2020年高三化学总复习 专题攻略 之物质结构 元素周期律（上）三、 原子结构（含解析）

原子结构高考预测1.()理解质量数和x的含义。2.()了解核素、同位素的概念，了解同位素的重要作用。3.()了解原子的结构和各种粒子数的关系。重点难点。【】1.x的意思。原子的结构和各种粒子数之间的关系。锁定高考1.(2020江苏省)短周期主族元素x，y，z，w原子序数依次增加。x原子的最外层有6个电子，y是迄今发现的非金属最强的元素。在周期表中，z位于 a族，w属于x等主族。以下说法是正确的A.元素x，w的简单负离子具有相同的电子层结构。B. y，z两种元素组成的化合物是离子化合物C.w的简单气体氢化物的热稳定性y的强d .原子半径：r (x) r (y) r (z) r (w)回答 b2.(2020上海)“玉兔”号月球车使用Pu作为热源材料。以下关于Pu的陈述是正确的：A.Pu和u是同位素B. pu和pu是同构的C.Pu与u具有相同的化学性质。D. pu具有与pu相同的最外层电子数回答 d打下基础自学一.原子结构1.原子核的组成原子核电荷(Z)=核内质子数=核外电子数=原子序数2.质量数：原子核内所有质子和中子的相对质量被称为近似整数值之和的质量数。质量(A)=质子数(z)中子数(N)=近似原子量3.原子构成4.表达方法原子核外电子阵列规则电子位于原子核外核附近和远处，能量在最低的电子层上排列。每层的最大验收电子数为2n2(n表示电子层数)；电子一般是能量最低的电子层，即一层，一层填满后，第二层等，先排列。最外层电子的数量不超过8个(如果第一层是最外层，电子的数量不超过2个)。核电子一层最多有两个电子。核电子2层有多达8个电子。核电子的第三层最多有18个电子。外部电子的最外层不超过8个电子。(一楼最多有两个电子。6.阳离子aWm:原子负载=质子原子核外电子数，核外电子数=a-m负离子bYn-:原子核电荷=质子数核外电子数，核外电子数=b n二.核素，同位素1.核素：具有一定数量质子和一定数量中子的一个原子称为核素。12C、13C和14C是碳的三种不同核素。2.同位素：质子的数量相同，中子的数量不同，相同元素的不同原子被称为同位素。不同元素之间的同位素，例如1H，2H，3H，是氢的同位素。同位素的两个特性(1)同一元素的各种同位素的化学性质相同。(2)在任何自然存在的元素中，同位素所占的原子比例是相同的，无论是自由状态还是化型。同位素的用途(1) 14C在考古工作中用来测定文物的年代。(2) H，H用于制造氢弹。(。(3)利用放射性同位素进行放射肉瘤、癌症和肿瘤治疗等。名词遮住眼睛。【】(1)在同位素中，“同位”是多个核素的质子数相等，在元素周期表中占相同的位置。(。同位素属于同一元素，但不是同一种类的原子。例如：h，h，h是三个不同的原子，但是氢。(2)同种元素可以有多种同位素原子，因此元素的种类比原子的种类小得多。问题集成1.正确的判断，正确的打法(1)所有原子都由质子、中子和核电子组成()(2)原子的种类比元素的种类大()(3)特定氯原子的中子有18个，质量为35个，核外电子的数目为17个()(4)同类质子数必须相同。(5)不同元素原子的质量数必须不同。(6)核电子数量相同的粒子必须属于同一元素2.x，y，z是单周期元素，这些原子的最外层电子数分别为1，4，6，由这三种元素组成的化合物化学式是不可能的A.xyz b.x2yzC.x2yz 2 d.x2yz 3以下叙述中正确的是A.在多电子的原子中，能量高的电子通常在接近原子核的区域运动B.核电子总是先在能量低的电子层上待命。例如，仅当k层满时，才会排出l层C.如果两种粒子、核外电子布局完全相同，其化学性质必须完全相同D.粒子的最外层只能稳定八个电子。原子电荷小于18的元素x，原子核的外部电子层数a，最外部电子数(2a 1)。以下元素x的无效说明如下A.元素x的核中的质子数为(2 a2-1)B.元素x的原子半径必须小于钠的原子半径C.元素x形成的某些化合物可能有杀菌和消毒效果D.元素x形成的简单离子，每个电子层的电子数达到2 N2(n表示电子层数)5.a2-、b-、c、D2、E3 5个简单离子的核外电子数量相同，相应原子的核电荷数量从大到小_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _6.现有bXn -和aYm+两个离子的电子数相等时，a与以下公式具有等效关系()A.b-m-n b.b m nC.b-m n d.b m-n7.以下关于原子序数的说法中，确切地说A.原子的编号必须与原子的原子电荷相同。B.原子号和离子的核电子数必须相同。C.原子编号相同的原子是同一种原子D.原子编号为16、核外电子也为16的原子的质量为328.在Li、n、Na、Mg、Li和c中：(1)和相互同位素。(2)质量数相同，但不能相互叫同位素。(3)和的中子数相同，但质子数不相同，因此不是同一个元素。钍的两个同位素9.230Th和232Th可以转换为233U。以下关于Th的陈述是正确的：Th元素的质量为232 Th元素的相对原子质量为231向233U的转化具有相同的化学变化和232Th的化学性质230和232Th具有相同的最外层电子。A.b .c .d .1.1.2.a 分析 x是1价，y是4价，z是2价，b是甲醛，c是甲酸，d是碳酸，a是不可能的。3.回答 b接近原子核的电子层发出较少能量的电子，a种错误；核电子总是排列在能量低的电子层上，b项是正确的。相同Na和Ne化学性质不同的外部电子阵列，c故障；k层是满足两个电子的最外层，是He，d项错误等稳定结构。4.回答 d5.回答 e、d、c、b、a负离子得到价电子，正离子损失价电子，电荷数越大，得电子数越多，a2-，b-，c，D2，E3 5个简单离子的核外电子数相同，核外电子数按从高到低的顺序变成e，d，c，b，a，原子核电荷数从大到小的顺序变成电子。6.回答 b分析如果bXn -和aYm+两种离子的电子数相等，则选择a=b n m，b，因为b n=a-m。7.回答 a分析原子序数=原子电荷=质子数，a精确；阳离子的：原子序数核外电子数，负离子的：原子序数核外电子数，b误差；同位素(例如h和d)原子编号相同，但不是同一种类的原子。c错误；质量数=中子数，因为如果只知道质子数16万，不知道中子数，就不能确定质量