2020届高三理综第二轮能力测试(8+4)3（化学部分）

2020化学练习(3)科学综合能力考试第一，选择题(给每个问题的四个选项中只有一个符合问题要求。每个小标题6分，共48分)6.2020年北京奥运会“肖云”火炬使用的燃料的主要成分是丙烷，以下对丙烷的叙述不准确A.分子的碳原子不在直线上B.照明下可能会发生替代反应C.液化比丁烷容易D.是石油分馏的产品试验点：烷烃的结构、物理性质(液化)、化学性质(替代反应)、丙烷获取(石油分馏)。实验室有三种酸碱指示剂，PH变色范围如下甲基橙：3.1-4.4石蕊：5.0-8.0酚酞：8.2-10.0未知浓度的CH3COOH溶液为0.1000mol/L NaOH溶液，适当反应恰到好处时，以下叙述正确A.溶液是中性的，可以使用甲基橙或酚酞作为指示剂B.溶液是中性的，只能用利特作为指示剂溶液是碱性的，可以用甲基橙或酚酞作为指示剂D.溶液是碱性的，只能使用酚酞作为指示剂试验点：酸碱中和滴定中指示剂的选择8.对于IVA族群元素，以下叙述不正确A.在SiO2和CO2中，Si和o、c和o都是共享组合B.Si，c，Ge的最外层电子有4个，第二外层电子有8个C.SiO2和CO2都是酸性氧化物，在一定条件下能与氧化钙反应D.家庭元素的主要原子价是4和2试验点：物质结构，元素周期法。9.浓度相同的NaOH和HCl溶液以3: 2体积比混合，结果溶液的PH值为12，则原始溶液的浓度为a . 0.01mol/l b . 0.017mol/l c . 0.05mol/l d . 0.50mol/l试验点：酸碱中和反应，pH计算右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。打开电源后，在石墨电极a和b附近分别滴入一滴stamens，在下一个实验现象中，小于a .逸出气体的体积a电极是正确的B.一个电极排出无味的气体，另一个电极排出刺激性的气味气体C.a电极附近有红色，b电极附近有蓝色D.a电极附近有蓝色，b电极附近有红色试验点：电解原理，酸碱指示剂特性。11.一个元素的一个同位素x原子的质量为a，含有n个中子，形成1H原子和HmX分子，ag HmX分子中含有质子的物质量A.(A-N m)mol B.(A-N)molC.(A-N)mol D. (A-N m)mol测试点：构成原子的粒子之间的关系；物质的量基本上是计算的。12.(NH4)2SO4在高温下分解，是SO2，H2O，N2，NH3的产物，在该反应的化学方程式中，化学测量数按顺序从小产品分子到大产品分子A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N2试验点：氧化还原反应方程的配平方法。13.在相同的温度和压力下，对反应CO2(g) H2(g)=CO(g) H2O (g)的a、b、c、ding进行的四个实验中，容器内每个群组中加入的材料数量如下表所示物质的量CO2H2共同H2O甲姓莫耳莫耳0 mol0 mol乙氏2a mol莫耳0 mol0 molc0 mol0 mol莫耳莫耳丁莫耳0 mol莫耳莫耳以上四种情况达到平衡时，n(CO)的大小顺序为A.b=丁基c=甲b剖面c .丁b=甲d .丁b甲考试点；平衡移动原理，等效平衡。第二卷选择题26.(15分) (测试点：化学反应和能量(热化学)红色磷P(S)和Cl2生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示(图中H表示生成1mol产品的数据)根据上图回答以下问题(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式。(2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式。上述分解反应是反向反应。在温度T1下，在密封容器中添加0.8mol PCl5，反应达到平衡时留下0.6mol PCl5。其分解率1为；反应温度从T1上升到T2，平衡时PCl5分解率2，2 1(填充“大于”、“小于”或“等于”)；(3)在工业上制造PCl5通常通过两个步骤完成：将p和Cl2反应生成并冷却到中间产品PCl3中，然后生成具有Cl2反应的PCl5。原因是，(4)P和Cl2是1mol PCl5的H3=；p和Cl2第一阶段反应生成1mol PCl5的H4 H3(填充“大于”、“小于”或“等于”)。(5)P Cl5与足够的水反应，最终生成两种酸。那个化学方程式是。27.(15分钟) (测试点：物质结构元素周期率。)，以获取详细信息q，r，x，y，z是前20次元素中的5次，q的低价氧化物与x元素电子的总数相同，r和q同系物，y和z的离子与Ar原子的电子结构相同，y原子编号小于z。(1)Q固体属于晶体的最高价氧化物：(2)R的氢化物分子的空间构成属于分子(“极性”或“非极性”)；与x形成的化合物可用作化学式的重要陶瓷材料。(3)X的一般氢化物空间构成是它的另一个氢化物X2H4是火箭燃料的成分，电子是；(4)Q分别由y和z形成的共价化合物的化学式为；q和y形成的化合物的电子属于分子(填充“极性”或“非极性”)。28.(13分) (测试点：离子反应，实验问题)钠盐溶液中有负离子NO3 -，CO32 -，SO32 -，SO42 -，cl-，br-，I-，为了确认这些离子，可以分别使用少量溶液进行以下实验。混合物呈碱性。添加HCl会产生无色无味的气体，使饱和石灰水溶液混浊。添加CCl4后滴少量氯水，皮疹后CCl4层没有变色；添加BaCl2溶液会产生白色沉淀，分离，沉淀中添加足够的盐酸，沉淀不能完全溶解。 HNO3酸化后添加过量的AgNO3，在溶液中沉淀白色沉淀物。(1)分析上述5个实验，并写出各阶段实验识别离子的结论和理由。实验；实验；实验；实验；实验；(2)上述5个实验不确定存在与否的离子是。29.(17分钟)a、b、c、d、e、f、g、h、I、j都是有机化合物，根据以下方块图回答问题：(1)B和c都是支链有机化合物，B的结构简单。c浓硫酸加热反应只能产生烯烃d，d的简单结构。(2)G有银镜反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，G的结构简单(3) 写化学反应方程。化学反应方程式。(4)反应类型，反应类型，反应类型。(5)与h具有相同作用力的h的异构体的结构很简单。化学练习(3)CDBC DACD26答案：(1)2p(s)3c L2(g)=2pc L3(g)h=-612 k2/mol(2) pcl5 (g)=pcl3 (g) Cl2 (g) h=大于93kj/mol25%(3) PCl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl5生成。(4)-399 kj/mol等于(5)PCl5 4H2O=H3PO4 5HCl27回答：(1)分子，干冰(2)四面体，非极性Si3N4(3)三角圆锥、(4)和CCl4非极性分子28回答：(1)说明水解表示碱性，所以可以包含CO32-，也可以包含SO32-。 CO32 -，确实SO32 -，SO2有刺激性味道 br-，I-都可以与氯的数量反应，产生元素