2020年各地高考化学模拟计算题精选 新课标 人教版

2020 年各地高考化学模拟计算题精选年各地高考化学模拟计算题精选 1. (10 分)将 3.20g Cu 溶于 B mol/L 过量的硝酸溶液 30.0 mL 中，假设硝酸的还原产物只 有 NO2和 NO，反应结束后，将所剩溶液加水稀释至 1000 mL，测得c(NO3)0.200 mol/L。 (1)试求稀释后溶液的 pH。 (2)生成的气体中 NO2和 NO 的物质的量(可以含有 B 的代数式表示)。 (3)用 NaOH 溶液吸收氮的氧化物是防止 NOx 污染的一种方法。原理为： 2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2O，NONO22NaOH2NaNO2H2O 若生成的混合气体能被 NaOH 溶液完全吸收，试讨论 B 的取值范围。 (1)(1)设稀释后溶液的设稀释后溶液的 H H+ +物质的量浓度为物质的量浓度为 c(Hc(H+ +) )，依溶液电中性，有：，依溶液电中性，有：(3.20g64g/mol)(3.20g64g/mol) 22c(Hc(H+ +)1.00)1.00 L=0.200L=0.200 mol/L1.00Lmol/L1.00L，解得，解得 c(Hc(H+ +)=0.100)=0.100 mol/Lmol/L，pH=pH=lgc(Hlgc(H+ +) ) =1=1 (2(2 分分) ) (2)(2)设设 n(NOn(NO2 2)=a)=a molmol，n(NO)=bn(NO)=b molmol，依电子得失守恒，有：，依电子得失守恒，有：a a3b=0.1003b=0.100 （1 1 分）分） 依依 N N 元素守恒，有：元素守恒，有：a ab=0.030Bb=0.030B0.2000.200 （1 1 分）分） 解解联立得：联立得：a=(0.045Ba=(0.045B0.350)mol0.350)mol，b=(0.150b=(0.1500.015B)mol0.015B)mol（各（各 1 1 分）分） (3)(3)依题意有不等式：依题意有不等式：n(NOn(NO2 2)0)0，n(NO)0n(NO)0，n(NOn(NO2 2)n(NO)n(NO)，即：，即：0.045B0.045B0.35000.3500， 解得解得 B7.80B7.80；0.1500.1500.015B00.015B0，解得，解得 B10.0B10.0；0.045B0.045B0.3500.1500.3500.1500.015B0.015B， 解得解得 B8.30B8.30；综合上述结果得：；综合上述结果得：8.3B108.3B10。( (上、下限只算出一个且正确给上、下限只算出一个且正确给 2 2 分，分， 算出二个并得出结果得算出二个并得出结果得 4 4 分分) )。 2.(8 分)将 FeO 和 Cu(NO3)2的混合物 9.08g 全部溶解于含有 0.3molHCl 的某浓度的盐酸中 （此时有部分 Fe2+被酸性条件下的 NO3-氧化：3FeCl2+HNO3+3HCl=3FeCl3+NO+2H2O）,当向 溶液中通入一定量的氯气时，溶液中的 Fe2+刚好被完全氧化，再向溶液中加入 10g 过量的 铁粉，充分反应后，放出标准状况下的氢气 224mL，过滤，得到不溶性固体 6.72g。问 （1）原混合物中 FeO 的物质的量为 ，Cu(NO3)2的物质的量为 。 （2）通入的氯气在标准状况下的体积是 。 解析解析：（：（1 1）设设 FeOFeO 和和 Cu(NOCu(NO3 3) )2 2的物质的量各是的物质的量各是 xmol,ymolxmol,ymol 发生反应的先后顺序为发生反应的先后顺序为： FeO+2HCl=FeClFeO+2HCl=FeCl2 2+2H+2H2 2O O x x 2x2x 3Fe3Fe2+ 2+NO +NO3 3- -+4H+4H+ +=3Fe=3Fe3+ 3+NO+2H +NO+2H2 2O O 亚铁离子与氢离子过量亚铁离子与氢离子过量 6y6y 2y2y 8y8y 2Fe2Fe2+ 2+ + + Cl Cl2 2=2Fe=2Fe3+ 3+2Cl +2Cl- - x-6yx-6y 0.5(x-6y)0.5(x-6y) 2Fe2Fe3+ 3+Fe=3Fe +Fe=3Fe2+ 2+ x x 0.5x0.5x CuCu2+ 2+Fe=Fe +Fe=Fe2+ 2+Cu +Cu y y y y Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2 0.010.01 0.020.02 0.010.01 质量守恒质量守恒：56560.5x-(64-56)y+0.010.5x-(64-56)y+0.0156=10-6.7256=10-6.72 根据根据 HClHCl 守恒守恒：2x+8y+0.02=0.32x+8y+0.02=0.3 解之得解之得：x=0.1(mol)x=0.1(mol) y=0.01(mol)y=0.01(mol) （2 2）消耗氯气的体积为消耗氯气的体积为：0.5(x-6y)0.5(x-6y)22.4=0.448(L)22.4=0.448(L) 答案答案：(1)FeO(1)FeO 0.1mol0.1mol Cu(NOCu(NO3 3) )2 20.01mol0.01mol (2)0.448L(2)0.448L 3若某城市用煤含硫的质量分数为 1.5%，该城市每天烧煤 1.210 4吨，其中有 80%的硫 转化为 SO2进入空气。设某天该 SO2中的 70%未能扩散而被氧化后随着约 310 7 m3的 雨水降落到城市地面上，取一定体积的雨水试样，在空气中长时间放置，此次雨水最终 的 pH 约为多少？（计算结果用对数形式表示） n（H2SO4）=3. .1510 6 mol， c（H+）=2. .110 4 mol /L , pH = 4 lg2. .1（2 分）分） 4已知：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。有两个实 验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。 （1）第一小组设计方案的流程如下： 写出 n (OH)、n (Ca2+)与 n (Na+)的关系：n（Na+） 。 设 n (Na+)x mol、n (Ca2+)=y mol，请填写下表： 碱石灰的 可能组成 NaOH、CaO NaOH、CaO 、 Ca (OH)2 NaOH、 Ca (OH)2 NaOH、 Ca (OH) 2、H2O n (Na+)、n (Ca2+) 的关系 40 x+56y = 4 （2）第二小组同学查得如下资料：Ca(OH)2在 250时不分解、NaOH 在 580时不分解。 他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰 4.0g，在 250时加热至恒重， 测得固体质量减少了 0.42g，剩余固体在 580时继续加热至恒重，固体质量又减少了 0.75g。请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数。 （1） n（Na+） n（OH ） ）2n（Ca2+） （1 分）分） 40 x+56y4. .040 x+74y（1 分分） ；40 x+74y=4. .0（1 分分） ；40 x+74ya时，主要的大气污染物是 ； 当 a a时， ； 当 a a时， ； 总反应 。 （1）辛烷完全燃烧的反应为：）辛烷完全燃烧的反应为：C8H18+12.5O2 8CO2+9H2O（2 分）分） 完全燃烧的条件为完全燃烧的条件为（4 分）分）016 . 0 016 . 0 625 10 5 5 . 12 1 aa则 （2）CO；NOx（即（即 NO 和和 NO2） （各（各 2 分）分） （3）CO+CuO=CO2+Cu 2NOx+2xCu=N2+2xCuO （各（各 1 分）分） 2xCO+2NOx 2xCO2+N2（2 分）分） 11钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的 常量元素，维生素 D 参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的 作用。某制药有限公司生产的“钙尔奇 D600 片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含 主要成分碳酸钙 1.5 g (相当于钙元素 600 mg)，成人每天服用 1 片。 ” (1) “1.5 g 碳酸钙与 600 mg 的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式并计算表示 (2) 该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇 D600”相同，仅仅是碳酸钙的含 量不同。为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下实验：取 10 片该片剂碾碎后放入 足量的 HCl 中经充分反应(假设该片剂的其余部分不与 HCl 反应)过滤，取滤液加(NH4) 2C2O4,使 Ca2 生成 CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成 1 L 溶液，取 其 20.0 mL，然后用 0.0500 mol/LKMnO4 溶液滴定，反应中用去 12 .0 mL KMnO4溶液，发 生的离子反应为： 2MnO4 +5H2C2O4 +6H 2Mn2 +10CO2+8H2O 请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量。 参照上述关于“钙尔奇 D600 片剂”的文字说明，你认为该片剂的名称应该叫“钙 尔奇 D_ 片剂” 。 (1) (2 分分) 6001000 100 40 5 . 1 (2) 设：每片药片中含设：每片药片中含 CaCO3的物质的量为的物质的量为 x 2MnO4 5H2C2O4 5CaCO3 2 5 0.051210-350 mol x /10 mol (2 分分) x=0.0075 (mol) (2 分分) m （CaCO3）=0.75 （ g ） (1 分分) 300 (1 分分) （注：其它合理的解法，参照上述标准分步给分。（注：其它合理的解法，参照上述标准分步给分。 ） 12(12 分)标准状况下，分别向甲、乙、丙三个容器中加入 30.0mL 同物质的量浓度的盐 酸，再加入不同质量的由两种金属组成的合金粉末，测量放出气体的体积；另在甲、乙、 丙三容器中加入与上述盐酸同体积同浓度的 NaOH 溶液，再分别加入与上述实验相同质量的 同一合金,亦测出放出气体的体积。有关的实验报告如下： 实 验 记 录甲乙丙 加入合金质量/g 0.5101.533.57 与盐酸反应生成气体/L 0.5600.6720.672 与 NaOH 溶液反应生成气体/L 0.336xy （1）根据表中数据可以计算获得_(选填序号)。 A、合金的组成 B、合金中组分的含量 C、盐酸中 HCl 的物质的量浓度 D、盐酸的密度 （2）若两种金属是下列选项中的某两种，则从甲容器的两次实验： 不经计算可肯定没有_（选填序号） 。 CuO A、Ca B、Fe C、Cu D、Mg E、Al （3）通过计算讨论给出合金的成分。 （4）计算x和y的值。 （1 1）C C（2 2 分）分） （2 2）CC（2 2 分）分） MgMg 和和 AlAl（4 4 分）分） （3 3）x=1.008L=1.008L（2 2 分）分） y=2.016L(2=2.016L(2 分分) ) （本试题若有其它合理答案均可参照给分）（本试题若有其它合理答案均可参照给分） 13对一定量的 KClO3加热使其部分分解，然后向反应后的混合物中加入足量稀硫酸并加 热发生如下反应：KClO3+5KCl+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O，假设原 KClO3为 m mol，第一步反应 KClO3分解率为 ，两步反应生成的 O2与 Cl2总物质的量为 n mol。 计算当氯元素全部转化为 Cl2时的 值及 n 与 m 的函数关系式。 讨论在 取不同值时，n 与 、m 的函数关系式及 n 的最大值。 14中学化学教材上有如下介绍：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固 体就是碱石灰。有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。 （1）第一小组设计的实验方案如下 称取 4.0g 碱石灰 配成 500mL 溶液 数据 a 沉淀数据 b 过滤、洗涤 干燥、称量 取 50mL 溶液加 入足量 Na2CO3 取 50mL 溶液 操作 I 计算 n(OH) n(Ca2+) 计算 下列关于溶液中 n(OH)、n(Ca2+)、n(Na+)之间的关系式正确的是_。 an(Na+)+ 2n(Ca2+)= n(OH) b2n(Na+)+ n(Ca2+)= n(OH) cn(Na+)+ n(Ca2+)=2n(OH) 现有 4.0g 碱石灰，设其中 n(Na+)=x mol，n(Ca2+)=y mol，请填写下表： 碱石灰的 可能组成 NaOH，Ca O NaOH，CaO ， Ca(OH)2 NaOH，Ca(OH )2 NaOH， Ca(OH)2，H2O x、y 之间关系式 （等式或不等式）40 x+56y4.040 x+74y （2）第二小组查得如下资料：氢氧化钙在 250时不分解，氢氧化钠在 580时不分解。 他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰 4.0g，在 250时加热至恒重，测得 固体质量减少了 0.6g，剩余固体在 580时继续加热至恒重，固体质量又减少了 0.7g 。请 通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数。 n(Na+)= n(OH ) ) 2n(Ca2+)（2 分）分） 40 x+56y=4.0（1 分）分） 40 x+74y=4.0（1 分）分） 40 x+74y4.0（1 分）分） （2）NaOH%=13%（2 分）分） ，Ca(OH)2=72%（2 分）分） ，H2O=15%（1 分）分） 15(14 分)为测定一置于空气中的某硫酸酸化的 FeSO4溶液中 Fe2+被氧化的百分率，某同 学准确最取 pH=1（忽略 Fe2+、Fe3+的水解）的 FeSO4溶液 200mL，加入过量 BaCl2溶液， 充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀 28.0 g；再另取同样的 FeSO4溶液 200 mL，向其 中加入过量 NaOH 溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼 烧所得固体，最终得固体 8.0g。 (1)通过计算，填写下表： c(H+)c(SO42)c(Fe2+、Fe3+) 注：c(Fe2+、Fe3+)表示 Fe2+和 Fe3+的总的物质的量的浓度 (2)计算原溶液中 Fe2+被氧化的百分率。 (3)当 Fe2+部分被氧化时，试推导 c(Fe2+、Fe3+)与 c(H+)、c(SO42的关系。 （1）0.1mol/L 0.6 mol/L 0.5 mol/L（每空（每空 2 分）分） （2）根据电荷守恒有：）根据电荷守恒有： 2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=2c(SO42 ) 代入（代入（1）中所求数据：）中所求数据： 2c(Fe2+)+3c(Fe3+)=1.1 mol/L 又又 c(Fe2+)+c(Fe3+)=0.5 mol/L 解得：解得：c(Fe2+)=0.4 mol/L 1， ，c(Fe3+)=0.1 mol/L 1 （ （2 分）分） Fe2+被氧化的百分率为：被氧化的百分率为：（2 分）分）%20%100 /4 . 0 /1 . 0 1 1 Lmol Lmol （3）若）若 Fe2+没有被氧化，没有被氧化，c(Fe2+、Fe3+)= c(SO42 ) c(H+) 2 1 若若 Fe2+全部被氧化，全部被氧化，c(Fe2+、Fe3+)=c(SO42 ) c(H+) 3 2 3 1 故当故当 Fe2+部分被氧化时，部分被氧化时，c(Fe2+、Fe3+)与与 c(H+)、c(SO42 )的关系为： 的关系为： c(SO42 ) c(H+)c(Fe2+、Fe3+)c(SO42 ) c(H+) 2 1 3 2 3 1 16、 （12 分）一包重 41.6 g 的固体样品，其成分是硫和铁的化合物，将它充分煅烧后，硫 和铁分别被氧化成 SO2和 Fe2O3，其中 SO2在标准状况下为 13.44 L。试求： （1）样品中硫元素与铁元素的物质的量之比。 （2）样品化合物的成分是什么？ （3）样品中化合物的物质的量各为多少？ 解解析析：（1）n（SO2）=0.6 mol，41.6 g 样样品品中中含含铁铁的的质质量量为为 m（Fe）= 1 - molL22.4 L44.13 41.6 g0.6 mol32 gmol 1=22.4 g， ，n（Fe）=0.4 mol， 1 - molg56 g 4 . 22 n（S） n（Fe）=0.6 mol 0.4 mol=3 2。 （2）因）因 1 13 22 1，故该样品为，故该样品为 FeS 和和 FeS2的混合物。的混合物。 （3）设）设 FeS、FeS2的物质的量分别为的物质的量分别为 x、y，则有，则有 mol6 . 02 mol4 . 0 yx yx mol2 . 0 mol2 . 0 y x 解得 答案：（答案：（1）3 2（3 分）分） （2）FeS 和和 FeS2（3 分）分） （3）FeS 为为 0.2 mol（3 分）分） ，FeS2为为 0.2 mol（3 分）分） 说明答案说明答案(2)也可以是也可以是 Fe2S3 (3) 0.2mol 17、 （10 分）有三份不同质量的铁粉样品，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别 与含有 0.8molHNO3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有 NO。据此回答下列问题： 甲取样品，反应后溶液中铁只以 Fe3+离子形式存在，则样品的质量为 g。 乙取样品，反应后溶液中既含有 Fe3+、又含有 Fe2+离子，则样品的质量（设为 ag）范围是 。 丙取样品，将其慢慢加入到稀硝酸中，并搅拌，反应过程中溶液里 Fe3+、Fe2+、NO3三种离子中的两种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该 曲线表示的是_物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外 2 种离 子的物质的量的变化曲线。 11.2g （2 2 分）分） 11.2a16.8（2 2 分）分） NO3 （ （2 2 分）分） 18 2020 年江苏省环境状况公报指出：江苏省 2020 年工业（主要是热电厂）二氧化硫 排放总量为 1.24106 t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子 仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的 61.9%，阳离子以铵根离子为主，约占阳离 子总量的 84.1%。阴离子中 SO42和 NO3的质量比为 4.131，NO3的比例呈明显上 升的趋势。 回答下列问题： 江苏省大气污染特征是_ A煤烟型 B机动车尾气型 C由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化 D由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化 请你提出江苏省防治酸雨的两条主要措施 _； _。 某校研究性学习小组拟选择“不同地点空气中二氧化硫的含量分析”的课题进行探 究。 如果你参加该课题的探究，在小组讨论测定地点时，你建议选择的测定地点分别是 _。 通过查阅资料后发现，1994 年以前，人们常采用 HgCl2、NaCl 的混合溶液吸收二氧 化硫，1994 年国家颁布标准（GB/T1526294）规定用甲醛溶液吸收二氧化硫。变更 吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好外，另一个原因可能是 _。 甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应，生成稳定的羟基甲磺酸： HCHOH2SO3 该反应类型属于_。测 定时，只需向吸收空气的甲醛吸收液中加入适量 NaOH 和指示剂，SO2与指示剂、甲醛反应生成 可溶性紫红色化合物，根据溶液颜色深浅（用吸 光度 A 表示，可由仪器进行测量） ，就能确定二 氧化硫的含量。实验测得 SO2含量与溶液的吸光 度 A 的关系如右图所示。若欲测定某地空气中二氧化硫的含量（mgm3） ，除需要 测定吸光度 A 外还需要记录的数据为 _。 C 加强燃煤的脱硫处理和燃煤尾气中加强燃煤的脱硫处理和燃煤尾气中 SO2的处理；强化机动车的尾气净化装置的安装管理的处理；强化机动车的尾气净化装置的安装管理 等。等。 （凡涉及减少空气中（凡涉及减少空气中 SO2和氮氧化物含量的正确方法均能得分）和氮氧化物含量的正确方法均能得分） 工厂、学校、村庄（或居民住宅区）工厂、学校、村庄（或居民住宅区） 、公园（或农田）等（至少答出、公园（或农田）等（至少答出 3 种不同类型的地种不同类型的地 点）点） ；汞盐毒性大污染环境；汞盐毒性大污染环境；加成反应，吸收的空气的体积，吸收空气时的温度、大加成反应，吸收的空气的体积，吸收空气时的温度、大 气压强。气压强。 19 （8 分）我省是全国重要的化工大省。现有某工业反应混合液，其可能含有的组分为乙 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 SO2(g) A 05.010.015.020.0 醚（C2H5OC2H5） 、乙醇（C2H5OH）和水。经分析知，液体中各元素的原子个数之比 为 CHO16425。 （1）若该混合液中只含两种组分，则所有可能的组合是 。 （2）若该混合液中含有三种组分，且知在 628g 该混合液中含有 1molH2O，则此时乙醇和 乙醚的物质的量各是多少？ 解：解：根据平均值规律，可确定为：乙醚和乙醇、乙醚和水。根据平均值规律，可确定为：乙醚和乙醇、乙醚和水。(4 分分) （2）令该混合物为）令该混合物为 C16H42O5，则，则 1mol 该有机物质量为该有机物质量为 314g，628g 该有机物即为该有机物即为 2mol， 即含即含 32molC、84molH、10molO。 设设 628g 混合物中含混合物中含 amolC4H10O、bmolC2H6O,且知且知 n(H2O)=1mol，有，有 解之得解之得 a=7 b=2 4a+2b=32 a+b+1=10 则乙醚为则乙醚为 7mol ,乙醇为乙醇为 2mol （4 分）分） 20、在低压低温条件下，将 Na2O 粉末放入盛有 CO2和水蒸气n（CO2） n（H2O）的密 闭容器中充分反应。 （1）若 Na2O 粉末的质量为 6.2 g ，反应完全后容器内仍有较多的 CO2剩余，则在反 应后容器内的固体物质中一定含有 ，该固体的质量为 ；若反应完全后容器 内只有 H2O 蒸气剩余，则容器中固体的质量 m 的取值范围是 。 （2）若 Na2O 的质量为 a g ，混合气体的物质的量为 b mol，反应完全后容器内 CO2有 剩余，则在 b mol 混合气体中 CO2的物质的量 x 的取值范围是 。 （3）若 Na2O 的质量仍为 a g ，混合气体的物质的量仍为 b mol，反应后容器内气体无 剩余