2020年《龙门亮剑》高三化学 第四章 第3讲硫及其重要化合物智能检测 新人教版

(本栏的内容是学生用的书，作为活页夹装订！ 中所述情节，对概念设计中的量体体积进行分析一、选择问题1 .以下物质中，属于城市空气质量日报的污染物为()A.N2 B.SO2C.CO2 D.CO【解析】城市空气质量日报一般涉及CO2、氮氧化物、可吸入颗粒等指标。 CO2不是污染物，CO暂时不进入空气质量日报。【回答】b2 .选择区分浓度均为1 molL-1的Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2溶液的试剂。 这个试剂是()A.CaCl2 B.AgNO3C.H2SO4 D.NaOH该组物质中可能与其他试剂反应的主要离子，只有CO32-、SO32-、SO42-、Ba2、Cl-，其中阳离子只有Ba2可能与其他试剂反应而沉淀，CO32-和SO32-为弱酸根，可与强酸反应而释放气体，前者为无味因此，可以用强酸H2SO4区分CO32-和SO32-的同时，发现Ba2离子与硫酸中的SO42-沉淀。根据4种物质中阳离子和阴离子的不同，加入H2SO4有产生白色沉淀的BaCl2、产生刺激臭气的Na2SO3、产生无色气体的Na2SO3、没有发生现象的Na2SO4。【回答】c3 .下图为检验气体性质的实验装置。 使气体x慢慢地流向装置。 关闭活塞后，打开清楚石灰水混浊的活塞，品红色溶液就会褪色。 由此，判断气体x和储气瓶内的溶液y有可能为()A.X为SO2，y为饱和NaHCO3溶液B.X为H2S，y为浓H2SO4C.X是CO2，y是Na2SO3D.X是Cl2，y是Na2CO3【解析】关闭活塞时，x气体流过溶液y，H2SO3比H2CO3酸性强，因此在a项中产生CO2使石灰水浑浊，在d项中产生Cl2和水的HCl与Na2CO3反应而产生CO2，产生相同的现象，因此a、d项是正确的，但H2S、CO2是【回答】AD4 .从实验事实得出的结论，其中正确的是()实验事实结论a.aCl2的水溶液可以通电Cl2是电解质乙组联赛通过SO2硝酸钡溶液，发现了白色沉淀BaSO3不溶于强酸c.c金属钠和乙醇的反应比钠和水的反应激烈乙醇分子中的羟基氢原子不比水分子中的氢原子活跃d.d石蕊试液滴加的SO2水溶液加热煮沸，红色褪色SO2具有漂白性【解析】a中Cl2的水溶液之所以导电，是因为产生反应Cl2 H2OCl- HClO H，电解质必须是化合物，因此在b中发生反应的3ba22no3 2h2o 3so2=3baso4 2no 4h； 在d中SO2使石蕊红色是因为发生了反应SO2 h2o2so3，加热后，该反应向相反方向移动，使SO2逸出。【回答】c5.(2020年济南模拟)以下变化属于漂白性的是()A.SO2使酸性KMnO4溶液褪色b .乙烯使溴水褪色C.Na2O2使无色酚酞先红，褪色D.SO2使NaOH酚酞溶液褪色【解析】SO2是使酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2还原性的乙烯使溴水褪色的是加成反应，Na2O2首先使无色苯酚酞变红是因为Na2O2和H2O的反应的老师变成NaOH，NaOH变成碱性， 另外，退色的是Na2O2或H2O2的强氧化性，退色的是该强氧化性引起的有色物质的退色称为漂白作用，SO2使NaOH苯酚酞溶液退色的是H2SO3的酸性。【回答】c6.(2020年太原质量检测) BaCl2溶液通入SO2气，溶液将尚清的BaCl2溶液分成2个试管，一个加入硝酸，另一个加入碱，再通入SO2气，两个试管均有白色沉淀。 由此，以下结论是合理的()a .氯化钡显示两性b .两试管生成的沉淀均为BaSO4c .两试管的沉淀为BaSO3D.H2SO3被HNO3氧化为H2SO4，BaCl2和SO2不反应，但可以与SO32-反应【解析】在BaCl2溶液中通过SO2后溶液仍然清晰是实验事实，发生反应时： BaCl2 SO2 H2O=BaSO3 2HCl，一个是弱酸(H2SO3)制强酸HCl违反规则，两个是BaSO3沉淀后溶解于盐酸，因此SO2和BaCl2发生反应将BaCl2溶液分成2份，一份加入硝酸，流过SO2，可将SO2或SO32-氧化为SO42-，此时ba2so42-=baso4； 再加入另一种碱溶液，使SO2流动，产生SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O，产生Na2SO3 BaCl2=BaSO3 2NaCl。 如上所述，a、b、c是不正确的d，SO2被硝酸氧化，与NaOH溶液反应，证明了还原性和酸性氧化物的性质，加入碱后SO2Na2SO3，当然SO32-浓度变大，与Ba2结合生成BaSO3沉淀，因此d是正确的。【回答】d7.(2020年广东韶关研究)如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3结晶，吸入少量浓硫酸(以不接触笔记为准)。 以下说法正确的是()a .蓝色石蕊试纸变红后褪色B.NaOH溶液可用于去除实验中多馀的SO2c .湿润KI淀粉的试纸不变蓝，显示SO2的氧化性比I2弱d .洋红色试验纸、涂有KMnO4溶液的滤纸全部褪色，证明了SO2的漂白性【解析】浓硫酸进入注射器与Na2SO3结晶反应，Na2SO3 H2SO4=Na2SO4 H2O SO2、SO2不能使石蕊试纸褪色，a项错误的SO2使品红色试纸褪色的是SO2的漂白性，SO2使KMnO4褪色的是SO2 因为d项错误的SO2污染空气可以被NaOH吸收，b项正确的SO2不与KI反应，氧化性I2比SO2强，c项正确。【回答】BC8 .在某种溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加入稀HNO3沉淀不消失的情况下，对溶液中所含离子的推定如下()a .必须是SO42-b .可能同时包含so42-或Ag，或so42-和Ag (少量)c.so42和AgSO32-或CO32-BaCl2溶液中的Ba2、cl能量与溶液中的SO42-、Ag或其中任一种发生作用，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 CO32-离子与Ba2反应生成的BaCO3沉淀可溶于稀硝酸。 解题方法是逐一分析排除法。常见的误解是a，是因为没有考虑cl与Ag作用产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。【回答】b9 .某种溶液中含有大量的Fe2、Fe3、Zn2、NH4和h，其中c(h )为10-2moll-1，该溶液中可大量存在的阴离子为()A.NO3- B.CO32-C.SO42- D.SCN-【解析】c(H )=10-2 mol/L，因此酸性，如果有NO3-，则Fe2不共存CO32-，如果不与h共存，则SCN-，如果不与Fe3共存，则可以与SO42-共存。【回答】c10 .在下一个过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4()A.Fe(NO3)2溶液的白色沉淀B.Ba(NO3)2溶液的白色沉淀c .无色溶液的白色沉淀d .无色溶液无色溶液白色沉淀a中二氧化硫被硝酸氧化成硫酸，一旦加入氯化钡，必定产生硫酸钡沉淀，b中的亚硫酸钠被硝酸氧化成硫酸钠，沉淀也是硫酸钡，d中不加入盐酸沉淀，加入氯化钡产生的白色沉淀必定是在硫酸钡，c中加入硝酸【回答】c在11.18摩尔- 1的硫酸50ml中加入足够量的铜片进行加热，还原的硫酸物质的量为()a .等于0.9摩尔的b .大于0.45摩尔且小于0.9摩尔c .小于c.0.45mold.0.45mol【解析】Cu不与稀硫酸反应，在加热条件下铜与浓硫酸反应。Cu 2H2SO4(浓) CuSO4 SO2 2H2O参加反应的H2SO4被还原一半，Cu和浓度H2SO4的反应过程中浓硫酸浓度逐渐降低，变成稀H2SO4时反应停止，因此H2SO4与0.45 mol的足够量的铜片反应时，还原的H2SO4小于0.45 mol。【回答】d已知由NaHSO3、MgSO4、NaHSO3构成混合物中，硫元素的质量分数为a%，混合物中的氧元素的质量分数为()A.a% B.2a%C.1-1.75a% D.1-0.75a%【解析】比较NaHS、MgSO4、NaHSO3的相对分子质量特性NaH(Mg)S24 32a% a%混合物中氧的质量分数1-a%-a%=1-1.75a%。【回答】c二、非选择问题13.(2020年桂林)某学生课外活动小组利用右图所示的装置分别进行了以下实验(1)注入试管中的红色溶液，加热试管，溶液的颜色逐渐变浅，冷却后返回红色时，原溶液可能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)注入试管中的无色溶液，加热试管，溶液变红，冷却后恢复为无色时，该溶液可能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。【解析】(1)原溶液为红色溶液，热色变浅是因为哪种物质在气体中挥发，常见的碱性气体为氨，氨在水中呈碱性，苯酚酞变红，氨减少，颜色变浅(2)原溶液为无色溶液，热反而变红在同上的小题目分析中，这里挥发的是SO2气体，指示剂是品红色。【回答】(1)稀氨水和苯酚酞稀氨水中的NH3因热而逃逸，溶液颜色变淡了(2)溶解了so2的品红so2气体因热而逃逸，品红溶液变红14 .在正常情况下，a是固体单体。 从右图改变关系，回答如下：(1)写ae的化学式a_、b_、c_、d_、e _ _ _ _ _。(2)写下列反应的化学方程式：ec _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _cd _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _【解析】a为固体单体时，b为其氢化物，c为其氧化物，因此，a为固体非金属单体。 从ACDE推测e是与Cu反应的酸(浓度H2SO4或HNO3)，a是固体单体，a是s，b是H2S，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4。【回答】(1)S H2S SO2 SO3 H2SO4(浓)(2)Cu 2H2SO4(浓) CuSO4 SO2 2H2O2SO2 O22SO315 .既有铁碳合金，某化学兴趣组为了测定铁碳合金中铁的质量点数，探讨浓硫酸的性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案(夹持器被省略)，请参加该活动回答问题。I .探究浓硫酸的性质(1)如图所示连接装置，检查装置的气密性，称量e的质量。(2)将mg铁碳合金样品放入a中，加入适量浓硫酸。 设备a的名称是_。 在酒精灯不亮之前，a、b均无明显现象。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)点燃酒精灯一段时间后，a、b观察到明显现象。 写出用a反应的化学方程式。.我决定只写一个： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 _b的现象是_ _，浓硫酸具有_ _ _ _ _ _ _ _性质。(4)随着反应的进行，a中可能发生某种离子反应。 写出对应反应的离子方程式。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)即使经过反应时间，由于a的气体释放速度还很快，温度很高，因此除了反应发热之外，还可以认为是.ii .测定铁的质量分数(6)停止加热，直到a不再出气为止，取下e进行称量。 e加重b g。铁碳合金中铁的质量分数是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (写公式)。(7)一位同学认为上述方法复杂，可使用如右图所示装置和其他常用实验仪器测量某项数据。 为了快速准确地计算铁的质量分数，最简便的实验操作是(填充符号)。a .用排水法测定H2的体积b .反应结束后，过滤、清洗、干燥、称量残渣质量c .测定反应前后装置和药品的总质量【回答】(2)在蒸馏烧瓶的常温下，Fe被浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反应(3)2Fe 6H2SO4(浓度) Fe2(SO4)3 3SO2 6H2O或C 2H2SO4(浓度) co222so2h2o 品红色溶液逐渐褪色，强烈氧化(4)2fe3fe=3fe2(或fe 2h=fe2h2)(5)铁碳在溶