2020年福建省福州市高中毕业班单科质量检查化学试卷

2020年福建省福州市高中毕业班单科质量检查化学试卷第I卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分）1物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是 （ ）电子总数； 原子总数； 分子总数； 物质的种类； 物质的总质量；物质所具有的总能量。ABCD2下列说法正确的是 （ ）A凡有能量变化的过程都是化学变化B吸热反应只能在加热条件下才能进行C放热反应可能需要加热才能进行D天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能3据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自二氧化碳中的碳1500亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。光合作用的过程一般可用下式表示： (蛋白质、碳水化台物、脂肪等)+O2 CO2 + H2O + 微量元素(P、N等) 光能叶绿素 下列说法不正确的是 （ ）A某些无机物通过光合作用可转化为有机物 B碳水化合物就是碳和水组成的化合物C叶绿素是光合作用的催化剂 D增加植被，保护环境是人类生存的需要4常温下 ，能用铝制品容器盛装的药品是 （ ）A浓硫酸 B浓盐酸 C稀硝酸 D硫酸铜溶液5下列实验数据记录和实验方法正确的是A用天平称取4.0gNaOH固体，用100mL量筒配制1.00mol/L的NaOH溶液B用25mL的滴定管（内装有标准NaOH溶液）滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液22.32mLC用pH试纸测得新制氯水的pH为4D常温下，用气球收集500mLNO2气体，求得NO2气体的物质的量为（0.5/22.4）mol6下列有关说法正确的是 （ ）A苯可以使溴水褪色是因为发生了取代反应生成溴苯B将金属钠放入乙醇中，反应较缓和且钠在液面下C在蛋白质溶液中滴加饱和硫酸铵溶液可以使蛋白质变性D淀粉、脂肪和纤维素都是天然高分子化合物7已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)+O2(g)=CO2(g)；H= 393.51 kJmol1C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)；H= 395.41 kJmol1据此推理所得到的下列结论正确的是 （ ）A金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小 B石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石中的碳碳键C石墨的能量比金刚石的能量高 D由石墨制备金刚石一定是吸热反应8用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（ ）A实验中发生的反应都是氧化还原反应 B铝是一种较活泼的金属，C铝与氧气反应放出大量的热量 D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物9常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 （ ）ApH = 1的溶液中：Na+、K+、SO32、MnO4 BpH = 7的溶液中：Na+、Al3+、Cl、SO42CpH12的溶液中：Na+、K+、SO32、AlO2 DpH = 0的溶液中：Na+、K+、NO3、ClO10在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 （ ）A将SO2通入水中 B烧碱溶于水 C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水11钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。化学方程式表示钢铁 “发蓝”的变化原理，下列说法不正确的是 （ ） 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O = 3 Na2Fe2O4+ NH3+7NaOH Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOHA该生产过程会产生污染 B反应中的氧化剂是NaNO2 C反应均是氧化还原反应 D整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子 12下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH + NH4+ + H+ + SO42= BaSO4+ NH3H2O + H2OB碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2+ H2OC向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32 + CO2 + H2O = H2SiO3+ CO32D澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH+ HCO3=CaCO3+H2O13设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 B标准状况下将0.5mol SO2气体与0.5mol H2S气体混合后，气体的分子总数为NAC500mL 0.5mol/L的盐酸溶液中，含有HCl分子的数目为0.25NAD5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个 14 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 （ ）A装置中，d为阳极、c为阴极B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，（NH3和HCl不溶于CCl4）并可防止倒吸D装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH315实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H=196.64 kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为 （ ）A40% B50% C80% D90%16R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数） （ ）A若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为+6D若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素17下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。乙酸乙酯乙酸乙酯乙酸乙醇饱和碳酸钠溶液B乙醇硫酸乙酸CA在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是 （ ）A蒸馏 过滤 分液B分液 蒸馏 蒸馏C蒸馏 分液 分液D分液 蒸馏 结晶、过滤18化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列试剂选择和酸化处理正确的是 （ ）A定性检验SO42，将BaCl2溶液用HNO3酸化B为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化C检验某溶液中是否含Cl，用HNO3酸化的AgNO3溶液D配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，以避免其变质19已知2Fe2+Br2=2Fe3+2Br，若向100 mL 的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，测得形成的溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，则FeBr2溶液的物质的量浓度为 （ ）A0.75 molL B1.5molLC2 molL D0.3molL20往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）（ ） A B C D第II卷二、非选择题部分（共60分）21根据表中左栏信息，回答右栏有关问题：信 息问 题短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数均不少于最内层电子数。其中X是形成化合物种类最多的元素。（1）X的最高价氧化物的结构式为 。在一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，其中Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液。（2）Z元素的氧化物溶于浓NaOH溶液的离子方程式： Y固体单质与盐酸反应，再向反应后的溶液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀生成。（3）写出生成白色沉淀的化学方程式 W的最高价氧化物的水化物不溶于水，但可溶于NaOH溶液。（4）W的最高价氧化物的水化物可溶于NaOH溶液的离子方程式为 。（5）X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）22已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42、NO3、OH、CO32。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：在A或D中滴入C，均有沉淀生成D和B反应生成的气体能被A吸收A和D反应生成的气体能被B吸收试回答下列问题：（1）D的化学式是 ，判断理由是 。（2）写出其余几种物质的化学式：A B C （3）写出实验中有关反应的离子方程式 。23火力发电厂燃煤排烟，释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体。这些气体直接排放到空气中，将造成环境污染。为解决排烟污染问题，某发电厂采用如下措施，对燃煤烟气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=574kJmol1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H= 1160kJmol1催化剂加热、加压则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：_。（2）脱碳。将二氧化碳转化为甲醇：CO2+3H2 CH3OH（g）+H2O（g）；写出该反应平衡常数K= 。右图表示某次合成实验中甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系曲线，则上述二氧化碳转化为甲醇反应的H0（填 、 、或 ）。（3）脱硫。用碳酸钙作吸收剂与水配制成浆液，在吸收塔中洗涤烟气并吸收SO2,得到石膏（CaSO42H2O）。电厂第一季度用煤300t（煤中含有硫2.8%），若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，且吸收脱硫过程中80%的硫转化为转化为石膏，则第一季度可生产石膏_吨。（4）最新处理技术是用纳米型氧缺位铁酸盐（MFe2OX 3x4，M=Mn、Co等金属）来处理燃煤排烟。常温条件下，纳米型氧缺位铁酸盐能使烟气中的酸性氧化物转化为单质，自身被氧化为MFe2O4。已知：93.2g纳米型氧缺位铁酸锌（ZnFe2OX）能处理含SO2 0.01%的尾气22400L（标准状况），则ZnFe2OX中的x=_。24某同学用如图所示的装置来探究SO2的性质及有关实验。（1）实验前应先检验装置的气密性，方法是 。（2）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，写出该反应的化学方程式 。（3）将制取的SO2气体通入C溶液中，请回答下列问题：若C溶液是紫色石蕊试液，通入少量SO2气体后，现象是 ，继续通入过量的SO2气体，现象是 。若C溶液是橙色的溴水溶液，通入SO2气体后现象是 ，写出反应的离子方程式 。若C溶液是澄清石灰水，缓慢且持续通入SO2气体过程中，观察到的现象是 。25某学生拟通过测定粗锌（杂质与稀硫酸不反应）与稀硫酸反应产生的气体体积，来测定粗锌中锌的纯度。现有粗锌、稀硫酸、试管、镊子、单孔橡皮塞、导气管、托盘天平、量筒、水槽、铁架台（附铁夹）等仪器、药品。（1）实验时除需测定粗锌的质量、氢气的体积之外，还需要测定 。（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：_（请填写步骤代号）。（3）如果实验中测得粗锌质量为a g，得到的氢气体积是b L（已折算成标准状况），水蒸气的影响忽略不计，粗锌中锌的质量分数的计算式为（含a、b，不必化简）：_。（4）试根据上述仪器，提出更简捷的实验方案：_。26取两份等浓度的NaOH溶液A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 molL1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 molL1（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式） ；其物质的量之比为 。（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为 mL。2020福州市高中毕业班单科质量检查化学试卷参考答案及评分标准一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分） 1、D 2、C 3、B 4、A 5、B 6、B 7、D 8、D 9、C 10、D 11、C 12、A 13、A 14、A 15、C 16、B 17、B 18、C 19、C 20、D二、非选择题部分（共60分）21（10分）（1）OCO（2分）（2）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O （2分）（3）MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl（2分）（写出离子方程式也给分）（4）H2SiO3+2OH=SiO32+H2O （2分）（5）MgAlSiC（2分）22（10分）（1）(NH4)2CO3（1分） D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H+与CO32、OH与NH4+能反应生成气体，故D只能为(NH4)2CO3（2分）（2）AH2SO4 BNaOH CBa(NO3)2（每空1分，共3分）（3）NH4+OH=NH3+H2O NH3+H+= NH4+（4分）23（10分）（1）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ；H=1734 kJmol1（2分）（2）K= （2分） （2分）（3）36.12 t （2分） （4）3.5（2分）24（11分）（1）用双手（或热毛巾）握住B，C中有气泡产生，移开双手，C中导管形成一段水柱，说明不漏气（2分）（2）Na