2020年全国各省市高考化学试题汇编-化学反应及其能量变化

2020年高考化学试题化学反应及其能量变化(05广东)16。下列离子群必定会大量共存A.在含有大量Fe3: NH4，Na，CI-，SCN-的溶液中在强碱溶液中：钠，钾，铝，钴C.在c (h)=10-13 mol-1: NH4，Al3，SO42-，NO3-D.在pH=1: k的溶液中，Fe2，Cl-，NO3-(05广东)6、下列反应离子方程式是正确的A、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al34OH-=Al02-2H2OB、向酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 H2O 2C 6H 5O-2C 6H 5O CO32-将醋酸溶液加入碳酸氢钠溶液中：HCO 3-h=CO2=H2O将过量的氯引入溴化亚铁溶液中：Fe2Br-2CL 2=Fe3Br 24C 1-(05国家论文三)13。能正确表达下列反应的离子方程式是A.甲酸钠溶液与盐酸的反应：hcoo- h=hcoohB.硫化钠的第一步水解：S2-2h2o H2S 2oh-C.乙酸钡溶液与硫酸的反应：ba2 so=baso4D.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁的反应：氢氧化钙- HCO=碳酸钙 H2O(05国家论文三)11。众所周知，氢氧化钾与H2O反应生成H2和氢氧化钾，反应中使用1摩尔氢氧化钾A.失去1摩尔电子b .获得1摩尔电子C.2摩尔电子的损失d .没有电子的获得或损失(05国家论文一)10。在pH=1的溶液中，能大量共存的离子有A.钾、钠、硫、硫、硼、铵、镁、硫、氯C.钠、钾、碳酸氢盐、氯镉、钾、钠、铝、氮(05江苏)11。可以用离子方程式氢氧根=H2O表示的反应是稀乙酸与稀氨反应；稀硫酸与苛性钠溶液反应稀盐酸与氢氧化铜反应，稀硫酸与氢氧化钡溶液反应(05江苏)8。在以下生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化硫a在空气中燃烧，铜b与浓硫酸一起加热。红热木炭与浓硫酸反应，亚硫酸钠与稀硫酸反应(05广东)21。溴可以从海水中提取。主要反应是：2br-Cl2=2cl-br2。以下陈述是正确的A.溴离子正在氧化硼。氯是还原剂C.该反应属于复分解反应d。氯比溴更具氧化性。(05广东)22。下列反应的现象描述用离子方程式是正确的A.金属镁与稀盐酸反应生成氢气：mg 2h2cl-=mg cl2h 2(b)氯化钡溶液与硫酸反应生成白色沉淀；ba2 SO42=BaSO 4(c)碳酸钠溶液与盐酸反应，气泡逸出；na2co 3 2H=2Na H2O CO2(d)过量的铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变成淡绿色；Fe Fe3=2Fe2(05江苏)16。溶液可以溶解氢氧化铝和二氧化硅。在该溶液中可以大量共存的离子基团是A.钾、钠、HCO、一氧化氮、钠、硫、氯、C.氢、镁、硫、氮、银、钾、氮、钠(05江苏)9。下列离子方程式是正确的A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应，产生HCO钙氢氧化物=碳酸钙H2OB.氯化铵和氢氧化钠混合加热oh-NHH2O NH3C.氢氧化镁与稀硫酸氢反应H2OD.元素铜与稀硝酸的反应05江苏)7。众所周知，Co2O3在酸性溶液中很容易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、三氯化铁和I2的氧化作用依次减弱。以下反应在水溶液中不太可能发生a . 3 Cl2 6 Fei 2=2 FEC L3 4 Fei 3 B . Cl2 Fei 2=FEC L2 12C.CO2 O3 6 HCl=2co L2 Cl23H2O d2fe 3 2I=2fe 2 I2(05江苏)3。氮化铝(AlN)具有耐高温、耐冲击和良好的导热性能，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可以通过以下反应合成：Al2O3 N2 3 C高温2 AlN 3 CO以下说法是正确的A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.对于在上述反应中产生的每2摩尔AlN，N2获得3摩尔电子C.氮化铝中氮的化合价是-3D.氮化铝晶体属于分子晶体(05天津)8。下列离子群可以在溶液中大量共存A.酸性溶液Na，k，MnO4-，br-b .酸性溶液Fe3，NH4，SCN-，NO3-C.碱性溶液Na，k，AlO2，so42-d .碱性溶液Ba2，Na，CO32，cl-(05上海)5、下列命题，与化学变化规律相反的是()石墨被制成钻石，煤被氢化成人造石油水转化为汽油，干冰转化为原子晶体(05上海)13、下列离子方程式是正确的()将盐酸CO32-2HCO2H2O加入碳酸氢钠溶液中硫化亚铁与盐酸S2-2HH2S反应C.酚钠溶于乙酸溶液C6H5O-CH3COHC6H5O-CH3COO-d .向氯化亚铁溶液中加入少量的氯化亚铁Fe32Cl-(05上海)24。某个反应系统有五种物质，包括反应物和产物：O2、H2O 4、氢氧化铬、H2O、H2O2众所周知，H2O2仅在如下反应中出现：H2O2 O2(1)该反应中的还原剂为。(2)在该反应中，还原过程为。(3)写下反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数量。(4)如果在反应中转移了0.3摩尔的电子，则在标准条件下产生的气体体积为。(共8分)(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(3)(4)3.36升(国家文件二)12。由于管理不善和酒精泄漏到化学品上，一家酒精工厂发生了火灾。化学物质可能是a .高锰酸钾4B .氯化钠(NH4)2SO4D。CH3COHOH(05全国第一卷)13。众所周知，当g乙炔气体完全燃烧时，产生1摩尔二氧化碳气体和液态水，并释放热量bkJ，然后乙炔燃烧的热化学方程式是正确的a . 2C 2 H2(g)5O 2(g)=4CO 2(g)2H2O(l)；H=-4b千焦/摩尔B.C2 H2(g)5/2 O2(g)=2 CO2(g)H2O(l)；H=2b千焦/摩尔c . 2C 2 H2(g)5O 2(g)=4CO 2(g)2H2O(l)；H=-2b千焦/摩尔d . 2C 2 H2(g)5O 2(g)=4CO 2(g)2H2O(l)；H=b千焦/摩尔(05江苏)4。氢(H2)、一氧化碳(一氧化碳)、辛烷(C8H18)和甲烷(甲烷)的热化学方程式如下：H2(g)1/2O 2(g)=H2O(l)；H=-285.8千焦/摩尔一氧化碳(克)1/二氧化碳(克)=二氧化碳(克)；H=-283.0千焦/摩尔c8 h18(l)25/2 O2(g)=8 CO2(g)9 H2O(l)；H=-5518千焦/摩尔CH4(g)2 O2(g)=CO2(g)2 H2O(l)；H=-890.3千焦/摩尔当相同质量的H2、一氧化碳、C8H18和甲烷完全燃烧时，放出最少热量的是A.H2(g)(05北京)29。一氧化碳和甲烷是常见的可燃气体。(1)等体积的一氧化碳和甲烷在相同条件下分别完全燃烧，转移电子的比例为。(2)已知一氧化碳在101千帕下的燃烧热为283千焦/摩尔。在相同条件下，如果2摩尔甲烷完全燃烧生成液态水，释放的热量是1摩尔一氧化碳释放的热量的6.30倍。甲烷完全燃烧反应的热化学方程为：(3)在120和101千帕下，一毫升由一氧化碳和甲烷组成的混合气体在氧气中完全燃烧后将恢复到原来的温度和压力。(1)如果混合气体和O2刚刚完全反应产生b毫升CO2，混合气体中CH4的体积分数为(保留两位小数)。(2)如果燃烧后的气体体积减少a/4毫升，则A和B之间关系的数学表达式为。29. 1:4CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H=-891千焦耳/摩尔 0.33 b5a/4(05广东)27，(14分)化合物KxFe(C2O4)y zH2O是一种重要的光化学试剂，其中铁是三价的。分别称量两份0.49克样品，一份在110下干燥和脱水。直到质量恒定在0.437克.另一部分放入锥形瓶中，加入足量的3摩尔-1硫酸和适量蒸馏水，加热至75，趁热加入24.0毫升0.050摩尔-1毫摩尔溶液，使反应完全。然后，向溶液中加入适量的还原剂，使Fe3-完全转化为Fe2，溶液中的Fe2与4.0毫升0.0500摩尔-1高锰酸钾溶液完全反应。通过计算，我们可以分别找出：(1)1)0.49克样品中结晶水物质的量。(2)化合物中草酸盐的质量分数。(3)化合物的化学式。已知：2k MnO 4 5h2c2o 4 3h2so 4=2mn SO4 k2so 4 10 CO2=8h2oMnO 4-5fe 28H=Mn25fe 34H2O27.(1)n(H2O)=1(2) n(C2O42-)=0.0500 molL-10.024 Lm(C2O 42-)=0.003mol