2020山西阳泉永旺教育中心高三化学第二次月考试题VIP

2020山西阳泉永旺教育中心第二次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 Cl 35.5 S 32 Ag 108 Cu 64 Zn 65 N 14 Ba137 Mg 24第卷（客观题 50分）选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意，共50分）1、世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是A制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英 B玻璃在加热熔化时有固定的熔点C普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起2、下列叙述正确的是A合成氨工业、硫酸工业中均用到吸收塔这一设备B玻璃、水泥的工业生产中均用到纯碱和石灰石作为原料 C光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅D绿色化学的核心思想是利用绿色植物治理环境污染 3、双球洗气管是一种多用途仪器，常用于除杂质、气体干燥、气体吸收等实验操作。右图是一个以双球洗气管为尾气处理装置，用吸收剂X吸收气体Y的情形，其中符合事实的组合是ABCD吸收气体YCl2HClSO2NO吸收剂X饱和NaCl溶液水浓硫酸NaOH溶液4.将质量分数分别为a和(100-a)的乙醇溶液等体积混和后所得溶液的质量分数可能为 A.大于50 B.小于50 C.小于或等于50 D.大于或等于505.右图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH46下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是A为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化B为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400500C为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用NaOH溶液吸收D为提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO37随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，许多分子及分子碎片如C60、N5+、H3、O4等已相继被发现。下列有关这些物质的说法，正确的是 AN5+离子中含有36个电子 BC60的摩尔质量为720gCH2和H3属于同素异形体 DO2和O4属于同位素8有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是A. 若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B. 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C. 若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D. 若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m9含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl10、等质量的三份铁a、b和c，分别加入到足量稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液， c中同时加入适量CH3COOK。下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是11、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构。则下列有关说法中错误的是A、1molNH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数的值) B、NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体C、NH5的电子式为D、它与水反应的化学方程式为NH5+H2O=NH3H2O+H212、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A58.5g氯化钠中约含有6.021023个氯化钠分子B含有2NA个阴离子的CaC2,在标准状况下,能产生约44.8L的乙炔气体C在含4mol Si-O键的石英晶体中,氧原子的数目为4NAD12.5 mL 16 molL1浓硫酸与足量锌反应,转移电子数为0.2NA13、可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)； H0在一定条件下达到平衡状态。时间为t1时改变条件，化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是A维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)B维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)C维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D维持压强不变，t1时升高反应体系温度14、在如图所示的三个容积相同的容器中进行如下反应：3A(g)B(g)2C(g)；H0若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 molA和1 molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为A. B. C. D.15一定温度下，有可逆反应：2A(g)2B(g)C(g)3D(g)；H0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图所示)，保持反应过程中两容器的温度与起始时相同。下列说法正确的是A甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，两容器内压强不相等B甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，C的体积分数相等C向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度不变D向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物质C的浓度为原来的2倍硫酸 化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%1656 g Cu、Mg合金与一定量的硝酸恰好完全反应，收集到NO和NO2的混合气体VL(标准状况)；向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，沉淀完全后将其过滤、洗净、干燥， 称得质量为107g。则V的值是 A224 B448 C672 D78417、右图是某校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是A常温下该硫酸不能用铁制容器盛装B1molZn与足量的该硫酸反应产生2gH2 C配置250mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD配制浓度为9.2mol/L的硫酸时，向100mL该硫酸中滴加蒸馏水直到溶液体积为200mL 18. 某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H和OH）Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。取200mL该溶液，分为等体积的二等份做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33克。下列说法正确的是A.该溶液中可能含有Na+ B.该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-C.该溶液中一定不含NO3- D.该溶液中一定含Na+，且c(Na+)0.1 mol/L19、在一些电视剧中，为达到一定的特技效果，经常需要“烟幕”来配合。这里所需的“烟幕”有的是用NH4NO3和Zn粉按质量比8:6.5混合放于温热的石棉网上。使用时滴水数滴于上述混合物上即产生大量白烟，又知发生反应后生成ZnO、N2、H2O。下列关于该反应的说法不正确的是A、NH4NO3中，既有离子键，又有共价键B、在常温下，将NH4NO3固体溶于水，所得的溶液的pH小于7C、在上述化学反应中，若有1molN2生成，则反应中转移的电子数为5molD、在上述化学反应中，Zn失电子的数目等于NO3中的N得电子的数目20、将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成是C8K、C24K、C36K、C48K和C60K。在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。在钾石墨中，钾元素处于石墨层中间，因而石墨层之间被胀大，层间的距离增加。下列对钾石墨的叙述中正确的是A、钾石墨是一类离子化合物 B、钾石墨导电性比石墨弱C、钾石墨与水相遇不发生任何反应D、题干中的5种钾石墨属于同素异形体21由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是A若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-=CO32-+H2O，则E一定能还原Fe2O3C若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是D若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐22一定温度下，容积不变的密闭容器中，充入一定量HI气体，发生如下可逆反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)；H0.下列说法正确是A若每消耗2n mol HI的同时生成n mol H2，表明该反应已达平衡B容器内的压强不发生变化，表明该反应已达平衡C平衡时，其它条件不变再充入一定量HI，重新达平衡后I2的百分含量增大D平衡时，其它条件不变，升高温度，混合气体的颜色加深23、向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OAAB，OAAB，OAAB,则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解） AM中只有一种溶质的有（1）和（3）BM中有两种溶质的有（2）和（4）C（2）图显示M中c（NaHCO3）小于c（Na2CO3）D（4）图显示M中c（NaHCO3）大于c（Na2CO3）24. 具有强氧化性的高铁酸盐（FeO42-）是公认的绿色、高效的水处理剂，其制备方法可以表示为aFe3+bClO- +cM=dFeO42-+e Cl-+fH2O关于该反应下列说法中正确的是AM代表H+ BFeO42-是氧化产物 CClO-在反应中被氧化 D生成l mol FeO42-时共转移l.5 mol电子25右图为一恒压容器。在恒定温度下，将1molN2和3molH2混合后由A口快速充入容器，封闭A。反应N2+3H22NH3在t1时刻达到平衡；t2时刻再从A口快速充入一定量NH3，封闭A；t3时刻重新达平衡至t4。在0t4时间内混合气中NH3的体积分数（纵坐标）随时间（横坐标）变化的曲线正确的是 第卷（客观题50分）26（15分）有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是阳离子K+ Ba2+ Ag+ Mg2+ NH4+ Na+阴离子SO42 SO32 CO32 AlO2为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。排除的离子排除的依据（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。肯定存在的离子判断依据排除的离子排除的依据（3）尚待检验的离子及其检验方法尚待检验的离子检验方法27(12分)SO2和Cl2都具有漂白性。某校化学实验小组的甲、乙两名同学共同设计了如下图所示的实验装置，分别进行实验，以检验将两种气体按不同比例混合后的漂白性。实验室可供选择的药品除图中所示外，还有二氧化锰固体、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠固体、亚硫酸钠固体、蒸馏水、碱石灰。请按要求回答下列问题：（1）图中可以用来产生氯气的装置是（填装置序号）： ，实验室没有浓盐酸，在现有的药品中可以用来制备氯气的是（填药品名称）： 。（2）装置D的作用是 。烧杯中可以选用的药品是（填药品名称）： 。（3）在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过装置B的目的是 。（4）在甲同学实验过程中，通气一段时间后品红溶液几乎不褪色，原因是： 。（5）在乙同学实验过程中，通气一段时间后品红溶液完全褪色。实验完毕后将褪色的溶液加热，溶液仍为无色，则通入的SO2与Cl2的量的关系为： 。28、( 10 分）下图是无机物AN在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。N中只含有两种元素，N可作为工业生产C的原料。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期_族。（2）在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_（填写序号）。（3）反应的离子方程式是：_ _。（4）反应 的离子方程式是：_。（5）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是：_(6)现有1molN参加反应，假设各步反应均完全，生成C的质量为490g，生成G的质量为224g，则反应的化学方程式为_。 29、（13分）某校研究性学习小组选择使用下列仪器和药品，验证铜和适量浓硝酸反应除生成NO2气体外，还生成少量的NO。（实验中使用的N2和O2的用量可自由控制）。已知： NO + NO2 + 2OH= 2NO2+ H2O气体液化温度 NO2 21 NO -152 请回答：（1）装置B的作用是 ，在下图方框内画出B装置。（2）写出装置的连接顺序（填字母），A接B接 。（3）实验开始前要先打开A装置中的活塞K1，持续通一段时间氮气后再关闭活塞K1，目的是 。A装置中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应中确有NO产生，则D中出现的现象是 。（4）如果O2过量，则装置C中发生反应的离子方程式 。（5）若铜粉中混入了少量银，已知铜粉质量为a g，反应后固体完全溶解，要测定铜粉中铜的质量分数，利用A装置中反应后的溶液进行简单的实验操作，就可以达到实验目的。试简述实验方案_ _ 。第卷（客观题 50分）题号12345678910答案BCBCDACABA题号11121314151617181920答案ABBABBCDDA题号2122232425答案ADDBC参考答案：排除的离子排除的依据NH4+Ag+、Mg2+由于溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味碱性溶液中无沉淀生成26（15分）（1）（2）肯定存在的离子判断依据AlO2CO32 加酸有沉淀，继续加酸沉淀溶解加酸后有无色无味气体逸出排除的离子排除的依据Ba2+ SO32 有CO32 存在时原溶液无沉淀