2020年山东省青岛市高三化学摸底考试卷 新课标 人教版

2020年山东省青岛市高三化学摸底考试卷 2020.9. 第卷（选择题 36分）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Ca 401下列不符合当今化学研究方向的是 A发现新物质 B合成新材料C研究化学反应的微观过程 D研究化学反应中原子守恒关系2下列说法正确的是A海轮船壳上镶嵌锌块能起到防止钢铁腐蚀的作用，如果漆层脱落，则锌起不到保护作用B乙醇是可再生能源，而且比汽油污染小，应大力推广“乙醇汽油”C光导纤维非常细导光能力非常强，能同时传输大量信息，光导纤维是由硅晶体制成的D工业制硫酸尾气中，常含SO2 等有害气体，如果直接排入大气，可能形成光化学烟雾3下列叙述正确的是 A变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应 B禽流感并不可怕，当加热到70以上就可以使其病毒蛋白质凝聚变性而致死，日常使用的消毒剂也可以用于杀灭该病毒 C棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素D误食重金属盐引起人体中毒，此时可喝大量的食盐水解毒4ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： ；下列说法正确的是 AKClO3在反应中得到电子 BClO2 是氧化产物 CH2C2O4在反应中被还原 D1 mol KClO3 参加反应有 2 mol 电子转移5下列实验操作正确的是 A粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B容量瓶检漏：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置数次，观察是否漏水C不慎将浓苛性钠溶液沾到皮肤上，立即用H2SO4 中和并洗涤D测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较6右图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分，下列叙述正确的是 Ab元素除0价外，只有一种化合价B五种元素中，c元素形成的单质性质最稳定Cc、d元素最高价氧化物的水化物酸性：c dDe元素在自然界中主要存在于海水中7下列实验方案中，不可行的是 A用加入足量铜粉的方法除去Cu(NO3) 2 溶液中混有的AgNO3B用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 C加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D先后添加石蕊试液、BaCl2 溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和碳酸钾五种无色溶液鉴别开 已知HF的 Ka = 3.6104；CaF2 的 Ksp = 1.461010，请回答下列8、9小题80.1 mol/L HF 溶液的 pH 约为 A2 B4lg3.6 C3lg6 D无法计算9向1 L 0.1 mol/L HF 溶液中，加入11.1 g CaCl2（常温下，CaCl2的溶解度大于2 g）则 A因HF是弱酸，所以HF与CaCl2不反应 B通过计算得知HF与CaCl2不反应 C通过计算得知，HF与CaCl2可以反应产生白色沉淀 D以上说法均不正确10以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A乙烯、丙烯的混合物1.4 g中含有0.1 NA个碳原子B用电解法精炼铜时转移0.1 NA电子时阳极溶解6.4 g铜C13.6 g熔融的KHSO4 中含有0.2 NA个阳离子 D标准状况下，11.2 L水中含0.5 NA个氧原子11金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性 Fe2+ Ni2+ Cu2+） A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2 eNi B电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和 Zn2+ D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt12由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中加热，有气体放出。下列判断正确的是 A混合物中一定不含Na2CO3、NaCl B混合物中一定有Na2O2、NaHCO3 C无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D混合物中一定不含Na2O2、NaCl第卷（必做）非选择题共64分（包括5小题，共计44分）13（5分）铝及其化合物在生活中有着广泛应用。在我国南方某些地区，当地居民常采用往水中加明矾的方法来处理水中的悬浮杂质。其原理为 。明矾处理后的水中含有较多的阴离子为 ；写出用化学方法验证水中含有这种阴离子的操作和现象： 。14（11分）（1）（3分）以下实验不能获得成功的是 A将无水乙醇和浓H2SO4共热到140制乙烯B将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色C将Cu和浓HNO3反应，用排水法收集NO2 气体D用已知浓度的碱来滴定未知浓度的酸时，滴定前用待测液洗锥形瓶E要证明淀粉已水解，向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热一段时间后加入银氨溶液,使其 发生银镜反应（2）（7分）某同学用下图所示装置制备SO2 并验证其性质，试管内有一小片铜片和浓硫酸，试管内发生反应的化学方程式为 ；导管中品红试纸的作用是 ；导管口蘸有碳酸钠溶液的棉花的作用是 ；相关的化学方程式是 。 实验室中现有下列实验用品：氢硫酸、NaOH溶液、KMnO4溶液、脱脂棉、镊子、pH试纸、玻璃棒请设计实验验证SO2的还原性，简述实验操作步骤和现象 。 15（12分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示 （反应条件未标出）： （1） 若A是常见的金属单质，D、F是短周期元素的气体单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是 ；F元素的原子结构示意图为 。 （2）若将E 的水溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是 ；其理由是（用化学方程式表示，并配以必要的文字说明） 。 （3）将D与F可制成新型的化学电源（KOH做电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入 气体；负极电极反应式为 。 （4）已知1 g D与适量F反应生成B时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。16（6分） 某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图。 加热某废塑料得到的产物如下表所示：回答下列问题：（1）上述处理废旧塑料的方法为 A蒸馏 B干馏 C高温灼烧 D加聚（2）你认为生产该塑料的单体是 A甲烷 B丙烯 C氢气 D苯（3）装置C中盛溴水的仪器名称为 ，实验过程中在该仪器中观察到的现象 。（4）取装置B试管中收集到的液体加入溴水振荡后静置，观察到的现象为 。17（10分）某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料如下：（1）碲（Te）为固体，H2Te为气体，Te和H2不能直接化合生成H2Te（2）等物质的量氧气、硫、硒、碲与H2反应的焓变情况如图所示：请回答下列问题： （1）H2与硫化合的反应 热量（填“放出”或“吸收”）。 （2）已知H2Te分解反应的S0，请解释为什么Te和H2不能直接化合 。 （3）H2S的水溶液显弱酸性，写出其电离方程式 ；在一定温度下，它的第一级电离常数可用 Ka表示，Ka 值越大，表示_，Ka值大小与温度的关系是：温度升高，Ka 值_（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。 （4）在容积均为1 L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别加入2 mol SO2、1 mol O2 和4 mol SO2、2 mol O2，在相同温度、催化剂下使其反应。最终达到平衡后，两容器中SO2转化率分别为 甲、 乙，甲容器中平衡常数表达式为 ，此时 甲 乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。第卷 非选择题（选做）（包括4小题，每小题10分。考生最多可从中选做2小题，若多选作，按照模块呈现的顺序首先作答的计分。满分20分）18（化学与生活模块，10分） 化学与我们的生活息息相关，合理使用化学物质，提高生活质量是应引起我们关注的问题。请回答下列问题： （1）1989年世界卫生组织把铝列为食品污染物之一，一个成年人每日摄入量应控制在4mg以下，因铝元素含量较多会引发人体患老年性痴呆。铝在下列应用时应加以控制的是 制铝合金 制电线 制炊具 明矾净水 明矾与苏打制食品膨松剂 用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 制银白色油漆 铝制易拉罐 用铝箔包装糖果和小食品。 （2）随着人们生活水平的提高，居室装修成为大众时尚，但居室污染也成为主要的健康杀手之一。室内装修材料释放出的有毒气体主要是 ，建筑石材放射出的有害气体主要是 ，这二者都会对人体健康造成严重威胁，如引发癌症等。 （3）铁是人体必须的微量元素之一，当铁的摄入量不足时，可能会导致缺铁性贫血，对于缺铁人群可以服用补铁剂或补铁保健品。下列可以作为补铁剂的是 （填字母序号）。 A硫酸亚铁 B硫酸铁 C葡萄糖酸亚铁 D乳酸亚铁 设计实验检验某补铁保健品中是否含有铁，写出实验步骤、现象、结论和相关反应的离子方程式。19（化学与技术模块，10分） 海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。（1）目前国际上使用的“海水淡化”主要技术有 。 （2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，反应的离子方程式是 ，阳离子交换膜的作用是 。若不使用离子交换膜法电解食盐水，可得到一种消毒液，其反应的化学方程式是 。 （3）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，写出此过程中SO2 被吸收以及又生成可被回收的气体的两个反应的化学方程式 。20（物质结构与性质模块，10分） 有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C、D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同；C原子的价电子构型为csc cpc+1，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，D的阴离子与E的阳离子电子层结构相同，D和E可形成化合物E2D。 （1）上述元素中，第一电离能最小的元素的原子结构示意图为 ；D的电子排布式为 ； （2）下列分子结构图中的和表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分， 小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。 则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是 （填写分子的化学式）； 在的分子中有 个键和 个键。（3）A、C、D可形成既具有离子键又具有共价键的化合物，其化学式可能为 ；C的氢化物水溶液与足量AgNO3 溶液反应生成的配合物，其化学式为 ，请说出该配合物中中心原子与配位体及内界与外界之间的成键情况： 。21（有机化学基础模块，10分）已知烃A不能使溴水褪色，A的相对分子质量为106，它在NMR（核磁共振）图谱中有两个信号。A在一定条件下可以发生下列转化： 请回答下列问题：（1）A结构简式 ；反应的条件 ； 反应的反应类型 。（2）写出反应的化学方程式： .（3）F在浓硫酸加热条件下反应得到的产物是一种气体，请写出与该气体属于同类物质的所有可能的同分异构体的结构简式（包括顺反异构）： 。青岛市2020年高三摸底考试化学答案2020.9 第卷（选择题 36分）本卷共12小题，每题3分，共36分。1D 2B 3B 4A 5D 6D 7B 8C 9C 10A 11D 12B 第卷（必做题 共 44分）13（5分）明矾溶于水电离出来的铝离子水解生成氢氧化铝胶体（1分）；吸附水中的悬浮物而使水得到净化（1分）；SO42（1分）；取适量净化后的水加入试管中，先向试管中滴加少量盐酸，再加入BaCl2溶液（1分），若产生白色沉淀，则说明净化后的水中含有SO42（1分）；14（共11分）（1）（3分，选对2个得1分，选对3个得2分，错选不得分）ACDE；（2）（8分）Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+ 2H2O；（2分）验证SO2的漂白性（1分）； 吸收多余的SO2防止污染大气（1分）；SO2+Na2CO3 = Na2SO3 + CO2 （2分）；用镊子夹取脱脂棉蘸取KMnO4溶液，然后将棉团代替碳酸钠溶液的棉团（1分），过一段时间观察棉团紫色消失或变浅，则证明SO2具有还原性（1分）。15（共12分）（1） 2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl（2分） ； （1分）（2） Fe2O3（1分）；FeCl3溶液中存在如下水解平衡：FeCl3 + 3H2O Fe(OH) 3 +3HCl （1分），在加热蒸干时HCl挥发上述平衡右移，最终全部生成Fe(OH) 3（1分），灼烧Fe(OH) 3分解，2Fe(OH) 3 Fe2O3 + 3H2O（1分），所以最后固体产物为 Fe2O3.（3）Cl2（1分）；H2 2e + 2OH=2H2O（2分）（4）H2 (g) +Cl2 (g) = 2HCl(g) ；H =1846 kJmol1（2分）16（6分）（1）B（1分）； （2）B（1分） ； （3）锥形瓶（1分）；棕黄（或橙）色溶液变浅（或褪色）（1分）；（4）溶液分为两层，上层液体呈橙红色，下层几乎无色。（2分）17（10分）（1）放出（1分）；（2）题中已知H2Te分解反应的S0，那么碲与氢气如果反应则其S0（1分）；由图可知：H2和Te的反应是一个吸热反应，即H0 （1分）。所以该反应不能发生。（3）H2SH+HS；HSH+S2（2分，只写第一步电离也得分）；电离程度越大（或酸性越强）（1分）；一定增大（1分）。（4）K = 甲2/(1甲)3（2分）；小于（1分）第卷18（化学与生活模块，共10分）（1） （3分，写对4个得1分，写对5个得2分，多选或错选不得分）（2）（2分，每空1分）甲醛； 氡（3）ACD（2分，写对2个得1分，多选或错选不得分）； 取补铁保健品配成溶液，若溶液有色，