2020年《龙门亮剑》高三化学 第六章 化学反应与能量变化单元过关评估 新人教版

单位通过评估(这个项目的内容，学生们用活版装订书籍！)，以获取详细信息第一，选择题(每个问题3分，共48分)1.以下说明是正确的()A.物质的化学反应都伴随着能量的变化B.伴随能量变化的物质变化都是化学变化C.在明确的化学反应关系中，反应物的总能量与产物的总能量不一定相同D.在明确的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于产物的总能量物质发生化学反应都伴随着能量变化，a段；伴随能量变化的物质变化不一定是化学变化。物质的物理变化、核弹的爆炸等核的变化也伴随着能量的变化。因此，b段错了。在化学反应的明确关系中，反应物的总能量(设为x)和产物的总能量(设为y)之间的关系 x y反应是发热。x y用于吸热反应；c是对的，d错了。回答 AC2.以下关于原始电池和电解槽的叙述是正确的()A.在纯锌与稀硫酸反应时，添加少量CuSO4溶液可加快反应速度B.在由甲醇、氧和KOH溶液组成的新型燃料电池中，阴极发生的反应是ch3oh 6oh- 6e-=CO2 5h2oC.在铁上镀铜时，金属铜用作阴极D.电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子的浓度基本不变在纯锌与稀硫酸反应时添加少量CuSO4溶液，形成主电池，反应速度加快，因此a准确；b中间阴极必须失去电子。c金属铜必须是阳极；在d中电解精炼铜时，电解质溶液中的铜离子浓度必须改变。回答 a3.在下图中，x，y分别是直流电源的极地，在通电后发现如果a板的质量提高，b板会释放无色无味的气体。适合此情况的是()a电极b电极x电极溶液a锌石墨阴极CuSO4b石墨石墨阴极直c银铁双极AgNO3d铜石墨阴极CuCl2分析解释a板质量的提高；a板阴极，金属阳离子放电，因此x极是阴极；b板中出现无色无味的气泡，溶液不能是d的CuCl2溶液，阳极材料不能是金属。回答 a4.(2020年上海化学)已知：H2 (g) F2 (g)- 2hf (g) 270kj，以下说法是正确的()A.2 L氟化氢气体分解为1 L氢，1 L氟气体吸收270 kJ热B.1 mol氢和1 mol氟气体反应生成2 mol液体氟化氢释放的热量小于270 kJC.在相同条件下，1 mol氢和1 mol氟气体的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D.一个氢分子与一个氟气体分子反应，产生两个释放270 kJ热量的氟化氢气体分子a段热化学方程式的化学测量数仅表示物质的量。在b段，气体HF变成液体HF，释放热量270 kJ必须大于。在c港，高能反应物必须产生低能产物才能释放热量。d项中1 mol H2和1 mol F2反应产生的2 mol HF释放的热量为270 kJ。回答 c5.(2020年广东高考试题)以下关于金属腐蚀与保护的主张是正确的()A.纯银表面因空气中化学腐蚀而逐渐变暗B.镀锡铁产品的涂层破损的情况下，涂层仍然对铁产品起到保护作用C.在海轮外壳上连接锌块保护膜，防止腐蚀，使用牺牲阳极的阴极保护法D.连接地下石油钢管和直流电源的阳极，防止腐蚀分析铁比锡活跃，涂层被破坏，铁被阴极腐蚀。地下钢管保护应与外部电源阴极连接。回答 AC6.(2020年安徽蚌埠质量检查)下面的叙述可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强。)A.在氧化还原反应中，a原子失去的电子比b原子失去的电子多B.同一原子的阳离子，a比b氧化性强。C.a能与稀盐酸反应，释放氢，但b不能。D.当用电极使甲和乙成为原电池时，甲是正极无法解释a项的电子损失有多大，也无法解释电子损失有多容易，例如Al和na。b项阳离子氧化性强，a的还原性弱。c项正确。d项的a是阳极，a不像b那么活跃。回答 c7.右边的照片是直流电源电解稀Na2SO4水溶液装置。打开电源后，在石墨电极a和b附近分别滴入一滴石蕊溶液，以下实验现象将正确()A.逸出气体的体积，小于a电极的b电极B.一个电极排出无味的气体，另一个电极排出刺激性的气味气体C.a电极附近是红色，b电极附近是蓝色D.a电极附近有蓝色，b电极附近有红色分析电解Na2SO4溶液时发生的反应是：a是阴极。4 h 4e-=2 H2 b是阳极：4oh-4e-=O22 H2O比较分析a，b无效。a极周围的h放电为碱性，thesium为蓝色，b极周围的oh-放电为酸性，stamene为红色。回答 d8.如下图所示，每个烧杯都含有海水，铁(杂质c)腐蚀的顺序几乎是缓慢的()A.b .C.d .【分析】形成原电池， 金属很快腐蚀的电解槽反应。电解槽阳极原电池的阴极原电池的阴极。回答 c9.(2020年纽卡斯尔)已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热，分别是-285.8 kj mol-1、-1 411.0 kj mol-1和-1 360A.-44.2 kj mol-1b。44.2 kj mol-1C.-330 kj mol-1d。330 kj mol-1【分析】根据反应C2h4 (g) 3o2 (g)=2 CO2 (g) 2h2o (l) h=-1 411.0 kj mol-1 C2h5oh (l) 3o2 (g)=2 CO2 (g) 3h2o (l) h=-1 366.8 kj mol-1 -嗯c2h 4(g)H2O(l)=c2h 5 oh(l)h=-44.2 kj mol-1回答 a10.(2020年重庆全面机械化)化学反应N2 3 H2=2nh3的能量变化，该反应的热化学方程式如下图所示()a . N2(g)3 H2(g)=2n H3(l)h=2(a-B- c)kj mol-1b . N2(g)3 H2(g)=2nh 3(g)h=2(B- a)kj mol-1c . N2(g)H2(g)=NH3(l)h=(b c-a)kj mol-1d . N2(g)H2(g)=NH3(g)h=(a b)kj mol-1分析 mol N2(g)和mol H2(g)完全反应，生成1 mol NH3(g)时发热：(b-a) kj。1 mol NH3(l)生成时发热：(b c-a) kj。回答 a11.(2020年广东化学)LiFePO4电池具有稳定性好、安全、环保等优点，可用于电动车。电池为FePO4+LiLiFePO4 4，电池的负极材料为LiFePO4，负极材料为石墨。Li导电固体是电解质。以下关于LiFePO4电池的说明是正确的()A.为了提高电解质的导电性，可以添加硫酸B.放电时电池内部Li移动到阴极C.降低充电过程中电池正极材料的质量D.放电时电池阳极反应如下。fepo 4 Li e-=life po 4【分析】a项，Li是活泼的金属，在酸性介质中不能存在；b放电时，Li在阳极参与反应，必须向阳极移动。回答光盘12.(2020年海南化学)关于铅蓄电池的说法正确。A.放电时阳极产生的反应为Pb (s) so42-(AQ)-2e-=pbso4 (s)B.放电时电池的负极材料是铅板C.充电时电池的硫酸浓度持续变小D.充填时阳极复本的反应为pbso 4 (s) 2e-=Pb (s) so42-(AQ)项目a中电池放电时，阳极为PBO 2 4h so42-2e-=pbso 4 2 H2O；c项电池充电时，硫酸的浓度应继续增加。在d项下，电池充电时，阳极必须氧化。回答 b13.(2020年广东化学)将v1 ml 1.00 moll-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液均匀混合后，测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持v1 v2=50ml)。以下说明是正确的()A.做这个实验时，环境温度为22 B.这个实验表明，化学能可以转化为热C.NaOH溶液的浓度约为1.00 mol-1实验表明，水的生成反应是发热反应。5 mL HCl和45 mL NaOH反应后温度22；C HCl和NaOH溶液物质的浓度相同，反应正确。HCl和NaOH体积相同，图像对称。d项目Ba(OH)2晶体和NH4Cl晶体反应有水生成，但为吸热反应。回答 b14.全国里)已知：在1 mol H2分子中，化学键破裂，需要吸收436 kJ的能量如果1 mol Cl2分子中的化学键破裂，需要吸收243 kJ的能量当h原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时，释放431 kJ的能量以下说明是正确的()A.氢和氯反应生成氯化氢气体的热化学方程式H2(g)Cl2(g)=2 HCl(g)B.氢和氯反应产生和反应2毫升氯化氢气体 h=183 kj mol-1氢和氯反应产生和反应2毫升氯化氢气体 h=-183 kj mol-1D.氢和氯反应产生和反应1毫升氯化氢气体 h=-183 kj mol-1分析 a，热化学方程式中反应热不足(h)；反应热( h)是形成产物的化学键时释放的总能量(431 kj mol-12)与反应物的化学键被破坏时吸收的总能量(436 kj mol-1 243 kj mol-1=679 kj mol-1)的区别项目b，反应热0；d项， h的值必须减半。回答 c15.某课外活动小组为了研究金属腐蚀和保护的原理，将切割的镀锌钢板放入锥形瓶内，倒入少量的盐水，将其浸湿，然后添加几滴酚酞测试液，如右图所示，沿着装置进行实验，经过一段时间后观察，可能不会出现以下现象()A.b的空气指南中产生气泡B.b在中间导管中形成水柱C.金属切割变成红色D.锌的腐蚀这个问题的起点是构成全电池的铁-锌-NaCl溶液，锌比铁活跃，锌是阴极，铁是正极，负极是Zn-2e-=Zn2，正极是O2 2h2o 4e-=4oh-，所以a中的氧是氧化剂，锥瓶中的氧是氧化剂b的水沿着该器官流动，在其中形成水柱，锌腐蚀，金属碎片中O2得到电子，因此金属切割处溶液c (oh-)增加，溶液呈碱性，遇到酚酞试液，变红。因此，合并上述a。回答 a16.(电解的相关计算)用铂电极将CuSO4和KNO3的混合溶液电解到500 mL后，极在标准状态下收到11.2 L的气体，原混合溶液中CuSO4物质的浓度为()A.0.5 mol-1b.0.8 mol-1C.1.0 mol-1 d.1.5 mol-1分析阳极电极反应4oh-4e-=2 H2O O2失去电子的物质量n(O2)4=4=2mol；阴极电极反应：首先是Cu2 2e-=Cu，然后是2 h 2e-=H2 ，阴极是还原物质对电子总量n (Cu2 ) 2 n (H2) 2=n (Cu2)N (Cu2 )=0.5 mol，n (cuso 4)=n (Cu2=0.5 mol，因此该物质的体积浓度=1.0 mol-1。回答 c二、选择题(共52分)17.13分钟)甲和乙的两个钉子都是铁棒和碳棒(下图)。(。请回答以下问题：(1)如果两个池都含有CuSO4溶液，反应时间后：红色物质析出的是：甲草的_ _ _ _ _ _ _ _ _棒；乙池的_ _ _ _ _ _ _ _杆。在b池中，阴极的电极反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)如果NaCl溶液同时存放在两个游泳池中，则反应时间后：离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，即可从workspace页面中移除物件。把湿润的淀粉基试纸放在乙游泳池附近，发现试纸变蓝了，过了一会儿褪色了。因为过量的Cl2产生的I2氧化。如果反应的Cl2和I2的质量比为5: 1，则会产生两种酸。此反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，即可从workspace页面中移除物件。 b池传送0.02 mol电子后停止实验，如果池的溶液体积为200 mL，则溶液均匀混合的ph=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _分析 a池是主电池，b池是电解槽，a池的Fe是阴极，b的Fe是阴极，c是阳极。(1)加入所有CuSO4溶液时，a池中发生的反应为