2020年湖南省湘潭市高中教师业务考试化学卷 新课标 人教版

2020年湖南省湘潭市高中教师业务考试化学卷注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题)两部分。第卷1至4页，第卷5至8页。满分150分。考试时间120分钟。2可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 第卷（选择题共65分）一选择题（每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1通过化学反应不能实现的是A生成一种新核素 B生成一种新分子C生成一种新离子 D生成一种新单质22020年夏季奥运会将在北京举行，届时要突出“绿色奥运、科技奥运、人文理念”。“绿色奥运”是指 A加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入比赛。B严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件D奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料能量kJ/mol反应历程程Br + H2HBr +HH1H23参照反应Br + H2 HBr +H的能量对反 应历程的示意图，下列叙述中正确的是 A. 正反应为吸热反应 B. 加入催化剂，该化学反应的反应热增大 C. 正反应为放热反应 D. 加入催化剂可增大正反应速率，减小逆 反应速率4在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数(NA)无关的组合是： 相对原子质量(Mr) 摩尔质量(M) 原子半径(r) 键能(E) 物质的量(n) 化学反应速率(v) 气体摩尔体积(Vm) 溶解度(S) 燃烧热(H) 溶质的质量分数(w) A B C D5设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A1 molOH-在电解过程中被氧化，提供的电子数为10NABNA个NH4+有10 mol质子 C每升H2SO4溶液里含有10-2NA个H+，该溶液的pH为2D标准状况下，VLS03中含有的氧原子个数为3VNA2246下列实验操作会引起测定结果偏高的是 A测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却B中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释C为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡D配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线7下列数据是对应物质的熔点（），据此做出的下列判断中错误的是 Na2O NaClAlF3AlCl3 9208011291190BCl3Al2O3 CO2SiO2 -1072073-571723A 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B表中只有BCl3和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 8两瓶气体分别为NO2和Br2蒸气，外观均相同，某同学设计了以下鉴别方法： 用湿润的淀粉KI试纸 ， 加少量NaCl溶液 ， 加少量AgNO3溶液 ， 加少量水后再加适量苯， 一定条件下改变温度。其中能采用的是 A BC D 9已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构10类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中不正确的是 AMg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火BFe3O4可写成FeOFe2O3；Pb3O4也可写成PbOPb2O3C能用电解熔融NaCl来制取金属钠；也能用电解熔融MgCl2来制取金属镁DFe与S直接化合生成FeS；Al与S直接化合也可以得到Al2S311现有M、B、P、E 4种元素，有以下反应： （1）在水溶液中，MN2+=M2+N （2）P2H2O（冷）=P(OH)2H2 （3）N、E相联浸入稀H2SO4中，电极反应：N2e=N2+，2H+2e=H2， 判断它们的还原性由强到弱的顺序是 AM、N、P、E BM、N、E、P CP、M、N、E DE、P、M、N 12对某酸性溶液（可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是A Br B SO42 C H2SO3 D NH4+13在一密闭容器中，反应aA（气） bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则A平衡向逆反应方向移动了B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数增加了 D化学计量数ab 14下列离子方程式或化学方程式中正确的是 A氯气通入水中 Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClOB向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ =Fe3+3H2OC向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2+4H+NO3 = 3Fe3+NO+2H2O D碳酸钠的水溶液中滴加无色酚酞显红色：CO32 + 2H2O = H2CO3 + 2OH15三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已到达了八个电子的结构。在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是 A7个 B9个 C19个 D不能确定二选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一题次1617181920答案个，该小题就为0分）。16常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是 ApH7，且 c(OH) c(Na+) c(CH3COO)c(H+) BpH7，且 c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO) + c(OH)CpH7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH) DpH7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)17己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下。下列有关叙述中不正确的是A它易溶于有机溶剂 B1mol该有机物可以与7mol Br2发生反应C可与NaOH溶液反应 D该有机物分子中，一定有14个碳原子共平面18已知：（l）H2O（g）； H1a kJ（2）2H2O（g）； H2b kJ（3）H2O（l）； H3c kJ（4）2H2O（l）； H4d kJ下列关系式中正确的是 A ca0 Bbd0 C2ab0 D2cd019现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液 A一定呈酸性 B可能呈碱性 C可能呈中性 D一定呈中性20某气态物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为 2A B+2C+2D, 测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为A2d Bd C4d D5d 第卷（非选择题共85分）三.本题包括四小题,共26分。21在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是 。若先往FeCl3溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈红色，若再加入足量FeCl3溶液，又会呈现红色。对这一现象有三种解释：F能还原Fe3+，使之转化为Fe2+； F能与Fe3+结合成难电离的物质；F能与SCN反应，消耗了加入溶液中的SCN。对以上三种解释，你认为错误的是 ，理由是 。22已知pH2的高碘酸（H5IO6）溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；0.01 molL的HIO3或HMnO4溶液与pH12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。（1）H5IO6是 （填“强电解质”或“弱电解质”）。（2）KMnO4 的水溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。（3）已知H5IO6和MnSO4在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，该反应的离子方程式为： 。23已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则（1）X是 ，Y是 ，Z是 。（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：4的化合物的化学式（分子式）是 。（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种阳离子是 和 。（4）X、Y可以形成一种盐，此盐中X、Y元素的原子个数比为5 ：1 ，该盐的化学式是 。24恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应： A（气）+B（气）C（气） （1）若开始时放入1molA和1molB，达到平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为 mol。（2）若开始时放入3molA和3molB，达到平衡后，生成C的物质的量为 mol。（3）若开始时放入xmolA和2molB，1molC达到平衡后，生成A和C的物质的量分别是ymol和3amol, 则x= mol，y= mol,平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）。（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（丁）可能大于，等于或小于2mol四本题包括两小题，共24分。25在常温常压下，只含C、H、O的某些有机物在足量的氧气中充分燃烧，恢复到室温后，其燃烧所消耗氧气的物质的量与燃烧后所产生气体的物质的量相等。写出符合上述条件的有机物通式 。在符合条件的有机物中：若其分子中含有1个碳原子，则该物质的结构简式为 ； 若其分子中含有2个碳原子，写出对应物质可能的结构简式 （只需写出一种结构）；若分子中含有3个碳原子，且分子能与氢气发生加成反应，则该物质的结构简式可能为（需写出三种结构）。 、 、 。若符合条件的物质为酚类化合物，已知该物质的一卤代物有两种（卤原子直接取代苯环上的氢原子），则该酚类化合物的结构简式为_ _ 。26由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如下图所示的转化关系。已知C为密度最小的气体，甲是非电解质。 根据以上转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式：A 、B 、乙 、丁 。（2）组成A的元素在周期表中的位置是 ，丙的电子式为 。（3）写出下列变化的方程式：A与NaOH溶液反应的化学方程式 ， 乙与过量CO2反应的离子方程式 五本大题共12分。27某种碱式碳酸铜是一种绿色固体粉末，其组成可表示为：Cu2(OH)2CO3xH2O ，在加热条件下，它在失去结晶水的同时发生分解，反应方程式为： Cu2(OH)2CO3xH2O 2CuOCO2(x1)H2O现取一定量的固体样品，不准确称量其质量，用两套仪器装置，先后进行两个实验：实验()：测定该碱式碳酸铜粉末组成中x的值；实验()：用实验()结束后的残留固体与乙醇蒸气反应，并检验反应产物。试回答下列问题：(1) 现已装配好上面一套仪器装置（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、酒精灯、石棉网在图中已略去），这套装置是用来完成上述实验 的（填标号）。(2)用下面的仪器（必要的铁架台、铁夹、酒精灯均在图中略去）组装完成另一个实验装置组装时仪器按气流方向从左到右的连接顺序是： 。在这套实验装置中，干燥管H的作用是： 。 碱石灰 F 碱石灰 浓 硫 酸 E H G (3)实验开始时，碱式碳酸铜放在仪器（填仪器对应字母） 中，乙醇放在仪器（填仪器对应字母） 中。(4)这两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填对应字母） 。(5)实验结束后可见试管D内壁有银白色金属析出，写出试管A内发生反应的化学方程式： ，从试管A通入试管D的导管中气体的成份是（写名称、其中水蒸气不必填） 。(6)这两套装置中，在实验前后均要连同所盛试剂一起准确称量的仪器是（填对应字母） ，若用托盘天平称量，其中某次称量记录的数据是51.12g，这样记录是否合理 （填“合理”或“不合理”）。 六本题共8分。282.80g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100mL 0.2mol/L的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原。（1） 计算在标准状况下生成的NO的体积。（2） 求原硝酸溶液的物质的量浓度。七理论题（本题包括两小题，共5分）29教学改革方兴未艾。新的教学理念提倡设置三维教学目标,请你简述三维教学目标所包含的内容。（6分）30化学是一门实验科学,实验在化学教学中起着举足轻重的作用。请谈谈你是如何强化实验教学的?（9分）参考答案第卷（选择题共65分）一、二选择题：题号12345678910答案ACAACC BC DB题号11121314151617181920答案CBCCBADBDACBCBC 第卷（非选择题共85分）三共26分 21（6分）离子方程式Fe3+ + 3 SCN = Fe （SCN）3 、；中F还原性很弱，不能使Fe3+还原为Fe2+；中F不与SCN反应，SCN没有被消耗，所以当再加入足量的FeCl3溶液时，溶液又呈血红色。 22（4分）（1）弱电解质 （2）中性 （3）5 H5IO6 + 2Mn2+ = 11 H+ +2 MnO4 + 5 IO3 + 7 H2O 23（8分）氢、氮、氧 N2O NH4+ H3O+ NH5 或NH4H24（8分）（1）1-a （2）3a （3）2 、 y=33a 、丁