2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（江苏卷含解析）

2020年，普通高校将招收学生参加全国化学统一考试江苏卷单项选择题：该题包括10个项目，每个项目得2分，共20分。每个项目只有一个选项。1.2020年世界地球日中国的主题是“节约和集约利用资源，倡导绿色和简单的生活”。应提倡以下做法A.夏季将空调温度设置得尽可能低。B.推广使用一次性塑料袋和纸巾C.私家车减少，公共交通增加D.促销商品的豪华包装回答 c2.下列化学术语是正确的A.质量数为31 : 3115P的磷原子B.氟原子：的结构图C.cacl2的电子：D.化学分子式：硫酸铝回答一分辨率质子数是15，a是正确的；f原子中的电子数是9，b是错的；c .离子化合物中的阴离子和阳离子间隔排列，电子型离子分开书写，不能结合，c错了；明矾是十二水合硫酸铝钾，d是错的。回答a。3.下列相关物质具有相应的性质和用途A.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面罩的供氧剂B.二氧化氯是可还原的，可用于自来水消毒。碳二氧化硅具有高硬度，可用于制造光纤。D.NH3可溶于水，可用作制冷剂。回答一决议答：过氧化钠可以与二氧化碳反应生成氧气，答是正确的；二氧化氯仅用于自来水消毒，因为它的氧化性，b是错误的；二氧化硅具有良好的透光率，用于制造光纤，c是错误的；氨在气化过程中吸收大量的热量，所以氨可以用作制冷剂。回答a。4.以下制备SO2、验证其可漂白性、收集和处理尾气的装置和原理可达到实验目的A.准备so2b。验证漂白性能c .收集so2d。处理尾气回答 b5.短周期主族元素X、Y、Z和W的原子数依次增加，只有Y和Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最高的元素，W是短周期内金属性最强的元素。以下陈述是正确的A.原子半径： r(X) r(Y) r(Z) r(W)硼钨最高价氧化物的水合物是一种弱碱单质c.y的氧化性比z的强。d、x、y和z可以形成共价化合物和离子化合物回答 d解析氧是地壳中最丰富的元素，Z是O元素，所以Y是N元素；钠是短周期金属丰度最强的元素，钨是钠；x具有最小的原子序数，并且没有与y和z相同的周期，所以x是元素h。w的最高价氧化物是氢氧化钠，它是强碱，b是错的；氮气的氧化性比氧气弱，c是错误的；氘、氮、氧可以形成共价化合物，如硝酸或硝酸铵等离子体化合物。d是正确的。答案是d。6.下列指定反应的离子方程式是正确的A.钠与水反应： na2h2o a 2ohH2B.电解饱和盐水得到烧碱和氯气： 2cl-2h2o 2 C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： ba2ohHBA so4h2od、在碳酸氢铵溶液中加入足量的石灰水： Ca2oh-CaCO3H2O回答 bA.电荷不守恒，a .错误；b .权利；错比，OH-，h，H2O化学量都是2，c误差；NH4和OH-之间的反应被忽略了，d错了。答案是b。7.在给定的条件下，可以实现下列选项中所示的物质之间的转换回答 c8.新能源二甲醚(CH3OCH3)可通过以下反应获得。以下陈述不正确C(s) H2O(g)一氧化碳(g)H2(g)H1=kJmol-1一氧化碳(克)H2O(克)二氧化碳(克)H2(克)H2=b千焦摩尔-1CO2(g)3 H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H3=c千焦摩尔-12CH 3OH(g)CH3 OCH 3(g)H2O(g)H4=d kj mol-1A.反应和为反应提供原料气B.反应也是二氧化碳资源利用的方法之一C.反应CH3OH(g)CH3OH 3(g)H2O(l)的H=kj mol-1D.反应2CO(g) 4H2 (g) CH3OCH3 (g) H2O(g)的H=(2b 2c d)kJ mol-1回答 c分辨率答：反应和的产物CO2和H2是反应的反应物，答是正确的；反应(3)可以将二氧化碳转化为甲醇，并将废物转化为财富。b是正确的；在这四个反应中，水都是气态的，不会给出从气态到液态的焓变化，所以c是错误的；根据( )2 ，可以得到反应 的三个反应的反应和相应的焓变化。d是正确的。答案是c。9.在常温下，下列离子群可以在特定溶液中大量共存A : Fe3、Mg2、SCN、Clb . c(h)/c(oh-)-:K，Na，活性碳(Fe2)=: K，溶于1摩尔-1溶液D :钠、在溶液中能使甲基橙变红。回答 b10.H2O2的分解速率受多种因素影响。不同条件下70时H2O2浓度随时间的变化如图所示。以下陈述是正确的A.图A显示，在其他条件相同的情况下，H2O2浓度越低，分解速率越快。B.图b显示当其它条件相同时，溶液的pH越低，H2O2的分解速率越快。图c显示，当存在少量Mn 2时，溶液的碱性越强，H2O2的分解速度越快。图c和图d表明Mn2对碱性溶液中H2O2的分解速率有很大影响。回答 d从图A可以看出，过氧化氢的浓度越高，分解越快，而图A是错误的；从图b可以看出，溶液的碱性越强，即pH值越高，过氧化氢分解越快，b是错误的；根据可变控制方法，在三个实验中必须加入相同量的Mn2，以比较溶液碱度对过氧化氢分解的影响。从图C中可以看出，C是错误的，因为三个实验中只有一个加入了二氧化锰。从图C和图D可以看出，溶液的碱度越强，Mn2浓度越大，过氧化氢的分解越快，正确的D值也越大。答案d11.萜类化合物广泛存在于动物和植物中。下列萜类化合物是正确的A.a和b都是芳香化合物。B.分子a和c中的所有碳原子都在同一平面上。C.a、b和c都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。硼和碳都能与新制备的氢氧化铜反应生成红色沉淀。回答 c决议答：分子没有苯环，所以不属于芳香族化合物，答错了；B a和c分子分别有6个和9个sp3杂化碳原子，所以两个分子中的所有碳原子不能在同一平面上，而b是错的；c .分子a中有两个碳碳双键，分子c中有醛基，这两个官能团都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以c是正确的；D. b分子中没有醛基，所以它不能与新制备的氢氧化铜反应。d是错误的。答案是c。12.以下陈述是正确的A.反应N2 (g) 3H2 (g) 2NH3 (g)的h0、s0B.地下钢质管道可以通过用电线连接锌块来减少管道的腐蚀。C.在室温下，在Ksp氢氧化镁=5.610-12、酸碱度=10的含Mg2溶液中，c (Mg2) 5.610-4 mol-1D.在常温常压下，锌与稀硫酸反应生成11.2升H2，反应中转移的电子数为6.021023公元前13.根据下面的实验操作和现象，结论是正确的选择实验操作和现象实验结论A将少量浓缩溴水滴入苯酚溶液中，摇匀，无白色沉淀苯酚浓度低。B向长期存在的Na2SO3溶液中加入足量的氯化钡溶液，形成白色沉淀；加入足够的稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；加入银氨溶液；没有银镜蔗糖不水解D将淀粉KI溶液加入到黄色溶液中，溶液呈蓝色该溶液含有Br2回答 b分辨率 A .向苯酚溶液中加入少量的浓缩溴水，生成的三溴苯酚可以溶解在过量的苯酚溶液中，因此没有白色沉淀，A错误；b .沉淀物部分溶解，表明仍有一些不溶物，这一定是硫酸钡，而硫酸钡溶解了，所以亚硫酸钠只是部分氧化，b是正确的；银镜反应发生在碱性条件下。在这个实验中，没有加入碱来中和稀硫酸作为催化剂，因此银镜反应不会发生，因此不可能证明蔗糖是否水解，并且c是错误的。溶液变成蓝色，表明碘生成或碘分子已经存在。能够将碘离子氧化成碘的黄色溶液不仅可以是溴水，还可以是含有其他氧化剂(如Fe3)的溶液；当然，黄色溶液也可能是稀释的碘，所以D是错误的。答案是b。14.在常温下，Ka (HCOOH)=1.7710-4，Ka(CH3COHOH)=1.7510-5，Kb (NH3H2O)=1.7610-5，下列陈述是正确的A.浓度为0.1 mol-1的氰化氢和氯化铵溶液中阳离子的量和浓度之和大于后者：用相同浓度的氢氧化钠溶液分别滴定等体积pH3的羟基乙酸和羟基乙酸溶液至终点，消耗相同体积的氢氧化钠溶液C.3336 c(hcoo-)c(oh-)=c(HCOOH)c(h)在等体积的C.0.2 molL-1 HCOOH和0.1 molL-1 NaOH的混合溶液中D.3336 c(ch3co-c(cl-c(ch3co-oh)c(h )在0.2摩尔-1 ch3co-a和0.1摩尔-1盐酸(ph 7)的等体积混合溶液中回答公元，从电荷守恒可以看出，c(H) c(Na )=c(OH-) c(HCOO-)存在于甲酸钠溶液和氯化铵溶液中。15.当温度为T1时，在三个容积为1 L的恒定容积密闭容器中，只有：个2NO2(g) 2NO(g) O2 (g)(正反应吸热)。实验表明， v正=v (NO2)消耗量=k正c2(NO2)，V反=v (NO)消耗量=2v (O2)消耗量=k反c2 (NO)c(O2)，K正和K反是速率常数，并且受温度影响。以下陈述是正确的A.当达到平衡时，容器I和容器ii中的总压力比为45当达到平衡时，容器二中的碳(O2 )/碳(NO2)大于容器一中的碳(O2)/碳(NO2)当达到平衡时，容器iii中一氧化氮的体积分数小于50%D.当温度变化到T2时，如果k为正=k为负，那么T2 T1激光唱片在某一时刻，二氧化碳=1，从反应2NO2 2NO2初始量(摩尔/升)0.30 0.50.2变化(摩尔/升)2x2x2xx天平(摩尔/升)0.3-2 x 0.5 x 0.2 x因为c(O2)cNO2=0.2 x0.3-2x=1，溶液为x=130，此时获得的浓度商Qc=(1730)2730(730)2=289210 K，所以当容器II达到平衡时，c(O2)cNO2必须小于1，b误差；如果容器三中一氧化氮的体积分数在某一时间为50%，从反应2NO2 2NO2初始量(摩尔/升)0.50 0.35变化(摩尔/升)2x2x2xx平衡(摩尔/升)2x 0.5-2x 0.35-x16.(12分)铝是一种广泛使用的金属。一种从铝土矿(主要由Al2O3组成，含有二氧化硅和Fe2O3等杂质)制备铝的工艺流程如下：注：二氧化硅在“碱溶解”过程中转化为铝硅酸钠沉淀。(1)“碱溶”过程中生成偏铝酸钠的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)将碳酸氢钠溶液添加到从“过滤器1”获得的滤液中，溶液的ph值为_ _ _ _ _ _ _ _(填写“增加”、“恒定”或“降低”)。(3)“电解一”是氧化铝的电解熔化。电解过程中用作阳极的石墨易于消耗，因为_ _ _ _ _ _。(4)“电解二”是碳酸钠溶液的电解，其原理如图所示。阳极的电极反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，阴极产生的物质A的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)铝粉可以在1000与N2反应制备氮化铝。在铝粉中加入少量氯化铵固体并充分混合，有利于氮化铝的制备，主要原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。回答(1)al2o 32OH-=2alo 2-H2O(2)减少(3)石墨电极被阳极上产生的氧氧化(4)由4co32-2h2o-4e-=4co3-O2=H2 (5)氯化铵分解产生的氯化氢会破坏铝表面上的氧化铝膜分析根据流程图和主题中的信息，当铝土矿溶于碱时，氧化铝和二氧化硅可溶于强碱溶液。过滤后，滤液中的偏铝酸钠与碳酸氢钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠。氢氧化铝燃烧后分解成氧化铝，最后电解熔融的氧化铝得到铝。碳酸钠溶液电解后可再生为碳酸氢钠和氢氧化钠循环使用。(1)氧化铝是两性氧化物，溶于强碱溶液生成偏铝酸钠和水，离子方程式为al2o 32OH-=2alo 2-H2O。17.(15分)化合物H是合成-分泌调节剂的药物中间体。合成路线流程图如下：(1)C中含氧官能团的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)DE的反应类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)记下同时满足下列条件的一种丙异构体的