2020年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学部分）试题（全国卷2含解析）

2020年普通高等学校招生全国统考理论(化学部分)问题全国卷二7 .以下说法错误的是：a .糖类化合物又称碳水化合物b .维生素d促进人体吸收钙c .蛋白质是仅由碳、氢和氧元素组成的物质d硒是人体必需的微量元素，但不能摄取过多【回答】c【名士点眼】很难考察有机物的基础知识。 注意蛋白质和糖类、油脂的组成差异。 蛋白质主要由碳、氢、氧、氮3种元素组成，也包括硫、磷等元素，糖类、油脂由碳、氢、氧3种元素组成，重视基础知识的积累。8 .阿伏伽德罗常数的值为。 下一个说法是正确的A.1L0.1molNH4Cl溶液中的数量为0.1B.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1c .在标准情况下，2.24LN2和O2的混合气体中的分子数为0.2D.0.1mol H2和0.1mol I2在密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2【回答】d【解析】a、NH4为弱碱性离子，发生水解：由于NH4h2onh3h2o h，因此NH4的数量小于0.1NA，出现a错误； b、2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子物质的量为2.42/24mol=0.2mol，因此转移电子数为0.2NA，因此b错误，c、N2和O2均为分子组成，在标准的情况下， 由于2.24L的气体中均含有的分子数为0.1NA，因此c错误，d、H2 I22HI的反应前后系数之和相等，即反应后分子全部物质的量为0.2mol，分子数为0.2NA，因此d是正确的。【名士点眼】本问题考察阿伏伽罗常数的应用，是高考的热点，主要从物质结构、水解、电子迁移、可逆反应等角度考察，本问题比较容易，需要认真、细心注意。 平时要注意这方面的积累。9.a、b、c、d是原子序号依次增大短周期主族元素，a原子核以外的电子的总数与b原子的下一层的电子的数量相同，c存在的周期数与族数相同，d与a同族，以下叙述是正确的a .原子半径： dcba B.4元素中b金属性最强C.c的氧化物水合物，强碱D.d单体的氧化性比a单体的氧化性强【回答】b【名士点眼】本问题最好调查元素周期表和元素周期表的知识，根据主题信息判断元素名，根据元素周期表进行知识的判断。 因为这需要掌握金属性的强弱、粒子半径的大小比较等知识，所以平时要牢固地掌握基础知识，同时要注意知识的活用，审查问题的含义是否为最高价格等。 元素周期表，元素周期表是学习化学的工具和基本规律。 元素周期表反映了元素的原子结构、元素性质、相互转换关系的规律，根据元素周期表的具体表现形式，元素周期表是元素周期表配置的依据。 元素的原子半径、元素的价数、元素的金属性、非金属性、原子核外电子配置随着原子序号的增加而周期性地变化。 相同周期的元素原子核外的电子层数相同，原子序号从左向右逐渐变大的相同主族元素，原子的最外层的电子数相同，原子核外的电子层数从上向下增加。 原子核外电子构型的周期性变化是元素周期变化的原因，掌握元素的单质和化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是推断元素和化合物的关键.10 .以下实验得出的结论正确的是：实验结论a.a使乙烯通过溴的四氯化碳溶液，溶液最终变成无色透明生成的1，2二溴乙烷无色，可溶于四氧化碳乙组联赛乙醇和水与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性c.c用醋酸浸泡水壶里的水垢，可以去除它醋酸的酸性比碳酸的酸性小d.d甲烷和氯气在光源反应后的混合气可以使湿的石蕊试纸变红生成的二氯甲烷是酸性的【回答】a。【名人点眼】本题考察了实验方案的设计和评价，本题难易度低，利用反应的本质，分析判断有无杂质干扰实验。 正题的d选项，甲烷和氯的反应是置换反应，除了二氯甲烷的生成，还有HCl的生成，混合气体变得湿润的石蕊试纸变红的原因是HCl的发生，体现了考生平时基础知识的积累程度。11 .电解氧化法可在铝制品表面形成致密耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。 下面的记述错误的是a .要加工的铝质工件是阳极b .可选择不锈钢网作为阴极c .阴极的电极反应式d .硫酸根离子在电解过程中转移到阳极【回答】c【解析】根据a、原理，Al形成氧化膜，价数上升，电子消失，因此铝为阳极，因此a被认为正确的b、不锈钢网的接触面积大，能够提高电解效率，因此b的说法正确的c、阴极应该用阳离子得到电子， 按离子放电的顺序应该是h放电，即2h2e-=h2，因此c的说法不对d，根据电解原理，电解时阴离子向阳极移动，因此d说得对。【名士点眼】本问题考察了电解原理的应用，说明本问题得到致密的氧化铝，铝为阳极，因此电极方程式必须为2Al-6e- 3H2O=Al2O3 6H。 这要求学生不能模仿教科书知识，注意问题信息的发掘，本题不难。12.0.1二元弱酸溶液的pH变化，溶液中、的物质量的点数随pH的变化如图所示变化。下面的记述错误的是A.pH=1.2时乙组联赛C.pH=2.7时D.pH=4.2时【回答】d【名士点眼】这个问题综合性强，解决这个问题时注意利用保守的思想解决问题。 电解质溶液中离子浓度大小的比较问题是高考的热点。 多年来，全国高考化学试卷几乎每年有关。 该问题型调查的知识点很多，灵活性、综合性强，有较好的划分度，能够有效地测定学生对强弱电解质、电离平衡、水电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握度和对这些知识的综合运用能力。 盐类水解的类型和规律的应用问题在高考中密切相关。 为了解决这些问题，必须掌握的知识基础是强弱电解质的判断和电离，盐类的水解，化学平衡理论(电离平衡，水解平衡)，电离和水解的竞争反应，化学反应类型，化学计算，以及“保存”来求解。13 .下列实验和现象不能推导出相应的结论：实验现象结论a.a向2ml的0.1溶液中充分加入铁粉，使其振动，加入1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，KSCN溶液的颜色不变还原性：乙组联赛将金属钠点燃烧匙，迅速放入收集了CO2的储气瓶中气瓶产生大量白烟，瓶内产生黑色粒子CO2具有氧化性c.加热放入少量NH4HCO3固体的试管，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显示碱性d.在加入了2 mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和Nal溶液一根试管产生黄色沉淀，另一根无明显现象【回答】c【名士点眼】根据实验现象，提出结论，培养学生分析问题、提出结论的能力，体现化学学科素养。26.(十四分)水泥是重要的建筑材料。 水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，含有一定量的铁、铝、镁等金属氧化物。 实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示回答以下问题(1)在水泥样品分解过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助熔剂，再加入数滴硝酸。 加入硝酸的目的是_，也可以用_代替硝酸。(2)沉淀a主要成分为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，不溶于强酸，但与弱酸反应。(3)加入氨水过程中加热的目的是_。 沉淀b的主要成分是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (填充化学式)。(4)用稀H2SO4处理草酸钙沉淀后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接知道钙的含量，滴定反应为H H2C2O4Mn2 CO2 H2O。 在实验中，采取水泥样品0.400 g，滴定时消耗了0.0500 molL-1的KMnO4溶液36.00 mL。 该水泥样品中钙的质量分率为.【回答】(1)将样品中可能存在Fe2氧化成Fe3的过氧化氢水(H2O2)(2) SiO2(或H2SiO3) SiO2 4HFSiF4 2H2O(3)防止胶体的生成，容易沉淀分离的Fe(OH)3、Al(OH)3(4)45.0%【分析】价格整体上高2价，最小公倍数为10，因此MnO4-的系数为2，H2C2O4的系数为5，采用关系式法为5Ca2 5H2C2O42KMnO4n (kmno4)=0. 0500 mol/l 36.0010-3 ml=1. 8010-3 moln (Ca2 )=4.5010-3摩尔水泥中钙的质量分率为4.5010-3 mol 40.0 g/mol/0.400 g 100 %=45.0 % .【名士点眼】化学技术流程的问题是高考的热门内容，每年都有关系，体现化学知识和生产实际的密切关系的过程问题一般由多阶段连续的操作构成，各阶段的操作有其具体目标、任务解答时要看框内，看框外， 内外必须结合分析，一边思考，一边思考，一边容易着手的首先部分，之后全面，阶段性地加深，另外还必须看清问题，不能回答问题。 理论求解答题应采用“四段论法”:正题改变了什么条件(或什么条件)基于什么理论所以有什么变化结论化学过程的流程一般涉及氧化还原反应方程式的描述、化学反应原理知识的运用、化学计算、实验基本操作等知识，一丁烯是重要的化工原料，可从丁烷催化剂脱氢制备。 回答以下问题(1)正丁烷(C4H10 )脱氢制1丁烯(C4H8)热化学方程式如下C4H10(g)=C4H8(g) H2(g) H1C4 h10 (g ) O2 (g )=C4 h8 (g ) H2O (g )H2=-119 kj mol-1H2 (g ) O2 (g )=H2O (g )H3=-242 kj mol-1反应h1为_kjmol-1。 图(a )是反应平衡转化率与反应温度和压力的关系图，为了提高填写了x _ _ _ _0.1(“大”或“小”)的丁烯的平衡收率，应采取以下措施： _ _ _ _ _ _ _ _ (填写标记)。a .提高温度b .降低温度c .提高压力d .降低压力(2)丁烷和氢气的混合气体以一定的流速通过填充了催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气体中含有丁烷、丁烷、氢气等。 图(b )是丁烯的收率与原料气体中的n (氢)/n (丁烷)的关系。 图表曲线显示了上升后减少的变化趋势，减少的原因是_。(3)图(c )是反应收率与反应温度的关系曲线，副产物主要是在高温下分解生成的短碳链烃类化合物。 丁烯收率在590之前温度上升的主要原因是，丁烯收率在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _之后急剧下降的主要原因是。【回答】(1) 123kJmol-1 AD(2)氢气是生成物之一，随着n (氢气)/n (丁烷)增大，逆反应速度增大(3)提高温度有利于反应在吸热方向上提高温度而提高反应速度，加快丁烯高温分解引起的短链烃类的生成【分析】(1)根据盖斯定律，可以用式-式得到式，因此h1=h2-h3=-119 kj/mol 242 kj/mol=123kj/mol。 由【名士点眼】该问题是考察化学反应原理的考察，这类问题常常涉及热化学反应方程的计算、化学反应速度的计算、化学平衡的计算、化学反应条件的控制等，综合强烈，该问题的难点是化学反应条件的控制，该部分的知识常以图像的形式给出， 应用影响化学反应速度和化学平衡迁移的因素加以考虑，需要日常复习时应注意分析，加强训练才能解决，这个问题很难解决。 灬28.(15分钟)水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。 某课外小组采用碘测定法测定学校周边河水中的溶解氧。 实验步骤和测量原理如下I .取样，固定氧气用溶解氧气瓶采集水样。 记录大气压和水体温度。 水样和Mn(OH)2碱性悬浊液(含KI )混合，生成MnO(OH)2，实现氧的固定。ii .氧化、滴定通过固氧后的水样氧化，MnO(OH)2在I中被还原成Mn2，在暗处静置5 min后，用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2s2o32I2=2i4o62 )。回答以下问题(1)取样时，尽量不要扰乱水体表面。 此类操作的主要目的是_。(2)“氧的固定”反应的化学方程式是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。 制备此溶液所需的玻璃器具必须在烧杯、玻璃棒、试剂瓶以及_的蒸馏水煮沸、冷却后使用。 其目的是杀菌、除菌和二氧化碳。(取100.00 mL的水样固定氧气，氧化后用a molL1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作为指示剂，终点现象为：如果将消耗_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ na2s2o 3溶液的体积设为b mL，则水样中的溶解氧的含量为_mgL1。(5)上述滴定完成后，滴定管的前端残留气泡时，测定结果偏向于_。 (填写高或低)【回答】(1)使测量值与水体中的实际值一致，以免发生误差(2)2Mn(OH)2 O2=2MnO(OH)2(3)量筒、容积瓶氧(4)滴下最后的标准液滴时，溶液由蓝变为无色，且一半以内没有变化80ab(5)低【解析】本问题采用碘测定法测定水中溶解氧的含量，属于氧化还原滴定。(1)取水样品搅拌水体