2020年《龙门亮剑》高考化学 第一单元 原子结构与性质单元训练 新人教版选修3

一、选择问题1 .下式错误的是()A.Na轨道公式：B.Na的结构图：C.Na的电子排列方式：1s22s22p63s1D.Na的简易电子布局： Ne3s1【解析】Na是Na原子失去了最外层的3s电子，1s、2s和2p轨道上的电子共计只剩下10个，但a选项违反了气泡的不互换原理。【回答】a2 .在具有以下电子配置的基态原子中，第二电离能最大的是()A.1s22s22p5 B.1s22s22p6C.1s22s22p63s1 D.1s22s22p63s2【解析】丢失一个电子的c的电子配置为1s22s22p6，由于是稀有气体的稳定结构，因此其第二电离能力最大。【回答】c3 .在以下各组的表现中，两个微粒子不属于同种元素原子的是()A.3p能级有空轨道的基底原子和核外电子的配置为1s22s22p63s23p2的原子B.2p能级中没有空轨道，而且没有成为对电子的基底原子和原子的最外层电子配置在2s22p5的原子上C.M层完全充满，n层配置在4s2原子和核外电子配置在1 s 22、s 22、p 63、s 23、p 64、s 2原子上d .最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子配置在4s24p5的原子【回答】c4 .主族元素的原子失去最外层的电子而形成阳离子，主族元素的原子填充电子而在最外层形成阴离子。 以下各原子和离子的电子排列式错误的是()a.ca21 s 22 s 22 p 63 s 23 p 6b.f-1 s 22 s 23 p 6c.s1s 22 s 22 p 23 s 23 p4d.a r1s 22 s 22 p 63 s 23 p 6【解析】首先写出各原子的正确电子排列方式，a中Ca2失去4s轨道上的2个电子，b中1个电子进入2p轨道，电子排列为1s22s22p6。 c、d项正确，b项符合问题意思。【回答】b5 .下一个谱的说法正确的是()a .灼热固体、液体和高压气体发出的光生成连续光谱b .各种原子线状光谱的说明线及其吸收光谱的暗线必须一一对应c .气体发出的光只能产生线性光谱d .甲物质发出的白光可以从低温的乙物质蒸汽中得到甲物质的吸收光谱【解析】由于通常看到的吸收光谱中的暗线比线状光谱中的亮线稍微少，因此b选项不同，另一方面，在气体发光的情况下，高压气体发光形成连续光谱时，稀薄气体发光形成线状光谱时，c的选择项也不同，甲物质发出的白色光会产生低温的乙物质蒸汽【回答】a6.X、y、z三种短周期元素的原子序号之和为28，x、y为相邻周期元素，x、z为同周期元素，y的质子数比x多5个，x的最外层电子数为y的2倍，x与z的最外层电子数之和为11。 在下面的描述中，不正确的是()a .元素z的气态氢化物和最高价氧化物的水合物水溶液为酸性由B.X、y、z三种元素构成化合物，其化学式为Y(ZX3)3c .元素z可以构成由共价键构成的单体D.X、y两种元素构成一种阴离子，该阴离子与酸反应可能产生y阳离子【解析】x、y、z 3元素为短周期元素，原子序号为28。 x、y、z不可能是第一、第二周期。 只有第二、三个循环的元素。 y比x质子的数量多，y是第三周期，x、z是第二周期。 将x、y、z最外层的电子数分别设为a、b、c时，为2 8 b-(2 a)=5、a/b=2、a c=11，a、b、c分别为6、3、5 . x、y、z是o、Al、n。 a错误，b正确Al(NO3)3，c正确(氮气)，d正确(偏铝酸离子)。【回答】a二、非选择问题7 .根据以下描述，导出元素名称，绘制原子结构的示意图，导出核外电子配置式和价电子(或最外层电子)的轨道式。(1)A元素原子核外的m层电子数是l层电子数的一半_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)B元素原子最外层电子数为二次外层电子数的1.5倍_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)C元素的单体在常温下与水发生剧烈反应，产生的气体使火星的木条复燃。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)D元素的二次外层电子数为最外层电子数的1/4:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)136号元素的原子核外电子排列中，不成对的电子数最多_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _【解析】(1)根据问题意见，a元素原子的l层电子数为8，m层电子数为4，硅。(2)最外层的电子数多于次外层的电子数时，必定是第二周期元素，标题b为硼。(3)在常温下与水剧烈反应生成O2时，c为氟。(4)次外层电子数为最外层电子数，d仅为氖。(5)在5)136号元素中，不成对的电子数最多的是铬(共计6个)。啊8 .已知元素x、y的原子的最外层分别有n个和m-5个电子，次外层分别有n 2个和m个电子，因此元素x和y分别为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (填充元素符号) 估计的电子布局分别为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _价格电子轨道公式为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 这两种元素的最高价氧化物对应水合物和NaOH三者之间反应的离子方程式。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。如果元素x原子的最外层电子数为n个、次外层电子数为(n 2)个，则x不能位于第二周期(否则，在最外层没有电子层，不可能)，仅第三周期元素，如果第二外层电子数为8，则n=6，x为s元素，相同元素y也为第三周期元素，m=8，y为Al元素.答案是： sal1s 22 s 22 p 63 s 23 p4s 22 s 22 p 63 s 23 p 1hH OH-=H2O，Al(OH)3 OH-=AlO2- 2H2O，al(oh)3 3h=al33h2o9.(2020年上海大学入学考试题)元素AD是元素周期表中短周期的4种元素，请根据表中的信息回答以下问题。元素a.a乙组联赛c.cd.d性质或结构信息单体制成的高压灯，黄光抗雾，射程远工业上通过分离液体空气得到其单体。 原子的最外层没有达到稳定的结构单体常温、常压下为气体，原子的l层有不成对的p电子二价阳离子的核外电子构型与氖原子相同(1)属于与上表中的a相同周期的元素为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ d离子的电子排列式。(2)D和c所形成化合物为_结晶。写出c单体与水反应的化学方程式。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)正确说明元素b单体或化合物的是.a.B元素的最高正价为6b .常温、常压下单体难溶于水c .单体分子含有18个电子d .在一定条件下镁棒可与单体b反应(4)A和d这两种元素的金属性强是因为(写元素符号).请写下能证明这个结论的实验性事实。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _【解析】出于问题，a、b、c、d元素分别为Na、o或n、f、Mg，b元素的推定需要重要的注意，由于b的单体既是氧也是氮，因此在(3)中b、d项是正确的。 (4)问题中元素金属性的比较方法，一般是最贵的氧化物对应水合物的碱性强弱，与酸的反应强烈程度等。(1)Mg 1s22s22p6(2)离子2F2 2H2O=4HF O2(3)bd(B为氧或氮)(4)Na钠与水的反应比镁与水的反应剧烈，或氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁10 .甲、乙、丙、丁、戊5种元素中，甲元素原子核上l层的s能级和p能级的电子数相同，乙元素原子3p能级上只有1对电子的丙和丁原子的n层只有1个电子，其中丙原子的各内层已经满足，丁原子的下一层的电子有2个能级啊啊其单体在常温下为气体，用化学符号回答以下问题。(1)甲是_ _ _，乙是_，丙是_ _ _ _ _ _，丁是_ _ _ _ _ _，戊是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)丙和乙单体发生化合反应的化学方程式是：(3)c硝酸盐溶液与b的气体氢化物反应的离子方程式如下： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)由甲和乙元素构成的化合物的化学式是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)乙元素和戊元素的气体氢化物沸点的高低关系为_(6)专业硫酸盐与少量氨水反应的离子方程式是.(7)c元素原子最外层的电子配置是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(8)乙方和丁方所形成的化合物的电子式为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。【解析】根据核外电子配置规律可以提取5种元素。 以下各题目应注意书写规范。 由于水分子间有氢键，沸点高于H2S。 向CuSO4溶液中加入过剩的氨水，生成Cu(NH3)42，得到深蓝色溶液。【回答】(1)C S Cu K O(2)2Cu SCu2S(3)cu2h2s=cus 2h11.(2020年宁夏高考题) x、y、z、q、e 5种元素中，x原子核外的m层中只有2对电子，y原子核外的l层的电子数是k层的2倍，z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，q的原子电荷数是x和z的原子电荷数之和，e是元素周期表的各元素中电负性最大的元素请回答下面的问题(1)X、y的要素符号是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)XZ2和YZ2分子的立体结构为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，在相同条件下对水的溶解度大的是_ _ _ _ _ (写分子式)。(3)Q的元素符号属于下列周期： _核外电子配置式为(4)将e的氢化物溶液中存在的全部氢键用氢键式写出来。(1)S C (2)V字直线形SO2的CO2为无极性分子，SO2和H2O均为极性分子，因此根据相似相溶的原理，SO2在H2O中的溶解度大(3)criv1s22s22p63s23p63d54s1 6(4)f-hf-ho-hf-ho12 .下表是元素周期表前三个周期的一部分(1)X的氢化物的沸点与w的氢化物的沸点的比较： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)选择了x的基底原子的电子配置图，另一个电子配置图不符合基底原子的电子配置图是因为_ _ _ _ _ (埋入编号)。a .能源最低原理b .泡沫原理c .洪特规则(3)以上5种元素中，_ _ _ _ _ _ _ (填充元素符号)元素的第一电离能最大。(4)由上述某元素和氢元素构成的三角锥状分子e与由上述某元素构成的直线状分子g反应，生成2种直线状分子l和m (构成e、g、l、m分子的元素的原子序号均不足10 )，如下图所示进行反应，如下判断错误的是_。A.G是最活跃的非金属单体B.L是极性分子C.E的中心原子杂化轨道类型为sp2杂化D.M的化学性质比同族相邻元素单体的化学性质活跃E.M分子有一个键，两个键【解析】从元素周期表的构造可知，x为n，z为f，r为Ne，w为p，y为s。(1)X、w的氢化物为NH3和PH3，NH3能够形成氢键，因此，NH3的沸点、熔点显着上升，因此，沸点NH3PH3。(2)电子配置在相同能级的不同轨道上时，始终优先占有一个轨道，自旋方向相同，因此n元素的基态原子的电子配置图为(3)原子失去电子所需的能量不仅与原