和N2的混合气体mg含有b分子，那么在标准条件下混合气体的体积为ng15.将gKCl溶于1.8g水中，使钾离子数与水分子数之比为1:100；将3.22克Na2SO410H2O溶解在gH2O中，使得每100个分子中有1个钠。16.有三种单链烷烃，甲、乙、丙，它们的相对分子质量比为：533607。如果7毫升、5毫升和3毫升混合均匀，取5.36克混合碱，可中和0.15毫升盐酸。a，b和c的相对分子质量是多少？17.化合物E(含有两种元素)与氨反应生成化合物G和H2。化合物G的分子式重量约为81，硼元素(硼原子量为10.8)和氢元素在G分子中的质量分数分别为0.40和0.074。因此，可以推断：(1)化合物G的化学式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)该反应消耗1毫摩尔NH3并能产生2毫摩尔H2，那么构成化合物e的元素是_ _ _