2020届高三化学一轮复习45分钟滚动提升训练卷（3） 苏教版

在45分钟内滚动训练卷(3)调查范围：主题78分： 100分一、选题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案)。1 .“酸碱质子理论”认为，能给质子(h )的分子和离子都是酸，能接受质子的分子和离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子和离子给质子的能力大小。 根据“酸碱质子理论”，以下说法是正确的()A.2Na 2H2O=2NaOH H2为酸碱反应B.ClO- H2OHClO OH-是酸碱反应ClO-、OH-、CH3COO-碱性(或酸性)的强弱顺序无法比较D.HCO既不是酸也不是碱，NH3既不是酸也不是碱2 .可逆反应的平衡常数k的值大的情况下，如下说明是正确的()a .该反应的反应物混合后变得不稳定b .这种反应一旦发生就很快完成c .该反应达到平衡时，至少一种反应物含量较少d .在这种反应中使用催化剂的意义很小3 .以下说法正确的是()A.pH=13溶液中可以大量共存Na、Mg2、Cl-、NOB.pH相等时，NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4这3种溶液中，c(NH )的大小顺序为=c .等体积等浓度的氢氧化钠和醋酸混合后： c(Na )=c(CH3COO-)在D.25 下，Al(OH)3固体0.01moll-1氨水20ml中的Ksp小于0.01moll-1nh4cl溶液20ml中的Ksp4 .在一定条件下，若x、y、z的开始浓度分别为c1、c2、c3(均不是0 )，达到平衡时的x、y、z的浓度分别为0.1moll-1、0.3moll-1、0.08moll-1，则可逆反应X(g) 3Y(g)2Z(g )的以下的判断不合理()A.c1c2=13b .在平衡的情况下，y与z的产生速率之比是3:2C.X、y的转化率不相等D.c1的值范围为0c10.14 molL-15 .化学常用图像直观描述化学反应的过程和结果。 下图描述为正确()a .根据图可以判断可逆反应A2(g) 3B2(g)2AB3(g )的h0b .图显示压力对可逆反应2A(g) 2B(g)3C(g) D(g )的影响，甲的压力强c .图可以表示氨气在醋酸溶液中流动到过剩为止的溶液的电导率的变化根据d .图，为了除去CuSO4溶液中的Fe3，可以在溶液中加入适量的CuO，使用直到pH达到4左右图G3-16 .以下说法正确的是()A.Na2SiO3溶液加热、干燥、烧成后得到的固体成分为SiO2b .为了制备fecl3溶液，将fecl3固体溶解于硫酸中，用水稀释至所需浓度C.AgI沉淀可转化为AgCl沉淀d .为了绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同的时间用pH计测定锥形瓶中溶液的pH7 .在t下，在2 L密闭容器中使X(g )和Y(g )反应生成Z(g )。 反应过程中x、y、z的浓度变化如图G3-2(a )所示，其他条件不变，温度分别为T1和T2时，y的体积分率与时间的关系如图G4-2(b )所示。 下一个结论正确的是()图G3-2a .在反应进行前3 min，用x表示的反应速度v(X)=0.3 mol(Lmin)-1b .在容器中发生反应可以表示为3x (g )-y (g )-2z (g )c .不改变其他条件，提高温度，增大反应的化学平衡常数kd .改变反应条件，反应过程如图(c )所示，变化的条件是增大压力二、非择题(本题包括4个小题，共58分)8.(14分钟)某研究组对反应A(g) 2B(g)2C(g) D(s )在催化剂存在下的最佳反应条件进行了一系列实验，根据得到的实验数据绘制图G3-3:图中C%为反应气体混合物中c的体积%含量(全部实验的反应时间相同)。(1)该反应的反应热为h _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)点m和点n处的平衡常数k的大小为KM_KN (填充“”，或“=”。图G3-3(3)工业上进行该反应得到产品c的适宜条件是温度是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _选择温度的理由是：我要让温度变成一个温度。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _压力是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _选择压力的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)图中说明450 前的C%变化缓慢急剧增大，600 后缓慢增加的原因。._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _9.(16分钟)在一定温度下在体积5 L的密闭容器中发生可逆反应。(I )某个可逆反应的化学平衡常数式为： K=(1)编写该反应的化学方程式。.(2)可以判断该反应必定达到化学平衡状态的依据是_。a .容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化B.v正(H2O)=v反(H2 )c .容器中气体的密度不随时间变化d .容器中所有物质的量不随时间变化在消耗n mol H2同时消耗n mol CO(ii )在该密闭容器中加入2mol的fe(s )和1mol的H2o(g )时，t1 s时H2的物质量为0.20 mol，t2 s时正好保持平衡，此时H2的物质量为0.35 mol。(1)t1t2之间的化学反应速度v (H2 )=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)再加入2 mol Fe(s )时，平衡_移动(向正反应方向填充“反应方向”或“否”)，继续通过h2o (g )1mol，再次达到平衡后，h2的物质量为_mol。图G3-4(3)该反应的逆反应速度的时间变化的关系如图G3-4所示。 在t1中，某个条件被改变了。 修改的条件是._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _10.(14分钟)科学家提出了酸度新概念AG，可克服AG表示溶液酸碱度强弱、pH表示溶液酸碱度的缺点，AG=lg。 在25 下，现在物质的量浓度为0.4 mol/L的HA溶液和0.2 mol/L的NaOH溶液等体积混合(溶液的总体积与两种溶液体积之和大致相等)。(1)ha为HCl时，混合溶液的ag=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)ha为HCN，溶液中的c(Na )c(CN-)时，溶液为_ (酸性、碱性、中性)，混合溶液中的离子浓度的大小为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)如果ha为CH3COOH，混合溶液为AG0，则溶液中的粒子浓度关系正确为_。A.c(Na )=c(CH3COOH) c(CH3COO-)B.c(CH3COO-)c(Na )c.c (na ) c (h )=c (ch3c ooh ) c (ch3c ooh-)d.c(h ) c(ch3cooh)=c(na ) c(oh-)(4)根据上述讨论，混合溶液的酸度是.进了。11.(14分钟)工业上以海水为原料可以得到金属镁及其多种化合物。 其中Mg(OH)2是制备镁盐、耐火材料、阻燃剂等的重要原料。在25下Mg(OH)2溶解度积Ksp=5.610-12；mg (oh )2(s )=MgO (s ) H2O (g )h=81.5 kj mol-1。 让我们回答下一个问题(1)以下描述正确的是_。 (填写字母号码)a .从海水中得到Mg(OH)2，在工业上选择NaOH作为沉淀剂B.Mg(OH)2能够作为阻燃剂使用主要是分解吸热和MgO被复可燃物的生成c .工业上Mg(OH)2制金属镁的流动如下(2)众所周知，作为酸碱指示剂的肉豆蔻基苯蓝变色的pH范围如下pH值8.08.09.6 9.6颜色黄色绿色蓝色在25 下，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的显色为_。(3)达喜是中和胃酸的常用药物，其有效成分是铝和镁的碱性碳酸盐。 在此，进行下面实验来决定化学式实验1 :取此碱性盐3.01 g，充分烧灼至恒重，测定固体质量减少1.30 g实验2 :将该碱性盐3.01 g溶解于充分量的盐酸中，产生CO2的体积为112 mL (标准状况)实验3 :在实验2的溶液中加入足够量的NaOH溶液，得到1.74 g白色沉淀。达喜中的Mg2和Al3的物理量之比是.计算达喜的化学式。在45分钟内滚动训练卷(3)1.B 解析 B项的ClO-键质子可视为碱，但H2O给予质子，可视为酸。 两者的反应可视为酸和碱的反应。 b项根据正确的题目，结合质子的能力(或者给质子的能力)越强，碱性(或酸性)越强，c项就越错。2.C 解析可逆反应的平衡常数k值大，反应可进行的程度大，即反应限度大，反应比较完整，但与反应速度大小无关。3.B 解析 Mg2在碱溶液中不能大量存在，a项错误等体积等浓度的氢氧化钠和醋酸混合时恰好中和，混合液呈碱性，即c(H )c(CH3COO-)，c项错误的溶解度积常数4.C 解析达到平衡时，c(x):c(y)=1:3，变换后的c(x):c(y)=1:3中，c1c2=13，a合理c是不合理的平衡时的y、z生成速度的比是其化学计量数的比，b是合理的开始时刻c3=0时，c1具有极大值： c3=05.D 分析由图可知，逆反应速度随温度上升而增大快于正反应速度，温度上升，平衡向逆反应方向移动，反应为发热反应，a项不符合问题的压力变化对可逆反应2 a (g )2b (g )3 c (g )d (g )的平衡没有影响， 增大压力时反应速度加快，达到平衡的时间缩短，b项是不符合问题的醋酸和氨一水合物都是弱电解质，但由于两者结合生成强电解质，因此氨气开始流动时溶液的导电性变强，即使完全反应，导电性也不变， 从c项不符合问题的图可以看出，pH为4左右时，Fe3可以沉淀，但Cu2不能沉淀，d项符合问题。6 .由于Na2SiO3溶液在c选项a的水解过程中不会生成挥发性物质，因此最终生成物为Na2SiO3的选项b中必须溶解于盐酸的选项d在滴定的终点附近飞跃，因此记录数据的时间间隔较短。7.B 分析 A项错误，v(X)=0.1 mol(Lmin)-1； b项是正确的，按照化学计量比等于物质的量变化量的比，n (x ):n (y ):n (z )=0.6:0.2:0.4=3:1: 2； 从图(b )可以看出，c项的错误，根据“先弯曲再平坦”的原则，T2T1，温度上升，y的体积分率下降，平衡反向移动，平衡常数k减少的d项的错误，从图(c )可以看出，平衡不移动，只是反应速度加快8.(1)(2)=(3)500600低于500 时，C%的值过小，超过600 时，C%随着温度的上升而增大的幅度不明显，但升温对燃料和设备成本的要求随着压力的增大而增加101 kPa，C%的增大幅度不明显(4)该反应必须在特定的催化作用下顺利进行，但该催化剂只能在350 以上表达催化活性，在500 左右催化效果最好，600 以上的变化成为温度变化平衡移动时解析 (1)由图中的曲线可知，达到700 以上时，随着温度升高，c的含量逐渐增大，温度升高，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应。(2)M点和n点的温度相同，因此平衡常数相同。9.()(1)c(s) h2o(g)co(g) h2(g )(2)A、b、c()(1) molL-1s-1(2)不