2020年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学部分）试题（全国卷1参考解析）

2020年高考新课程标准第一卷综合化学7.下列日常用品主要由合成纤维制成A.尼龙绳b .宣纸c .羊绒衫d .棉衬衫参考答案 a参考分析答：尼龙绳的主要成分是聚酯合成纤维；宣纸的主要成分是纤维素；羊绒衫的主要成分是蛋白质；棉衬衫的主要成分是纤维素。所以选择一个。8.在本草衍义中，提炼砷的过程描述如下：“在提取砷的方法中，将生砷放在火上，用一个装置覆盖，使得砷烟雾在涂层装置上飞行，然后冷凝并像牛奶一样滴落，老年人的尖端是赢家，扁平和短小是第二个。”本文涉及的操作方法有A.蒸馏；升华；干馏；萃取参考答案 a参考分析：“把生砷放在火上，用一个装置盖住它，这样砷烟就会飞起，盖住装置，然后凝结”。涉及的操作方法是蒸馏，所以选择a9.已知分子式(b)、(d)和(p)是C6H6。以下陈述是正确的A.b只有两种异构体，d和p。b . b . d .和p .中只有三种二氯物质。C.b、d、p都能与酸性高锰酸钾溶液反应。只有d.b、d和p中的所有b原子在同一个平面上。参考答案 d参考分析甲乙有许多异构体，比丁和磷多，所以甲是错的；B. d .含有3种以上的二氯，所以b .错了；c . d . p .与高锰酸钾没有反应，所以c .错了；向右。所以选择d。10.用H2还原WO3制备金属钨的实验室设备如图所示(锌颗粒通常含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。以下陈述是正确的A.将高锰酸钾溶液、浓硫酸溶液和焦性没食子酸溶液依次装入1、2和3中B.在加热管式炉之前，收集管(4)中的气体并点燃，通过声音判断气体浓度。C.反应结束后，首先关闭活塞k，然后停止加热。d设备q (cape发生器)也可用于通过二氧化锰与浓盐酸反应制备氧气参考答案 b11.支持港口码头基础防腐技术。防腐通常采用外加电流的阴极保护方法。工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。以下陈述不正确A.引入保护电流，使钢管桩表面的腐蚀电流接近零B.通电后，外部电路电子被迫从高硅铸铁流向钢管桩高硅铸铁的作用是用作损耗和转移电流的阳极材料。D.输入的保护电流应根据环境条件的变化进行调整参考答案 c参考分析本主题使用外加电流阴极保护方法。a .施加强电流以抑制金属电化学腐蚀产生的电流，因此a是正确的；b通电后，被保护钢管柱作为阴极，高硅铸铁作为阳极，因此b正确；高硅铸铁是惰性辅助阳极，所以高硅铸铁不会流失，所以c是错误的；外加电流应该抑制金属电化学腐蚀产生的电流，所以d是正确的。所以选择c。12.短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增加。W的简单氢化物可以作为制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。将由X、Y和Z元素形成的盐溶解在水中后，加入稀盐酸，沉淀出黄色沉淀并产生刺激性气体。以下陈述不正确a.x简单氢化物的热稳定性比w强。B.y的简单离子具有与x相同的电子壳层结构。由c、y和z组成的化合物的水溶液可以使蓝色石蕊试纸变红。D.z和x属于同一主族，y属于同一时期。参考答案 c13.在常温下将氢氧化钠溶液加入己二酸(H2X)溶液中。混合溶液的酸碱度与离子浓度变化的关系如图所示。以下陈述是错误的A.ksp (h2x)的数量级为10-6B.曲线n表示酸碱度和变化之间的关系。C.nahx溶液D回答以下问题：(1)a的作用是_ _ _ _ _ _。(2)将少量碎瓷片放入B中的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。f的名字是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)清洗仪器：向G中加入蒸馏水：打开k1，关闭k2和k3，加热B，向管道中充入蒸汽：停止加热，关闭k1，将G中的蒸馏水抽回到C中，因为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _；打开k2排水，重复操作23次。(4)仪器清洗后，将硼酸(H3BO3)和指示剂加入到G中。铵盐样品从D注入到E中，然后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水洗涤D，关闭k1，在D中保留少量水，打开k1，加热B，水蒸汽进入E(1)在D中保留少量水的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)E中的主要反应离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，E在使用中空双层玻璃瓶中的作用为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)取M克甘氨酸(C2H3NO2)样品进行测定。滴定吸收液时，以克计，盐酸的消耗浓度为毫升，则样品中氮的质量分数为%，样品的纯度为百分之。问题编号：26参考答案(1)关闭K1后，平衡气压，防止圆底烧瓶内气压过高。(2)防止冷凝器管沸腾(3)C、E及其相连管道中的水蒸气凝结成水后，气压远低于外界大气压力。在大气压力的作用下，锥形瓶中的蒸馏水被吸回到二氧化碳中(4) (1)便于检查D装置是否泄漏空气(2)NH4OH-NH3H2O，这减少了热损失，有利于铵根转化为氨气逸出。(5)1.4立方厘米，7.5立方厘米%27.(14分)Li4Ti3O12和磷酸铁锂是锂离子电池的电极材料。它们可以由钛铁矿制备(主要成分是钛酸铁，还含有少量的氧化镁、二氧化硅和其他杂质)。工艺流程如下：回答以下问题：(1)在“酸浸”实验中，铁的浸出率如下图所示。从图中可以看出，当铁的净产率为70%时，所采用的实验条件为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)“酸浸”后， 钛主要以离子方程式的形式存在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)二氧化钛水沉淀与过氧化氢和氨水反应40分钟的实验结果如下表所示：分析40时二氧化钛转化率最高的原因。(4)钛在4)Li2Ti5O15中的化合价是4，其中过氧键的数目是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)如果向滤液(2)中加入过氧化氢和磷酸(将溶液体积设置为两倍)以完全沉淀溶液，此时是否有沉淀？(列计算)。区别在于(6)写出“高温煅烧(2)”制备的化学方程式。参考答案(1)选择温度为100；(2)FeTiO3 4H 4Cl -=Fe2 TiOCl42- 2H2O(3)高温下反应速度快，但过氧化氢在过高温度下容易分解，氨容易挥发，影响转化率。7(5)kspfepo 4=c(Fe3)c(po43-)=1.310-22，然后c(po43-)=kspc(Fe3)=1.310-17mol/l，QCmg3(po4)2=C3(Mg2)C2(po43-)=(0.01)3(1.310-17)2=1.6910-40 1.010-34，然后(6)2fe po4 li2co 3 h2c2o 4 life po4 H2O 3co 2参考分析 (1)从图中可以看出，当净铁收率为70%时，“酸浸”时间最短，速度最快，应在100下进行。(2)当钛酸铁在“酸浸”过程中用盐酸溶解时，反应后的离子方程式为FeTi O3 4 H4cl-=Fe2Ti OCL 42-2H2O；(3)温度是影响转化率的主要因素，但H2O2在高温下容易分解，氨容易挥发，所以在40时，氧化钛的转化率最高。(4)Li2Ti5O15中的锂是单价的，o是-2价，Ti是四价，过氧(O22-)中的氧元素是-1价，过氧键的数目是x。根据正负价的代数和是0，可以知道(1)2 (4)5 (-2)(15-2x) (-1)2x=0，并且溶液是x=4；(5)kspfepo 4=c(Fe3)c(po43-)=1.310最近发现，H2S是生命系统中继一氧化氮和一氧化碳之后的第三种气体信号分子，具有介导神经信号传递、舒张血管和缓解高血压的功能。回答以下问题：(1)在下列事实中，不能比较亚硫酸氢盐和亚硫酸的酸度的是_ _ _ _ _ _ _ _(填写标签)。亚硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B.亚硫酸氢盐的电导率低于相同浓度的亚硫酸0.10摩尔1的亚硫酸氢盐和亚硫酸的酸碱度分别为4.5和2.1D.巯基尿酸比亚硫酸更具还原性。(2)下图是通过热化学循环在较低温度下分解水或硫化氢制备氢气的反应系统的原理。通过计算可以看出，系统(一)和系统(二)制氢的热化学方程分别为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，生产等量H2所需的能量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)H2S在高温下与二氧化碳反应：H2S(克)二氧化碳(克)二氧化碳(克)H2O(克)。在610 k时，将0.10摩尔CO2和0.40摩尔H2S充入空的2.5 L钢瓶中，反应平衡后的水的质量分数为0.02。平衡转化率H2S=_ _ _ _%,反应平衡常数K=_ _ _ _。(2)在620 K下重复试验，平衡后水的质量分数为0.03，H2S转化率为_ _ _ _ _，反应h _ _ _ _ _为0。(填写 或=)(3)向反应器中分别充入以下气体，可使H2S转化率增加的是_ _ _ _ _ _(在标签中填写)A.H2S二氧化碳公司N2分公司参考答案(1)D(2)系统(i) H2O (l)=H2 (g) O2 (g) h=286千焦/摩尔系统(二)H2S (g)=H2(g) S(s) H=20kJ/mol系统(二)(3)2.0%；0.00285；。乙(1)、(2)和(3)热化学方程H2O (l)=H2 (g) O2 (g) h=286千焦/摩尔体系()可在整理后得到。(2) (3) (4)热化学方程H2S (g)=H2(g) S(s) H=20kJ/mol体系()可在整理后得到。根据系统一和系统二的热化学方程，每一个反应产生1摩尔的氢，而后者吸收的热量比前者少，因此系统二需要较少的能量来产生相同数量的H2。(3)H2S(g)二氧化碳(g)COS(g) H2O(g)起始0.40摩尔0.10摩尔0.0反应x x x x x平衡(0.40-x)摩尔(0.10-x)摩尔x xX=0.01mol摩尔，所以H2S的转化率为由于该反应是在反应前后具有相同气体体积的反应，在该条件下反应达到平衡时的化学平衡常数；(2)根据本课题提供的数据可以看出，当温度从610K上升到620K时，化学反应达到平衡，水的质量分数从0.02变化到0.03，H2S转化率增加。a2a1根据问题的含义，当温度升高时，化学平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理，当温度升高时，化学平衡向吸热反应方向移动，所以反应的正负反应都应该是吸热反应，所以H0；(3) A .增加H2S浓度，平衡向前移动，但添加量远远大于平衡移动转化消耗，因此H2S转化率降低，是错误的；增加二氧化碳的浓度，平衡向前移动，使更多的H2S反应，所以H2S转换率增加，是正确的；正余弦是一种产品，增加了产品的浓度，平衡了反向运动，降低了H2S转换率，犯了错误；N2是一种与反应系统无关的气体。填充N2不能移动化学平衡，所以它对H2S转化率没有影响，是错误的。35.化学选修3:材料结构和性质)(15分)钾和碘相关化合物广泛应用于化工、医药、材料等领域。回答以下问题：(1)元素K的火焰反应为紫红色，对应的紫色辐射波长为_ _ _ _ _ _ nm(填写标签)。a . 404.4 b . 553.5 c . 589.2d . 670.8 e . 766.5(2)在基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_ _ _ _ _ _，占据能层电子的电子云等值线图的形状是_ _ _ _ _ _。钾和铬属于同一个周期，核外最外层的电子构型是相同的，但熔化的p(4) KIO _ 3晶体是一种性能良好的非线性光学材料。它具有钙钛矿型的三维结构，边长a=0.446nm纳米。晶胞中的K、I和O分别位于顶角、体心和面心，如图所示。k和o之间的最短距离是_ _ _ _ _ _纳米，k旁边的o的数量是_ _ _ _ _ _。(5)在KIO3单元结构的另一个表示中，其中，I在每个顶角，K在_ _ _