2020年《龙门亮剑》高三化学 第十章 第2讲物质的检验、分离和提纯智能检测 新人教版

(本栏的内容是学生用的书，作为活页夹装订！ 中所述情节，对概念设计中的量体体积进行分析一、选择问题1 .在实验室进行分液操作，但在下述实验设备中绝对不使用的是()a .玉米瓶b .分液漏斗c .玻璃棒d .温度计【解析】玉米瓶可以用玻璃棒代替烧杯，向分液漏斗注入液体。【回答】d已知丙酮通常为无色液体，不溶于水，密度小于水，沸点约为55 。 从丙酮和水的混合物中分离丙酮，以下操作中最合理的是()a .蒸馏b .分液c .过滤d .蒸发【解析】丙酮和水是互不相溶的液体，分液是最好的方法。【回答】b(2020年广东理科的基础)石灰水、苏打、淀粉、食醋等不能做的实验是()a .碘盐中碘的检验b .魔法瓶中水垢的去除c .食盐和纯碱鉴别d .蛋壳主要成分的检测【解析】水垢中含有的CaCO3、Mg(OH)2等可以用醋酸除去的食盐和纯碱可以用石灰水鉴别的蛋壳中含有CaCO3，可以用醋酸检查。【回答】a4.(江苏化学)以下实验装置一般不用于分离物质的是()【解析】a是蒸馏装置，b是透析装置，c是过滤装置，d是调制一定物质的浓度溶液的装置。【回答】d5 .下面的实验操作中正确记述的是()a .萃取操作必须用分液漏斗进行b .使试管中的液体振动时，请用手腕摇动c .收集剩馀的药品并放回原试剂瓶d .称量物质时，首先取小重物，然后依次取大重物【解析】提取操作不能将可以在其他容器中进行的剩馀药品放回原来的试剂瓶中，使试剂不受污染。用天平测量物质时，首先使用大重物，然后按顺序取小重物。【回答】b6 .下列各组物质：NaNO3和NaCl； CaCl2和CaCO3； MnO2和KCl； BaSO4和AgCl可按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序相互分离()只有 B.C. D.【解析】溶解、过滤、蒸发2种固体按实验操作顺序分离，需要一种固体难以溶解于水，另一种固体容易溶解于水的条件。 关于给予的物质群：两者容易溶解都是难溶性的，不能用指定的方法分离。 CaCl2易溶，CaCO3难溶MnO2难溶，KCl易溶，可按指定方法分离。【回答】c7 .在右图为简易气瓶装置的情况下，为了达到下一个实验目的，如果a是其入口，则下一个判断是正确的()瓶子里装满水，贮藏难溶于水的气体瓶中装有一定量的液体试剂，用于从某种气体中去除杂质气体瓶内没有液体，收集密度比空气小的气体瓶内存放难溶于水的气体，加水后排出气体A. B.C. D.【解析】简易清洗气瓶多用一瓶。 瓶内为空时，a为气体入口，水进入可用向下排气法收集气体的瓶中时，a为气体入口，可储存难溶于水的气体。【回答】a(广东处理基)在某溶液中加入SO42-、CO32-、Cl-。 除了BaCl2溶液以外，还需要使用()来验证其中是否含有SO42-A.H2SO4 B.HClC.NaOH D.NaNO3【解析】检查SO42-时，排除CO32-、SO32-干扰。【回答】b9.(nh4)2fe(so4)26H2O (硫酸亚铁铵结晶)的成分中含有NH4、Fe2、SO42-和h2o，因此在以下的实验记述中不正确()a .将硫酸亚铁铵结晶放入少量试管中加热，试管口生成液体，可证明结晶成分中含有结晶水b .将硫酸亚铁铵结晶溶解于水中，得到淡绿色的溶液，滴加2滴KSCN溶液，溶液不变红，再滴加几滴新的氯水，溶液变红，结晶成分中Fe2c .硫酸亚铁铵结晶溶解于水中，加入少量稀盐酸，无现象，滴加数滴BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明结晶成分中含有SO42-d .将硫酸亚铁铵结晶放入少量试管，加入NaOH溶液，加热，试管口湿蓝色石蕊试纸变红，证明结晶成分中含有NH4【解析】(NH4)2Fe(SO4)26H2O结晶中含有结晶水，加热后先失去，a项成对。 溶于水后，有NH4、Fe2和SO42-离子，分别进行了性质检查。 d中NH3的石蕊变成蓝色，错了。【回答】d10 .在以下各组物质中，只能鉴别一种试剂(根据需要可微热)的是()AgNO3、NaOH、NH4SCN、HClNH4NO3、NaOH、CaCO3、NaClBa(NO3)2、KCl、Al2(SO4)3、CH3COOH苯、酚溶液、己烯、乙醇A. B.C. D.【解析】组用FeCl3溶液组用石蕊试液组用Na2CO3溶液； 组用溴水。【回答】a11.(上海化学)为了决定某溶液的离子组成，进行了以下实验测定溶液的pH值时，溶液显示出强碱性。取少量溶液，将稀盐酸加入溶液中制成酸性，无刺激性，产生清澈的石灰水浑浊的气体。向上述溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，会产生白色沉淀。采集上层清洗液继续滴加Ba(NO3)2溶液直至不沉淀时，滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。根据实验推测正确的是()a .必须是SO32- B .必须是CO32-无法判断c.cl-是否存在。 无法确定HCO3-是否存在【解析】如果加入SO32-、HCl进行氧化，则产生没有刺激臭味的气体，因此加入HCl后，溶液中必须加入Cl-、AgNO3溶液，则产生AgCl沉淀，原溶液中产生Cl-； 因为原溶液是强碱性，所以HCO3-。【回答】BC12.(宁夏总理)除去以下杂质的方法是正确的()去除乙烷中的少量乙烯：在光的条件下流过Cl2，进行气液分离去除乙酸乙酯中少量乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏； 去除CO2中的少量SO2:气体通过加入饱和碳酸钠溶液的气瓶去除乙醇中的少量乙酸：充分加入生石灰，进行蒸馏。A. B.C. D.乙烯与Cl2发生加成反应，但在光条件下乙烷也与Cl2发生置换反应，因此不正确， 将混合气体用装有溴水的储气瓶除去乙烯中乙酸与碳酸钠溶液反应生成容易溶于水的乙酸钠CO2和SO2均与碳酸钠溶液反应，因为不正确，将混合气体用酸性高锰酸钾(或饱和碳酸氢钠溶液) 必须用加入的气瓶去除SO2乙酸可以生成生石灰和沸点高的盐(乙酸钙)，经蒸馏、凝结、收集可以得到比较纯粹的乙醇正确。【回答】b二、非选择问题13.(2020年浙江杭州首批质量检测)物质的分离是化学研究中常用的方法，并记述了分离以下物质时使用的方法。(1)互不相容的两种液体的分离_。(2)固体和液体的分离。(3)从含有固体溶质的溶液中去除一部分溶剂。(4)从胶体中分离出可溶解的电解质_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)沸点差异很大的互溶体的分离.【解析】很好地分析各分离方式的原理和适当的范围，得到必要的方法并不容易。【回答】(1)分液(2)过滤(3)蒸发(4)透析(5)蒸馏14.(2020年山东潍坊品质检测)现有混合物水溶液，取k、NH4、Cl-、Mg2、Ba2、CO32-、SO42-、该溶液各3份，各100 mL，进行以下实验首先加入AgNO3溶液，会产生沉淀加入第二充分量的NaOH溶液加热后，收集0.04 mol的气体第三部分加入足够量的BaCl2溶液后，得到6.27 g干燥沉淀，用足够量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，回答以下问题(1)必不存在的离子是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，不知道是否存在。(2)试验确认溶液中必定存在的阴离子及其浓度(也可以不满足)离子符号_，浓度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _离子符号_，浓度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _离子符号_，浓度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)在k中，我要说： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _是.【解析】(1)首先考虑离子间的共存： CO32-、SO42-和Ba2、CO32-和Mg2之间不能大量共存。 实验根据推测原溶液中含有Cl-、CO32-、SO42-中的至少一种的实验，原溶液中含有NH4； 实验推测原溶液中含有CO32-和SO42-，不含Mg2、Ba2。 仅仅从问题的意义上无法判断原溶液中是否含有Cl-。 (2)出于问题，NH4的物质量等于NH3的物质量，为0.04 mol； 实验沉淀6.27 g是BaCO3和BACO4的混合物，其中BACO4的质量为2.33 g，0.01 mol，即SO42-的物质的量为0.01 mol，其中BaCO3的质量为(6.27 g-2.33 g)=3.94 g，换算成0.02 mol的阴离子COC(3)从溶液中所有阴阳离子的总电荷代数和零判断，k必然存在。【回答】(1)Mg2、Ba2 Cl-(2) co32-0.2摩尔-1so42-0.1摩尔- 1(3)溶液中必须存在的离子为NH4、CO32-和SO42-，NH4的物质量计算为0.04 mol，CO32-、SO42-的物质量计算为0.02 mol和0.01 mol。 根据电荷存储，必须存在k (其他解答可以是合理的)。海带中含有丰富的碘。 为了从海带中提取碘，设计了一个研究性学习小组，进行了以下实验请填写下面的空白(1)步骤焚烧海带时，除了三脚架之外，还需要_ (从下述机器中选择必要的机器，用记号填入空格)实验机器。烧杯b .坩埚c .表面盘d .泥三角e .酒精灯f .干燥器(2)步骤的实验操作名为_的步骤的目的是从含碘的苯溶液中分离单体碘和回收苯，因此该步骤的实验操作名为_。(3)步骤反应的离子方程式是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)在步骤5，有些学生在苯中提取碘的原因是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)请设计检查提取碘的水溶液中是否含有碘单体的简单方法。.是.【解析】本实验的基本思路是，从海水中提取含有I-的碘化物(通过烧灼、浸渍等方法)，用氧化剂(MnO2)氧化I-得到I2，最后用提取剂(苯)从水溶液中提取I2。 萃取剂的选择有与原溶剂(水)不相容的2个条件萃取物质在萃取剂中的溶解度大。【回答】(1)BDE (2)过滤蒸馏(3)2i mno2 4h=mn2i2 2h2o(4)碘在苯和水互不相容的苯中的溶解度大于水中(5)将少量提取碘的水溶液放入试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色(蓝色时也说明碘单体)16 .固态硬件可能包括Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一些或更多个，现在已经对该固态硬件进行如下实验，如下图所示现象和相关数据。 (气体体积的所有数据都转换为标准情况下的体积)11.2 L气体体积无变化6.72 L气体白色沉淀5.80 g不明c发生显着变化，无